『壹』 配製100ml 1mol/lnacl溶液的實驗報告
1.計算需要稱量的氯化鈉的質量：v*c=m/m
m=5.85g
2.稱量:托盤天平的感量為0.1克,只能稱量5.9克
3.溶解
注意事項：
應在燒杯中溶解,不能在容量瓶中溶解.因為在容量瓶上標有溫度和體積,這說明容量瓶的體積受溫度影響.而物質的溶解往往伴隨著一定的熱效應,如果用容量瓶進行此項操作,會因熱脹冷縮使它的體積不準確,嚴重時還可能導致容量瓶炸裂.
4.轉移
由於容量瓶瓶頸較細,為避免液體灑在外面,應用玻璃棒引流.還有殘留在燒杯壁和玻璃棒上的氯化鈉未被轉移.因此要用蒸餾水洗滌用過的燒杯和玻璃棒2~3次
5.洗滌
用少量蒸餾水洗滌2～3次,洗滌液要全部轉移到容量瓶中
6.定容
向容量瓶中加入蒸餾水,在距離刻度2～3cm時,改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線.
7.搖勻
將容量瓶蓋好塞子,把容量瓶倒轉和搖動多次,使得溶液混合均勻.
8.裝瓶貼簽
容量瓶中不能存放溶液,因此要把配製好的溶液轉移到試劑瓶中,貼好標簽,註明溶液的名稱和濃度.
以上步驟任何一部出錯都得重新配製.
『貳』 氯化鈉的溶解，過濾，蒸發的實驗報告。
提純方案：（1）在粗鹽溶液中，加入稍過量的溶液，過濾除去BaSO4沉澱。Ba2+ + SO42- =BaSO4
(2)在濾液中，加入適量的NaOH和Na2CO3溶液，過濾除去Mg(OH)2、CaCO3和過量BaCO3。Mg2+ + 2OH- =Mg(OH)2 Ca2+ + CO32-=CaCO3 Ba2+ + CO32- =BaCO3
(3)用鹽酸中和過量的NaOH和Na2Co3。用pH試紙檢驗，使溶液近中性。H+ +OH-=H2O
2H+ + CO32-=CO2+ H2O
（4）將溶液蒸發，濃縮並結構，過濾出NaCl，母液含K+而被分離。
B：
一、實驗目的
根據已學的知識，在總結鹼金屬、鹼土金屬實驗的基礎上，按照自己設計的方案提純粗食鹽。
二、實驗原理
1. 粗食鹽中含有泥、砂等不溶性雜質以及鈣、鎂、鉀、硫酸根離子等可溶性雜質。
2. 在考慮除去鈣、鎂、硫酸根離子等雜質時，應首先查閱它們難溶鹽的溶解度數據，並在不引進新的雜質或者所引進的雜質能在下一步操作中除去的原則下，選擇除去上述離子的沉澱劑。
三、實驗內容
1. 設計出實驗方案（包括詳細步驟和每一操作的具體條件），經指導教師批准後，開始進行實驗。
2.稱取粗食鹽20克，溶於盡可能少的水中，進行提純。
四、產品檢驗
1. NaCl含量測定
稱約0.2克經烘乾的樣品稱准至0.0002克，於錐形瓶中用70毫升水溶解，加3—5滴0.5%螢光紅酒精溶液和10毫升不含氧化的0.5%澱粉溶液，然後在不停地搖盪下，用0.1 mol•dm-3 AgNO3標准溶液滴定，至混濁液顏色突變（呈現粉紅色）為止。
NaCl含量百分數（x）按下式計算：
x = M •V×0.05845×100/G = 5.845MV/G
式中，V — AgNO3標准溶液的用量(cm3)，M — AgNO3標准溶液的物質的量濃度，G — 樣品克數，0.05845 — 每毫摩爾NaCl的克數，NaCl含量應不低於99.8%。
2. 粗食鹽和產品純度的檢驗
取少量粗食鹽和提純後的氯化鈉，分別溶於少量蒸餾水中，用下面方法檢驗比較它們的純度。
⑴ 硫酸根離子的檢驗
往盛有粗食鹽和純NaCl溶液的兩支試管（兩種試液）中，分別加入幾滴0.2 mol•dm-3 BaCl2溶液，觀察有無BaSO4沉澱產生。
⑵ 鈣離子檢驗
往兩種試液中加入幾滴飽和草酸鈉溶液，觀察有無草酸鈣沉澱生成。
⑶ 鎂離子的檢驗
往兩試液中分別滴加6 mol•dm-3 NaOH溶液，使之呈鹼性。再加入幾滴鎂試劑溶液，溶液呈藍色時，表示鎂離子存在。
『叄』 求沉澱滴定法測定生理鹽水中氯化鈉含量的實驗報告
生理鹽水中氯化鈉含量的沉澱滴定測量法
實驗五生理鹽水中氯化鈉的含量測定_網路文庫
https://wenku..com/view/48622866783e0912a2162a48.html
實驗五生理鹽水中氯化鈉的含量測定34
http://3y.uu456.com/bp_2toa03zxoe0cqsi0v4ug_1.html
實驗五生理鹽水中氯化鈉的含量測定；一、實驗目的；了解：沉澱滴定法測定氯化鈉含量的基本過程和特點；理解：沉澱滴定的基本原理；掌握：沉澱滴定法的基本操作技術；二、實驗原理；1.莫爾法；中性或弱鹼性溶液中，以K2CrO4為指示劑，用A；AgCl的溶解度＜Ag2CrO4的溶解度，因此溶；－過量的AgNO3與CrO42生成磚紅色沉澱；－Ag++Cl；－2Ag++CrO
實驗五 生理鹽水中氯化鈉的含量測定
一、實驗目的
了解：沉澱滴定法測定氯化鈉含量的基本過程和特點。
理解：沉澱滴定的基本原理。
掌握：沉澱滴定法的基本操作技術。
二、實驗原理
1. 莫爾法
中性或弱鹼性溶液中，以K2CrO4為指示劑，用AgNO3標准溶液滴定氯化物。
AgCl的溶解度＜Ag2CrO4的溶解度，因此溶液中首先析出AgCl沉澱，當達到終點後，
－過量的AgNO3與CrO42生成磚紅色沉澱。
－Ag++Cl
－2Ag++ CrO42Ag2CrO4
2. 佛爾哈德法
－在含Cl的酸性溶液中，加入一定量過量的Ag+標准溶液，定量生成AgCl沉澱後過量
的Ag+以鐵銨礬為指示劑，用NH4SCN標准溶液進行返滴定，由Fe(SCN)2+絡離子的紅色，指示滴定終點，主要反應如下：
－Ag++Cl?＝AgCl （白色），Kap＝1.8×1010
－ Ag++SCN?=AgSCN （白色），Kap＝1.0×1012
Fe3++ SCN?=Fe(SCN) 2+（紅色），Kl＝138
－指示劑用量大小對滴定有影響，一般控制Fe3+濃度為0.015mol·L1為宜。
－滴定時，控制氫離子濃度為0.1～1 mol·L1，激烈搖動溶液，並加入硝基苯（有毒！）保
－護AgCl沉澱，使其與溶液隔開，防止AgCl沉澱與SCN發生交換反應而消耗滴定劑。
3. 法揚司法
－用AgNO3滴定Cl，以熒光黃作指示劑，熒光黃先在溶液中解離（pH為7～10）：
HFIn H++FIn?
FIn?在溶液中呈黃綠色。在化學計量點前AgCl沉澱吸附Cl?，這時FIn?不被吸附，溶液呈黃綠色。當滴定達到化學計量點時，稍過量的Ag+被AgCl沉澱吸附形成AgCl ·Ag+，而AgCl ·Ag+強烈吸附FIn?，使其結構發生變化而呈粉紅色，以此指示滴定終點。
－－AgCl ·Ag+ +FInAgCl ·Ag+· FIn?
黃綠色 粉紅色
三、實驗操作步驟
1. 莫爾法
准確量取生理鹽水7.00mL於250mL錐形瓶中，平行3份，分別加蒸餾水20mL和2.5％K2CrO4指示劑溶液1mL，在充分振盪下，用AgNO3標准溶液滴定至溶液生成磚紅色沉澱。計算生理鹽水中氯化物的含量。
2. 佛爾哈德法
(1) NH4SCN標准溶液的標定
准確吸取25.00mL AgNO3標准溶液於250mL錐形瓶中，平行3份，分別加入50％HNO3溶液5mL，鐵銨礬指示劑1mL，用NH4SCN標准溶液滴定（滴定時需劇烈搖動溶液）至溶
液顏色為淡紅色穩定不變，即為終點。計算NH4SCN標准溶液的濃度。
(2) 試樣分析
准確吸取生理鹽水試樣3.00mL至250mL錐形瓶中，平行3份。分別加水20mL，50％HNO3溶液5mL，由滴定管加入AgNO3標准溶液至過量20mL（加入AgNO3標准溶液時，生成白色AgCl沉澱，接近計量點時，氯化銀要凝聚，振盪溶液，再讓其靜置片刻，使沉澱沉降。然後加入幾滴AgNO3標准溶液到清液層，如不生成沉澱，說明AgNO3已過量，這時，再適當過量20mLAgNO3標准溶液即可）。然後，加入硝基苯2mL，用橡皮塞塞住瓶口，劇烈振盪半分鍾，使AgCl沉澱進入硝基苯層而與溶液隔開。再加入鐵銨礬指示劑1mL，用NH4SCN標准溶液滴定至溶液呈現淡紅色穩定不變時，即為終點，計算生理鹽水中氯化鈉的含量。
3. 法揚司法
准確量取生理鹽水7.00mL於250mL錐形瓶中，平行3份，分別加蒸餾水20mL，熒光黃－澱粉指示劑溶液5mL，在充分振盪下，用AgNO3標准溶液滴定至溶液由黃綠色變為粉紅色即達到終點。計算生理鹽水中氯化物的含量。
注意，實驗後要回收氯化銀。
『肆』 請問大神，高中化學配置100mL 0.5mol·L﹣¹的氯化鈉溶液的實驗報告怎麼寫
計算:nacl物質的量=0.5mol/l×0.25l=0.125mol,由nacl摩爾質量58.5g/mol,
則nacl質量=0.125mol×58.5g/mol=7.3125g稱量:用分析天平稱量7.3125g.
溶解:在燒杯中用50ml蒸餾水使之完全溶解,並用玻璃棒攪拌(注意:應冷卻,不可在容量瓶中溶解)轉移,洗滌:把溶解好的溶液移入250ml容量瓶,,用於容量瓶瓶口較細,為避免溶液灑出,同時不要讓溶液在刻度線上面沿瓶壁流下,用玻璃棒引流.為保證溶質盡可能全部轉移到容量瓶中,應該用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒二,三次,並將每次洗滌後的溶液都注入到容量瓶中.輕輕振盪容量瓶,使溶液充分混合.(用玻璃棒引流)
定容:加水到接近刻度2-3厘米時,改用膠頭滴管加蒸餾水到刻度,這個操作叫定容.定容時要注意溶液凹液面的最低處和刻度線相切,眼睛視線與刻度線呈水平,不能俯視或仰視,否則都會造成誤差
搖勻:定容後的溶液濃度不均勻,要把容量瓶瓶塞塞緊,用食指頂住瓶塞,用另一隻手的手指托住瓶底,把容量瓶倒轉和搖動多次,使溶液混合均勻.這個操作叫做搖勻.把定容後的nacl溶液搖勻.把配製好的溶液倒入試劑瓶中,蓋上瓶塞,貼上標簽.
『伍』 配製100ml1mol l的nacl溶液實驗報告單
（1）m=nm=cvm=1.0mol?l-1×0.1l×58.5g/mol=5.85g，故答案為：5.85；
（2）配製步驟有稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般天平稱量固體，把氯化鈉倒入燒杯進行溶解，冷卻後轉移到100ml容量瓶中，並用玻璃棒引流，當加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，所以需要的儀器有玻璃棒、天平、葯匙、燒杯、膠頭滴管、100ml容量瓶，所以不需要的儀器是250ml容量瓶和錐形瓶．
故選a、b；
（3）通過（2）題分析知，還缺少的儀器有100ml的容量瓶，故答案為：100ml容量瓶；
（4）容量瓶上需標有溫度、容量和刻度線，故選a；
（5）a．配製過程中，未用蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒，導致溶質的物質的量偏小，配製的溶液濃度偏低；
b．定容時俯視容量瓶刻度線，導致溶液的體積偏小，所以配製溶液的濃度偏高；
c．容量瓶中原有少量水，對溶質的物質的量和溶液的體積無影響，所以配製的溶液濃度無影響；
d．發現溶液液面超過刻度線，用吸管小心地吸出少量水，使液面降至刻度線，導致溶質的物質的量偏小，配製溶液的濃度偏低．
故選a、d．