蒸餾及沸點

① 怎樣用乙醇進行蒸餾及沸點的測定

1、用乙醇進行蒸餾及沸點的測定，實驗現象是：78度左右出現恆沸物，瓶內有無色液體 。
2、實驗原理
將液體加熱至沸，使液體變為氣體，然後再將蒸氣冷凝為液體，這兩個過程的聯合操作稱為蒸餾。蒸餾是分離和純化液體有機混合物的重要方法之一。當液體混合物受熱時，由於低沸點物質易揮發，首先被蒸出，而高沸點物質因不易揮發或揮發的少量氣體易被冷凝而滯留在蒸餾瓶中，從而使混合物得以分離。蒸餾法提純工業乙醇只能得到95％的乙醇，因為乙醇和水形成恆沸化合物（沸點78.1℃），若要製得無水乙醇，需用生石灰、金屬鈉或鎂條法等化學方法。

② 為什麼蒸餾及沸點的測定的實驗中測得的酒精沸點偏高

在蒸餾及沸點測定實驗中，酒精沸點偏高的原因可能包括加熱速度過快。如果加熱過猛，蒸餾速度過快，蒸汽會過熱，導致測得的沸點高於實際值。相反，如果加熱不足，蒸餾速度慢，則測得的沸點可能會偏低或不穩定。

另一個可能的原因是實驗裝置內的壓強高於標准大氣壓。在高壓環境下，液體的沸點會升高，因此測得的酒精沸點也會相應偏高。

此外，蒸餾燒瓶未清洗干凈或試劑不純也是影響實驗結果的因素之一。如果蒸餾燒瓶上有殘留物或試劑中含有雜質，這些因素可能會影響酒精的純度和沸點的准確性，從而導致測量結果偏高。

為了獲得准確的實驗結果，必須確保實驗條件的嚴格控制。這包括合適的加熱速度、精確的壓強控制以及使用純凈的試劑。只有在這些條件都得到滿足的情況下，才能得到可靠的酒精沸點測量值。

需要注意的是，如果操作不當或實驗條件控制不嚴，都可能導致測量結果的偏差。因此，在進行此類實驗時，應格外注意操作細節，並遵循實驗指導書中的要求。

③ 蒸餾與沸點的測定有什麼關系

蒸餾與沸點的測定密切相關，因為蒸餾過程中，蒸汽蒸出時的溫度就是該物質的沸點。通過蒸餾，可以粗略測定物質的沸點，這也是蒸餾的一個基本原理。

蒸餾是一種熱力學的分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程。蒸餾的條件包括液體是混合物，且各組分沸點不同。當液體混合物加熱後，沸點較低者會先蒸出，沸點較高者隨後蒸出，不揮發的留在蒸餾瓶內，從而達到分離提純的目的。

同時，沸點是指液體沸騰時候的溫度，也就是液體的飽和蒸氣壓與外界壓強相等時的溫度。不同液體的沸點是不同的，而且沸點隨外界壓力變化而改變，壓力低，沸點也低。因此，蒸餾時，通過控制加熱溫度和壓力，可以實現對不同沸點的物質進行分離和提純。

在實際操作中，蒸餾通常需要使用蒸餾燒瓶、溫度計、冷凝管等儀器，其中溫度計用於測量蒸汽的溫度，即物質的沸點。通過觀察和記錄蒸餾過程中蒸汽的溫度，可以確定物質的沸點，從而實現對物質的鑒定和分離。

綜上所述，蒸餾與沸點的測定密切相關，蒸餾過程可以實現對物質沸點的測量和物質的分離提純。

④ 蒸餾和沸點的測定實驗步驟

蒸餾和沸點的測定實驗步驟如下：

在100 mL圓底燒瓶中加入30 mL工業乙醇。加料時用玻璃漏斗將蒸餾液體小心倒入，注意不要使液體從支管流出。加入2~3粒沸石，塞好帶有溫度計的塞子，通入冷凝水，調節中等流速，按適當的方法加熱。當液體開始沸騰、蒸氣到達溫度計水銀球時，溫度計讀數急劇上升，這時應調節加熱速度，控制蒸餾速度1~2滴/秒。

實驗注意事項：

1、是否放了沸石，若已經開始熱而發現忘了放沸石，那麼應等液體冷卻後加入沸石。

2、溫度計水銀球的位置是否正確。

3、先通水後加熱，水應從冷凝管的下方進上方出。

4、蒸餾完畢，應先停火，再停冷凝水，然後按與安裝時相反的順序拆卸。

⑤ 蒸餾及沸點的測定

常壓蒸餾和沸點的測定
一：實驗目的
1.了解常壓蒸餾及沸點測定的原理
2.掌握常壓蒸餾提純和分離液體有機化合物的操作技術和方法。
二：實驗用品
儀器:蒸餾燒瓶,蒸餾頭,直形冷凝管,溫度計,筒,長頸玻璃漏斗,錐形瓶,加熱套,變壓器,沸石,鐵架台,鐵夾。
試劑:乙醇,乙酸乙酯。