㈠ 用電極電勢說明為什麼高錳酸鉀能氧化鹽酸中的氯離子而不能氧化氯化鈉中的氯離子/
MnO4-十8H+十5e-=4H2O十Mn2+
標准電極電勢1.5V左右。
Cl2十2e-=2Cl-
標准電極電勢1.36V左右。
假設各種離子濃度都剛好專標准1mol/L，那麼屬酸性條件下，氧化氯離子綽綽有餘。
但是在中性條件下，氫離子濃度10^-7，而氫離子參與系數是8。中性條件該反應電極電勢=1.5+0.0591/5lg(10^-7)^8=1.5-56*0.0591/5
=1.5-0.66
=0.84V
已經不足以把氯離子氧化。
【但是這里有點不嚴謹，嚴格講，中性條件還原產物二氧化錳，應該重新計算】
MnO4-十4H+十3e-=MnO2十2H2O
標准電極電勢是1.71V左右：
氫離子濃度10^-7
電極電勢=1.71-28*0.0591/3=1.16V
也不足以氧化氯離子。
㈡ 有關高錳酸鉀氧化氯離子反應的原電池的表示方法
負極：2Cl- -2e- =Cl2
正極：MnO4- + 5e- + 8H+=Mn2+ + 4H2O
㈢ 用電極電勢說明為什麼KMnO4能氧化鹽酸中的氯離子而不能氧化氯化鈉中的氯離子。這要怎麼做啊
這個是大學無機化學的基本內容。
你只要查找酸性條件下KMnO4的電極電位以及中內性條件下的電極電位，同時也可容以查找氯離子的電極電位就可以！
然後看看兩種情況是否能發生反應就可以！
因為我手頭查不到相關的電極電位！
㈣ 電化學腐蝕箔氯離子超標怎麼辦
電化學來腐蝕箔氯離子超標怎麼辦源
想要減緩氯離子對碳鋼的腐蝕可以有很多步驟，也有很多方法，下面我就提供幾種比較實用的方法，你參考一下進行選擇。
第一，就是可以對碳鋼進行電鍍處理，在碳鋼表面鍍一層鋅，這個可以有效地減緩氯離子對碳鋼的電化學腐蝕，還有助於提高碳鋼的性能，使碳鋼的表面光亮如新。
第二就是可以用高溫對碳鋼進行淬火處理，使其表面形成緻密的氧化膜，不易被氯離子等物質腐蝕。
第三，可以進行噴漆處理，這樣可以長時間保證碳鋼表面不被氯離子接觸，還有效的隔絕了空氣對碳鋼的氧化，是一種十分有效的防金屬電化學腐蝕方法。
這三種方法是比較常用的方法，效果也很好，簡單實用。具體使用哪一種，你可以根據實際進行選擇。
㈤ 對氯化鈉通電，氯離子聚集在陽極，鈉離子聚集在陰極。
離子方程式為：電解飽和食鹽水：通電後，食鹽水中的氯化鈉（NaCl）與水（H2O）發生電離，分別在陰極與陽極生成氫氣與氯氣。剩下的氫氧根離子與鈉離子結合生成氫氧化鈉分子。工業上常常用電解食鹽水製取氫氧化鈉。由於氯離子與氫氧化鈉溶液如果接觸會生成NaCl和NaClO（次氯酸鈉），工業制氫氧化鈉使用離子交換膜（不允許帶負電的氯離子或氯氣通過）隔絕氯離子與氫氧化鈉。水電離產生氫離子和氫氧根離子；氯化鈉電離出鈉離子和氯離子。在電場的作用下，帶負電的OH-和Cl-移向陽極，帶正電的Na+和H+移向陰極。在陽極，Cl-比OH-容易失去電子被氧化成氯原子，氯原子兩兩結合成氯分子放出氯氣。即：(氧化反應)在陰極，H+比Na+容易得到電子，因而H+不斷從陰極獲得電子被還原為氫原子，氫原子兩兩結合成氫分子從陰極放出氫氣。即：(還原反應)H在陰極上不斷得到電子而生成氫氣放出，破壞了附近的水的電離平衡，因而水分子大量電離成H和OH，且生成OH的快慢遠大於其向陽極定向運動的速率。應用：工業上利用原理，製取燒鹼、氯氣和氫氣。而氯氣可以和和氫氣反應：。生成的HCl氣體溶於水便是鹽酸了。在上面的電解飽和食鹽水的實驗中，電解產物之間能夠發生化學反應，如NaOH溶液和Cl2能反應生成NaClO與NaCl，H₂和Cl₂混合遇火能發生爆炸。在工業生產中，要避免這幾種產物混合，常使反應在特殊的電解槽中進行。
㈥ 氧化還原與電化學為什麼高錳酸鉀能氧化鹽酸中的氯離子
氧化還原與電化學為什麼高錳酸鉀能氧化鹽酸中的氯離子
酸性高錳酸鉀可以將專氯離子氧屬化，但是如果有亞鐵離子存在，由於亞鐵離子/鐵離子的氧化還原電位更低，所以，先氧化亞鐵離子。 酸性高錳酸鉀和氯化亞鐵反應時，亞鐵離子被氧化，氯離子不變。 5FeCl2+KMnO4+4H2SO4=3FeCl3+Fe2(SO4)3+MnSO4 +KCl+4H2O氧化性都大於氯氣了，更別說氯離子了氯離子只有還原性，根本沒氧化性了啊，連氯氣氧化性強的都能氧化，更不要說沒氧化性的物質啊
㈦ 氯離子變成氯氣的電極電勢
你計算ln裡面出錯了；
H+和Cl-都是反應物；
這里Cl2-2Cl-的電勢高,所以正常情況下,MnO2不能氧化版Cl-;只能是Cl2氧化Mn2+;
這里如果能夠反應權,那麼；
E標=-0.13V;
E=E標-RT/nFln(1/([H+]^4·[Cl-]²))
反應開始
c（H+）=c（Cl-）
c(H+)=4.2mol/L;
㈧ 如何使用電解法除氯離子
插一跟釙黑電極 一跟C黑電極, 基本上就ok了
關鍵還是電壓啊!!!! 不知道多少的電壓合適
難道只能用電解法來嗎?
㈨ 原電池氯離子被氧化
負極發生氧化反應,反應式是：Fe = Fe2+ + 2e
正極發生還原反應,反應式是：2H2O + 2e= H2 + 2OH-
你說的沒錯內,Cl離子和鐵都是有可容能被氧化的,但哪個被氧化,就要看哪個的活潑性高,就是誰更容易失去電子.這個你們的書里應該有的.
氯離子是很難失去電子的,而鐵則容易失去電子,故負極是鐵失去電子.
㈩ 氧化還原與電化學為什麼高錳酸鉀能氧化鹽酸中的氯離子
氧化還原與電化學為什麼高錳酸鉀能氧化鹽酸中的氯離子
酸性高錳版酸鉀可以將氯離子氧化，但權是如果有亞鐵離子存在，由於亞鐵離子/鐵離子的氧化還原電位更低，所以，先氧化亞鐵離子。
酸性高錳酸鉀和氯化亞鐵反應時，亞鐵離子被氧化，氯離子不變。
5FeCl2+KMnO4+4H2SO4=3FeCl3+Fe2(SO4)3+MnSO4
+KCl+4H2O氧化性都大於氯氣了，更別說氯離子了氯離子只有還原性，根本沒氧化性了啊，連氯氣氧化性強的都能氧化，更不要說沒氧化性的物質啊