過濾出MgOH2沉澱後用世紀

1. 要將氫氧化鎂與氫氧化鐵沉澱分離,為什麼加氯化銨試劑

因為氯化銨可以溶解氫氧化鎂，Mg(OH)2+2NH4Cl=MgCl2+2NH3.H2O,而氫氧化鐵不溶於氯化銨溶液，這樣把氫氧化鐵過濾後，再加入氫氧化鈉，又會生成氫氧化鎂沉澱，實現分離的目的！

2. 向含有MgOH2和CaOH2的濁液中加入足量MgCl2溶液充分反應後過濾可除去CaOH2 為啥

因為Mg(OH)2比Ca(OH)2難溶,所以,MgCl2能與Ca(OH)2反應生成Mg(OH)2沉澱.另外提醒一下,錄入化學式時要細心,這也是學好化學的一個方面.

3. 「將氫氧化鎂濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌並收集沉澱」該操作有何問題

玻璃棒引流

4. 如何用氧化鎂制氫氧化鎂

用鹽酸先將其溶解，在向其中加入氫氧化鈉，待其沉澱完全後過濾，再乾燥即可得到氫氧化鎂

5. 除去氫氧化鎂沉澱中含有的氫氧化鈣雜質

氫氧化鈣微溶，氫氧化鎂難溶，可以溶解過濾，溶解過濾，重復N次，直到最後一次質量變化小於0.1g，就差不多了

6. 氫氧化鎂沉澱中混有的氫氧化鈣應怎麼樣除去寫出實驗步驟。

氫氧化鎂中的氫氧化鈣等雜質，在實際生產中 是可以根據氫氧化鎂沉澱前參加反應的溶液而定，比如氨法沉澱硫酸鎂溶液中 ：其中的硫酸鈣 ，可以用根據其溶解度添加微過量草酸銨來處理。

7. 如何除去氫氧化鎂沉澱中的氫氧化鈣

加入MgCl2溶液,充分攪拌,過濾,沉澱用水洗滌
MgCl2+Ca(OH)2==Mg(OH)2+CaCl2

8. 為何不能將氫氧化鎂濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾.洗滌並收集沉澱

用玻璃棒引流

9. 氫氧化鎂沉澱中混有氫氧化鈣沉澱如何除去

1、加入足量的MgCl2溶液，充分攪拌後過濾，沉澱用水洗滌、乾燥。
MgCl2+Ca(OH)2=Mg(OH)2↓+CaCl2

2、氫氧化鎂難溶於水，氫氧化鈣微溶於水，兩者都是白色固體；氫氧化鎂中混有氫氧化鈣，則氫氧化鈣少量，把混合物加足量水溶解，再過濾，會除去少量的溶於水中的氫氧化鈣，重復以上實驗過程多次，再洗滌固體，則可以得到較為純凈的氫氧化鎂，此除雜方法只適用於氫氧化鎂中混有少量氫氧化鈣 。

氫氧化鎂（Mg(OH)2，相對分子質量58.32），白色無定形粉末。別名苛性鎂石，輕燒鎂砂等，氫氧化鎂在水中的懸濁液稱為氫氧化鎂乳劑，簡稱鎂乳，英文名稱為Magnesium hydroxide。氫氧化鎂是無色六方柱晶體或白色粉末，難溶於水和醇，溶於稀酸和銨鹽溶液，水溶液呈弱鹼性。在水中的溶解度很小，但溶於水的部分完全電離。飽和水溶液的濃度為1.9毫克/升(18℃)。加熱到350℃失去水生成氧化鎂。

化學性質：氫氧化鎂為中強鹼（氫氧化鎂溶解度很小，溶液鹼性很弱，有時作為弱鹼處理），加熱至623K（350℃）即脫水分解：Mg(OH)2→MgO+H2O，易溶於酸或銨鹽溶液。與氧化鎂一樣易吸收空氣中的二氧化碳，逐漸形成組成為 5MgO·4CO2·xH2O 的鹼式碳酸鹽。在高於350℃時分解為氧化鎂和水，但只有在1800℃以上才能完全脫水。

氫氧化鈣是一種白色粉末狀固體。化學式Ca(OH)2，俗稱熟石灰、消石灰，加入水後，呈上下兩層，上層水溶液稱作澄清石灰水，下層懸濁液稱作石灰乳或石灰漿。上層清液澄清石灰水可以檢驗二氧化碳，下層渾濁液體石灰乳是一種建築材料。氫氧化鈣是一種白色粉末狀固體，微溶於水。氫氧化鈣是一種二元中強鹼（氫氧化鈣在中學階段被認為是強鹼，而實際上其在水中不能完全電離，因此在大學教材中被認為是中強鹼），具有鹼的通性，對皮膚，織物有腐蝕作用。

化學性質：

1、鹼性：氫氧化鈣是強鹼，對皮膚、織物有腐蝕作用。但因其溶解度不大，所以危害程度不如氫氧化鈉等強鹼大。

注意：氫氧化鈣在中學階段被認為是強鹼，而實際上其在水中不能完全電離，因此在大學教材中被認為是中強鹼。

形成：氧化鈣和水反應會生成氫氧化鈣：CaO+H2O=Ca(OH)2

2、和非金屬氧化物的反應：氫氧化鈣暴露在空氣中會和空氣中的二氧化碳發生反應（可以用於檢驗二氧化碳），也可與二氧化硫、二氧化硅等發生反應。因此氫氧化鈣和其溶液必須密封以防變質，且要用橡膠塞封口。