怎麼去表示離子方程式

『壹』 怎樣寫離子方程式跟化學方程式有什麼區別

2．離子方程式
(1)概念：用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子。
(2)意義：離子方程式不僅可以表示某一個具體的化學反應，還可以表示同一類型的離子反應，如H＋＋OH－===H2O可以表示可溶於水的強酸與可溶於水的強鹼反應生成可溶性的鹽和水的反應。
(3)書寫步驟(以CaCO3與鹽酸的反應為例)：
寫出正確的化學方程式。
CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑。
把易溶解且易電離的物質寫成離子形式。
CaCO3＋2H＋＋2Cl－===Ca2＋＋2Cl－＋H2O＋CO2↑。
刪去方程式兩邊不參加反應的離子。
CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑。
3．書寫離子方程式應注意的問題
(1)易溶、易電離的物質(可溶性強電解質，包括強酸、強鹼、可溶性鹽)以實際參加反應的離子符號表示；非電解質、弱電解質、難溶物、氣體、單質、氧化物均用化學式表示。
(2)離子方程式書寫時，濃硫酸不能拆寫成離子形式，而濃硝酸、濃鹽酸要拆寫成離子形式。
(3)多元弱酸的酸式酸根不能拆寫成離子形式，如NaHCO3不能拆寫成「Na＋＋H＋＋CO」。
(4)氨水作為反應物寫為NH3·H2O；作為生成物，若有加熱條件或濃度很大時，寫為「NH3↑＋H2O」。
(5)高中階段所學的離子反應一般是在水溶液中發生的，非水溶液中發生的離子反應不能寫出離子方程式，如Cu與濃硫酸的反應、NH4Cl固體與NaOH固體的反應。

『貳』 離子方程式的書寫方式

我給你說說「拆」這一步吧。關鍵是要知道哪些能拆哪些不能拆，易容易內電離的能拆成離子容式，如：強酸 強鹼 大多數的可溶的鹽；難容難電離的不能拆，如： 弱酸 弱鹼 水 難容的鹽；氣體以及氧化物不能拆，必須用其化學式。

『叄』 怎樣書寫正確的離子方程式

離子方程式書寫的常見錯誤

1．主觀臆斷，不符合客觀事實

如：鈉投入硫酸銅溶液中
寫成:Na+Cu2+=Cu+2Na+
應先考慮：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
鈉與水反應生成的OH-再與Cu2+反應生成Cu(OH)2沉澱，所以應寫成：
2Na + 2H2O + Cu2+=2Na+ + Cu(OH)2↓+ H2↑

2．不符合「電解質在溶液里所起的反應實質上是離子之間的反應」的論述
對不該寫離子方程式的錯寫出離子方程式。
如：實驗室用固體NaCl與濃H2SO4共熱制氯化氫化體
錯寫成：H+ + Cl-HCl↑

錯在反應不是在溶液中進行，不能寫離子方程式，反應應該用下列化學方程式表示：
NaCl + H2SO4(濃)Na2SO4 + 2HCl↑

與之相類似的，如實驗室用固體NH4Cl和用固體Ca(OH)2制NH3等，都是不在溶液中進行的反應，就是有離子參加反應，也不能用離子方程式來表示反應。

3．對三種狀態(難溶解、易揮發、難電離)的物質錯判或遺漏
將不該拆的弱電解質或難溶物寫成了離子符號，而該拆的可溶性強電解質未拆寫成離子符號。

如：石灰石加入醋酸溶液

正確的寫法：CaCO3 + 2CH3COOH===Ca2+ + 2CH3COO- + H2O + CO2↑

如：將氯氣通入水中生成鹽酸和次氯酸

錯誤：Cl2 + H2O===2H+ + Cl- + ClO-

錯把HClO當作易電離的強酸。

正確：Cl2 + H2O===H+ + Cl- + HClO

4．方程式等號兩邊物質的質量或電荷不守恆

如：將銅片插入硝酸銀溶液中

錯誤：Cu+Ag+===Cu2+ + Ag

錯在等號兩邊電荷不守恆

正確：Cu+2Ag+=Cu2+ + 2Ag

5．對微溶物的處理不當

如：向石灰乳中加入碳酸鈉溶液
+Ca2+==CaCO3↓
錯在沒有考慮反應物石灰乳是以懸濁液存在，Ca(OH)2應寫成分子式。

如：向澄清石灰水中加稀硫酸

錯誤：Ca(OH)2+2H+===Ca2+ + 2H2O

錯在澄清石灰水處於全溶狀態，應寫離子符號，而生成物的CaSO4是微溶物，應寫分子式。

6．離子配比不合理

如：氫氧化鋇和硫酸溶液反應

錯在不符合反應物離子組成比，每個分子Ba(OH)2電離，生成1個Ba2+同時，生成2個OH-
為避免上述這種種錯誤的發生、正確快速地寫出離子方程式，應做好如下工作：

1．分清用分子式表示的物質范圍：單質、氧化物、難溶物、弱電解質(弱酸、弱鹼和水)、氣體。

2．熟記常見酸鹼鹽的溶解性規律。

酸：除H2SiO3外，一般常見酸均溶於水。

鹼：除NaOH、KOH、Ba(OH)2溶，Ca(OH)2微溶外，其餘鹼一般不溶於水。

鹽：鉀、鈉、銨鹽、硝酸鹽全溶於水。

氯化物(鹽酸鹽)中AgCl不溶。

硫酸鹽中BaSO4、PbSO4不溶。

此外還應記住某些微溶性的鹽：CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等。

3．記住常見的弱酸弱鹼。

弱酸：H3PO4、H2SO3、HF、 H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO等。

弱鹼：NH3·H2O

4．把握好微溶物的處理原則。

5．掌握書寫步驟，對於較復雜的離子方程式的書寫，最好先寫出正確的化學方程式，然後再按照「改、刪、查」三步改寫成離子方程式。

6．認真做好檢查。

檢查或判斷一個離子方程式是否正確，要進行七看：

(1)看：反應條件是否是自由離子間的反應。

非溶液中進行的離子反應不能用離子方程式表示。

(2)看：反應能否發生。

如AgCl+HNO3≠，因AgCl不溶於酸。

(3)看：是否符合反應規律。

如2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑(錯)

只有遇到強氧化劑才能將Fe氧化為Fe3+。

(4)看：是否符合離子方程式的書寫規則。

可溶性強電解質寫成離子符號，難溶物、氣體、弱電解質寫成分子式。

(5)看：反應物、生成物中有無微溶物。

(6)看：是否達到離子方程式的兩守恆即質量守恆，電荷守恆。

(7)看：離子配比數是否正確。

容易忽視的幾個問題：

1．凡是離子反應是否都可以寫出離子方程式？

不一定。只有在溶液中或在熔融狀態下進行的離子反應，才寫出離子方程式。例如：實驗室用固體氯化銨和消石灰反應

這個反應本質屬於離子反應，但不是以自由移動離子形式參加的反應，故只能用分子式表示，而不能寫離子方程式。

2．離子方程式是否都能表示所有同一類型的離子反應？

「離子方程式不僅表示一定物質間的某個反應，而且表示了所有同一類型的離子反應」。是否全部如此，毫無例外呢？

事實證明，這只是個一般規律。如：H++OH-=H2O是表強酸與強鹼反應的離子方程式，但不是所有的強酸與強鹼反應均能用此離子方程式表示。硫酸與氫氧化鋇溶液反應的離子方程式則是：

即這個離子方程式不代表一類反應。造成這種特殊的原因是在這些反應中，反應物中所有離子都參與反應，不可能有第二種物質來代替。從而決定了這些離子方程式與化學方程式1對1對應關系。

3．離子方程式是否一定用實際參加反應的離子符號來表示？

「用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子叫離子方程式。」但這並不等於所有的離子方程式都必須這樣表示，例如，反應中的難電離物質、難溶解物質、濃硫酸參加反應時，則需遵照規定，用分子式或化學式來表示，而不能拆寫成離子符號。

『肆』 離子方程式怎麼表示

看教課書是不夠的

自己去買參考書

注意要買那種注重講解的

不要題目特別多 答案不詳細的 答案一定要講到書上的原始的東西

我就是這么過來的

『伍』 用離子方程式表示

加硝酸銀溶液Ag++Cl-=AgCl↓白色沉澱，Ag++Br-=AgBr↓淡黃色沉澱，Ag++I-=AgI黃色沉澱。溶液中加四氯專化碳後通氯氣，屬Cl2+2Br-=2Cl-+Br2（四氯化碳中紅棕色)，Cl2+2I-=2Cl-+I2（四氯化碳中紫紅色）

『陸』 離子方程式是什麼

離子方程式就是用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子，離專子方程式能夠直屬接表示出反應的本質，沒有參加反應的離子都不用寫出來，它不僅表示一定物質間的某個反應，而且表示了所有同一類型的離子反應。

書寫的時候， 最關鍵的是看物質的形式，大部分是以離子形式存在，就把物質拆開成離子，若不是以離子形式存在，就直接寫化學式。

(6)怎麼去表示離子方程式擴展閱讀

對於微溶物質來說在離子反應中通常以離子形式存在（溶液中），但是如果是在濁液里則需要寫出完整的化學式，例如，石灰水中的氫氧化鈣寫離子符號，石灰乳中的氫氧化鈣用化學式表示。濃硫酸中由於存在的主要是硫酸分子，也書寫化學式。濃硝酸、鹽酸是完全電離的，所以寫離子式。

寫完檢查式子兩邊的各種原子的個數及電荷數是否相等，是否配平，還要看所得式子化學計量數是不是最簡整數比，若不是，要化成最簡整數比。

『柒』 什麼叫所有的離子方程式均可以表示一類反應

離子方程式中，反應物和生成物都是用離子表示（或者弱電離的分子），比如氯離子，實際生活中就可能代表氯化鈉，氯化鉀，氯化鈣等，這里氯離子就代表了一類相似的強電離的物質。

『捌』 怎麼書寫離子方程式

在寫離子方程式的時候需要注意的是：
1.單質、氣體和沉澱需要寫出完整的化學式
2.難電解質或非電解質也需要寫出完整的化學式
3.反應前後由離子變為非離子的，要保留。
保證了這三條，應該就可以直接寫出離子方程而不需要通過反應式來寫了。要快速地寫出離子方程，就需要多練，熟悉物質的性質及反應方程。
小議離子方程式的書寫

——新教材教學心得

高淳縣二中 卞玉牛

在進行新教材第一章內容《離子方程式的書寫》的教與學的過程中，學生感到抽象，教師也有「無米之飲」之感。原因之所在就是進行離子方程式的書寫時，我們教學中的反應大多數是初中所學的簡單的一些化學反應，如常見的一些酸鹼鹽之間的反應。而在教學中又想使提學生能夠透徹的理解，這一點「米」是不夠的。而要想擴大范圍的話，又可能會增加學生的負擔。為此我們可以重點突破，系統歸納。這樣做既可擴大學生的視野，也解決了教師教學中的「無米之飲」的難題了。

重點突破就是要抓住書寫離子方程式的關鍵步驟——物質的「拆」。哪些物質應該拆，用離子方程式表示；而哪些物質不應該拆，要用化學式表示。我們的方法是對物質進行分類。

歸納如下：

一、 單質要用化學式表示

二、 氧化物要用化學式表示

三、 揮發性物質要用化學式表示

四、 難電離物質要化學式表示

如：弱酸包括：碳酸，磷酸，醋酸，亞硫酸，次氯酸，氫氟酸，氫硫酸等

弱鹼包括：兩性氫氧化物，氨水等

中性包括：水

五、 難溶物質也要用化學式表示。主要參照《酸鹼鹽的溶解性表》。在此我們歸納如下：

1、鉀鈉銨鹽硝酸鹽都是易溶物，應該用離子符號表示。

2、氯化物中學階段氯化銀用化學式表示，其餘的用離子符號表示。

3、硫酸鹽通常硫酸鋇用化學式表示，其餘的用離子符號表示。

4、碳酸鹽除了鉀鈉銨鹽以外，其餘的用化學式表示

5、磷酸鹽與碳酸鹽相似。

這樣系統地歸納以後，我們學生就基本上形成了一個知識系統。有了這樣一個系統以後，學生對拆分物質就比得心應手了。如2KMnO4+16HCL=5CL2+2KCL+2MnCL+8H2O,我們就可以這樣考慮。分析如下：CL2和H2O分別為單質與難電離物，應該用化學式表示。而KCL和KMnO4是鉀鹽，是易溶物，應該用離子符號表示。而MCL2是氯化物，用離子符號表示。這樣離子方程式為16H++10CL-+2Mn2++5CL2+8H2O.這樣我們不僅把擴大范圍以後遇到的書寫化學方程的困難解決了，而且我們也突出了重點步驟。

根據上述例子的分析，我們不僅擴大了知識范圍——不僅僅局限於初中的幾個反應，而且可以准確無誤地書寫離子方程式了。如KCLO3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O，在此反應中也只要考慮物質用什麼形式表示。氯酸鉀和氯化鉀都是鉀鹽，應該用離子符號表示。鹽酸是強酸，應用離子符號表示。其它的用化學式表示。這樣離子方程式就為CLO +6H +5CL =3CL +3H O。到此，我們可以明顯地看到「重點突破，系統歸納」的效果了。

不僅在這一節內容的教學中可以這樣做，在許多章節內容的教學中都可以這樣做——重點突破，系統歸納。這樣不僅可以幫助學生形成系統的知識結構，而且還可以開拓學生的視野。特別可以提高學生解決信息題的能力。既然有這樣的效果何樂而不為呢！學生的視野開闊了我們的學生更加容易跟實際生活聯系了把學到的知識應用到日常生活中的一些實例中，加深對知識的理解。

『玖』 離子方程式表示什麼意義

概念：來用實際參加反應的離子符自號表示離子反應的式子。
（概念關鍵在理解，並不能說明實質。離子方程式有其書寫規則，並不是所有的離子方程式都是用實際參加反應的離子表示離子反應。
例如：醋酸與氫氧化鈉反應實質是氫離子與氫氧根反應，寫離子方程式時由於醋酸是弱酸，應寫分子式。）

意義：它不僅表示一定物質間的某個反應，而且表示了所有同一類型的離子反應。

『拾』 離子方程式是用___來表示___的式子．

離子方程式是指：用實際參加反應的離子來表示化學反應的式子，
故答案為：實際參加反應的離子，化學反應．