離子交換膜的使用方法

❶ 離子膜制鹼技術，為什麼在升電流前要用淡鹽水循環

離子交換膜法制燒鹼
世界上比較先進的電解制鹼技術是離子交換膜法。這一技術在20世紀50年代開始研究，80年代開始工業化生產。
離子交換膜電解槽主要由陽極、陰極、離子交換膜、電解槽框和導電銅棒等組成，每台電解槽由若干個單元槽串聯或並聯組成。右圖表示的是一個單元槽的示意圖。電解槽的陽極用金屬鈦網製成，為了延長電極使用壽命和提高電解效率，鈦陽極網上塗有鈦、釕等氧化物塗層；陰極由碳鋼網製成，上面塗有鎳塗層；陽離子交換膜把電解槽隔成陰極室和陽極室。陽離子交換膜有一種特殊的性質，即它只允許陽離子通過，而阻止陰離子和氣體通過，也就是說只允許Na+通過，而Cl-、OH-和氣體則不能通過。這樣既能防止陰極產生的H2和陽極產生的Cl2相混合而引起爆炸，又能避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影響燒鹼的質量。下圖是一台離子交換膜電解槽（包括16個單元槽）。
精製的飽和食鹽水進入陽極室；純水（加入一定量的NaOH溶液）加入陰極室。通電時，H2O在陰極表面放電生成H2，Na+穿過離子膜由陽極室進入陰極室，導出的陰極液中含有NaOH；Cl-則在陽極表面放電生成Cl2。電解後的淡鹽水從陽極導出，可重新用於配製食鹽水。
離子交換膜法電解制鹼的主要生產流程可以簡單表示如下圖所示：
電解法制鹼的主要原料是飽和食鹽水，由於粗鹽水中含有泥沙，
精製食鹽水時經常進行以下措施
（1）過濾海水
（2）加入過量氫氧化鈉，去除鈣、鎂離子，過濾
Ca(2+)+2OH(-)=Ca(OH)2（微溶）
① Mg(2+)+2OH(-)=Mg(OH)2↓
② Mg(HCO3)2+2OH(-)=MgCO3+2H2O
MgCO3+2H2O=Mg(OH)2+H2O+CO2
（3）加入過量氯化鋇，去除硫酸根離子，過濾
Ba(2+)+SO4(2-)=BaSO4↓
（4）加入過量碳酸鈉，去除鈣離子、過量鋇離子，過濾
Ca(2+)+CO3(2-)=CaCO3↓
Ba(2+)+CO3(2-)=BaCO3↓
（5）加入適量鹽酸，去除過量碳酸根離子
2H(+)+CO3(2-)=CO2↑+H2O
（6）加熱驅除二氧化碳
（7）送入離子交換塔，進一步去除鈣、鎂離子
（8）電解
2NaCl+2H2O=(通電)H2↑+Cl2↑+2NaOH
離子交換膜法制鹼技術，具有設備佔地面積小、能連續生產、生產能力大、產品質量高、能適應電流波動、能耗低、污染小等優點，是氯鹼工業發展的方向。

❷ 電解池離子交換膜到底有什麼用，

比如電解氯化鈉溶液，一邊放出氯氣，一邊放出氫氣，如果不採取措回施，氯氣就會和氫氧化鈉再反應答，雖然生成的氯化鈉可以被再放出來，但是次氯酸鈉就沒法處理了。為了防止這些副反應的發生，我們就可以用離子交換膜把氫氧根鎖在另一邊，讓它過不來（雖然氯氣那邊還有極微量的氫氧根，那已經不足以產生很大誤差了）這就是一個例子.
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❸ 離子交換膜法電解食鹽水具體原理 謝謝

一、離子交換膜法電解食鹽水的原理
1. 電解槽的組成
離子交換膜電解槽主要由陽極、陰極、離子交換膜、電解槽框架和導電銅棒等部分構成。每個電解槽由多個單元槽串聯或並聯而成。陽極採用金屬鈦網，表面塗有鈦、釕等氧化物塗層，以延長電極使用壽命和提高電解效率。陰極由碳鋼網製成，並塗有鎳塗層。離子交換膜將電解槽分為陰極室和陽極室，這種設計旨在防止陽極產物Cl2與陰極產物H2混合，避免潛在的爆炸危險，並防止Cl2與NaOH反應生成NaClO，影響燒鹼的純度。
2. 電解制鹼的生產流程
在離子交換膜法電解制鹼的過程中，精製的飽和食鹽水被送入陽極室，而純水（加入適量NaOH溶液）被加入陰極室。通電後，水在陰極表面放電生成氫氣，而鈉離子穿過離子膜從陽極室移動到陰極室，使陰極室內的溶液中出現NaOH。同時，氯離子在陽極表面放電生成氯氣。電解後的淡鹽水從陽極室流出，通過添加食鹽提高濃度後可循環使用。陰極室中使用純水而非NaCl溶液，是因為陰極反應為2H++2e－=H2↑，而鈉離子可以透過離子膜在陰極室生成NaOH。在電解開始時，為提高溶液的導電性，同時不引入新雜質，陰極室中通常會加入一定量的NaOH溶液。
3. 氯鹼工業的原料
氯鹼工業的主要原料是飽和食鹽水。但由於粗鹽水含有泥沙、Ca2+、Mg2+、Fe3+、SO42-等雜質，不能直接用於電解，因此需要進行提純精製。