『壹』 磷酸,離子方程式
H3PO4是中強酸,多元弱酸,為弱電解質
多元弱酸的電離分布進行的,以第一步電內離為主,一級比容一級難電離
分三步電離:1.H3PO4=H+ + H2PO4-(較易)主要
2.H2PO4-=H+ +HPO4 2-(難) 次要
3.HPO4 2- =H+ + PO4 3-(更難) 次要
(所有等號都是可逆符號,打不出來)
離子方程式弱電解質不拆分
『貳』 用稀硫酸除去鋁表面的氧化膜離子方程式
C 分 析： A．次氯酸是弱酸，不能拆，錯誤。B原子不守恆，錯誤；C正確。 D不符合回反應事實答，正確的是鐵和稀硝酸發生了反應生成硝酸亞鐵，一氧化氮和水，錯誤。． 考點： 本題考查離子方程式的正誤。
『叄』 鋁離子和偏磷酸根離子反應的離子式怎麼配平，寫配平過程
Al3++AlO2-+H2O=Al(OH)3
產物不帶電，那反應物總的肯定也不帶電 Al3+帶+3 AlO2-帶-1 所以AlO2-系數是3.接下去就很方便了
『肆』 金屬鋁和鹽酸反應的化學方程式和離子方程式
化學方程式：2Al+6HCl===2AlCl3+3H2
離子方程式:2Al +6H+ =2Al3+ +3H2
『伍』 關於鋁的離子方程式有哪些
[原理]氫氧化鋁吸附鋁試劑（三羧基金紅酸的銨鹽(nh
4
)
3
c
19
h
11
o
2
(coo)
3
、商品稱阿羅明拿）後，可變成紅色沉澱，以此能鑒別鋁離子的存在。
『陸』 磷酸與鋁還有磷酸和的反映化學方程式
2H3PO4+2AL==2ALP04+3H2(氣體符號)
2H3PO4+3ZN==ZN3(PO4)2+3H2(氣體符號)
『柒』 負3價磷酸根離子和鋁離子不能大量共存嗎
有固體磷酸鋁，但是鋁鹽溶液和磷酸鹽溶液混合後會得到氫氧化鋁沉澱。
鋁離子水解程度很大，常溫下pH=5時即可完全沉澱，磷酸根顯鹼性，所以兩者接觸會發生雙水解。
希望對你有所幫助！
不懂請追問！
望採納！
『捌』 氧化鋁到鋁的離子方程式
4Al+3O2 =(點燃)= 2Al2O3;4Al+3O2 =(點燃)= 2Al2O3
2Al+3H2SO4 == Al2(SO4)3+3H2↑;2Al+6H(+) == 2Al(3+)+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O == 2NaAlO2+3H2↑; 2Al+2OH(-)+2H2O == 2AlO2(-)+3H2↑
8Al+3Fe3O4 =(高溫)= 4Al2O3+9Fe; 8Al+3Fe3O4 =(高溫)= 4Al2O3+9Fe
Al2O3+6HCl == 2AlCl3+3H2O; Al2O3+6H(+) == 2Al(3+)+3H2O
Al2O3+2NaOH == 2NaAlO2+H2O; Al2O3+2OH(-) == 2AlO2(-)+H2O
2Al2O3 =(電解)= 4Al+3O2↑; 2Al2O3 =(電解)= 4Al+3O2↑
Al(OH)3+3HCl == AlCl3+3H2O; Al(OH)3+3H(+) == Al(3+)+3H2O
Al(OH)3+NaOH == NaAlO2+2H2O; Al(OH)3+OH(-) == AlO2(-)+2H2O
2Al(OH)3 =(加熱)= Al2O3+3H2O; 2Al(OH)3 =(加熱)= Al2O3+3H2O
Al2O3+NH3•H2O == 不反應
2H2O+NaAlO2+CO2 == NaHCO3+Al(OH)3↓;
2H2O+AlO2(-)+CO2 == HCO3(-)+Al(OH)3↓
AlCl3+3NaOH == 3NaCl+Al(OH)3↓; Al(3+)+3OH(-) == Al(OH)3↓
AlCl3+4NaOH == NaAlO2+3NaCl+2H2O; Al(3+)+4OH(-) == AlO2(-)+2H2O
KAl(SO4)2+3H2O Al(OH)3+KHSO4+H2SO4
KAl(SO4)2+3H2O Al(OH)3+K(+)+3H(+)+2SO4(2-)
『玖』 關於高中所有關於鋁以及鋁的化合物的化學方程式和離子方程式
2Al+3O2=2Al2O3 點燃
2Al+3Cl2 =2AlCl3 點燃
2Al+3Br2=2AlBr3
2Al +2NaOH +2H2O =2NaAlO2+3H2
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe 高溫
4Al+3MnO2=2Al2O3 +3Mn 高溫
2Al+3H2SO4=Al2(SO4）2+3H2
2Al+6HCl =3AlCl3+3H2
4Al2O3=4Al +3O2 通電
Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Al(OH)3+3HCl =AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH =NaAlO2+2H2O
Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4
2Al(OH)3=Al2O3+3H2O Δ
NaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al（OH）3
NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O
NaAlO2 +HCl +H2O =NaCl +Al(OH)3
NaAlO2+NaHCO3+H2O =Na2CO3 +Al (OH)3
AlCl3+3NaAlO2+6H2O =4Al(OH)3+3NaCl
Al2(SO4)3+6NaHCO3 =2Al(OH)3 +6CO2 +H2O+3Na2SO4
註：NaAlO2有的版本寫為：Na[Al(OH)4]；生成物有氣體而反應物無氣體的要標上氣標。
離子方程式也很好改寫，需注意的是Al2O3、Al、氣體等難溶物不能拆成離子形式
『拾』 有關鋁的所有離子方程式。
2Al+3O2=2Al2O3點燃
2Al+3Cl2=2AlCl3點燃
2Al+3Br2=2AlBr3
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2
2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe高溫
4Al+3MnO2=2Al2O3+3Mn高溫
2Al+3H2SO4=Al2(SO4）2+3H2
2Al+6HCl=3AlCl3+3H2
4Al2O3=4Al+3O2通電
Al2O3+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2O
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Al2(SO4)3+6NH3.H2O=2Al(OH)3+3(NH4)2SO4
2Al(OH)3=Al2O3+3H2OΔNaAlO2+CO2+2H2O=NaHCO3+Al（OH）3
NaAlO2+4HCl=AlCl3+2H2O
NaAlO2+HCl+H2O=NaCl+Al(OH)3
NaAlO2+NaHCO3+H2O=Na2CO3+Al(OH)3
AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl
Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3+6CO2+H2O+3Na2SO4註：NaAlO2有的版本寫為：Na[Al(OH)4]；生成物有氣體而反應物無氣體的要標上氣標。離子方程式也很好改寫，需注意的是Al2O3、Al、氣體等難溶物不能拆成離子形式