㈠ 制备乙酰乙酸乙酯时最后一步为什么减压蒸馏
常压下,乙酰乙酸乙酯的沸点达到181℃
而乙酰乙酸乙酯在95℃开始就会分解,常压蒸馏不合适用于乙酸乙酸乙酯
物质的沸点受压强影响,压强越低,沸点也越低
减压蒸馏就是利用这个原理,降低体系里的压强,使得乙酰乙酸乙酯的沸点大大下降
在一般的水泵作用下,乙酰乙酸乙酯的沸点降低至80℃左右,低于分解温度(95℃)
从而提高产率
㈡ 制备乙酰乙酸乙酯纯化过程为什么要用减压蒸馏
乙酰乙酸乙酯的沸点较高，好像180摄氏度，而且乙酰乙酸乙酯在受热的温度超过95摄氏度时就会分解，所以才采取减压蒸馏来提纯（靠蒸馏出来提纯）
原理略：利用乙酸乙酯a-h的活性。。。。。。
㈢ 制备乙酰乙酸乙酯时最后一步为什么减压蒸馏
常压下,乙酰乙酸乙酯的沸点达到181℃
而乙酰乙酸乙酯在95℃开始就会分解,常压蒸馏不合适用于乙酸乙酸乙酯
物质的沸点受压强影响,压强越低,沸点也越低
减压蒸馏就是利用这个原理,降低体系里的压强,使得乙酰乙酸乙酯的沸点大大下降
在一般的水泵作用下,乙酰乙酸乙酯的沸点降低至80℃左右,低于分解温度(95℃)
从而提高产率
㈣ 乙酸乙酯的分离与提纯的实验原理
乙酸乙酯的分离与提纯可以通过以下实验原理进行：
1. 蒸馏：乙酸乙酯和其他可能存在的成分（如水、溶剂等）具有不同的沸点，可以利用蒸馏原理进行分离。由于乙酸乙酯的沸点较低，通常在蒸馏过程中会首先蒸发并收集乙酸乙酯蒸汽，然后冷凝使其转化回液体形式。
2. 溶剂萃取：如果存在其他可溶于乙酸乙酯的杂质，可以利用不同溶解度的原理进行分离。通过添加适当的溶剂，使其中一种物质选择性地溶于该溶剂，从而将其分离出来。根据乙酸乙酯和其他成分的溶解度差异，可以有效地提纯乙酸乙酯。
3. 结晶：如果乙酸乙酯溶液中存在固体杂质，可以通过结晶原理进行分离和提纯。首先，通过慢慢冷却乙酸乙酯溶液，使其过饱和并逐渐结晶出纯净的乙酸乙酯晶体。然后，通过过滤或离心等操作将晶体与溶剂分离，从而得到纯度较高的乙酸乙酯。
以上是乙酸乙酯分离与提纯的一些常见原理。具体的实验步骤和操作条件可能因实验目的和条件而异，因此在进行实验前应仔细研究和参考相关文献或实验指导。同时，在进行任何化学实验时，请确保遵守实验室安全规定，并采取适当的措施确保个人安全。
㈤ 合成乙酸乙酯的前馏分为什么有很多
合成乙酸乙酯的前馏分有很多，是因为乙醇大大过量。
由于该反应是一个可逆反应，反应进行不完全，必须将反应生成的水带出，打破反应平衡，才能使反应向酯化方向进行。因此乙酸乙酯合成，都是采用乙醇大大过量，蒸馏出的乙醇作为前馏分，将反应生成的水带出，同时带出部分乙酸乙酯。
㈥ 制取乙酸乙酯时，将乙酸乙酯蒸馏出来有什么好处
促使平衡正来向移动，从自而增大乙酸乙酯的产率。
根据反应移动原理 A+B=C如果C在生成后一直存在于反应体系,会影响反应向右进行的程度,把C蒸出减小其浓度.根据化学平衡运动原理反应就会持续向右进行.有利于反应的进行.有些反应也会设计成C沉淀出来 这类的反应都是使反应朝向生成物生成方向移动,以期得到更多产物,或者使反应完全