氨水和樹脂水反應

❶ 氨水在尿醛樹脂膠粘劑里起什麼作用

酸和鹼都可以固化脲醛樹脂，用酸固化的脲醛樹脂是熱塑性的，也就是加熱可以熔解。鹼固化後的脲醛樹脂是熱固性的，固化後加熱不能熔解。氨水是鹼性物質，在脲醛樹脂中起到固化劑的作用。

❷ 陽離子交換樹脂為什麼要用氨水沖洗

陽離子交換樹脂為什麼要用氨水沖洗
這個沒有絕對的標准,要看你洗脫下來的物質做什麼用的,用氨水洗脫,洗脫下來的物質然後旋蒸去氨不會帶來什麼雜質,你們是做葯用的吧,做葯用的一般都是氨水洗脫,氯離子是有毒的哦.

❸ 氨水對鋼鐵和樹脂有什麼影響

氨水具一定的鹼性,可能使鋼鐵產生苛性脆化.
一般樹脂耐鹼能力差,因此樹脂製品不易存放氨水,也不能用樹脂管道輸送氨水...

❹ 用氨水鹼化樹脂的目的

用氨水鹼化樹脂的目的：鹼固化後的脲醛樹脂是熱固性的，固化後加熱不能熔解。氨水是鹼性物質，在脲醛樹脂中起到固化劑的作用。

氫氧化鈉（NaOH）,最典型的鹼性化合物,屬於強鹼鹽；在水處理系統中作用：消除水的硬度；調節水的pH值；對廢水進行中和；離子交換樹脂的再生；通過沉澱消除水中重金屬離子。氫氧化鈉被廣泛應用於水處理。

弱鹼性

氨水中存在些化學平衡，因此僅有一小部分氨分子與水反應而成銨離子和氫氧根離子OH-，故呈弱鹼性。另外，氨水的弱鹼性，能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗NH3的存在。還能與酸反應，生成銨鹽。

以上內容參考：網路-氨水

❺ 酚醛樹脂中的游離醛和氨水的反應過程

用酸溶液
氨水會和酸反應生成離子化合物，醛是有機物，這樣就可以蒸餾了

❻ 脲醛樹脂中為什麼加氨水

工業上一般加入氨水來調節PH值。
脲醛樹脂在酸性條件下會發內生固化反應，因此在貯存容過程中，為避免樹脂發生凝膠化反應而使樹脂增稠，要使樹脂處於微鹼性狀態，如果鹼性太強，將來在加入固化劑（如氯化銨）時，會使固化劑用量增加，增加成本，且固化後的產物含鹽量增加，使固化產物的耐水性下降。因此一般加入弱鹼性的物質。氨水價格便宜，鹼性不強，調節PH值時，容易把握。

❼ 氨水是什麼，哪些物質能和它反應

NH3·H2O
一水合氨，就是氨水
氨水是氨溶於水得到的水溶液。它是一種重要的化工原料，也是化學實驗中常用的試劑.
氨水(AQUA AMMONIAE) 為一無色透明的液體,具有特殊的強烈刺激性臭味,正因為它具有局部強烈興奮的作 用,因此將特定濃度的氨水,直接接觸皮膚會使皮膚變紅,並有灼熱感,因此小心.
氨氣是化肥工業的中間產品，易溶於水而生成氨水，呈鹼性。由於氨水可以作為肥料直接施於農田，所以在農村使用很普遍。在氨水分裝、運輸和使用過程中，常有不慎濺入眼睛的事故發生。當眼部被氨水灼傷後，如不採取急救措施，可造成角膜潰瘍、穿孔，並進一步引起眼內炎症，最終導致眼球萎縮而失明。
氨水在低溫時可析出一水合氨晶體，它的熔點為-79℃，因此NH3·H2O是氨存在於水溶液的主要成分。氨水中也有很小一部分一水合氨發生電離，
中存在下列平衡：
可見氨水中有H2O、NH3·H2O、NH3三種分子，有少量OH-、
三、掌握性質
由於氨水中含有多種成分，而使其表現出多重性質。
1)刺激性：因水溶液中存在著游離的氨分子。
(2)揮發性：氨水中的氨易揮發。
(3)不穩定性：—水合氨不穩定，見光受熱易分解而生成氨和水。
NH3·H2ONH3↑+H2O
實驗室中，可用加熱濃氨水制氨，或常溫下用濃氨水與固體燒鹼混合的方法制氨，其裝置與操作簡便，且所得到的氨氣濃度較大，做「噴泉」實驗效果更佳。由於氨水具有揮發性和不穩定性，故氨水應密封保存在棕色或深色試劑瓶中，放在冷暗處。
(4)弱鹼性：氨水中一水合氨能電離出OH-，所以氨水顯弱鹼性，具有鹼的通性：
①能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常見此法檢驗NH3的存在。
②能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸(如濃鹽酸和濃硝酸)相遇會產生白煙。
NH3+HCl=NH4Cl
(白煙)
NH3+HNO3=NH4NO3
(白煙)而遇不揮發性酸(如硫酸、磷酸)無此現象。實驗室中可用此法檢驗NH3或氨水的存在。
工業上，利用氨水的弱鹼性來吸收硫酸工業尾氣，防止污染環境。
SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O(NH4)2SO3+SO2+H2O=2NH4HSO3
5)沉澱性：氨水是很好的沉澱劑，它能與多種金屬離子反應，生成難溶性弱鹼或兩性氫氧化物。例如：
生成的Al(OH)3沉澱不溶於過量氨水。
生成的白色沉澱易被氧化生成紅褐色沉澱
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
紅褐色
利用此性質，實驗中可製取Al(OH)3、Fe(OH)3等。
(6)絡合性：氨水與Ag+、Cu2+、Zn2+三種離子能發生絡合反應，當氨水少量時，產生不溶性弱鹼或兩性氫氧化物，當氨水過量時，不溶性物質又轉化成絡離子而溶解。
AgOH+2NH3·H2O=[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O
實驗室中用此反應配製銀氨溶液。
Zn(OH)2+4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2OH-+4H2O
可用此反應來鑒別兩性氫氧化物氫氧化鋁和氫氧化鋅。
Cu(OH)2+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++2OH-+4H2O
(深藍色)
現出弱的還原性，可被強氧化劑氧化。如氨水可與Cl2發生反應：
Cl2+8NH3·H2O=6NH4Cl+N2+8H2O

❽ 氨水和水反應

氨水和水化合生成一水合氨，可逆反應。
NH3.H2O
望採納，謝謝。

❾ 求氨水和水反應的化學方程式

氨水？
這個是氨氣的
NH3 + H2O == NH3·H2O(aq) ←→ NH4+ + OH-

❿ Alcl3與氨水反應的方程式，。。。急。。。

化學方程式 AlCl₃ + 3NH₃·H2O =Al(OH)₃↓+ 3NH₄Cl

氫氧化鋁不溶於弱鹼，但可以溶於強鹼如NaOH

離子方程式 Al³⁺ + 3NH₃·H₂O =Al(OH)₃↓+ 3NH₄⁺

氯化鋁是無色透明晶體或白色而微帶淺黃色的結晶性粉末。氯化鋁的蒸氣或溶於非極性溶劑中或處於熔融狀態時，都以共價的二聚分子（Al₂Cl₆）形式存在。可溶於水和許多有機溶劑。水溶液呈酸性。芳烴存在下，氯化鋁與鋁混合可用於合成二（芳烴）金屬配合物。

(10)氨水和樹脂水反應擴展閱讀：

在水中，氯化鋁會部分水解，形成氯化氫氣體或H₃O+離子。其水溶液和其他含鋁物質的溶液相同，含有水合鋁離子，跟適當份量的氫氧化鈉反應可生成氫氧化鋁沉澱。

氯化鋁容易潮解，由於水合會放熱，遇水可能會爆炸。它會部分水解，釋放氯化氫或鹽酸。溶液呈酸性，這是由於鋁離子部分水解造成的。

氨水具有鹼的通性：

1、能使無色酚酞試液變紅色，能使紫色石蕊試液變藍色，能使濕潤紅色石蕊試紙變藍。實驗室中常用此法檢驗NH3的存在。

2、能與酸反應，生成銨鹽。濃氨水與揮發性酸（如濃鹽酸和濃硝酸）相遇會產生白煙。

實驗室中，可用加熱濃氨水制氨或常溫下用濃氨水與固體燒鹼混合的方法制氨氣，其裝置與操作簡便，且所得到的氨氣濃度較大，做「噴泉」實驗效果更佳。

由於氨水具有揮發性和不穩定性，故氨水應密封保存在棕色或深色試劑瓶中，放在冷暗處。