水垢的主要成分為什麼是碳酸鈣和氫氧化鎂

❶ 長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂．為測定水垢中碳酸鈣的含量，將足量

﹙1﹚水垢中碳酸鈣的質量分數是75%；﹙2﹚至少需要質量分數為10%的鹽酸86.22g

（1）由圖可知碳酸鈣完全專反應時放屬出二氧化碳3.3g；設水垢中碳酸鈣的質量為x，消耗HCl的質量為y

z ≈ 3.147g

至少需要質量分數為10%的鹽酸的質量為：

﹙5.475g+3.147g﹚÷10% ＝86.22g

答：至少需要質量分數為10%的鹽酸86.22g

❷ 怎麼產生的水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，碳

水中溶來解的二氧化碳會微弱電自離，生成碳酸根以及碳酸氫根，它們與水中的鈣離子反應就生成碳酸鈣和碳酸氫鈣，後者則會逐漸再反應成碳酸鈣(穩定存在形態)。而氫氧化鎂也是同理，水中的氫氧根與鎂離子反應即生成氫氧化鎂。望對你有幫助，祝好～

❸ 請用化學方程式解釋下列應用（1）水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，請寫出用稀鹽酸清洗水垢的化學方程

（1）碳酸鈣和鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，氫氧化鎂和鹽酸反應生成氯化鎂和水，化學方程式為：CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑，Mg（OH）₂+2HCl═2H₂O+MgCl₂
（2）工業上常用純鹼和熟石灰來製取燒鹼，反應的化學方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH
（3）鐵銹的主要成分是氧化鐵，氧化鐵和鐵都能和稀鹽酸反應，化學方程式為：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，Fe+2HCl═FeCl₂+H₂↑

❹ 水垢的成分為什麼是碳酸鈣和氫氧化鎂

水中含有鈣、鎂離子以及碳酸根、碳酸氫根、硫酸根等。當水達到一定溫度，其中的鈣版、鎂離子權與酸根結合，生成碳酸鈣、碳酸鎂、硫酸鈣等析出沉澱，從而形成水垢。

一般水中含鈣離子較多，故水垢的主要成分一般為鈣鹽。

成分：碳酸鈣(鎂)。水中含碳酸氫鈣(鎂)，這些都是可溶的，水煮沸後，二者分解為碳酸鹽沉澱 。

Ca(HCO3)2====CaCO3（沉澱）+CO2↑+H2O

由於氫氧化鎂比碳酸鎂更難溶，因此生成的碳酸鎂可轉化為氫氧化鎂。

MgCO3+H20=====Mg(OH)2（沉澱）+CO2↑

❺ 長期使用的水壺底部結有一層水垢，其主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，為較准確測定水垢中氫氧化鎂的含量，實

平均值=

2.17g+2.22g+2.21g

3

=2.20g；故填：復2.20；
（1）第制一次實驗生成的二氧化碳沒有全部進入B裝置中去，所以第一次實驗測得數據較低；故填：第一次實驗生成的二氧化碳沒有全部進入B裝置中去；
（2）設平均每份水垢樣品中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100 44
x2.20g

100

x

＝

44

2.2g

x=5.00g
答：平均每份水垢樣品中碳酸鈣的質量為5.0g．故填：5.00．

❻ 長期使用的熱水壺底部有一層水垢，主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂，用稀鹽酸可以清除水垢．某學校化學研究性

（1）氫復氧化鈉因吸收二氧制化碳而質量增加，根據生成中氫氧化鈉溶液質量的增加和反應時間確定點，把點用平滑曲線連接；
故答案為：
300g400g×100%=75%
故答案為：75%（1分）

❼ 某校化學興趣小組同學發現，長期使用的熱水壺底部有一層水垢，水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂．他們為

設12.5g水垢中碳酸鈣的質量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+CO₂↑+H₂O
100 44
x 3.3g

100

x

＝

44

3.3g

x=7.5g
水垢中碳酸鈣的質量專分數=

7.5g

12.5g

×100%=60%
答：水垢中碳酸鈣的質量分數是屬60%．

❽ 燒水的鋁壺中經常結有一層水垢（水垢的主要成分是碳酸鈣和氫氧化鎂

CaCO3質量：100x44/44=100g；質量分數：1/3

Mg(OH)2質量：300-100=200g；質量分數：2/3

❾ 鹽酸與水垢（主要是碳酸鈣和氫氧化鎂）反應方程式

鹽酸與碳酸鈣：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
鹽酸與氫氧化鎂：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O
希望我的回答對你有所幫助.

❿ 如何證明水垢中含有氫氧化鎂和碳酸鈣

1. 取樣，放入水中，發現不溶解，說明其為不溶於水的物質；

2. 取樣，滴加稀版鹽酸，發現產生氣權泡，並將產生的氣體通入澄清石灰水，發現澄清石灰石變渾濁；

3. 取樣。滴加NH4Cl溶液，發現部分溶解，過濾後，向溶液中滴加過量氫氧化鈉，發現產生沉澱

綜合1、2所述，說明裡面含有碳酸鈣，綜合1、3所述，說明裡面含有氫氧化鎂