㈠ 制備乙醯乙酸乙酯時最後一步為什麼減壓蒸餾
常壓下,乙醯乙酸乙酯的沸點達到181℃
而乙醯乙酸乙酯在95℃開始就會分解,常壓蒸餾不合適用於乙酸乙酸乙酯
物質的沸點受壓強影響,壓強越低,沸點也越低
減壓蒸餾就是利用這個原理,降低體系裡的壓強,使得乙醯乙酸乙酯的沸點大大下降
在一般的水泵作用下,乙醯乙酸乙酯的沸點降低至80℃左右,低於分解溫度(95℃)
從而提高產率
㈡ 制備乙醯乙酸乙酯純化過程為什麼要用減壓蒸餾
乙醯乙酸乙酯的沸點較高，好像180攝氏度，而且乙醯乙酸乙酯在受熱的溫度超過95攝氏度時就會分解，所以才採取減壓蒸餾來提純（靠蒸餾出來提純）
原理略：利用乙酸乙酯a-h的活性。。。。。。
㈢ 制備乙醯乙酸乙酯時最後一步為什麼減壓蒸餾
常壓下,乙醯乙酸乙酯的沸點達到181℃
而乙醯乙酸乙酯在95℃開始就會分解,常壓蒸餾不合適用於乙酸乙酸乙酯
物質的沸點受壓強影響,壓強越低,沸點也越低
減壓蒸餾就是利用這個原理,降低體系裡的壓強,使得乙醯乙酸乙酯的沸點大大下降
在一般的水泵作用下,乙醯乙酸乙酯的沸點降低至80℃左右,低於分解溫度(95℃)
從而提高產率
㈣ 乙酸乙酯的分離與提純的實驗原理
乙酸乙酯的分離與提純可以通過以下實驗原理進行：
1. 蒸餾：乙酸乙酯和其他可能存在的成分（如水、溶劑等）具有不同的沸點，可以利用蒸餾原理進行分離。由於乙酸乙酯的沸點較低，通常在蒸餾過程中會首先蒸發並收集乙酸乙酯蒸汽，然後冷凝使其轉化回液體形式。
2. 溶劑萃取：如果存在其他可溶於乙酸乙酯的雜質，可以利用不同溶解度的原理進行分離。通過添加適當的溶劑，使其中一種物質選擇性地溶於該溶劑，從而將其分離出來。根據乙酸乙酯和其他成分的溶解度差異，可以有效地提純乙酸乙酯。
3. 結晶：如果乙酸乙酯溶液中存在固體雜質，可以通過結晶原理進行分離和提純。首先，通過慢慢冷卻乙酸乙酯溶液，使其過飽和並逐漸結晶出純凈的乙酸乙酯晶體。然後，通過過濾或離心等操作將晶體與溶劑分離，從而得到純度較高的乙酸乙酯。
以上是乙酸乙酯分離與提純的一些常見原理。具體的實驗步驟和操作條件可能因實驗目的和條件而異，因此在進行實驗前應仔細研究和參考相關文獻或實驗指導。同時，在進行任何化學實驗時，請確保遵守實驗室安全規定，並採取適當的措施確保個人安全。
㈤ 合成乙酸乙酯的前餾分為什麼有很多
合成乙酸乙酯的前餾分有很多，是因為乙醇大大過量。
由於該反應是一個可逆反應，反應進行不完全，必須將反應生成的水帶出，打破反應平衡，才能使反應向酯化方向進行。因此乙酸乙酯合成，都是採用乙醇大大過量，蒸餾出的乙醇作為前餾分，將反應生成的水帶出，同時帶出部分乙酸乙酯。
㈥ 製取乙酸乙酯時，將乙酸乙酯蒸餾出來有什麼好處
促使平衡正來向移動，從自而增大乙酸乙酯的產率。
根據反應移動原理 A+B=C如果C在生成後一直存在於反應體系,會影響反應向右進行的程度,把C蒸出減小其濃度.根據化學平衡運動原理反應就會持續向右進行.有利於反應的進行.有些反應也會設計成C沉澱出來 這類的反應都是使反應朝向生成物生成方向移動,以期得到更多產物,或者使反應完全