Ⅰ 實驗室提純粗鹽要，取樣，溶解，沉澱，過濾，蒸發，冷卻結晶，過濾，蒸干，每一步的目的是為了什麼
取樣抄:稱量出所要提純的粗鹽，以便計算後面產率用
溶解:使可溶的氯化鈉溶於水中，與不溶性的雜質分開
沉澱:靜置溶液，使雜質沉澱到燒杯底部，便於過濾。
過濾:慮去不溶性雜質，得到澄清的氯化鈉溶液
蒸發，使溶劑蒸發，溶質還留在溶液中，達到濃縮的效果，超過溶解度後會析出更多氯化鈉晶體。
冷卻結晶:氯化鈉溶解度隨溫度降低而降低，為了提高產率而冷卻結晶出更多氯化鈉。
過濾:此時溶液中還有少量可溶性雜質，則過濾棄掉濾液，留下氯化鈉結晶。過濾的目的是為了將結晶與含雜質的濾液分離。
蒸干:乾燥氯化鈉晶體，去除表面水分，製得精鹽成品，稱量並計算產率。
Ⅱ 簡述粗食鹽提純的原理
提純的抄原理：
粗食鹽中含有不溶性和可溶性的雜質（如泥沙和K+、Mg2+、SO42+、Ca2+離子等）。不溶性的雜質可用溶解、過濾的方法除去；可溶性的雜質則是向粗食鹽的溶液中加入能與雜質離子作用的鹽類，使生成沉澱後過濾以除去。採用的方法是：在粗食鹽的溶液中加入稍過量的BaCl2溶液，可將SO42-轉化為難溶的BaSO4沉澱：
Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
將溶液過濾可除去BaSO4沉澱。在其濾液中再加入NaOH和Na2CO3溶液，由於發生下列反應：
Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓
Ca2+ + CO32- = CaCO3↓
Ba2+ + CO32- = BaCO3↓
食鹽中的雜質離子以及沉澱SO42-時加入的過量Ba2+離子，相應的轉化為上述沉澱，可通過過濾的方法加以除去；少量的可溶性雜質K+ 在蒸發、濃縮、結晶過程中，由於KCl與NaCl在相同溫度條件下的溶解度的不同，KCl仍留在母液中，不會與NaCl一同結晶出來。
Ⅲ 除去粗鹽中的可溶性雜志能用沉澱轉換法嗎
A、食鹽中的可溶性雜質可以通過化學反應生成沉澱而除去，故A正確；
B、除去食鹽水中的版不溶性泥沙可以權通過過濾，屬於物理方法，故B錯誤；
C、粗鹽提純過程中的過濾屬於物理變化，生成沉澱屬於化學變化，故C正確；
D、鹽酸在加熱的過程中會轉化成氯化氫而被除去，故D正確．
故選：B．
Ⅳ 實驗室提純粗鹽的實驗操作依次為：取樣，溶解，沉澱，過濾，蒸發，過濾，冷卻結晶，過濾，烘乾。 請問這
不對。實驗操作應依次為：取樣，溶解，過濾，蒸發，冷卻結晶，過濾，烘乾。溶解後過濾是為了除去不溶雜質，這中間不需要沉澱一步。蒸發後直接冷卻，再過濾就可以了；不需要中間再加一步過濾，沒必要。
Ⅳ 大學化學粗鹽提純實驗 粗鹽是在加熱的時候進行溶解 再加入氯化鋇進行沉澱 稍冷卻後趁熱過濾
在熱溶液（水浴）中沉澱，是為了得到大顆粒BaSO4沉澱，因為加熱可增加內BaSO4溶解度，加熱又可減小雜質容吸附量（吸附為放熱過程），使雜質共沉澱現象也相應減小。此外，升溫還可增加構晶離子擴散速度，加快晶體成長，也利於獲得大晶粒。因此，即使象溫度對溶解度影響不大的BaSO4也要在熱溶液中進行沉澱，所以沉澱硫酸鋇要在熱溶液中進行而在冷卻後過濾，冷至室溫過濾，是為了減小沉澱溶解的損失。
Ⅵ 簡述粗食鹽提純的原理
提純的原理：
粗食鹽中含有不溶性和可溶性的雜質（如泥沙和K+、Mg2+、SO42+、Ca2+離子等）。不溶性的內雜質可用溶解、過容濾的方法除去；可溶性的雜質則是向粗食鹽的溶液中加入能與雜質離子作用的鹽類，使生成沉澱後過濾以除去。採用的方法是：在粗食鹽的溶液中加入稍過量的BaCl2溶液，可將SO42-轉化為難溶的BaSO4沉澱：
Ba2+
+
SO42-
=
BaSO4↓
將溶液過濾可除去BaSO4沉澱。在其濾液中再加入NaOH和Na2CO3溶液，由於發生下列反應：
Mg2+
+
2OH-
=
Mg(OH)2↓
Ca2+
+
CO32-
=
CaCO3↓
Ba2+
+
CO32-
=
BaCO3↓
食鹽中的雜質離子以及沉澱SO42-時加入的過量Ba2+離子，相應的轉化為上述沉澱，可通過過濾的方法加以除去；少量的可溶性雜質K+
在蒸發、濃縮、結晶過程中，由於KCl與NaCl在相同溫度條件下的溶解度的不同，KCl仍留在母液中，不會與NaCl一同結晶出來。
Ⅶ 在粗鹽經過溶解，過濾後的溶液中滴加飽和碳酸鈉溶液，直到不再產生沉澱為止，目的是什麼
粗食鹽中除含有鈣離子、鎂離子、硫酸根離子等可溶性雜質外，還含有泥沙等不溶性雜質。我們食用的精鹽是用粗鹽提純而得到的。粗鹽中含有泥沙等不溶性雜質，以及可溶性雜質如：Ca2+，Mg2+，SO42- 等。不溶性雜質可以用過濾的方法除去，可溶性雜質中的Ca2+，Mg2+，SO42-則可通過加入BaCl2、NaOH和Na2CO3溶液，生成沉澱而除去，也可加入BaCO3固體和NaOH溶液來除去。然後蒸發水分得到較純凈的精鹽。用托盤天平稱取2克粗鹽（精確到0.1克）。用量筒量取10毫升水倒入燒杯里。用葯匙取一匙粗鹽加入水中，並用玻璃棒攪拌，觀察現象（玻璃棒的攪拌對粗鹽的溶解起什麼作用？攪拌，加快溶解速度）。接著再加入粗鹽，邊加邊用玻璃棒攪拌，一直加到粗鹽不再溶解時為止。觀察溶液是否變渾濁。1.在天平上稱量剩下的粗鹽，計算在10毫升水中大約溶解了多少克粗鹽。2.加入過量BaCl2(去除硫酸根離子)BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl3.加入過量NaOH(去除鎂離子)MgCl2+2NaOH==Mg(OH)2↓+2NaCl4.加入過量Na2CO3(去除鈣離子及BaCl2中的鋇離子) Na2CO3+CaCl2==CaCO3↓+2NaCl5. Na2CO3+BaCl2==BaCO3↓+2NaCl（註：2，3兩步可互換。）6過濾向濾液中加入適量HCl（除去過量NaOH,Na2CO3,可選擇用pH試紙控制加入的量，或是直接蒸發）7.蒸發結晶
Ⅷ 粗鹽提純方程式及步驟
⑴、粗鹽中抄含有較多的襲可溶性雜質（CaCl2、MgCl2等）和不溶性雜質（泥沙等）。可通過什麼方法來製取精鹽？
除去可溶性雜質，一般是選擇一種或幾種化學試劑將這些可溶性雜質反應掉，同時不能生成新的雜質。除去不溶性雜質一般通過溶解、過濾、蒸發三個步驟來實現。
⑵、實驗前所稱量的粗鹽不宜過多，否則會出現過剩的現象，影響提純的質量。溶解時要注意及時攪拌，以使粗鹽能夠完全溶解到水中。
⑶、過濾時要注意「一貼、兩低、三靠」。建議在過濾前先靜置一會兒，過濾時先讓上層濾液濾過，再將混有泥沙的溶液倒入漏斗中。如果一起倒入會造成濾紙的堵塞，減緩過濾的速度。
步驟:
加入BaCl2,產生白色沉澱，至白色沉澱不再增加時停止，慮出沉澱BaSO4,除去雜質SO42-；
加入Na2CO3,產生白色沉澱，至白色沉澱不再增加時停止，慮出沉澱CaCO3，除去雜質Ca2+；
加入NaOH,產生白色沉澱，至白色沉澱不再增加時停止，慮出沉澱Mg(OH)2,Ba(OH)2；
最後加入HCl至溶液呈中性。
Ⅸ 粗鹽的提純及純度檢驗實驗預習報告，怎麼完成
一、實驗目的
1、掌握提純粗食鹽的原理、方法及有關離子的鑒定。
2. 掌握溶解、過濾、蒸發、濃縮、結晶、乾燥等基本操作。
3. 學會台秤、量筒、pH試紙、滴管和試管的正確使用方法。
二、實驗原理
粗食鹽通常是從鹽湖等地方採得，其中含有不溶性的雜質（如泥沙等）和可溶性的雜質（如Ca2+、Mg2+、SO42-）。除去粗食鹽中不溶性雜質的方法是將粗食鹽溶於適量水中，然後過濾。除去可溶性雜質的方法是選擇適當的沉澱劑，使Ca2+、Mg2+、SO42- 等生成難溶性化合物而被除去。首先，將粗食鹽溶於適量水中，加入稍過量的BaCl2溶液，使SO42-生成BaSO4沉澱後，再過濾除去BaSO4。反應方程式:Ba2+ + SO42- ══ BaSO4 ↓然後，在濾液中加入適量的NaOH溶液和Na2CO3溶液，使過量的Ba2+和粗食鹽中的Ca2+、Mg2+與之生成沉澱，再過濾除去。其反應方程式:Ca2+ + CO32- ══ CaCO3 ↓Mg2+ + OH- + CO32- ══ Mg2 ( OH )2CO3 ↓ Ba2+ + CO32- ══ BaCO3 ↓
三、儀器與試劑儀器：
台秤，燒杯，量筒，玻璃棒，葯匙，洗瓶，普通漏斗，漏斗架，濾紙，酒精燈，石棉網，泥三角，蒸發皿，試管，布氏漏斗，抽濾瓶，循環水真空泵。
試劑：粗食鹽，1 mol/L BaCl2，2mol/L NaOH，1mol/L Na2CO3，飽和(NH4)2C2O4，2mol/L HCl，2mol/L Hac，鎂試劑I，pH試紙。
四、內容及步驟
1、粗食鹽的提純
（1）粗食鹽的稱量和溶解 用台秤稱取8.0g粗食鹽放人干凈的燒杯中，加水30mL，用玻璃棒攪拌，並加熱使粗食鹽溶解，這時不溶性雜質沉於燒杯底部，如不溶性雜質較多，可過濾除去。（2）除去SO42- 離子 把粗食鹽溶液加熱至近沸時，在不斷攪拌下逐滴加入 1mol/L BaC12溶液，直至SO42- 全部轉化為BaSO4沉澱。為了檢查SO42- 是否除盡，將燒杯從石棉網上取下，放置一段時間，待沉澱沉降後，沿燒杯壁向上層清液滴加1～2滴BaC12溶液，若不出現渾濁，則表示SO42- 沉澱完全。沉澱完全後，繼續加熱5min，使沉澱顆粒長大而易於沉澱和過濾。過濾，棄去沉澱，濾液轉入燒杯中。
（3）除Ca2+、Mg2+和過量的Ba2+等離子 將燒杯中的濾液加熱近沸，加入1mL 2mol/L NaOH和3mL 1mol/L Na2CO3溶液。待沉澱沉降後，沿燒杯壁向上層清液中加入1～2滴Na2CO3溶液，檢查被沉澱離子是否完全沉降，若出現渾濁，可繼續滴加Na2CO3http://www.wenku1.com/view/E477C23438EDF1E7.html溶液，直至沉澱完全。過濾，棄去沉澱。
（4）除過量的CO32- 離子 用2mol/L HCl把燒杯中的濾液調為酸性，用pH試紙檢驗，使pH為4～5。
（5）濃縮、結晶 把調好pH的溶液倒入干凈的蒸發皿中，在攪拌下加熱、蒸發、濃縮至稠糊狀，使NaCl完全析出，停止加熱。稍冷後趁熱用布氏漏斗抽濾，盡量將NaCl晶體抽干，再用少量蒸餾水洗滌NaCl晶體2～3次，抽干，棄去母液。
（6）乾燥與稱量 將NaCl晶體移至另一潔凈已稱重的蒸發皿中，加熱烘乾，乾燥後冷至室溫，將氯化鈉晶體連同蒸發皿一起稱重。計算產率:純食鹽產率= (提純後的食鹽質量/粗食鹽質量)×100%2. 產品純度的檢查稱取粗食鹽和提純後食鹽各1g，分別溶於5mL蒸餾水中，然後將兩種溶液分別分成三等份於6支試管中，組成三組對照檢查。