硫化物蒸馏仪

❶ 空气中硫化氢的检测方法，都有那些

BH-4S四合一气体检测仪

❷ 陨石上的硫化物是怎样的

陨石中的硫化物是星体结构中的一种固有的物质成份，硫化物不是某种单一的物质成份，它是由硫与正电性较强的金属成份或非金属成份构成的组合体，陨石里的硫化物不等同于陨石熔壳表面上的陨流物。

陨石里的硫化物颜色呈灰褐色或灰色比较常见。单一纯净的硫，颜色是黄色，硫化物的颜色根据与硫产生化合作用的物质颜色不同、因各种物质参与化合作用时含量不同而颜色变化也有不同变化。陨石里面的硫化物是陨石成份的其中一和物质，如：陨硫铁是不含磁性的硫化铁，六方晶系，比重在4.6左右，陨硫铁是硫和磁黄铁矿的混合体。陨石中的硫遇到能与硫产生硫化反应时的物质时，就形成了硫化物，硫化作用类似于地球中的氧的作用。陨石内所含陨硫物的含量极少，在无球粒陨石月陨中常见，据月球探测数据显示，硫化物占月球成份的1%。火星陨石中次之。我们陨石爱好在正常条件下目测是分辨不出来陨硫物与其它物质的区别，在目测判断陨石上是不用陨硫物做参考条件的，所以也很少有人讨论这类问题。

陨石硫化物不是单一的某种硫化物物质，要根据各类陨石硫化物的具体情况做科学研究分析之后，才能得到准确的结果。陨石研究的进程根据我们人类对太空星体 探索 的进程而决定。在没有全面了解外太空星体之前，还是存在一定变数的。

既使借助仪器的放大图也难目测硫化物成份

陨石也叫陨星，是地球以外，某一个星球脱离原有轨道，坠落在地球的星体或碎块，经大气摩擦产生的高温，燃烧未尽坠入地球，统称陨石。

陨石在科学界分类很多，有重要的研究价值，比较常见的有石陨石，铁陨石以及石铁陨石等等，陨石降落过程中，经高温熔融受热，会产生部分硫化物，其形成于陨石表面，聚焦不一，点状或是集结状，这种硫化物比较坚硬，通常与熔壳共同形成陨石包裹体，陨石经过高温蒸馏，内部物质溢于表面，我们能观察到的部分，就是所谓的硫化物，比如铁，镍，锌铅等，这些统称硫化物。

各类陨石产生的硫化物，化学反应不尽相同，相信科学家的进一步研究，陨石这种神秘又不陌生的天外来体，经过科学家的不懈努力，早晚有一天，会解开陨石深藏的奥秘，展现陨石魅力所在。

俺也不发了，发了也没人看。

陨硫铁的颜乐色有金黄色和古铜色等几个颜色，在铁陨石，石铁陨石表面都会分布，有的肉眼可以直接看的出来，有的要用放大镜才能发现。

老师！割口白色线代表什么

经典硫化物实物照片给大家分享一下！

感谢你的邀请：

回答这个问题我们需了解星云条件下元素的凝聚特点和亲和性，这包括Na、Mg、K、Ca、Cr、Mn、Fe、Co、Ni、Zn、S这些都是组合硫化物晶格时占主要和次要地位的元素。这些元素的凝聚产物组合是太阳星云盘的密度、压力、温度和氧逸度特点以及星云的元素丰度分配模式为基础所形成的硫化物形成要素。星云 在10⁴Pa时，相当于我们日常所说的高真空状态，凝聚作用的温度在2000 以下发生，Fe元素不能形成FeO,只以金属铁和硫化物的形式存在。由于氧的缺乏，碱金属和碱土金属都能形成稳定的硫化物。

不同的陨石类型中由于形成条件不同存在不同的硫化物，除陨硫铁以外，还含有富钛的陨硫铁、陨硫铬铁、含Zn陨硫铬铁、陨硫钙石、尼宁格矿、陨硫锰矿、铁镁硫锰矿、硫钠铬矿、闪锌矿、含Ga闪锌矿、菱硫铁矿、胶黄铁矿、硫铁铜钾矿、硫钛铁矿、镍黄铁矿等硫化物。

〔陨硫铬铁矿 FeCr₂S₄〕是一种陨石特由矿物，最长产出在六面体陨铁中，较少产出在其他陨铁中，长于陨硫铁共生。

〔陨硫钙石CaS〕是一种陨石特由矿物，只可能在高度还原的条件下形成，是顽辉球粒陨石和顽辉无球粒陨石的一种副矿物。这种矿物只能在1950K以下，压力1MPa的条件下形成。它的形成条件是非常特殊的，可能需碳的加入造成这种极端还原形成物质。

请教大师们，这几块石头有没有疑似陨石

陨石是这样的，一头小一头大，表面是波浪状，大头上方有高底不平的尖片状。放到瓷砖上一推会留下道印而且难以擦掉。色是深黑绿之间。

陨石硫化物……

❸ 800的COD,55的氨氮,35的硫化物,这时聚合氯化铝的加量应是多少

PAC对氨氮去除的作用不大，硫化物用聚铁，6％AL2O3的PAC溶液：0.5～1.5ml/L

❹ 第三方检测环境实验室需要哪些仪器

第三方环境监测机构实验室建设仪器配置
必配仪器
序号 品名 数量 序号 品名 数量
1 万分之一分析天平 ≥1
2 pH计（实验室用） ≥1
3 pH计（现场用） ≥1
4 溶解氧测定仪 ≥1
5 电导仪 ≥1
6 水银温度计（0.2分度） ≥1
7 精密离子计或离子色谱 1
8 可见光分光光度计 ≥1
9 紫外分光光度计 1
10 火焰-石墨炉原子吸收分光光度计 1
11 原子荧光分光光度计 1
12 冷原子吸收测汞仪 自定
13 红外测油仪（含萃取装置） 1
14 BOD培养箱或BOD测试仪 1
15 颗粒物采样器 ≥6
16 大气采样器（或含颗粒物采样一体机） ≥6
17 烟尘采样仪 ≥3 39 高原空盒气压表 ≥2
18 烟气测试仪（或烟尘气一体机） ≥2
19 烟气采样器 ≥2
20 烟气黑度仪 ≥1
21 声级计 ≥3
22 便携式流速测量仪 ≥1
23 挥发酚、氰化物、氨氮蒸馏装置（≥6位） ≥1
24 水样手工采样器 ≥2
25 水样自动采样器 ≥1
26塞氏盘 ≥1
27 超纯水及纯水器 ≥1
28 蒸馏水器 1
29 冷藏箱 ≥2
30 COD回流装置或解消器 ≥10位
31 高压灭菌器（锅） 1
32 六联不锈钢过滤器（含抽滤泵） 1
33 硫化物-酸化吹气装置 1
34 一氧化碳测试仪或红外气体分析仪 1
35 电热板 1
36 马弗炉 1
37 翻转式振荡器 1
38 手持式风向风速表型 ≥2
39高原空盒气压表 ≥2
40 样品冷藏储运箱（带冰种） ≥2
41 台式超声波清洗器 1
42 环境监测车 ≥1
43 计算机 每两人至少1台
44 传真、打印机 至少一台
注：2～5可用多参数水质测试仪替代
选配仪器
环保电子防潮箱、分液漏斗振荡器、超净工作台、细菌检测系统、细菌培养 箱、环刀或土壤容重采样器、无重金属污染的土壤样品研磨机或土壤化验制样 机、振动测定仪、等离子发射光谱仪、气相色谱仪、气质谱联用仪、液相色谱 仪、流动注射分析仪、十万分之一分析天平、采样流量校准器、压力传感器校准 仪、智能一体化蒸馏仪、GPS、测距仪等。
选配仪器建议根据工作量、投资收益和市场需求确定，如果地方环境管理和市 场有需求，根据自身的经济实力和新开项目需要就应增加相应的仪器，如汽车尾气 监测仪、柴油机排烟黑度监测仪、煤含硫量分析仪，测苯系物、非甲烷总烃、六六六、滴滴涕和烷基汞的气相色谱仪、测苯并a芘等多环芳烃类的液相色谱等。

❺ 王水分解-电感耦合等离子体质谱法测定硫化物单矿物中镓、铟、铊、锗、镉、硒、碲等元素

方法提要

用王水水浴分解黄铜矿、黄铁矿、闪锌矿、方铅矿等单矿物，电感耦合等离子体质谱法(ICP-MS)测定Ga、In、Tl、Ge、Se、Te、Cd，测定范围见表62.23。方法还可同时测定Hg、Ag、As、Sb、Bi、W、Mo、Sn、Co、Ni、Cu、Zn、Pb等元素。

仪器

电感耦合等离子体质谱仪。

水浴加热槽。

试剂

纯化水 蒸馏水经纯化水系统纯化，电阻率达18MΩ·cm^-1。

硝酸 BV-Ⅲ级。

盐酸 BV-Ⅲ级。

王水 盐酸和硝酸按(3+1)混合，使用前配制。

镓、铟、铊、锗、硒、碲、镉的单元素标准储备液ρ_B=1.00mg/mL配制方法见本章上述各节。

组合标准储备溶液由单元素标准储备液稀释制备，其中镓、铟、铊、锗、镉浓度为20.0μg/mL;硒、碲浓度为50.0μg/mL;介质均为3mol/LHNO₃。组合标准储备溶液的存放期限为一年。

组合标准工作溶液用(5+95)HNO₃稀释组合标准储备溶液制备，镓、铟、铊、锗、镉20.0ng/mL;硒、碲50.0ng/mL。组合标准工作溶液保存时间为一个月。

铑内标储备溶液ρ(Rh)=1.00mg/mL称取0.03856g光谱纯氯铑酸铵［(NH₄)₃RhCl₆·1/2H₂O］，加入10mLHCl和少量氯化钠溶解。用(1+9)HCl稀释至刻度，摇匀。

铼内标储备溶液ρ(Re)=1.00mg/mL称取1.4406g高纯铼酸铵(NH₄ReO₄)置于烧杯内，溶于水中，移入1000mL容量瓶内，用水稀释至刻度，摇匀。

混合内标溶液ρ(Rh、Re)=20.0ng/mL在测定过程中通过三通在线引入等离子体。

分析步骤:

试样分解

称取10mg(精确至0.01mg)单矿物试样于10mL比色管中，加入1mL(1+1)王水，把比色管放置在控温水浴锅中，于98℃分解2h，试料分解期间要振摇比色管4次。试样分解完毕后从水浴上取下比色管，待冷却后用水稀释至刻度，摇匀待测定。方铅矿于50mL容量瓶中溶解并定容，稀释倍数为5000倍。

上机测定

以TJAExCell型ICP-MS为例的仪器工作参数见表62.25。

表62.25 ICP-MS工作参数

注:①Ga、In、Tl、Ge、Se、Te、Cd的停留时间为30ms，其他较高含量元素可根据含量设为4ms或10ms。

表62.26 选用同位素、内标、测定下限(10s)、干扰及校正

续表

注:①干扰系数为略值，其准确值根据实际测定值求出。②测定限按稀释倍数=1000求出。方铅矿稀释5000倍，测定限应为表中所列的5倍。③表中所列检出限是在调试溶液计数率为20×10³s^-1时得出。仪器型号或条件改变时检出限应根据实测得出。④表中列出的Fe、Zr的测定用于扣除干扰。⑤由于²⁰⁶Pb²⁺干扰¹⁰³Rh，方铅矿的测定全部采用¹⁸⁵Re为内标。

点燃等离子体后稳定15min后，用含1.0ng/mLCo、In、U的调试溶液对仪器进行最佳化调整，要求仪器灵敏度达到计数率大于20×10³s^-1。同时氧化物产率小于2%，双电荷离子产率小于5%。被分析元素选用的测定同位素、测定范围及干扰校正见表62.26。

以(5+95)HNO₃为低点，以组合校准标准工作溶液为高点，建立各元素的校准工作曲线。然后对试样溶液进行测定，在测定空白、标准和试样溶液的全过程中，通过三通引入混合内标溶液。每测定10个试液，测定一次组合校准标准工作溶液或标准物质溶液，以监控仪器的工作状态和检测数据的质量。每批测定同时分析干扰元素Zr、Sn的1.0μg/mL溶液，以获得干扰系数。

干扰系数=被干扰元素表观浓度/干扰元素浓度

扣除量=干扰元素浓度×干扰系数

注意事项

1)方法限于镜下挑选的纯单矿物。当试样量极少时，称取5mg试样，最终定容5mL，也可完成测定(试样消耗量约为2mL)。Cu、Pb、Zn为成矿元素时不在本方法中测定(可用ICP-AES)。

2)当矿物不纯，含有硅酸盐等杂质时，王水溶样有些元素可能偏低。

3)方铅矿需高倍稀释，防止硫酸铅或氯化铅析出影响雾化的稳定性。因²⁰⁴Pb、²⁰⁶Pb和²⁰⁸Pb的拖尾影响，方铅矿不能测定铊和铋。

4)Se的灵敏度较差，含量低时可分取试液用原子荧光法补测。

❻ 高考化学实验题目解题方法总结

一.中学化学实验操作中的七原则

掌握下列七个有关操作顺序的原则，就可以正确解答“实验程序判断题”。

1.“从下往上”原则。以Cl2实验室制法为例，装配发生装置顺序是：放好铁架台→摆好酒精灯→根据酒精灯位置固定好铁圈→石棉网→固定好圆底烧瓶。

2.“从左到右”原则。装配复杂装置遵循从左到右顺序。如上装置装配顺序为：发生装置→集气瓶→烧杯。

3.先“塞”后“定”原则。带导管的塞子在烧瓶固定前塞好，以免烧瓶固定后因不宜用力而塞不紧或因用力过猛而损坏仪器。

4.“固体先放”原则。上例中，烧瓶内试剂MnO2应在烧瓶固定前装入，以免固体放入时损坏烧瓶。总之固体试剂应在固定前加入相应容器中。

5.“液体后加”原则。液体药品在烧瓶固定后加入。如上例浓盐酸应在烧瓶固定后在分液漏斗中缓慢加入。

6.先验气密性(装入药口前进行)原则。 7.后点酒精灯(所有装置装完后再点酒精灯)原则。

二.中学化学实验中温度计的使用分哪三种情况以及哪些实验需要温度计

1.测反应混合物的温度：这种类型的实验需要测出反应混合物的准确温度，因此，应将温度计插入混合物中间。 ①测物质溶解度。②实验室制乙烯。

2.测蒸气的温度：这种类型的实验，多用于测量物质的沸点，由于液体在沸腾时，液体和蒸气的温度相同，所以只要测蒸气的温度。①实验室蒸馏石油。②测定乙醇的沸点。

3.测水浴温度：这种类型的实验，往往只要使反应物的温度保持相对稳定，所以利用水浴加热，温度计则插入水浴中。①温度对反应速率影响的反应。②苯的硝化反应。

三.常见的需要塞入棉花的实验有哪些需要塞入少量棉花的实验：

加热KMnO4制氧气 制乙炔和收集NH3 其作用分别是：防止KMnO4粉末进入导管；

防止实验中产生的泡沫涌入导管；防止氨气与空气对流，以缩短收集NH3的时间。

四.常见物质分离提纯的10种方法

1.结晶和重结晶：利用物质在溶液中溶解度随温度变化较大，如NaCl，KNO3。

2.蒸馏冷却法：在沸点上差值大。乙醇中(水)：加入新制的CaO吸收大部分水再蒸馏。

3.过滤法：溶与不溶。 4.升华法：SiO2(I2)。

5.萃取法：如用CCl4来萃取I2水中的I2。

6.溶解法：Fe粉(A1粉)：溶解在过量的NaOH溶液里过滤分离。

7.增加法：把杂质转化成所需要的物质：CO2(CO)：通过热的CuO；CO2(SO2)：通过NaHCO3溶液。

8.吸收法：除去混合气体中的气体杂质，气体杂质必须被药品吸收：N2(O2)：将混合气体通过铜网吸收O2。

9.转化法：两种物质难以直接分离，加药品变得容易分离，然后再还原回去：Al(OH)3，Fe(OH)3：先加NaOH溶液把Al(OH)3溶解，过滤，除去Fe(OH)3，再加酸让NaAlO2转化成A1(OH)3。

五.常用的去除杂质的方法10种

1.杂质转化法:欲除去苯中的苯酚，可加入氢氧化钠，使苯酚转化为酚钠，利用酚钠易溶于水，使之与苯分开。欲除去Na2CO3中的NaHCO3可用加热的方法。

2.吸收洗涤法:欲除去二氧化碳中混有的少量氯化氢和水，可使混合气体先通过饱和碳酸氢钠的溶液后，再通过浓硫酸。

3.沉淀过滤法:欲除去硫酸亚铁溶液中混有的少量硫酸铜，加入过量铁粉，待充分反应后，过滤除去不溶物，达到目的。

4.加热升华法:欲除去碘中的沙子，可 用此法。 5.溶剂萃取法:欲除去水中含有的少量溴，可用此法。

6.溶液结晶法(结晶和重结晶):欲除去硝酸钠溶液中少量的氯化钠，可利用二者的溶解度不同，降低溶液温度，使硝酸钠结晶析出，得到硝酸钠纯晶。

7.分馏蒸馏法:欲除去乙醚中少量的酒精，可采用多次蒸馏的方法。

8.分液法:欲将密度不同且又互不相溶的液体混合物分离，可采用此法，如将苯和水分离。

9.渗析法:欲除去胶体中的离子，可采用此法。如除去氢氧化铁胶体中的氯离子。

10.综合法:欲除去某物质中的杂质，可采用以上各种方法或多种方法综合运用。

六.化学实验基本操作中的“不”15例

1.实验室里的药品，不能用手接触；不要鼻子凑到容器口去闻气体的气味，更不能尝结晶的味道。

2.做完实验，用剩的药品不得抛弃，也不要放回原瓶（活泼金属钠、钾等例外）。

3.取用液体药品时，把瓶塞打开不要正放在桌面上；瓶上的标签应向着手心，不应向下；放回原处时标签不应向里。

4.如果皮肤上不慎洒上浓H2SO4，不得先用水洗，应根据情况迅速用布擦去，再用水冲洗；若眼睛里溅进了酸或碱，切不可用手揉眼，应及时想办法处理。

5.称量药品时，不能把称量物直接放在托盘上；也不能把称量物放在右盘上；加法码时不要用手去拿。

6.用滴管添加液体时，不要把滴管伸入量筒(试管)或接触筒壁(试管壁)。

7.向酒精灯里添加酒精时，不得超过酒精灯容积的2/3，也不得少于容积的1/3。

8.不得用燃着的酒精灯去对点另一只酒精灯；熄灭时不得用嘴去吹。

9.给物质加热时不得用酒精灯的内焰和焰心。

10.给试管加热时，不要把拇指按在短柄上；切不可使试管口对着自己或旁人；液体的体积一般不要超过试管容积的1/3。

11.给烧瓶加热时不要忘了垫上石棉网。

12.用坩埚或蒸发皿加热完后，不要直接用手拿回，应用坩埚钳夹取。

13.使用玻璃容器加热时，不要使玻璃容器的底部跟灯芯接触，以免容器破裂。烧得很热的玻璃容器，不要用冷水冲洗或放在桌面上，以免破裂。

14.过滤液体时，漏斗里的液体的液面不要高于滤纸的边缘，以免杂质进入滤液。

15.在烧瓶口塞橡皮塞时，切不可把烧瓶放在桌上再使劲塞进塞子，以免压破烧瓶。七.化学实验中的先与后22例

1.加热试管时，应先均匀加热后局部加热。

2.用排水法收集气体时，先拿出导管后撤酒精灯。

3.制取气体时，先检验气密性后装药品。

4.收集气体时，先排净装置中的空气后再收集。

5.稀释浓硫酸时，烧杯中先装一定量蒸馏水后再沿器壁缓慢注入浓硫酸。

6.点燃H2、CH4、C2H4、C2H2等可燃气体时，先检验纯度再点燃。

7.检验卤化烃分子的卤元素时，在水解后的溶液中先加稀HNO3再加AgNO3溶液。

8.检验NH3(用红色石蕊试纸)、Cl2(用淀粉KI试纸)、H2S[用Pb(Ac)2试纸]等气体时，先用蒸馏水润湿试纸后再与气体接触。

9.做固体药品之间的反应实验时，先单独研碎后再混合。

10.配制FeCl3，SnCl2等易水解的盐溶液时，先溶于少量浓盐酸中，再稀释。

11.中和滴定实验时，用蒸馏水洗过的滴定管先用标准液润洗后再装标准掖；先用待测液润洗后再移取液体；滴定管读数时先等一二分钟后再读数；观察锥形瓶中溶液颜色的改变时，先等半分钟颜色不变后即为滴定终点。

12.焰色反应实验时，每做一次，铂丝应先沾上稀盐酸放在火焰上灼烧到无色时，再做下一次实验。

13.用H2还原CuO时，先通H2流，后加热CuO，反应完毕后先撤酒精灯，冷却后再停止通H2。

14.配制物质的量浓度溶液时，先用烧杯加蒸馏水至容量瓶刻度线1cm～2cm后，再改用胶头滴管加水至刻度线。

15.安装发生装置时，遵循的原则是：自下而上，先左后右或先下后上，先左后右。

16.浓H2SO4不慎洒到皮肤上，先迅速用布擦干，再用水冲洗，最后再涂上3％一5%的 NaHCO3溶液。沾上其他酸时，先水洗，后涂 NaHCO3溶液。

17.碱液沾到皮肤上，先水洗后涂硼酸溶液。

18.酸(或碱)流到桌子上，先加 NaHCO3溶液(或醋酸)中和，再水洗，最后用布擦。

19.检验蔗糖、淀粉、纤维素是否水解时，先在水解后的溶液中加NaOH溶液中和H2SO4，再加银氨溶液或Cu(OH)2悬浊液。

20.用pH试纸时，先用玻璃棒沾取待测溶液涂到试纸上，再把试纸的颜色跟标准比色卡对比，定出pH。

21.配制和保存Fe2+，Sn2+等易水解、易被空气氧化的盐溶液时；先把蒸馏水煮沸赶走O2，再溶解，并加入少量的相应金属粉末和相应酸。

22.称量药品时，先在盘上各放二张大小，重量相等的纸(腐蚀药品放在烧杯等玻璃器皿)，再放药品。加热后的药品，先冷却，后称量。

八.实验中导管和漏斗的位置的放置方法

在许多化学实验中都要用到导管和漏斗，因此，它们在实验装置中的位置正确与否均直接影响到实验的效果，而且在不同的实验中具体要求也不尽相同。下面拟结合实验和化学课本中的实验图，作一简要的分析和归纳。

1.气体发生装置中的导管；在容器内的部分都只能露出橡皮塞少许或与其平行，不然将不利于排气。

2.用排空气法(包括向上和向下)收集气体时，导管都必领伸到集气瓶或试管的底部附近。这样利于排尽集气瓶或试管内的空气，而收集到较纯净的气体。

3.用排水法收集气体时，导管只需要伸到集气瓶或试管的口部。原因是“导管伸入集气瓶和试管的多少都不影响气体的收集”，但两者比较，前者操作方便。

4.进行气体与溶液反应的实验时，导管应伸到所盛溶液容器的中下部。这样利于两者接触，充分反应。

5.点燃H2、CH4等并证明有水生成时，不仅要用大而冷的烧杯，而且导管以伸入烧杯的1/3为宜。若导管伸入烧杯过多，产生的雾滴则会很快气化，结果观察不到水滴。

6.进行一种气体在另一种气体中燃烧的实验时，被点燃的气体的导管应放在盛有另一种气体的集气瓶的中央。不然，若与瓶壁相碰或离得太近，燃烧产生的高温会使集气瓶炸裂。

7.用加热方法制得的物质蒸气，在试管中冷凝并收集时，导管口都必须与试管中液体的液面始终保持一定的距离，以防止液体经导管倒吸到反应器中。

8.若需将HCl、NH3等易溶于水的气体直接通入水中溶解，都必须在导管上倒接一漏斗并使漏斗边沿稍许浸入水面，以避免水被吸入反应器而导致实验失败。

9.洗气瓶中供进气的导管务必插到所盛溶液的中下部，以利杂质气体与溶液充分反应而除尽。供出气的导管则又务必与塞子齐平或稍长一点，以利排气。

10.制H2、CO2、H2S和C2H2等气体时，为方便添加酸液或水，可在容器的塞子上装一长颈漏斗，且务必使漏斗颈插到液面以下，以免漏气。

11.制Cl2、HCl、C2H4气体时，为方便添加酸液，也可以在反应器的塞子上装一漏斗。但由于这些反应都需要加热，所以漏斗颈都必须置于反应液之上，因而都选用分液漏斗。

九.特殊试剂的存放和取用10例

1.Na、K：隔绝空气；防氧化，保存在煤油中(或液态烷烃中)，(Li用石蜡密封保存)。用镊子取，玻片上切，滤纸吸煤油，剩余部分随即放人煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗处。镊子取，并立即放入水中用长柄小刀切取，滤纸吸干水分。

3.液Br2：有毒易挥发，盛于磨口的细口瓶中，并用水封。瓶盖严密。

4.I2：易升华，且具有强烈刺激性气味，应保存在用蜡封好的瓶中，放置低温处。

5.浓HNO3，AgNO3：见光易分解，应保存在棕色瓶中，放在低温避光处。

6.固体烧碱：易潮解，应用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡胶塞塞严或用塑料盖盖紧。

7.NH3•H2O：易挥发，应密封放低温处。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3CH2OH、CH3CH2OCH2CH3：易挥发、易燃，应密封存放低温处，并远离火源。

9.Fe2+盐溶液、H2SO3及其盐溶液、氢硫酸及其盐溶液：因易被空气氧化，不宜长期放置，应现用现配。

10.卤水、石灰水、银氨溶液、Cu(OH)2悬浊液等，都要随配随用，不能长时间放置。

十.中学化学中与“0”有关的实验问题4例

1.滴定管最上面的刻度是0。 2.量筒最下面的刻度是0。

3.温度计中间刻度是0。 4.托盘天平的标尺中央数值是0。

❼ 长沙湘蓝科学仪器股份有限公司怎么样

长沙湘蓝科学仪器股份有限公司成立于1998年（2017年底改制为长沙湘蓝科学仪器股份有限公司），是湖南省专业从事环境监测仪器的研发、生产、销售的“高新技术企业”。
“科技是第一生产力”，公司依托湖南大学、湖南省环境监测站等单位作为技术支撑，并在发展过程中不断引进、培养高科技人才，建立了一支机械、电子、硬件、软件、远程通信等多方面的高水平的专业技术团队。多年来，公司始终坚持“科技创新”方向，积极探索新技术、新产品，拥有专利和计算机软件著作权26项，标准2部。
公司产品凭借其优秀的品质、完善的售后服务，已销往全国31个省市，广泛用于环境监测，气象、农业、高校、科研、厂矿等部门，深受广大用户的一致青睐。核心产品有国内处于技术领先地位的降水降尘自动采样器、降水自动监测仪（被CHC全国高科技质量监督促进工作委员会列入“中国优秀科技领先品牌”），国内独创的DCS-C氰化物蒸馏收集仪和DCS-N氨氮蒸馏收集仪，国内外首创的DCS-S8硫化物自动酸化吹气仪等16种技术先进、实用可靠的环境监测仪器。其中基于氰化物蒸馏收集仪和氨氮蒸馏收集仪的前处理方法因其应用广泛、方法成熟可靠、高效节能等已经作为湖南省地方标准颁布：《水质 氨氮的测定气液分离收集分光光度法》（DB43/T 1403—2018）和《水和土壤 总氰化物的测定气液分离收集分光光度法》（DB43/T 1404—2018）。
科技创新是企业生存发展的生命线，公司将一如既往，坚持“质量第一，服务至上”的宗旨，不断创新，为用户提供尽善尽美的服务，为我国环保事业做出新的贡献。

❽ 硫酸铵的质量标准及 检测方法

国家标准《硫酸铵》编号GB535-1995规定了硫酸铵的质量标准和检测方法。

1、硫酸铵的质量标准如下:

(8)硫化物蒸馏仪扩展阅读：

1、硫酸铵的泄漏应急处理： 隔离泄漏污染区，限制出入，应急处理人员戴防尘面具（全面罩），穿防毒服，用洁净的铲子收集于干燥、洁净、有盖的容器中，转移至安全场所。若大量泄漏，收集回收或运至废物处理场所处置。

2、硫酸铵的操作处置：操作时注意， 密闭操作，局部排风。操作人员必须经过专门培训，严格遵守操作规程。操作人员佩戴自吸过滤式防尘口罩，戴化学安全防护眼镜，穿防毒物渗透工作服，戴橡胶手套。

3、硫酸铵的处置储存：避免产生粉尘，避免与酸类、碱类接触。搬运时要轻装轻卸，防止包装及容器损坏。

❾ 我需要测试排水中PH值、悬浮物、化学需氧量、氨氮、总磷、硫化物、五日生化需氧量、含铁量、含锌量、含铬

测试PH需要PH测定仪；悬浮物需要一套抽滤装置，电子分析天平，烘干箱；COD需要一套回流装置；氨氮的话看水的组分，要是有机物含量高的，需要蒸馏装置，还有至少也是可见光分光光度计；总磷需要高压灭菌锅；硫化物没什么特别的，也是分光光度计；BOD5有快速测定仪，也可以是人工培养，要是人工的话，需要恒温培养箱；铁、锌、铬的话需要原子吸收，铬也可以用可见分光光度计。当然也必要的化学药品和器械也是必须的。