蒸馏茶庄定点

㈠ 高中化学重要实验

这么多！就算复制也很费劲啊！就只有一些，其余的自己查吧……
MnO2
(1)实验室制氧气 MnO2
2H2O2 ====== 2H2O+O2↑ （MnO2 二氧化锰）
△
2KMnO4===K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （△ 加热）
MnO2
2KClO3======2KCl+3O2↑ （MnO2 二氧化锰）
(2)气体制取与收集装置的选择
甲 乙
用高锰酸钾或氯酸钾制氧气选甲装置:固体与固体加热制气体（实验室常用说法：固固加热型）
用过氧化氢制氧气选乙装置:液体与固体不加热制气体（实验室常用说法：固液不加热型）
(3)制取氧气的操作步骤和注意点
A.（以高锰酸钾制取氧气为例）
a、步骤：查—装—定—点—收—离—熄(茶庄定点收利息)
查----检查装置的气密性
装----装药品
定----把试管固定到铁架台上
点----点燃酒精灯加热(先预热，注意：一定要让试管均匀受热，否则会因冷热不均炸裂试管)
收----收集气体（可以使用排水法、向上排空法）
离----把导气管从水槽中取出（如果使用向上排空法，此步骤基本不需要，但是最好先取出导管在盖上玻片）
熄----熄灭酒精灯
b、注意点
①试管口略向下倾斜：防止在管口冷凝水倒流回热的试管引起试管破裂
②药品平铺在试管的底部：均匀受热，之后可以将酒精灯外焰对准装有药品部位定向加热，不过还要不时均匀受热
③铁夹夹在离管口约1/3处
④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）
⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所治气体无法较好排出
⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，此时收集气体不纯）
⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水槽中的冷水倒吸进热的试管引起试管炸裂
⑧用向上排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部：以便把空气排尽
B.(以过氧化氢制氧气为例)
a.步骤:查---装---收
查---检查装置的气密性(用夹子把导管夹上（应使用两节导管，中间用较短橡皮管连接，便于检查），然后往长颈漏斗中加水,长颈漏斗的颈部中的水柱如不下降，说明气密性良好)
装---装药品，先装固体，后装液体(防止液体飞溅)
收---收集气体（同上高锰酸钾收集法）
b、注意点
①长颈漏斗的颈部应在液面以下：防止气体从长颈漏斗泄露，可用分液漏斗代替(可随时控制反应的发生和停止，以及反应的速度)
②导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
(4)氧气的验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则说明已满
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内

㈡ 茶庄定点收利息的具体步骤

如下：

查：检查装置的气密性。

装：向试管里装药品。

定：将试管固定在铁架台上。

点：点燃酒精灯。

收：收集氧气。

离（利）：将导气管移离水面。

熄（息）：熄灭酒精灯。

查装定点收利息是气体制取并用排水法收集时的实验过程。

排水法的注意事项：

集气瓶装满水，不要有气泡（可以在保持从水龙灌水的状态时将玻璃片从瓶口的一边轻轻滑动直至完全盖住瓶口）。

停止收集时，应先拔出导管或移走水槽后才能移开灯具，以免倒吸。

排空气集气法适用于比重与空气相差较大的气体，如H2、NH3、CO2、HCl、Cl2、SO2、O2等。比空气轻的气体采用瓶口向下排空气法，比空气重的气体采用瓶口向上排空气法。

㈢ 《化学实验室之旅》中的哪些知识点是要背的

教材各章（节）总结（10）（一）第一章大家都来学化学1.1社会生活与化学1.2化学实验室之旅1.3物质的变化1.4物质性质的探究学习组成不需要发生化学变化就能表现出来的性质内容结构物理如色、态、味、熔沸点、硬度、密度等性质发生化学变化（反应）时表现出来的性质物质化学如可燃性、稳定性、氧化性、还原性等现象是放热、发光、变色、生成气体和沉淀化学物理变化区别：是否生成新物质研究变化规律化学变化化学变化的过程中一定伴有物理变化对象（化学反应）联系物理变化的过程中不一定发生化学变化化学变化实质：反应物分子——→原子——→生成物分子（新物质）直接加热：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚反应器间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶固体：镊子（块状）、钥匙（粉末）、托盘天枰（定量）常用取用液体：滴管（滴加）、试管（倾倒）、量筒（定量）仪器存放：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、集气瓶（气体）化学夹持：试管夹、铁架台（铁夹，铁圈）、坩埚钳研究基本其他：酒精灯（加热）、漏斗（过滤）、长颈漏斗（分液）、方法操作石棉网（受热均匀）、玻璃棒（搅拌）、水槽（储水）仪器洗涤：内壁上既不聚成水滴，也不成股流下化学要领药品取用：不（触、闻、尝、弃、拿走）等实验加热：酒精灯（酒精量2／3、外焰、禁吹灭、禁对口），试管（1／3、45°原则、先预热后加热）探究步骤：（二）第二章识空气保护空气2.1空气的成分2.2保护空气的洁净清新2.3构成物质的微粒瑞典化学家舍勒和英国化学家普里斯特里早年的法国化学家拉瓦锡（N2和O2）做的实验研究集气瓶中有大量的白烟产生，并放出现象热量，打开弹簧夹，烧杯中的水倒演示实验到集气瓶中，并上升至约1／5的地方方程式：2P+5O2=======2P2O5性质：无色无味难溶于水的气体成分氮气（N2）―78％化学性质不活泼用途：制取氮肥，制炸药化工原料氧气（O2）―21％体积性质：无色无味难溶于水的气体分数稀有气体－0.94％化学性质很不活泼用途：保护气，激光、低温麻醉二氧化碳（CO2）－0.03％空其他气体和杂质－0.03％（H2O、SO2、CO等）气含硫的：SO2、H2S等含碳的：CO2、CO等工业的气体含氮的：NO2等污染源交通的产生污染物含氯的：氟利昂等生活的颗粒：烟、粉尘、氧化铅等损害人体健康和地面设施、导致地球的生态平衡失调污染危害酸雨——→二氧化硫（SO2）防治三大环境问题臭氧空洞——→氟利昂等温室效应——→二氧化碳（CO2）减少使用化石燃料开发新能源（太阳能、氢能、风能、地热等）防治减少有害气体的排放，废气进行回收净化再利用等大力植树造林严禁乱砍滥伐混合物（空气、溶液、合金)金属（KGaNaMgAlZnFeSnPbCuHgAgPtAu）分类单质非金属（HBCNOFSiPSCl）稀有气体（HeNeArKrXeRn）纯净物氧化物（H2OCOCO2CuO2Fe2O3）无机物酸（HClHNO3H2SO4）化合物碱（NaOHKOHCa(OH)2）盐（NaClNa2CO3(NH)2HPO4）有机物（CH4CH3OHC2H5OHCH3COOH）概念：保持物质化学性质的最小微粒物分子质量小、体积小、不断运动、之间有间隙质特征同种分子的物质化学性质相同（分子决定物质的化学性质）概念：化学变化中的的最小微粒结分质量小、体积小、不断运动、之间有间隙合解特征同种分子的物质化学性质相同质子结构原子核中子核电荷数=质子数=核外电子数核外电子构成原子会画：结构简图、核外电子排布相对原子质量==得得≈质子数+中子数失失与分子区别：在化学变化中分子可分，原子不可分电电的关系联系：分子是由原子构成的子子概念：带电荷的原子或原子团离子阳离子：带正电荷的离子形成新物质阴离子：带负电荷的离子（三）第三章维持生命之气——氧气3.1认识氧气3.2制取氧气3.3燃烧条件与灭火原理3.4辨别物质的元素组成无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大物理性质液态氧、固态氧均为淡蓝色C+O2—→CO2S+O2—→SO2化学性质：比较活泼P+O2—→P2O5氧化反应（燃烧）、化合反应Al+O2—→Al2O3Fe+O2—→Fe3O4氧气富氧膜分离氧气工业分离液态氧气物理变化H2O2—→H2O+O2反应KMnO4—→K2MnO4+MnO2+O2分解反应制取KClO3—→KCl+O2（1）固体和液体反应，不加热装置（据状态和条件）制取气体的装置（2）固体加热制取气体的装置实验室收集：排水法、向上排空气法步骤：查、装、定、点、收、离、熄（茶庄定点利息）验满：将带火星的木条放在瓶口验纯：将带火星的木条伸进瓶里化合反应：A+B+…=====C（多变一）分解反应：A=====B+C+…（一变多）可燃物燃烧条件温度达到着火点与空气或氧气充分接触平静燃烧隔离或清除可燃物剧烈氧化灭火原理降温到着火点以下氧化隔绝空气或氧气反应急速燃烧无限空间有限空间——→爆炸————→缓慢氧化——————→自然定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称分类：金属元素和非金属元素元素定义：用来表示元素的特定符号符号写法：“一大二小”原则含义表示一种元素、表示该元素的一个一种原子有的还能表示一种物质分子、原子、离子、元素与物质的关系微观世界宏观世界（四）第四章生命之源——水4.1我们的水资源4.2饮用水4.3探究水的组成4.4表示物质组成的化学式4.5化学方程式地球上：97﹪海水，2﹪冰川，1﹪淡水储存生物体内：人体的65﹪，某些动植物的达90﹪污染：工业“三废”和生活污水的任意排放等吸附：明矾吸附杂质、活性炭吸附色素和异味原理：不溶于水的固体和液体分离净化过滤仪器：铁架台、漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯（2个）备注：过滤之前要静置，滤纸漏斗角一样，一贴二低三靠蒸馏：除去水中可溶性杂质的方法硬水：有害的。含较多钙离子（Ca2+）、镁离子（Mg2+）的水水软硬水软水：无害的。含较少（或不含）钙离子（Ca2+）、镁离子（Mg2+）鉴别方法：肥皂水（搅拌后无气泡则硬水，有气泡则软水）硬水变软水（水的软化）：煮沸或蒸馏现象：两级上有气泡产生（氧正氢负），V负:V正=2:1电解水解释：化学变化中，分子——→原子——→新分子——→新物质结论（水的组成）：氢（H）、氧（O）元素构成：每一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成性质化学：通电分解H2O——→H2↑+O2↑物理：无色无味的液体，冰点0℃，沸点℃，密度为1g∕cm3元素符号：略（见第三章）定义：用元素符号表示物质组成的式子表金属：FeAlCuZn等示X型（直接用元素符号表示）非金属（固态）：CSP单质稀有气体：HeNeAr等书写Xn（元素符号加角标）：H2O2N2Cl2O3等化学式化合物：金非氧顺次写，个数序位不能乱宏观：表示一种物质及元素组成意义微观：表示物质的一个分子及一个分子中的原子构成相对分子质量计算物质中元素的质量比表元素的质量分数：物质质量×某元素质量分数=该元素质量示定义：用化学式来表示化学反应（变化）式子内容：化学反应中，各反应物的质量总和，理论依据：质量守恒定律等于各生成物的质量总和原因：反应前后，原子的没有改变“量”的：表示各物质间的质量关系化学意义“质”的：表示反应物、生成物和反应条件方程式书写原则：以客观事实为基础、遵守质量守恒定律；定义：化学方程式中在各物质化学式前填适当计量数使反应物配平和生成物的每一种原子个数都相等方法：最小公倍数法；奇数配偶法；观察法；设（设未知数）；写（写方程式）；量（找关系量）；计算比（列比例式）；求（球结果）；答（简明答案）；概念：不同元素形成化合物时一种个数比是固定的数值，这时显示了元素的某种特性规定（规律）：单质中元素化合价为零；化合物中正负化合价代数为零；化合价速记：一价氢氯纳钾银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，二三铁、二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见；应用：求化合价；判断化学式正误；书写化学式；原子结构（最外层电子数）、化合价、化学式以及化学式计算的关系相对分子质量原子结构化合价化学式元素的质量比（最外层电子数）元素的质量分数化学反应过程中，“五个不变”、“两个一定变”、“一个可能变”的总结反应物和生成物的总质量不变宏观元素种类不变五个不变原子种类不变微观原子数目不变原子质量不变化学反应宏观：物质质量一定变两个一定变微观：构成物质的粒子一定变（变为构成生成物的粒子）一个可能变：分子总数可能变（五）第五章燃料5.1洁净的燃料----氢气5.2组成燃料的主要元素-----碳5.3古生物的“遗产”-----化石燃料最清洁的燃料————氢气（H2）燃料组成燃料的主要元素————碳(C)古生物的遗产————化石燃料(煤、石油、天然气)燃料燃烧对环境的影响（CO2、SO2等）物理：无色无味、密度最小的气体，极难溶于水性质稳定性：常温下性质稳定化学纯的氢气安静地燃烧活泼性（可燃性）不纯的氢气发生爆炸氢气方程式：2H2+O2=======2H2O实验室制备：Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑或Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑收集：向下排空气法（密度与空气大）或排水法（极难溶于水）爆炸极限：氢气的纯度（空气里混入的氢气体积）4.0﹪——74.2﹪验证：在火焰上方罩一干冷的烧杯，烧杯壁上有水珠用途：充灌探空气球（物理性质），清洁高能燃料（可燃性：化学性质）组成：混合物，主要含碳元素，含少量的氮、硫元素等煤焦炉煤气综合利用：隔绝空气高温加热焦炭（化学变化）煤焦油组成：混合物，主要含碳、氢元素，含少量的氮、硫元素等化石燃料石油石油气、汽油、煤油综合利用：————→柴油、润滑油（蒸馏）（物理变化）重油、石蜡、沥青物理性质：无色无味、极难溶于水的气体密度比空气小天然气化学性质：可燃性CH4+2O2=======CO2+2H2O（甲烷）用途:燃料和化工原理种类：金刚石、石墨、C60、无定性碳（炭黑、木炭、活性炭、焦炭）碳物理：各不相同（如金刚石是最硬的物质、活性炭有吸附性）单性质常温：性质稳定质化学C+O2(充足)=======CO2点燃2C+O2(不足)=======2CO用途：钻头、切割玻璃、电极、吸附剂、燃料、冶炼金属等物理：无色无味、难溶于水的气体，密度与空气略小性质可燃性：2CO+O2=======2CO2CO化学还原性：CO+CuO=======Cu+CO2碳毒性：与血红蛋白结合用途：燃料、冶炼金属物理：无色无味、能溶于水的气体，密度与空气大通常：不能燃烧、不支持燃烧，不供给呼吸碳性质水：CO2+H2O=H2CO3,H2CO3=H2O+CO2↑的化学石灰水：Ca(OH)2+CO2==CaCO↓(白)+H2O氧碳：C+CO2======2CO化物CO2原理：CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O装置：固体和液体反应，不需加热制气装置实验室制法收集：向上排空气法（密度与空气大）验满：燃着的木条放在集气瓶口检验：澄清石灰水变浑浊（白色）Ca(OH)2+CO2==CaCO↓(白)+H2O用途：灭火、制冷剂、人工降雨、光合作用的原理、汽水等酸雨（排放的SO2、SO3等）燃料燃烧对环境的影响温室效应（排放的CO2）一氧化碳及其他气体、粉尘的排放（六）第六章金属6.1奇妙的金属性质6.2金属矿物与冶炼6.3珍惜和保护金属资源相似性：金属光泽、延展性、导电性、导热性等物理导电性：银＞铜＞金＞铝＞锌＞铁＞铅差异性密度：金＞铅＞银＞铜＞铁＞锌＞铝熔点：钨＞铁＞铜＞金＞银＞铝＞锡硬度：铬＞铁＞银＞铜＞金＞铝＞铅金属+氧气——→金属氧化物金属3Fe+2O2=======Fe3O4性质4Al+3O2=======2Al2O32Cu+O2======2CuO较活泼金属+酸——→金属化合物+氢气2Al+6HCl=====2AlCl3+3H2↑Fe+2HCl=====FeCl2+H2↑置换反应Zn+H2SO4(稀)=====ZnSO4+H2↑化学+→+Fe+CuSO4=====FeSO4+Cu（湿法炼铜、镀铜）2Al+3CuSO4=====Al2(SO4)3+3CuMg+FeSO4=====Fe+MgSO4置换反应：A+BC=====B+AC（一单换一单）活动性：KCaNaMgAlZnFeSnPb（H）CuHgAgPtAu（钾钙钠镁铝锌铁锡铅(氢)铜汞银铂金）金属冶炼法定义：一种金属与其他金属或非金属熔合而成（有金属特性）的熔点：低（比各组分的熔点低）合金特点强度：高（比各组分的强度高）生铁：含碳量2﹪—4.3﹪铁合金钢：含碳量0.03﹪—2﹪赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿(Fe3O4)、黄铁矿(FeS3)矿物钛铁矿(FeTiO3)、孔雀石（Cu(OH)2CO3）、赤铜矿（Cu2O）方铅矿（PbS）、铝土矿（Al2O3）CCO2热还原法：金属氧化物+H2——→金属单质+H2OCO2CO2方法电解法：金属氧化物———→金属单质+氧气直接加热法：金属氧化物———→金属单质+氧气冶炼反应：C+O2====CO2、C+CO2====2CO炼铁Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2(主要反应)金属铁的冶炼原料：铁矿石（赤铁矿）焦炭石灰石空气(热还原法)炼钢：加入氧气，除去生铁中过量的碳及杂质形成：铁+氧气+水——→铁锈（红褐色）锈蚀（铁锈）主要成分：Fe2O3·XH2O（红褐色）除锈：Fe2O3+6HCl(适量)=====2FeCl3+3H2OFe2O3+3H2SO4(适量)=====Fe2(SO4)3+3H2O防锈原理：隔绝空气和水保护防锈方法：刷油漆；涂机油；电镀（锌）；氧化膜；资源保护：有计划、合理开采；寻找替代品；回收再利用

㈣ 初三中考化学知识点归纳（人教）

第一单元 1、物理变化和化学变化本质区别：是否有新物质生成（微观——是否有新分子生成）�8�5 氮气和稀有气体用做保护气是利用了它们的化学性质（稳定性）。石墨变金刚石的变化是化学变化。石墨用作导电是化学变化。2、熟悉“蜡烛及其燃烧”，“对人体吸入的空气和呼出的气体的探究”实验时，最重要的是做对比实验。3、基本仪器基本操作（看课本或丛书）4、意外事故的处理 酒精灯引起失火：用湿抹布盖灭。 如果不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。 如果不慎将碱液滴到皮肤上，要用较多的水冲洗，然后再涂上硼酸溶液。白磷或水银落到地下，不能直接扫入垃圾桶。 留心实验的具体操作和注意事项！考试总有这样一道题：给出几个实验操作的图片，然后辨别正误。第二单元1、拉瓦锡测定空气成分的实验，化学方程式有：2Hg+O2 2HgO和2HgO 2Hg+O2↑。2、测定空气中氧气含量的实验【实验原理】4P+5O2 2P2O5【实验装置】如右图所示。弹簧夹关闭。集气瓶内加入少量水，并做上记号。【实验步骤】
① 连接装置，并检查装置的气密性。② 点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧塞子。③ 待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹。【实验现象】① 红磷燃烧，产生大量白烟；② 放热；③ 冷却后打开弹簧夹，水沿着导管进入集气瓶中，进入集气瓶内水的体积约占集气瓶空气总体积的1/5。【实验结论】① 红磷燃烧消耗空气中的氧气，生成五氧化二磷固体；② 空气中氧气的体积约占空气总体积的1/5。【注意事项】(1)红磷必须过量。如果红磷的量不足，集气瓶内的氧气没有被完全消耗，测量结果会偏小。(2)装置气密性要好。如果装置的气密性不好，集气瓶外的空气进入集气瓶，测量结果会偏小。(3)导管中要注满水。否则当红磷燃烧并冷却后，进入的水会有一部分残留在试管中，导致测量结果偏小。(4)冷却后再打开弹簧夹，否则测量结果偏小。(5)如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。(6)在集气瓶底加水的目的：吸收有毒的五氧化二磷。(7)不要用木炭或硫代替红磷！原因：木炭和硫燃烧尽管消耗气体，但是产生了新的气体，气体体积不变，容器内压强几乎不变，水面不会有变化。(8)如果预先在集气瓶内放入氢氧化钠溶液，就可以用木炭或硫代替红磷进行实验。3、空气的成分气体氮气氧气稀有气体二氧化碳其他气体和杂质体积分数78%21%0.94%0.03%0.03% 4、计入空气污染指数的项目为：一氧化碳二、氧化硫、二氧化氮、可吸入颗粒物和臭氧等。5、氧气的性质【物理性质】密度略大于空气的密度。不易溶于水。气态的氧是无色无味的，液态氧和固态氧是淡蓝色的。【化学性质】氧气化学性质比较活泼。氧气具有助燃性和氧化性。6、氧气的检验方法：把一根带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，证明是氧气。7、氧气与常见物质发生的反应物质反应现象化学方程式（表达式）磷产生大量白烟、放热4P+5O2 2P2O5木炭①木炭在氧气中剧烈燃烧，并发出白光② 放热、生成能使澄清石灰水变浑浊的气体C+O2 CO2硫① 在空气中燃烧发出淡蓝色火焰，在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰② 放热、生成有刺激性气味的气体S+ O2 SO2铁铁在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放热，生成黑色固体3Fe+2O2 Fe3O4铝铝在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，放热，生成白色固体4Al+3O2 2Al2O3铝在空气中与氧气反应，表面形成致密的氧化膜4Al+3O2=2Al2O3镁镁在空气中燃烧，发出耀眼的白光、放热、生成白色固体2Mg+O2 2MgO铜红色的固体逐渐变成黑色2Cu+O2 2CuO燃烧实验，集气瓶里要装少量水或细沙，是为了防止灼热的生成物溅落使集气瓶炸裂。硫燃烧实验，在集气瓶中加入少量的氢氧化钠溶液，可以吸收有毒的二氧化硫，防止造成空气污染。8、制取氧气反应原理：2H2O2 2H2O+O2↑ 2KClO3 2KCl+3O2↑ 2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑步骤：茶庄定点收利息（试管口稍向下倾斜，防止水蒸气倒流炸裂试管；放一团棉花，防止药品吹入导管，使导管堵塞；气泡连续均匀放出时开始收集气体；停止反应时，应先把导管从水槽中移出，再熄灭酒精灯，防止水倒吸入试管，炸裂试管。）9、催化剂：改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质没有发生变化。10、实验室制取氧气属于化学变化，工业制取氧气属于物理变化。第三单元1、电解水：正氧负氢，一氧二氢2、
物质
混合物 纯净物
单质（由同种元素组成的纯净物） 化合物（由不同种元素组成的纯净物）
氧化物（由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素的是氧化物） 酸、碱、盐、有机物3、分子和原子：质量小、体积小；不断运动；有间隔。本质区别：在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分。4、验证分子运动的实验：【实验操作】如右图【实验现象】烧杯A中的酚酞溶液由上至下逐渐变红。【实验结论】分子是不断运动的。【注意事项】浓氨水显碱性，能使酚酞溶液变红。浓氨水具有挥发性，能挥发出氨气。 5、水的净化方法净化方法除去不溶于水的杂质除去可溶于水的杂质降低水的硬度净化程度静置沉淀√××低↓↓高过滤√××吸附√√×蒸馏√√√ 6、实验室制取氢气，反应原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑第四单元1、
原子（不带电）
原子核（带正电）
核外电子（负电荷）
质子（正电荷）
中子（不带电）

2、 相对原子质量≈质子数＋中子数3、元素就是具有相同电荷数（即核内电子数）的一类原子的总称；元素只讲种类不讲个数。地壳中含量前五位的元素：氧、硅、铝、铁、钙4、H表示氢元素、1个氢原子。2H表示2个氢原子。Cu表示铜元素、一个铜原子、金属铜。5、元素周期表：从左到右，原子序数由少变多。每一周期都是以金属开始，过渡到非金属，最后以稀有气体元素结束。同一周期元素的原子的电子层数相等。6、原子或离子结构示意图（会获得信息）：元素类别最外层电子数得失电子趋势性质结论金属元素＜4易失去最外层电子（形成阳离子）易发生化学反应元素的化学性质由最外层电子数决定。非金属元素≥4（H：1）易获得电子使最外层达到8电子的稳定结构（形成阴离子）稀有气体元素＝8（He：2）难得失电子（为相对稳定结构）极难发生化学反应7、有关相对分子质量的计算（看课本） 第五单元1、质量守恒的探究——白磷燃烧、铁钉跟硫酸铜溶液反应、碳酸钠和稀盐酸反应、镁条燃烧（看课本）2、质量守恒的原因：从微观上看，在化学反应前后，原子的种类、数目、质量不变。3、化学反应前后：�8�7 一定不变——（宏观）反应物和生成物的总质量、元素的种类和质量。一定不变——（微观）原子的种类、数目、质量。�8�7 一定改变——（宏观）物质的种类。一定改变——（微观）分子的种类。�8�7 可能改变——分子总数。4、四种基本反应类型：
① 化合反应——由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。
② 分解反应——由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
③ 置换反应——一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应。
④ 复分解反应——两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应。5、正确书写化学方程式、利用化学方程式的简单计算（看课本）第六单元1、金刚石、石墨、C60是由碳元素组成的三种不同的单质。（碳原子排列方式不同）2、碳的化学性质n 单质碳的物理性质各异，而各种单质碳的化学性质却完全相同n 在常温下，碳的化学性质不活泼。n 碳具有可燃性：C+O2 CO2（充分燃烧） 2C+O2 2CO（不充分燃烧）
碳在氧气中燃烧的现象：燃烧剧烈，发出白光；放热；生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。n
木炭+氧化铜
澄清的石灰水碳具有还原性：
C+2CuO 2Cu+CO2↑
2Fe2O3+3C 4Fe+3CO2↑
单质碳的还原性可用于冶金工业。3、木炭还原氧化铜的实验（见右图）
【实验操作】① 把刚烘干的木炭粉末和氧化铜粉末混合均匀，小心地铺放进试管；
② 将试管固定在铁架台上。试管口装有通入澄清石灰水的导管；
③ 集中加热；
④ 过几分钟后，先撤出导气管，待试管冷却后再把试管里的粉末倒在纸上。观察现象并分析。
【实验现象】澄清的石灰水变浑浊；黑色固体逐渐变成红色。
【化学方程式】C+2CuO 2Cu+CO2↑n 反应开始的标志：澄清的石灰水变浑浊。n 在酒精灯上加网罩的目的：使火焰集中并提高温度。n 配制混合物时木炭粉应稍过量的目的：防止已经还原的铜被氧气重新氧化。n 实验完毕后先熄灭酒精灯的后果：石灰水倒吸入热的试管中使试管炸裂。4、实验室制取二氧化碳原料：大理石或石灰石、稀盐酸。反应原理：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑验满：把燃着的木条放在集气瓶口（不要伸入瓶内），如果火焰熄灭，证明二氧化碳已经收集满了。检验：把气体通入澄清的石灰水中，如果澄清的石灰水变浑浊，就证明收集的气体是二氧化碳。n 干冰（固体二氧化碳）：干冰升华吸收大量的热，因此干冰可用于人工降雨、制冷剂。5、一氧化碳的化学性质n 一氧化碳具有可燃性：2CO+O2 2CO2
【燃烧的现象】① 发出蓝色火焰； ② 放热； ③ 生成能使澄清石灰水变浑浊的气体。
煤炉从上至下，常发生的三个反应：2CO+O2 2CO2、CO2+C 2CO、C+O2 CO2n 一氧化碳具有毒性。
原因：一氧化碳极易与血液中的血红蛋白结合，造成生物体内缺氧，严重时会危及生命。
正常的血液呈深红色，当通入一氧化碳后，血液由深红色变成浅红色。n 一氧化碳具有还原性。6、一氧化碳的用途：n 可燃性：作气体燃料（2CO+O2 2CO2）。还原性：冶炼金属（3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2、CO+CuO Cu+CO2）。7、一氧化碳还原氧化铁
【实验装置和实验操作】与上面的实验类似（⑥ 下的酒精灯要换成酒精喷灯）
【实现现象】红色粉末逐渐变黑，生成的气体使澄清的石灰水变浑浊。
【化学方程式】3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2
【注意事项】铁块是银白色的，但铁粉是黑色的。n 水煤气（一氧化碳和氢气的混合气体）：C+H2O CO+H2n 在我们学过的还原剂还原金属氧化物的反应中，只有两个反应的条件是“加热”，其他的都是“高温”：
H2+CuO Cu+H2O和CO+CuO Cu+CO28、三大还原剂：H2、C、CO——共同性质：可燃性、还原性。第七单元
白磷
热水
氧气
（2）
（1）
白磷
白磷
红磷
热水
①
②
③1、燃烧n 定义：通常的燃烧是指可燃物跟氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。n 探究燃烧的条件（本实验要在通风橱或抽风设备下进行）：
【实验操作】a. 如右图（1），在500mL的烧杯中注入400mL热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。在烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放一小堆干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象。
b. 如右图（2），用导管对准上述烧杯中的白磷，通入少量氧气（或空气），观察现象。
【实验现象】a. 铜片上的白磷燃烧，铜片上的红磷和水中的白磷没有燃烧。b. 白磷在水下燃烧。
【实验分析】如右图（1）。
①与②对比，说明：物质是否发生燃烧与可燃物燃烧所需要的温度有关。
①与③对比，说明：物质是否发生燃烧与是否与氧气（空气）接触有关。
③与图（2）对比，再次说明：燃烧必须有氧气（空气）。n 【实验结论】燃烧的条件：可燃物、与氧气（或空气）接触、温度达到着火点二、 灭火n 灭火的原理：
① 清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；
② 隔绝氧气（空气）；
③ 降低可燃物的温度，使其降低到着火点以下。
【注意事项】
① 着火点是可燃物着火燃烧时所需的最低温度，是物质的一种性质，不随外界条件的变化而变化。
② 在燃烧的三个条件中，只需破坏一个条件就可以使燃烧停止。n 灭火器u 泡沫灭火器的反应原理：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑u 干粉灭火器的反应原理：2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2↑u 二氧化碳灭火器内盛装的是液态二氧化碳，使用时不会留下任何痕迹。三、 三大化石燃料：煤、石油、天然气（均为混合物，并且均为不可再生能源）四、燃料燃烧对空气的影响n 煤燃烧时排放出SO2、NO2等污染物，这些气体或气体在空气中反应后的生成物溶于雨水，会形成酸雨。n 酸雨危害的模拟实验
【实验操作】向一个空集气瓶和一个充满SO2的集气瓶中各加入少量水。分别将表中所列物质放入上述两种液体中，观察现象。
【实验现象】见下表加入的物质现象水SO2加水植物叶子或果皮无明显变化植物叶子或果皮变黄镁条或锌粒无明显变化镁条或锌粒表面有气泡产生大理石或石灰石无明显变化大理石或石灰石表面有气泡产生，并且变得粗糙【实验结论】酸雨呈酸性，能与多种物质发生反应。n 酸雨的危害：
① 腐蚀大理石建筑、钢铁制品；
② 污染江河湖海，使土壤酸化；
③ 影响水中动植物生长，破坏森林、农作物的生长。
④ 直接危害人体健康，甚至使人死亡。n 酸雨形成的反应原理：SO2+H2O=H2SO3，2H2SO3+O2=2H2SO4
来源：含硫煤的燃烧、工厂废气、汽车尾气等排放的氮、硫的氧化物。其他新能源：太阳能、核能、风能、地热能和潮汐能等。

㈤ 初三化学上册1

第一单元 走进化学世界
一、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
二、物质的变化：化学变化：有新物质产生的变化（微观：分子破裂为原子，原子重新组合成新的分子）
物理变化：无新物质生成
物理性质：颜色、状态、气味、密度、熔点、沸点、溶解性、延展性、导电性、导热性等
三、物质的性质
化学性质：稳定性、氧化性、还原性、可燃性、助燃性、酸性、碱性、一氧化碳的毒性等
火焰：焰心(温度最低)、内焰(最明亮)、外焰(温度最高)。比较各火焰层温度：用一火柴梗平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾。：
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
熄灭后：有白烟(为石蜡蒸气)，点燃白烟，蜡烛复燃
2、结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多。
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价。
可以用于加热的仪器——试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是——试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是——烧杯、烧瓶、锥形瓶(垫石棉网—受热均匀)
可用于固体加热的仪器是——试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是——试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
2.量筒：量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。（仰：读数﹤实际体积；俯：读数﹥实际体积）
(1)先调整零点。(2)称量物和砝码的位置为“左物右码”。
(3)称量物不能直接放在托盘上。一般药品称量时，在两边托盘中各放一张大小、
质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品(如氢氧化钠)，放在
加盖的玻璃器皿(如小烧杯、表面皿)中称量。
(4)砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加质量大的后加质量小的砝码
(5)称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
(1)酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不可用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭酒精灯应用灯帽盖熄，不可吹熄。
(2)酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
(3)酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
(4)若燃烧的酒精灯不慎翻倒，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
5.铁夹、试管夹：铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住
6.漏斗、长颈漏斗、分液漏斗：分离物质及加液的仪器过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

①固体——广口瓶；液体——细口瓶；
气体——集气瓶（密度比空气大的，集气瓶要正放；密度比空气小的，集气瓶要倒放）。
②遇光受热易分解的药品用棕色瓶盛放，盛碱液试剂瓶不能用玻璃塞。
③白磷存放于水中，钠存放于煤油中。
④浓H2SO4（易吸水）、浓HCl(易挥发）、NaOH（易潮解吸水后与CO2反应）、Ca(OH)2（易与CO2反应）、CaO（易吸水后与CO2反应）、NH3•H2O（易挥发）等需密封保存。
①取用量：没有说明用量，固体以盖满试管底部，液体以1~2mL。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。
②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂(如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔)
(2)液体药品的取用 ①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽
②块状及条状药品：用镊子夹取
①倾倒法：取下瓶盖，倒放在桌上，(以免药品被污染)。标签应向着手心，(以免残留液流下而腐蚀标签)。将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。
②滴加法：滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂。
b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加。
c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀。
d、滴管用毕，立即用水洗涤干净(滴瓶上的滴管除外)。
e、胶头滴管使用时，不能伸入容器中或与器壁接触，会污染试剂。
(1)加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。
(2)加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。
(1)检查装置气密性：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。
(2)干燥：干燥剂有浓硫酸、氢氧化钠固体、生石灰等
(1)一贴：滤纸紧贴漏斗的内壁。二低：滤纸的边缘低于漏斗口；漏斗内的液面低于滤纸的边缘。三靠：漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁。用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边。用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部。
(2)过滤后，滤液仍然浑浊的可能原因有：
①承接滤液的烧杯不干净②倾倒液体时液面高于滤纸边缘③滤纸破损
6.蒸发 (1)在加热过程中，用玻璃棒不断搅拌(作用：加快蒸发，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅)。(2)当液体接近蒸干(或出现较多量固体)时停止加热，利用余热将剩余水分蒸发掉，以避免固体因受热而迸溅出来。(3)热的蒸发皿要用坩埚钳夹取，热的蒸发皿如需立即放在实验台上，要垫上石棉网。
(1)废渣、废液倒入废物缸中，有用的物质倒入指定的容器中
(2)玻璃仪器洗涤干净的标准：玻璃仪器上附着的水，既不聚成水滴，也不成股流下
(3)玻璃仪器中附有油脂：先用热的纯碱(Na2CO3)溶液或洗衣粉洗涤，再用水冲洗。
(4)玻璃仪器中附有难溶于水的碱、碱性氧化物、碳酸盐：先用稀盐酸溶解，再用水洗。
(5)仪器洗干净后，不能乱放，试管洗涤干净后，要倒插在试管架上晾干。

第二单元 我们周围的空气
1、空气的组成(体积分数)：N2 78%、O2 21%、稀有气体0.94%、CO2 0.03%、其他0.03%
a、可燃物要求：足量且产物是固体。b、装置要求：气密性良好
c、现象：有大量白烟产生，广口瓶内液面上升约1/5体积
d、结论：空气是混合物；O2约占1/5，可支持燃烧；N2约占4/5，不支持燃烧，也不能燃烧，难溶于水；
e、液面上升小于1/5原因：装置漏气，红磷量不足，未冷却完全
f、探究：能否用铁、铝代替红磷？不能；原因：铁、铝不能在空气中燃烧
能否用碳、硫代替红磷？不能；原因：产物是气体，不能产生压强差。
3、空气的污染及防治：对空气造成污染的主要是有害气体(CO、SO2、氮的氧化物)和烟尘等。
目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
4、目前环境污染问题：臭氧层破坏(氟里昂、氮的氧化物等)；温室效应(CO2、CH4等)；酸雨(NO2、SO2等)；白色污染(塑料垃圾等)
1、氧气的化学性质：特有的性质：支持燃烧，供给呼吸
物质 现象 化学方程式
碳 在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
磷 产生大量白烟
硫 在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，
产生有刺激性气味的气体

镁 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铝 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体
铁
剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)
铁、铝燃烧要在集气瓶底部放少量水或细砂的目的：防止溅落的高温熔化物炸裂瓶底。
(1)工业制氧气——分离液态空气法(原理：氮气和氧气的沸点不同，物理变化)
(2)实验室气体制取与收集装置的选择
固固加热型：2KMnO4 △ K2MnO4+MnO2+O2↑
2KClO3MnO2 2KCl+3O2↑

固液不加热型：2H2O2MnO22H2O+O2↑
排水法 向上排空气法 向下排空气法
适用不易溶于水、不与水反应 密度大于空气 密度小于空气
收集O2、CO、CH4等 收集O2、CO2等 收集H2、CH4等

（3）步骤：连—查—装—定—点—收—移—熄
注意点：①试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂 ②药品平铺在试管的底部：均匀受热③铁夹夹在离管口约1/3处 ④导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出⑤试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管⑥排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集(刚开始排出的是试管中的空气)⑦实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂⑧用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
（4）验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若复燃已满；
检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，若复燃是氧气
1、氧气：供呼吸(如潜水、医疗急救)；支持燃烧(如燃料燃烧、炼钢、气焊)
2、氮气：惰性保护气(化性不活泼)、重要原料(硝酸、化肥)、液氮冷冻
3、稀有气体(He、Ne、Ar、Kr、Xe等的总称)：保护气、电光源、激光技术
化合反应：A+B=AB ”多变一” （符合绿色化学的要求）
分解反应：AB=A+B ”一边多”
置换反应：A+BC=B+AC
复分解反应：AB+CD=AD+CB发生的条件：产生气体、沉淀、水。常见沉淀：AgCl、BaSO4、Cu(OH)2蓝色、Fe(OH)3红褐色、Mg(OH)2、BaCO3、CaCO3
还原反应：夺走氧化物中氧元素的反应（H2、C、CO作为还原剂具有还原性）
2.其他类型 氧化反应 剧烈氧化：如：燃烧
缓慢氧化：如：铁生锈、人的呼吸、事物腐烂、酒的酿造、农家肥的腐熟
五、催化剂(触媒)：在化学反应中能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。(一变两不变)催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
第三单元 自然界的水
a、加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
b、化学反应：2H2O = 2H2↑+O2↑
c、检验：O2: 出气口置一根带火星的木条--木条复燃。
H2: 出气口置一根燃着的木条--气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
d、现象：V正极（O2） ：V负极（H2）=1:2 （质量比8:1）
e、结论：水是由氢、氧元素组成的。
2.水的 (1)水的净化效果由低到高的是：静置、明矾吸附沉淀、过滤、活性炭吸附、煮沸、蒸馏
净化 (2)硬水：是含有较多可溶性钙、镁化合物的水 鉴别方法：用肥皂水
软水：是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水 硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
3.水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O=CuSO4•5H2O
1.物理性质：密度最小的气体(向下排空气法)；难溶于水(排水法)
可燃性(用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属)。2H2+O2 = 2H2O
2.化学性质 点燃前，要验纯(方法？)现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
还原性(用途：冶炼金属)：H2＋CuO = Cu+H2O氢气“早出晚归”现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成。(小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO)
3.氢气的实验室制法原理：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
4.氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广
原子：金属单质、稀有气体、固态非金属单质。Fe、He、C等
1、物质构成 分子：有非金属元素组成的多原子的单质和化合物。H2、O2、N2、Cl2、H2O、CO2。
离子：离子化合物（金属元素与非金属元素组成的化合物），氯化钠由Na+和Cl-构成
混合物(多种物质)
2、物质分类
单质(一种元素)：金属、非金属、稀有气体
纯净物
(一种物质) 有机化合物 ：如：CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质
化合物 氧化物 如：H2O、CuO、CO2
(多种元素) 无机化合物 酸 如：HCl、H2SO4、HNO3
碱 如：NaOH、Ca(OH)2、KOH
盐 如：NaCl、CuSO4、Na2CO3

㈥ 求人教版初三上册第二单元水和溶液第三单元我们周围的空气第四单元燃烧与燃料的知识点总结 要详细，重点

第二单元水和溶液
知识点一：水
（1）认识水的组成。
（2）知道纯水与矿泉水、硬水与软水等的区别。
（3）知道吸附、沉淀、过滤、蒸馏等净化水的方法。
（4）认识水是宝贵的自然资源，有保护水资源和节约用水的意识。

知识点二：溶液
（1）认识溶解现象，了解溶液、溶质、溶剂的涵义。
溶液有均一性和稳定性，由溶质和溶剂组成，是混合物。溶质可以是固、液、气体，液液互溶，有水，水是溶剂；无水，量多的是溶剂。溶液不一定是液体，也不一定是无色的，有些溶液可以导电。
（2）知道物质的溶解伴随有热量的变化。
（3）知道水是最重要的溶剂，酒精、汽油等也是常见的溶剂。
（4）能说出一些常见的乳化现象。
（5）了解溶液在生活、生产中的重要意义。

知识点三：饱和溶液、溶解度
（1）了解饱和溶液的涵义。
溶液是否饱和只有指明“一定温度”、“一定剂量”、“对某种溶质而言”才有意义。
（2）认识饱和溶液与不饱和溶液在一定条件下的相互转化。
一般规律：（适用于绝大多数固体物质）
饱和溶液 不饱和溶液
特殊规律：（适用于氢氧化钙）
饱和溶液 不饱和溶液
（3）判断溶液是否饱和的依据：
a．看一定温度下，有没有不能继续溶解的剩余溶质存在。有，则是饱和溶液，反之是不饱和溶液。
b．在一定温度下，有溶质析出的剩余溶液一定是饱和溶液。
c．在一定温度下的溶液中，若既没有未溶解的固体也没有析出的固体，可向溶液中再加入少量溶质，若溶解表明溶液不饱和，反之溶液饱和。
（4）了解溶解度的涵义。
①初中阶段一般是指物质在水中的溶解度。固体溶解度概念的三个前提是：a．一定温度；b．100g溶剂；c．达到饱和状态。其实质是溶质的质量单位是g（克）。即溶解度指一定温度下，100g溶剂中最多溶解的溶质的质量。
②影响固体溶解度的因素
固体溶解度的大小与溶质和溶剂的性质有关，与溶质和溶剂量的多少无关。不同物质在同一溶剂中的溶解能力不同，同一物质在不同溶剂中的溶解能力也不同。影响固体溶解度的外因只有温度，与是否搅拌、振荡无关。
③气体溶解度
定义：气体在1.01×105Pa、一定温度时溶解在一定体积水中达到饱和状态时的气体体积数。
影响因素：除与气体本身因素有关外，还受温度、压强的影响。一般气体溶解度随温度的升高而减小，随压强的增大而增大。
（5）利用溶解性表或溶解度曲线，查阅有关物质的溶解性或溶解度。


知识点四：能进行溶质质量分数的简单计算
溶质质量分数＝溶质质量／溶液质量×100％
溶质质量分数＝溶解度／（溶解度＋100）×100％（适用于一定温度下的饱和溶液）
（1）下列变化对饱和溶液的溶质质量分数的影响（判断溶质质量分数的变化关键是看溶质质量与溶液质量的变化）
①增加溶质：溶质不再溶解，溶质质量分数不变。
②增加溶剂：溶质质量分数减小。
③降温：晶体析出，对大多数固体物质而言溶质质量减少，溶剂质量不变，溶质质量分数减小。
④升温：溶质质量、溶剂质量均不变，溶质质量分数不变。
⑤恒温蒸发水：溶剂减少，晶体析出，溶液仍为饱和，溶质质量分数不变。
（2）溶质质量分数计算时应注意：
①溶质质量是指已溶解的质量，不一定等于加入溶剂的物质质量。
②当溶剂中所溶解的溶质不止一种时，其中某溶质的质量分数，应是这种溶质质量占全部溶液质量的百分比。
③溶质质量分数只有在溶解度的范围内才有意义。如：20℃时，氯化钠的溶解度是36g，则该温度时，将40g氯化钠加入100g水中所得溶液的溶质质量分数是36／136×100％＝26.5％而不是40／140×100％＝28.6％。
④溶液混合时，质量可以相加，体积不能相加。

1．对溶液的概念、组成、特征这一考点知识的理解，比较困难，是难点，也是中考的热点。
（1）以选择题的形式来考查溶液的概念与特性，掌握这一考点最根本的是掌握溶液的均一性、稳定性这两个基本特征。中考试题围绕这一主题，往往给定生产、生活中的实例，判断其是否属于溶液；根据溶液的组成，判断溶液中溶质和溶剂的种类，以及分析溶质和溶剂的量的变化。
（2）运用理化综合知识，分析、判断某些物质溶于水后造成的温度、压强、体积等的变化，能简要叙述造成这些变化的原因。
2．根据外界条件的变化分析饱和溶液和不饱和溶液及其相互转化是中考的考试热点。
（1）以选择、填空等形式考查饱和溶液、不饱和溶液的概念及其相互转化的条件和方法。中考命题往往根据饱和溶液、不饱和溶液的概念，判断溶液的饱和性；根据温度、溶质的量、溶剂的量的改变，选择相互转化的条件；将化学反应引入饱和溶液中的各种量（溶质、溶剂的质量、溶质的质量分数、密度等）的分析。
（2）对溶解度概念的理解程度的考查，对影响溶解度因素的分析和认识的考查。
（3）对于溶解度曲线的认识与利用能力以及看图、识图能力的考查。
（4）影响气体物质溶解度的因素的分析及以此解释生活中的某些现象。
3．正确理解溶解度的概念、溶解度曲线上点的意义，并运用溶解度曲线解决实际问题是中考必考试题。
中考命题往往围绕这一主题，设计试题：给出物质的溶解度，判断物质的溶解性（难溶、微溶、可溶、易溶）；或正确描述物质溶解度的含义；给出不同物质的溶解度曲线，比较同一温度下溶解度的大小；或判断物质的溶解度随温度的变化趋势，确定从混合物中提纯物质的方法（蒸发溶剂、冷却热饱和溶液）；或给出一组数据，分析分离物质的最佳温度。
4．溶质质量分数的计算是中考必考知识点。
（1）以选择、填空等形式来考查有关溶质质量分数的简单计算。
（2）联系生活实际，分析、判断不同“溶质”溶于水时所引起的溶质质量分数的变化情况。
（3）以计算题的形式考查把溶质质量分数的计算和化学方程式联系起来。
（4）依据公式进行溶液配制实验误差的分析。

第三单元我们周围的空气
知识点一：空气成分的发现史
17世纪中叶以前，人们对空气和气体的认识还是模糊的，到了18世纪，通过对燃烧现象和呼吸作用的深入研究，人们才开始认识到气体的多样性和空气的复杂性。其中研究空气成分有代表性的科学家有瑞典的舍勒和英国的普利斯特里，不过他们都没有最终确定空气的成分。
一直到18世纪70年代，法国化学家拉瓦锡以其娴熟的实验技术、缜密的实验设计方案和锲而不舍的精神，才破解了“零七”组成之谜。下面是拉瓦锡的实验装置图：

这个著名实验是∶把少量的水银放在一个密闭的容器里连续加热12天，结果发现有一部分银白色的液态汞变成了红色粉末，同时容器里空气的体积减少了约1/5，他研究了剩余的那部分气体，发现它既不能供动物呼吸，也不支持燃烧，这正是氮气。 他把汞表面生成的红色粉末收集起来，放在另一个容器里加热，除了得到汞以外，还得到了氧气，而且氧气的体积恰好等于密闭容器里减少的气体体积。他把得到的氧气加到前一个容器里剩下的约4/5体积的气体里，结果得到的气体与空气的性质完全一样。
拉瓦锡是最早通过实验得出空气由氮气和氧气组成的结论的。
后来英国物理学家雷利、法国天文学家严森、拉姆塞、德国物理学教授道恩等又陆续发现了稀有气体。

知识点二：空气中氧气含量的测定
1．实验原理——燃烧法：
利用可燃物——红磷在密闭容器中燃烧消耗氧气，生成白色固体五氧化二磷而无气体生成，因而容器内气体压强减小，进而通过进入集气瓶中水的体积来确定空气中氧气的含量。

2．实验装置：如图2-1所示。
根据实验原理还可以设计出其他的装置，如后面的图2-5、图2-6B、图2-9所示。

3．实验步骤：
（1）检查装置的气密性；
（2）在集气瓶中装入少量的水，再把剩余的容积分成五等份并用橡皮筋做上记号；
（3）点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入瓶中并把塞子塞紧；
（4）红磷燃烧停止，慢慢白烟消失，等瓶内恢复到常温后，打开弹簧夹。

4．实验现象及结论：
现象：
（1）红磷燃烧时发黄白光，放热并产生大量的白烟。
（2）打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进水的体积约等于集气瓶中原空气体积的1/5。
结论：氧气约占空气体积的1/5。瓶中剩余气体具有不燃烧不支持燃烧；难溶于水的性质。
讨论：集气瓶内剩余的气体主要是氮气，它能支持燃烧吗？它能溶于水吗？
【要点诠释】
①药品不能选用碳、硫等，因为碳、硫燃烧后有气体生成，容器内压强变化不大，水不能进入容器内；
②红磷要足量，要使容器内氧气消耗完，避免容器内有剩余氧气而造成实验误差大；
③装置气密性要良好，以免因装置漏气而影响测量结果；
④红磷燃烧停止后，要等集气瓶内温度降至室温，白烟消失后，方可打开弹簧夹
⑤止水夹要夹紧，如果不加紧，红磷燃烧放出的热量会使一部分空气由导管进入烧杯中，最后造成水进入集气瓶的体积大于1/5。
讨论答案：氮气不燃烧也不支持燃烧，不能溶于水。

知识点三：空气的主要成分和组成：
空气的主要成分是氮气和氧气，分别约占空气体积的4/5和1/5。按体积分数计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%。
【要点诠释】
空气中各气体的含量是体积分数，不能说质量分数。空气是一种由多种物质组成的混合物。空气的主要成分一般在近地层是比较固定的，这是因为动植物的呼吸、物质的燃烧、动植物的腐烂、钢铁的锈蚀都需要消耗大量的氧气；但是绿色植物在日光下进行光合作用，会放出大量的氧气；这样氧气量可以保持相对平衡。高原地区空气稀薄，但氧气的体积分数仍然为21%。

知识点四：空气是一种宝贵的自然资源
<1>
1.氮气：
在通常情况下，氮气是无色、无味的气体，密度比空气略小，难溶于水。氮气的化学性质不活泼。其用途有作保护气、制硝酸和化肥的原料、医疗上作麻醉剂、超导材料在液氮环境下能显示出超导性能等。如图2-2所示。
2.氧气：
重要用途有呼吸、医疗、潜水、气焊、炼钢、宇航等。如图2-3所示。

3.稀有气体：
氦、氖、氩、氪、氙等气体的总称。在通常情况下，无色、无味的气体；化学性质稳定，一般情况下不与其他物质反应。通常作保护气、制成多种电光源、用于激光技术。氦用于制造低温环境；氙用于医疗麻醉。

4.空气的污染与防治
（1）空气的污染源：有害气体（二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮等）和烟尘。
（2）危害：①严重损害人体的健康；②影响作物的生长；
③破坏生态平衡；④导致全球气候变暖、臭氧层破坏和酸雨等。
（3）防治措施：①加强大气质量监测；②改善环境状况；
③使用清洁能源；④积极植树、造林、种草等。
（4）空气日报质量：空气日报质量包括“空气污染指数”、“首要污染物”（ 首要污染物包括：二氧化硫、一氧化碳、二氧化氮、可吸入颗粒物等）、“空气质量级别”、“空气质量状况”等；人们可以通过新闻媒体发布的《空气日报质量》及时了解各地的环境信息，增强环保意识，提高生活质量。
【要点诠释】
氮气和稀有气体作为保护气，是利用它们的稳定性，但是稳定是相对而不是绝对的。在一定条件下，氮气也能与某些物质发生化学反应；有些稀有气体也能与某些物质发生化学反应，生成其他物质。

知识点五：纯净物和混合物
比较纯净物与混合物：
物质 纯净物 混合物
概念 由一种物质组成 由两种或多种物质混合而成
特性 具有固定的组成和性质，如熔点、沸点等；
可以用化学式表示 没有固定的组成和性质如熔点、沸点等；
不能用化学式表示
举例 氧气（O2）、氮气（N2）、二氧化碳（CO2） 空气、盐水、糖水
联系
【要点诠释】
混合物是由纯净物混合而成。可记为“纯单混杂”既纯净物成分单一，混合物成分复杂。研究任何一种物质的性质，都必须取用纯净物，因为杂质可能掩盖物质的本质属性。物质的纯净与否是相对的，没有绝对的纯净物。

知识点六：氧气的性质
1．物理性质：
在通常状况下，氧气是一种无色无味的气体。在标准状况下，密度比空气略大，不易溶于水。河水、海水中的鱼虾等能生存，可以证明自然界的水中溶有氧气。
在降温，加压的条件下，氧气可以变为淡蓝色液体，甚至淡蓝色雪花状固体。工业生产的氧气通常以液态形式贮存在蓝色钢瓶中（如右图所示）。
2．化学性质：
比较活泼，在一定条件下，可与许多物质发生化学反应，同时放出热量。氧气具有氧化性，在反应中提供氧，是一种常见的氧化剂。
氧气的化学性质和实验现象如下表：
反应物 条
件 反应现象 反应的文字表达式
空气 氧气 反应后
木炭和
氧气 点
燃 持续红热 剧烈燃烧，发出白光，放出热量 生成使澄清石灰水变浑的气体 碳+氧气二氧化碳
CO2 CO2

硫磺和
氧气 发出微弱的淡蓝色火焰 明亮的蓝
紫色火焰 生成有刺激性气味的气体 硫+氧气二氧化硫
S O2 SO2

红磷 发黄白光 发出耀眼
的白光 产生大量
的白烟 磷+氧气五氧化二磷
P O2 P2O5

铁和
氧气 灼烧至红热，离火后迅速变凉 剧烈燃烧，
火星四射 生成黑色固体 铁+氧气四氧化三铁
Fe O2 Fe3O4

【要点诠释】
①做硫、磷等物质在氧气中燃烧的实验时，盛有可燃物的燃烧匙等仪器应自上而下慢慢伸入到集气瓶的中下部，如果迅速伸入到瓶底，物质燃烧放出的热量使氧气受热膨胀，瓶中大量的氧气扩散到空气中，可燃物将不能持续燃烧。
②做铁在氧气中燃烧实验时要必须用细铁丝，铁丝表面要用砂纸打磨光亮；细铁丝要绕成螺旋状，下端要系根火柴；必须待火柴快要烧尽时，才可将铁丝伸入集气瓶中。如果火柴一着火就立即伸入瓶内，火柴燃烧会耗尽瓶内的氧气，而观察不到铁在氧气中燃烧的现象。同时，氧气瓶底要预先放一些细沙或水，防止生成物熔化后溅落下来炸裂瓶底。可燃物不能接触集气瓶壁，否则会引起集气瓶炸裂。

知识点六：化合反应和氧化反应
化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。化合反应的类型可以用下面的通式来表示：A+B+……→AB……可以简称为：“多变一”。
氧化反应：物质跟氧发生的化学反应。这里的“氧”包括氧气和某些含氧物质。物质在氧气中燃烧是剧烈的氧化反应，还有些氧化反应进行的很慢、不易被察觉，这种氧化反应叫缓慢氧化。如：铁生锈、动植物呼吸、食物腐烂等。
【要点诠释】
化合反应不一定是氧化反应，氧化反应也不一定是化合反应，两者没有必然的联系。
如：氧化钙＋水氢氧化钙（是化合反应但不是氧化反应）
石蜡＋氧气 二氧化碳＋水（是氧化反应但不是化合反应）
而铁+氧气四氧化三铁即是物质跟氧气发生的反应，且生成物只有一种，这样的化学反应既是化合反应，又是氧化反应。
<2>
知识点一：实验室制取氧气
（1）反应原理：用分解过氧化氢溶液或加热氯酸钾（白色固体）或加热高锰酸钾（紫黑色固体）的方法制取氧气。使用过氧化氢或者氯酸钾时常常需要加入催化剂——二氧化锰（黑色粉末）。
反应的文字表达式为（名称下面符号是该物质的化学式）：
氯酸钾 氯化钾＋氧气
KClO3KCl O2
高锰酸钾 锰酸钾＋二氧化锰＋氧气
KMnO4 K2MnO4MnO2 O2
过氧化氢 水＋氧气
H2O2H2OO2

（2）实验装置：如图2-1，2-2a，2-2b所示

分解过氧化氢制取氧气的发生装置也可以使用如图2-3所示装置，这样就可以通过调节分液漏斗的活塞来控制液体的滴加速度，从而可以控制反应速率，得到比较稳定的氧气流。
（3）收集方法：
a．排水法如下图2-4A（因为氧气不易溶于水）
b．向上排空气法如下图2-4B（因为氧气密度比空气大）

验满方法：
排水法：当有气泡从集气瓶口冒出来，说明已满。
向上排空气法：把带火星的木条靠近集气瓶口，如果木条复燃，说明已满，否则未满，继续收集。
（4）检验方法：将带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内气体是氧气。
（5）操作步骤：（以加热高锰酸钾制取氧气为例）
①查：检查装置的气密性；②装：把药品装入试管内，使之平铺在试管底部；
③定：把试管固定在铁架台上；④点：点燃酒精灯加热；
⑤收：收集气体（用向上排空气法或排水法）；⑥离：把导气管撤离水槽；⑦熄：熄灭酒精灯。
可简记为：茶庄定点收利息（每个字代表一个步骤：①查②装③定④点⑤收⑥离⑦熄）。
【要点诠释】
实验操作中的注意事项：
①药品要平铺在试管底部，使其均匀受热；
②铁夹要在距离试管口1/3处；
③导管不宜伸入试管过长，不利于气体导出；
④试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流，炸裂试管；
⑤如果实验所用药品为高锰酸钾，通常要在试管口塞上一团棉花，以防止加热时高锰酸钾随氧气进入导气管；
⑥排水法集气时，当气泡连续且均匀从导管口放出时再收集，否则收集的气体混有空气。制备出的氧气收集后，集气瓶应正立放置在桌面上；
⑦实验结束，应先移导气管，后移酒精灯，以防止水倒流造成试管炸裂。

知识点二：催化剂和催化作用
在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫作触媒）。催化剂在化学反应中所起的作用叫催化作用。
【要点诠释】
（1）催化剂能改变其他化学反应速率，这里“改变”包括加快和减慢，也就是有时用催化剂是加快反应速率，也有时是用它减慢反应速率。
（2）催化剂的质量和化学性质没有改变（注意：催化剂的物理性质可能改变。）
（3）在化学反应前后化学性质没有改变，但催化剂参与了化学反应。
（4）催化剂具有“选择性”如过氧化氢分解还可以用氧化铁、硫酸铜等，二氧化锰的效果最好；在不同的化学反应中，催化剂也不同，不是一种物质可以催化无数反应。
（5）催化剂是反应条件，不是反应物，也不是生成物。
（6）催化剂只能改变物质的反应速率，不能增加或减少生成物的质量。

知识点三：分解反应
由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应叫做分解反应。分解反应的类型可以用下面的通式简明地来表示：AB……→A+B+……可以简称为“一变多”。
【要点诠释】
化合反应和分解反应都属于化学反应的基本类型，判断反应类型时要抓住其特点：化合反应是多变一，分解反应是一变多。

知识点四：工业制取氧气
工业上多采用分离液态空气法制取氧气。具体做法是：在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氧。

近年来膜分离技术得到迅速发展。利用这种技术，在一定压力下，让空气通过具有富集氧气功能的薄膜，可得到含氧较高的富氧空气。利用这种膜进行多级分离，可以得到含氧90%以上的富氧空气。
【要点诠释】
（1）实验室制取氧气发生了化学变化，工业制取氧气发生的是物理变化。
（2）实验室制得的氧气纯净但成本高，不易大量制取，工业制得的氧气不纯净，但成本低。

第四单元燃烧与燃料
知识点一：碳的单质（金刚石、石墨）的物理性质和用途
金刚石 石墨
外观 无色透明正八面体状晶体 深灰色磷片状固体
光泽 加工琢磨后有光泽 略有金属光泽
硬度 最硬 软
导电性 无 良好
导热性 良好 良好
用途 钻探机钻头、刻刀、装饰品等 电极、铅笔芯、润滑剂等
注：由于碳原子排列方式不同，导致金刚石和石墨在物理性质上存在较大差异。

知识点二：CO2和CO的比较
CO2 CO
物理性质 无色、无味气体，可溶于水，密度比空气大，干冰易吸热升华。 无色无味气体，难溶于水，密度与空气接近，略小于空气密度。
化学性质 可燃性 一般情况下既不能燃烧，也不支持燃烧。 有可燃性
2CO+O22CO2
还原性 没有还原性，有较弱的氧化性
C+CO22CO 有还原性
CO+CuOCu+CO2
与水反应 与水反应CO2+H2O===H2CO3 不能与水反应
与石灰水的反应 与石灰水反应
CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O 不能与石灰水反应
毒性 无毒 有剧毒
主要用途 可制汽水，作制冷剂，灭火，气体肥料。 可作气体燃料和冶金工业的还原剂。
注：由于CO和CO2的分子构成不同，决定了二者性质的不同。

知识点三：一氧化碳和单质碳性质的比较
C CO
相似点 都具有可燃性、还原性，常用作燃料和作还原剂冶炼金属
不同点 属于固体单质，常温下具有稳定性 属于气体化合物，具有毒性

知识点四：实验室制取二氧化碳时需注意的几个问题
（1）正确选择制取二氧化碳的药品
实验室制取二氧化碳用大理石或石灰石（主要成分是碳酸钙）和稀盐酸。不用稀硫酸、浓盐酸代替稀盐酸，不用碳酸钠、纯净碳酸钙代替大理石或石灰石（要会分析原因）。
原因：
①用大理石或石灰石跟稀盐酸反应，速度适中，便于收集CO2气体；大理石或石灰石原料价低易得。
②不用稀硫酸与大理石反应的理由：刚开始二者反应生成微溶于水的硫酸钙覆盖在大理石的表面，阻止了酸与大理石的接触，使反应不能持续进行下去。
③不用浓盐酸的原因：浓盐酸易挥发出HCl气体，会使生成的CO2中混有HCl气体，使制得的CO2不纯。
④不用纯CaCO3或Na2CO3等代替大理石（或石灰石）是因为它们与稀盐酸反应速度太快，很难控制，且药品价格比石灰石要贵（成本较高）。

（2）掌握制取二氧化碳的发生装置选择的依据
制取二氧化碳的反应原理是：CaCO3＋2HCl====CaCl2＋CO2↑＋H2O，反应物是块状固体和液体，在常温下进行反应，因此制取CO2的装置与用过氧化氢溶液和二氧化锰制取O2的发生装置相同。一般情况下，由于制取CO2时所需反应物的量较大，常用下列仪器代替试管作为反应器（如：大试管、锥形瓶、广口瓶、平底烧瓶、圆底烧瓶、启普发生器）。CO2能溶于水，且密度比空气大，因此一般只用向上排空气法收集。
（3）检验二氧化碳的方法
①准确检验该气体是否是CO2气体，可以把该气体通入到澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，证明生成的气体是CO2。
②验证CO2气体是否收集满时，可以将燃着的木条放在集气瓶口，利用CO2既不燃烧也不支持燃烧的性质，可以方便快捷地验满。

㈦ 化学知识的顺口溜

金属溶解表
钾盐钠盐硝酸盐
都能溶在水中间
碳酸磷酸两种盐
溶者只有钾纳铵
盐酸难溶是银汞
硫酸难溶是钡铅
碱溶钾钠铵和钡
注意钙盐常是微

㈧ 求文档: 化学中“茶庄定点收利息”的意思

实验室制取氧气的：“茶(查)、庄(装)、定、点、收、利(离)、息(熄)”

“查”检查装置的气密性

“装”盛装药品，连好装置

“定”试管固定在铁架台

“点”点燃酒精灯进行加热

“收”收集气体

“离”导管移离水面

“熄”熄灭酒精灯，停止加热。

化学（chemistry）是研究物质的组成、结构、性质、以及变化规律的科学。世界是由物质组成的，化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一，它是一门历史悠久而又富有活力的学科，它的成就是社会文明的重要标志。

(8)蒸馏茶庄定点扩展阅读：

1、试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流回试管底部使炸裂试管；

2、药品平铺在试管的底部：先预热（均匀受热），之后可以将酒精灯的外焰对准装有药品部位定向加热

3、铁夹夹在离管口约1/3处；

4、导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出（大约0.5cm）；

5、试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管并堵塞导管，使所制得气体无法较好排出；

6、排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是试管中的空气，防止收集气体不纯）；

㈨ 用树状图梳理初中化学教材各章内容知识点

教材各章（节）总结（10）
（一）第一章 大家都来学化学
1.1 社会生活与化学 1.2 化学实验室之旅 1.3 物质的变化
1.4 物质性质的探究
学习 组成 不需要发生化学变化就能表现出来的性质
内容 结构 物理 如色、态、味、熔沸点、硬度、密度等
性质 发生化学变化（反应）时表现出来的性质
物质 化学 如可燃性、稳定性、氧化性、还原性等
现象是放热、发光、变色、生成气体和沉淀
化学 物理变化 区别：是否生成新物质
研究 变化规律 化学变化 化学变化的过程中一定伴有物理变化
对象 （化学反应） 联系 物理变化的过程中不一定发生化学变化

化学变化实质：反应物分子 ——→ 原子 ——→ 生成物分子（新物质）
直接加热：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚
反应器 间接加热：烧杯、烧瓶、锥形瓶
固体：镊子（块状）、钥匙（粉末）、托盘天枰（定量）
常用 取用 液体：滴管（滴加）、试管（倾倒）、量筒（定量）
仪器 存放：广口瓶（固体）、细口瓶（液体）、集气瓶（气体）
化学 夹持：试管夹、铁架台（铁夹，铁圈）、坩埚钳
研究 基本 其他：酒精灯（加热）、漏斗（过滤）、长颈漏斗（分液）、
方法 操作 石棉网（受热均匀）、玻璃棒（搅拌）、水槽（储水）
仪器洗涤：内壁上既不聚成水滴，也不成股流下
化学 要领 药品取用：不（触、闻、尝、弃、拿走）等
实验 加热：酒精灯（酒精量2／3、外焰、禁吹灭、禁对口），
试管（1／3、45°原则、先预热后加热）

探究步骤：

（二）第二章 识空气 保护空气
2.1 空气的成分 2.2 保护空气的洁净清新 2.3 构成物质的微粒
瑞典化学家舍勒和英国化学家普里斯特里
早年的 法国化学家拉瓦锡（N2和O2）做的实验
研究 集气瓶中有大量的白烟产生，并放出
现象 热量，打开弹簧夹，烧杯中的水倒
演示实验到集气瓶中，并上升至约1／5的地方
方程式：2P + 5O2 ======= 2P2O5
性质：无色无味难溶于水的气体
成分 氮气（N2）―78％化学性质不活泼
用途：制取氮肥，制炸药化工原料
氧气（O2）―21％
体积 性质：无色无味难溶于水的气体
分数 稀有气体－0.94％化学性质很不活泼
用途：保护气，激光、低温麻醉
二氧化碳（CO2）－0.03％
空 其他气体和杂质－0.03％（H2O、SO2、CO等）
气 含硫的：SO2、 H2S等
含碳的：CO2 、CO等
工业的 气体 含氮的：NO2等
污染源交通的 产生污染物含氯的：氟利昂等
生活的 颗粒：烟、粉尘、氧化铅等
损害人体健康和地面设施、导致地球的生态平衡失调
污染 危害 酸雨 ——→ 二氧化硫（SO2）
防治 三大环境问题 臭氧空洞 ——→ 氟利昂等
温室效应 ——→ 二氧化碳（CO2）
减少使用化石燃料开发新能源（太阳能、氢能、风能、地热等）
防治 减少有害气体的排放，废气进行回收净化再利用等
大力植树造林严禁乱砍滥伐
混合物 （空气、溶液 、合金)
金属（K Ga Na Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu Hg Ag Pt Au）
分类 单质 非金属 （H B C N O F Si P S Cl）
稀有气体（He Ne Ar Kr Xe Rn）
纯净物 氧化物（H2O CO CO2 CuO2 Fe2O3）
无机物 酸（HCl HNO3 H2SO4）
化合物 碱（NaOH KOH Ca(OH)2）
盐（NaCl Na2CO3 (NH)2HPO4）
有机物（CH4 CH3OH C2H5OH CH3COOH）
概念：保持物质化学性质的最小微粒
物 分 子 质量小、体积小、不断运动、之间有间隙
质 特征 同种分子的物质化学性质相同
（分子决定物质的化学性质）
概念：化学变化中的的最小微粒
结 分 质量小、体积小、不断运动、之间有间隙
合 解 特征 同种分子的物质化学性质相同
质子
结构 原子核 中子 核电荷数=质子数=核外电子数
核外电子
构成 原 子 会画：结构简图、核外电子排布
相对原子质量 ==

得 得 ≈质子数 + 中子数
失 失 与分子 区别：在化学变化中分子可分，原子不可分
电 电 的关系 联系：分子是由原子构成的
子 子
概念：带电荷的原子或原子团
离 子 阳离子：带正电荷的离子 形成新物质
阴离子：带负电荷的离子
（三）第三章 维持生命之气——氧气
3.1 认识氧气3.2 制取氧气3.3 燃烧条件与灭火原理3.4 辨别物质的元素组成

无色、无味的气体，不易溶于水，密度比空气略大
物理性质 液态氧、固态氧均为淡蓝色

C + O2 —→ CO2
S + O2 —→ SO2
化学性质：比较活泼 P + O2 —→ P2O5 氧化反应（燃烧）、化合反应
Al + O2 —→ Al2O3
Fe + O2 —→ Fe3O4
氧气 富氧膜分离氧气
工业 分离液态氧气 物理变化

H2O2 —→ H2O + O2
反应 KMnO4 —→ K2MnO4 + MnO2 + O2 分解反应
制取 KClO3 —→ KCl + O2
（1）固体和液体反应，不加热
装置（据状态和条件） 制取气体的装置
（2）固体加热制取气体的装置
实验室 收集：排水法、向上排空气法
步骤：查、装、定、点、收、离、熄（茶庄定点利息）
验满：将带火星的木条放在瓶口
验纯：将带火星的木条伸进瓶里
化合反应：A + B + … ===== C（多变一）
分解反应：A ===== B + C + … （一变多）

可燃物
燃烧条件 温度达到着火点
与空气或氧气充分接触
平静燃烧
隔离或清除可燃物
剧烈氧化 灭火原理 降温到着火点以下
氧化 隔绝空气或氧气
反应 急速燃烧 无限空间
有限空间——→ 爆炸 ————→
缓慢氧化——————→ 自然

定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称
分类：金属元素和非金属元素
元素 定义：用来表示元素的特定符号
符号 写法：“一大二小”原则
含义 表示一种元素、表示该元素的一个一种原子
有的还能表示一种物质
分子、原子、离子、元素与物质的关系

微观世界

宏观世界

（四）第四章 生命之源——水
4.1 我们的水资源 4.2 饮用水 4.3 探究水的组成
4.4 表示物质组成的化学式 4.5 化学方程式

地球上：97﹪海水，2﹪冰川，1﹪淡水
储存 生物体内：人体的65﹪，某些动植物的达90﹪
污染：工业“三废”和生活污水的任意排放等

吸附：明矾吸附杂质、活性炭吸附色素和异味
原理：不溶于水的固体和液体分离
净化 过滤 仪器：铁架台、漏斗、滤纸、玻璃棒、烧杯（2个）
备注：过滤之前要静置，滤纸漏斗角一样，一贴二低三靠
蒸馏：除去水中可溶性杂质的方法

硬水：有害的。含较多钙离子（Ca2+）、镁离子（Mg2+）的水
水 软硬水 软水：无害的。含较少（或不含）钙离子（Ca2+）、镁离子（Mg2+）
鉴别方法：肥皂水（搅拌后无气泡则硬水，有气泡则软水）
硬水变软水（水的软化）：煮沸或蒸馏

现象：两级上有气泡产生（氧正氢负），V负:V正 = 2:1
电解水 解释：化学变化中，分子——→原子——→新分子——→新物质
结论（水的组成）：氢（H）、氧（O）元素

构成：每一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成

性质 化学：通电分解 H2O ——→ H2 ↑+ O2 ↑
物理：无色无味的液体，冰点0℃，沸点℃，密度为1g∕cm3

元素符号：略（见第三章）
定义：用元素符号表示物质组成的式子
表 金属：Fe Al Cu Zn等
示 X型（直接用元素符号表示） 非金属（固态）：C S P
单质 稀有气体：He Ne Ar 等
书写 Xn（元素符号加角标）：H2 O2 N2 Cl2 O3等
化学式 化合物：金非氧顺次写，个数序位不能乱
宏观：表示一种物质及元素组成
意义 微观：表示物质的一个分子及一个分子中的原子构成
相对分子质量
计算 物质中元素的质量比
表 元素的质量分数：物质质量×某元素质量分数=该元素质量

示 定义：用化学式来表示化学反应（变化）式子
内容：化学反应中，各反应物的质量总和，
理论依据：质量守恒定律 等于各生成物的质量总和

原因：反应前后，原子的 没有改变
“量”的：表示各物质间的质量关系
化学 意义 “质”的：表示反应物、生成物和反应条件
方程式 书写原则：以客观事实为基础、遵守质量守恒定律；

定义：化学方程式中在各物质化学式前填适当计量数使反应物
配平 和生成物的每一种原子个数都相等
方法：最小公倍数法；奇数配偶法；观察法；
设（设未知数）； 写（写方程式）； 量（找关系量）；
计算 比（列比例式）； 求（球结果）； 答（简明答案）；

概念：不同元素形成化合物时一种个数比是固定的数值，这时显示了
元素的某种特性
规定（规律）：单质中元素化合价为零；化合物中正负化合价代数为零；
化合价 速记：一价氢氯纳钾银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五氮磷，
二三铁、二四碳，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见；
应用：求化合价；判断化学式正误；书写化学式；

原子结构（最外层电子数）、化合价、化学式以及化学式计算的关系
相对分子质量
原子结构 化合价 化学式 元素的质量比
（最外层电子数） 元素的质量分数

化学反应过程中，“五个不变” 、“两个一定变” 、“一个可能变”的总结
反应物和生成物的总质量不变
宏观 元素种类不变
五个不变 原子种类不变
微观 原子数目不变
原子质量不变

化学反应 宏观：物质质量一定变
两个一定变 微观：构成物质的粒子一定变
（变为构成生成物的粒子）

一个可能变：分子总数可能变

（五）第五章 燃 料
5.1 洁净的燃料----氢气 5.2 组成燃料的主要元素-----碳
5.3 古生物的“遗产”-----化石燃料
最清洁的燃料————氢气（H2）
燃料 组成燃料的主要元素————碳(C)
古生物的遗产————化石燃料(煤、石油、天然气)
燃料燃烧对环境的影响（CO2、SO2等）
物理：无色无味、密度最小的气体，极难溶于水
性质 稳定性：常温下性质稳定
化学 纯的氢气安静地燃烧
活泼性（可燃性） 不纯的氢气发生爆炸
氢气 方程式：2H2 + O2 ======= 2H2O
实验室制备：Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑或Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
收集：向下排空气法（密度与空气大）或排水法（极难溶于水）
爆炸极限：氢气的纯度（空气里混入的氢气体积）4.0﹪——74.2﹪
验证：在火焰上方罩一干冷的烧杯，烧杯壁上有水珠
用途：充灌探空气球（物理性质），清洁高能燃料（可燃性：化学性质）

组成：混合物，主要含碳元素，含少量的氮、硫元素等
煤 焦炉煤气
综合利用：隔绝空气高温加热 焦炭
（化学变化） 煤焦油
组成：混合物，主要含碳、氢元素，含少量的氮、硫元素等
化石燃料 石油 石油气、汽油、煤油
综合利用：————→ 柴油、润滑油
（蒸馏） （物理变化） 重油、石蜡、沥青
物理性质：无色无味 、极难溶于水的气体密度比空气小 天然气 化学性质：可燃性CH4 + 2O2 ======= CO2 + 2H2O
（甲烷） 用途:燃料和化工原理
种类：金刚石、石墨、C60、无定性碳（炭黑、木炭、活性炭、焦炭）
碳 物理：各不相同（如金刚石是最硬的物质、活性炭有吸附性）
单 性质 常温：性质稳定
质 化学 C + O2 (充足) ======= CO2
点燃 2C + O2 (不足)======= 2CO
用途：钻头、切割玻璃、电极、吸附剂、燃料、冶炼金属等

物理：无色无味 、难溶于水的气体，密度与空气略小
性质 可燃性：2CO + O2 ======= 2CO2
CO 化学 还原性：CO + CuO ======= Cu + CO2
碳 毒性：与血红蛋白结合
用途：燃料、冶炼金属
物理：无色无味 、能溶于水的气体，密度与空气大
通常：不能燃烧、不支持燃烧，不供给呼吸
碳 性质 水：CO2 + H2O = H2CO3, H2CO3 = H2O +CO2↑
的 化学 石灰水：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO↓(白)+ H2O
氧 碳：C + CO2 ====== 2CO
化
物 CO2 原理：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + CO2↑+ H2O
装置：固体和液体反应，不需加热制气装置
实验室制法 收集：向上排空气法（密度与空气大）
验满：燃着的木条放在集气瓶口
检验：澄清石灰水变浑浊（白色）
Ca(OH)2 + CO2 == CaCO↓(白)+ H2O
用途：灭火、制冷剂、人工降雨、光合作用的原理、汽水等

酸雨（排放的SO2 、SO3等）
燃料燃烧对环境的影响 温室效应（排放的CO2）
一氧化碳及其他气体、粉尘的排放
（六）第六章 金 属
6.1 奇妙的金属性质 6.2 金属矿物与冶炼 6.3 珍惜和保护金属资源

相似性：金属光泽、延展性、导电性、导热性等
物理 导电性：银＞铜＞金＞铝＞锌＞铁＞铅
差异性 密度：金＞铅＞银＞铜＞铁＞锌＞铝
熔点：钨＞铁＞铜＞金＞银＞铝＞锡
硬度：铬＞铁＞银＞铜＞金＞铝＞铅

金属 + 氧气 ——→ 金属氧化物
金属 3Fe + 2O2 ======= Fe3O4
性质 4Al + 3O2 ======= 2Al2O3
2Cu + O2 ====== 2CuO
较活泼金属 + 酸 ——→ 金属化合物 + 氢气
2Al + 6HCl ===== 2AlCl3 + 3H2↑
Fe + 2HCl ===== FeCl2 + H2↑ 置换反应
Zn + H2SO4(稀) ===== ZnSO4 + H2↑
化学
+ → +

Fe + CuSO4 ===== FeSO4 + Cu（湿法炼铜、镀铜）
2Al + 3CuSO4 ===== Al2(SO4)3 + 3Cu
Mg + FeSO4 ===== Fe + MgSO4
置换反应：A + BC ===== B + AC（一单换一单）
活动性：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au
（钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅 (氢) 铜 汞 银 铂 金）

金属冶炼法
定义：一种金属与其他金属或非金属熔合而成（有金属特性）的
熔点：低（比各组分的熔点低）
合金 特点 强度：高（比各组分的强度高）
生铁：含碳量2﹪—4.3﹪
铁合金 钢：含碳量0.03﹪—2﹪

赤铁矿（Fe2O3）、磁铁矿(Fe3O4)、黄铁矿( FeS3)
矿物 钛铁矿( FeTiO3)、孔雀石（Cu(OH)2CO3）、赤铜矿（Cu2O）
方铅矿（PbS）、铝土矿（Al2O3）
C CO2
热还原法：金属氧化物 + H2 ——→金属单质+ H2O
CO2 CO2
方法
电解法：金属氧化物 ———→ 金属单质 + 氧气
直接加热法：金属氧化物 ———→ 金属单质 + 氧气
冶炼 反应：C + O2 ==== CO2 、C + CO2 ==== 2CO
炼铁 Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2(主要反应)
金属 铁的冶炼 原料：铁矿石（赤铁矿）焦炭 石灰石 空气
(热还原法) 炼钢：加入氧气，除去生铁中过量的碳及杂质

形成：铁 + 氧气 + 水 ——→ 铁锈（红褐色）
锈蚀（铁锈） 主要成分：Fe2O3·X H2O（红褐色）
除锈：Fe2O3 + 6HCl(适量) ===== 2FeCl3 + 3H2O
Fe2O3 + 3H2SO4(适量) ===== Fe2(SO4)3 + 3H2O
防锈原理：隔绝空气和水
保护 防锈方法：刷油漆；涂机油；电镀（锌）；氧化膜；
资源保护：有计划、合理开采；寻找替代品；回收再利用

㈩ 初中化学知识点梳理

【知识与考点】

化学实验中常用仪器的名称、用途和使用方法，药品的取用，物质的加热、溶解、过滤和蒸发操作，玻璃仪器的洗涤以及一定质量分数的溶液配制等都是中考热点。
1．考查识图。根据题给仪器图形写仪器名称。

2．考查使用。简述某仪器或基本操作的用途和注意事项等。

3．考查判断。判断某一实验基本操作的正误或实验目的，判断某一操作的先后顺序。

4．考查思维能力。分析反常实验现象的产生原因；预测违规实验操作的后果；判断实验结果的合理性等。
【知识点网络】

常
用
仪
器
基
本
操
作 加
热
仪
器 酒精灯 火焰温度：外焰＞内焰＞焰芯
四不原则 酒精量不超过灯内容积2/3
不能向燃着的灯内添加酒精
不能用两酒精灯互相点火
不能吹灭酒精灯（用灯帽盖灭）
直接加热仪器 试管 用途：少量试剂的反应容器，简易气体发生器
注意 要预热并均匀加热，不骤冷
液体不超过试管容积的1/3
斜持、口不对人，加热固体管口要倾斜
蒸发皿（不是玻璃仪器）：用于液体蒸发
垫石棉网加热：烧杯：用于溶解配制溶液，作反应容器
计
量
仪
器 托盘
天平 精确度：称准到0.1ɡ
使用 称量前：调零，垫纸或放玻璃器皿（潮湿、腐蚀性药品）
称量时：称量物放左盘，砝码放左盘，加砝码要用镊子，由大到小最后移动游码
称量后：砝码放回盒，游码归零
量筒 用途：用于量取一定体积的液体药品
注意：不能受热，不作反应容器，不配溶液
使用：规格适当，放平，视线与凹液面最低处保持水平
胶头
滴管 用途：吸取滴加少量液体
使用（四不原则）：不倒置，不平放，不伸入容器，不碰容器壁
贮存仪器：集气瓶收集贮存气体，广口瓶贮固体，细口瓶或滴瓶贮液体
固定支
撑仪器 试管夹：从试管底部往上套，夹在试管中上部，拇指不按短柄处
铁架台（含铁夹铁圈）：用于固定过滤或加热装置
其他：漏斗、玻璃棒、胶塞、导管、水槽、试管刷等
基本操作 药
品
取
用 四不：不手摸、不品尝、不凑闻、剩余药品不放回原瓶
取用量 按说明用量
无说明取少量：固体铺满试管底部，液体取1-2ml
操作 取用固体 固体粉末或小颗粒用药匙，要领：一斜二送三竖
密度大或块状固体用镊子，要领：一横二放三慢竖
取用液体 倾倒法：瓶塞倒放，标签向手心，瓶口紧挨容器口
滴加法：用胶头滴管，方法见其使用方法
取定量药品：固体用托盘天平，液体用量筒。
腐蚀性药品取用：酸液沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再用稀碳酸氢钠溶液洗，碱液沾在皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂硼酸溶液。溅入眼睛内立即用水冲洗后找医生
基本操作 物质加热的方法：检查酒精灯，擦干容器外壁
玻璃仪器洗涤 不溶性碱、碳酸盐、碱性氧化物先用盐酸洗，再用水洗
油脂先用热纯碱液、洗衣粉等洗，再用水清洗
干净标准：内壁的水均匀附着，不成股不凝聚
固体的溶解：将大块固体研碎后放入烧杯中加水溶解，并用玻璃棒搅拌
过滤 用途：将不溶性固体与液体分离
操作 一贴：滤纸紧贴漏斗壁，中间不留气泡
二低：滤纸的边缘低于漏斗口，漏斗内的液面低于滤纸的边缘
三靠：烧杯靠玻璃棒、玻璃棒靠滤纸、漏斗下端靠烧杯内壁
蒸发：在蒸发皿中加热，用玻璃棒搅拌，出现较多量固体时就停止加热
配制一定质量分数的溶液 用固体配制步骤：计算—称量—溶解
用浓溶液配制步骤：计算—量取—稀释
稀释浓硫酸时：一定要把浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌！

【典型题例】

例1下列各组仪器，能在酒精灯火焰上直接加热的一组是（ ）

A． 烧杯、蒸发皿B．水槽、量筒C．蒸发皿、试管D．集气瓶、燃烧匙

解析 常用仪器中能直接加热的仪器有试管、蒸发皿、燃烧匙，能间接加热的仪器有烧杯、烧瓶、锥形瓶。不能加热的仪器有量筒、漏斗、集气瓶、水槽等。解题时可先找出不能加热的仪器：水槽、量筒、集气瓶，然后再找出要垫上石棉网加热的烧杯，所以能直接加热的一组仪器应是蒸发皿、试管
答案 C

例2下图是初中化学常见的几个实验操作，其中错误的是（ ）

解析 此题考查判断实验操作图正误的实验知识。对照用量筒量取液体、倾倒液体、滴加液体、用试管给液体加热等基本操作要点，可知读取量筒时视线要与凹液面最低处保持水平；倾倒液体时瓶塞倒放，标签向手心，瓶口紧挨容器口；滴加液体时滴管不伸入容器，不碰容器壁；加热液体时试管内液体不超过试管容积的1/3。否则会造成读数错误码、液体外流、标签腐蚀、污染试剂、暴沸飞溅等事故。
答案 D

【巩固练习】
1．(08宜昌市)下列实验操作正确的是（D ）

2．（08临沂）右图表示的是某同学用50 mL量筒最取一定体积液体的操作。请你仔细观察该图，判断量筒内液体的体积实际是_____________(填大于、等于或小于)25 mL。

3. （08泰州）化学实验过程中要规范操作，注意实验安全，如果发生意外也要冷静处理。下列意外事故的处理方法中，错误的是( )

选项 意外事故 处理方法
A 洒在桌面上的酒精燃烧起来 立即用湿抹布或沙子扑灭
B 稀酸飞溅到皮肤上 立即用大量水冲洗再涂上3%～5%的小苏打溶液
C 误服氯化钡溶液 立即喝大量鲜牛奶或鸡蛋清
D 碱液泼在衣服上 用水冲洗后，再涂上硫酸溶液

4.（08江西）化学是一门以实验为基础的科学。

(1)根据图1回答：①写出a的名称 ；②在连接c和d时，使d较易插入c中的措施是 ；

(2)采用图2所示操作可能造成的后果之一是 ；

(3)利用图3装置(夹持装置未画出)能进行的实验是 ；
A．用高锰酸钾制氧气 B．用石灰石与稀盐酸制二氧化碳
C．用锌与稀硫酸制氢气 D．用双氧水与二氧化锰制氧气

(4)图3中的气体发生装置虽然简单，操作方便，但无法控制反应速率。请从图4中选取 (选填序号)与图1中a组装成新的气体发生装置，以达到控制反应速率的目的。

答案 1. D 2. 小于3. D4. (1) ①试管②将插入橡皮管的导管一端用水湿润；
(2)压破试管（或刺破手）；(3) C、D (4) C

我们周围的空气知识点梳理
【知识与考点】
空气、氧气是化学学习的第一大类物质，空气中氧气含量的测定，化学基本反应类型，混合物、纯净物的分类，氧气的实验室制法，以及空气的污染与防治都是中考命题的热点之一。在中考命题中形式多样，主要考查学生环保意识，对化学基本概念的理解和实验探究能力，考查学生运用知识解决生活、生产中的实际问题的能力。
【知识点网络】
空
气
︵
混
合
物
︶
其
它 氮气78%，稀有气体0.94%，二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%(体积分数)
空气
的污
染与
保护 危害：严重损害人体健康，影响作物生长，破坏生态平衡。全球气候变暖，臭氧层破坏和酸雨等。
污染源：主要是有害气体（CO、SO2、氮的氧化物）和烟尘等。目前计入空气污染指数的项目为CO、SO2、NO2、O3和可吸入颗粒物等。
环境保护：加强大气质量监测，改善环境状况，使用清洁能源，工厂的废气经处理过后才能排放，积极植树、造林、种草等。
氧
气
︵
纯
净
物
︶ 性
质 物理性质：无色、无味、密度为1.429ɡ/L（标准状况下），不易溶于水。
化学
性质
︵
氧化
反应
︶ 硫：在空气中发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中发出明亮的蓝紫色火焰，产生有刺激性气味的气体
碳：在空气中保持红热，在氧气中发出白光，产生使澄清石灰水变浑浊的气体
铁：剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体(Fe3O4)
磷：产生大量白烟
石蜡：在氧气中燃烧发出白光，瓶壁上有水珠生成，产生气体（CO2）
制
取
方
法 工业制氧气——分离液态空气法（原理:氮气和氧气的沸点不同 物理变化）
实
验
室
制
法 原
理 2H2O2 MnO22H2O + O2↑
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
装
置 发生装置：固固加热型、固液不加热型
收集装置：根据物质的密度、溶解性
步骤 查、装、定、点、收、离、熄（茶庄定点收利息）
注
意
点
试管口略向下倾斜：防止冷凝水倒流引起试管破裂
药品平铺在试管的底部：均匀受热
铁夹夹在离管口约1/3处
导管应稍露出橡皮塞：便于气体排出
试管口应放一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导管
排水法收集时，待气泡均匀连续冒出时再收集（刚开始排出的是空气）
实验结束时，先移导管再熄灭酒精灯：防止水倒吸引起试管破裂
用排空气法收集气体时，导管伸到集气瓶底部
用
途 供呼吸 如潜水、医疗急救
支持燃烧 如燃料燃烧、炼钢、气焊

【典型题例】
例1：下列物质适用于实验室测定空气中氧气含量的是（ ）
A．红磷 B．炭 C．硫 D．铁
解析 测定空气中氧气含量的原理是： 物质和氧气反应，除尽氧气后，测量气体体积的减小量，得出空气中的氧气的体积分数的（21%） 如果用炭、硫代替红磷，不但除不尽氧气，更重要的是氧气和炭、硫反应会生成二氧化碳、二氧化硫气体，所以气体的总体积不会变化，也就测不出空气中氧气的体积分数，如果用铁代替红磷，由于铁在空气中不能燃烧，所以也不能用，这里只有选用红磷，红磷和氧气的反应只生成固体，只要红磷足量，就可把氧气反应完，就可测出氧气的体积分数。
答案 A
例2：小明同学加热氯酸钾制氧气，错把高锰酸钾当作二氧化锰放入氯酸钾内，其结果与只加氯酸钾相比，正确的是（ ）
A. 反应速率不变 B. 生成氧气的质量不变
C. 反应速率加快，生成氧气的质量不变 D. 反应速率加快，生成氧气的质量增加
解析 当把氯酸钾和高锰酸钾混合加热时,稍微加热高锰酸钾先分解：
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑生成的二氧化锰又是氯酸钾分解的催化剂：
2KClO3MnO22KCl+3O2↑，使氯酸钾的反应速率加快，同时高锰酸钾也生成氧气，所以生成的氧气的质量增加。
答案 D
【巩固练习】
1．（08黑龙江）如图所示装置，有洗气、储气等用途，在医院给病人输氧气时，也利用了
类似的装置，并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。以下说法正确的是：
A．b导管连接供给氧气的钢瓶
B．a导管连接病人吸氧气的塑胶管
C．该装置可用来观察是否有氧气输出
D．该装置不能用来观察输出氧气的速度
2．（08黑龙江哈尔滨）下列图示所表的物质属于纯净物的是：

3．（08江苏盐城）通过一年的化学学习，应该知道有多种途径可以制取氧气。如：
A．电解水 B．分离空气
C．加热高锰酸钾 D．分解过氧化氢
E．
(1)相信你在E处还可以写出另一种制取氧气的方法；
(2)若用右图装置加热高锰酸钾制取氧气：
写出标号仪器的名称 ① ② ；
实验结束，停止加热时要先把导管移出水面，其理由是 ，此时发现水槽中的水变成了浅紫红色，你认为产生该现象的原因可能是 ；
(3)若分解过氧化氢制取氧气，供选用的装置如下：

要得到平稳的氧气流，应选用的发生装置是 （选填“甲”或“乙”）；
若用丙装置干燥生成的氧气，丙中盛放的液体试剂是 ，气体应从 （选填“a”或“b”）端导入。
4．（08广东揭阳）研究性学习小组选择“H2O2 生成O2 的快慢与什么因素有关”的课题进行探究，以下是他们探究的主要过程：
【假 设】H2O2 生成O2 的快慢与催化剂种类有关
【实验方案】常温下，在两瓶同质量、同浓度的H2O2 溶液中，
分别加入相同质量的MnO2 和水泥块，测量各生成一瓶（相同
体积）O2 所需的时间。
【进行实验】右图是他们进行实验的装置图，
气体发生装置中A仪器名称是 ，
此实验中B处宜采用的气体收集方法是 。
【 实验记录】
实验编号 1 2
反应物 5%H2O2 5%H2O2
催化剂 1g水泥块 1gMnO2
时间 165秒 46秒
【 结 论】该探究过程得出的结论是 。
【 反 思】H2O2在常温下分解缓慢，加入MnO2 或水泥块后反应明显加快，若要证明MnO2 和水泥块是该反应的催化剂，还需要增加实验来验证它们在化学反应前后的 ，是否改变。
H2O2 生成O2 的快慢与哪些因素有关？请你帮助他们继续探究。（只要求提出一种影响H2O2 生成O2 的快慢的因素以及相关假设和实验方案）
【假 设】 。
【实验方案】 。

答案 1. C 2. B
3.⑴加热氯酸钾（加热氯酸钾和二氧化锰混合物）等
⑵①试管 ②集气瓶
以防止水倒吸进入热的试管中，造成试管破裂
试管口没有放一小团棉花，造成高锰酸钾粉末进入水槽（或导管）
⑶甲 浓硫酸 a
4. 仪器名称：锥形瓶子 收集方法：排水集气法
【结 论】在相同条件下，H2O2 生成O2 的快慢与催化剂种类有关
【反 思】质量和化学性质
【假 设】浓度或质量分数或温度等
【实验方案】在同温下，取二份质量相等的不同浓度的H2O2 溶液，分别加入质量相等的同种催化剂，测量各收集一瓶气体所需的时间（其它合理答案给分）

自然界的水知识点梳理
例1：明明讲浑浊的湖水倒入烧杯中，先加入明矾搅拌溶解，静置一会儿，然后进行过滤，请问：

（1）加明矾的作用是 ，漏斗下端紧靠烧杯内壁是为了 。

（2）操作过程中，他发现过滤速度太慢，原因可能是 ；

（3）过滤后，观察发现，滤液仍然浑浊，可能的原因是 ；

（4）改进后再过滤，得到了澄清透明的水，他兴奋的宣布：我终于制得了纯水！对此你的看法是 ,理由是 ，若要制取纯水，还需要采用的净化方法是 。

分析：本题讨论了用过滤法净化水全过程的基本操作和注意事项。（1）明矾溶于水后生成胶状物，容易吸附杂质，可以促进水中杂质的沉降。在过滤过程中，一定要用玻璃棒来引流，这样不容易流到漏斗外边，漏斗下端紧靠烧杯内壁也是同样原因。（2）过滤速度慢，原因有很多，首先应该检查一下漏斗上的滤纸是否放好，如果有残留的气泡会影响过滤的速度。（3）一般滤液仍然浑浊的原因主要有两条，第一，滤纸破了；第二，滤液高过了滤纸上边缘。（4）过滤的方法只是除去了不溶于水的杂质，要想得到纯水。，还要通过蒸馏法除去可溶性杂质。

答案：（1）吸附杂质 防止液体飞溅

（2）滤纸没有紧贴漏斗壁，残留的气泡减缓了过滤的速度。

（3）滤纸被捅破了或液面高过了滤纸上边缘，使得液体从滤纸和漏斗间流过，没有起到过滤作用

（4）不是纯水 含有可溶性杂质 蒸馏

点评：过滤是化学实验中一个重要的操作，希望同学们一定要多练习几次操作的全过程，记住其要领。

例2：下图是蒸馏红糖水的实验装置，回答下列问题:

（1）指出图中编号的仪器名称：

①： ；②： ；③： ；

④： ；⑤： ；⑥： 。

（2）指出图中错误，并改正。说明理由。

①： ；

②： ；

③： 。

（3）红糖水沸腾时，温度计指示的沸点温度 ，同时在仪器④内收集了 色液体。

（4）用玻璃棒蘸蒸馏瓶残留的红糖水一滴，把它滴在滤纸上，待水渗入滤纸后，用滴管间歇滴水于红糖水斑点中心，形成多层 ，因此红糖水的有色物质属于 。

（5）由上述实验可知红糖水属于 。

分析：这是一道考察基本实验操作的试题。该题中涉及到很多仪器名称，操作中的注意事项。同时该题也隐性的联系与我们生活关系最密切的水。生活的每一滴水都是经过怎样的过程，一步一步被净化的呢？而这道题中就谈到了一个重要的操作──蒸馏。只要我们调动每一根神经，去回忆相关的知识，再认真观察装置图，就能够正确解答。

答案：（1）①蒸馏烧瓶 ②温度计 ③冷凝管 ④锥形瓶 ⑤尾接管 ⑥铁架台

（2）①没有石棉网，烧瓶不能直接加热，应添加石棉网

②温度计插得太往下了，应位于支管处，测蒸汽温度

③冷凝水的流向不对，应该逆向流，冷凝效果较好

（3）不固定， 无

（4）色环 混合物

（5）混合物

【知识与考点】
本单元知识来源于生活,服务于生活,是社会关注的环境问题和能源问题，水的电解实验，氢气的性质，单质、化合物的分类，分子和原子的性质，过滤的操作应用，以及水资源的利用和保护，都是中考命题的热点之一。在中考命题中形式多样，主要考查学生能够利用所学的知识，解决实际生产、生活中的问题，同是关注环境，关注开发新能源对人类的巨大作用。
【知识点网络】
水 物理性质 无色、无味的液体，4℃时 =1ɡ/cm3，101kPa时，凝固点是0℃，沸点是100℃

电
解 氢气（负极） 无色、无味、难溶于水，密度最小气体，燃烧时产生淡蓝色的火焰
氧气（正极） 无色、无味、不易溶于水，能使带火星的木条复燃，支持燃烧
净
化 方法 静置沉淀、过滤、吸附、蒸馏
硬水 含有较多可溶性钙、镁化合物的水
软水 不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水
分布、储量 分布：地面水，地下水，大气水，生物水，其中地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于1% ，我国水资源的状况分布不均，人均量少
爱
护
水
资
源 水污染原因 工业“三废”（废渣、废液、废气）
生活污水的任意排放
农药、化肥的不合理施用
水污染危害 人饮用中毒、致病、甚至死亡
工农业生产使用被污染的水，会降低产品的质量
消除水污染 工业三废要经处理达标排放、提倡零排放
生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放
合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥
物质 组成 物质（纯净物）由元素组成
构成 原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。
离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成
分
类 混合物 由两种或多种物质混合而成的物质
纯净物 单质（同种元素）：金属、非金属、稀有气体
化合物（不同种元素）：CuO HCl NaOH NaCl
分子
与
原子 定
义 分子是保持物质化学性质最小的微粒
原子是化学变化中的最小微粒
相似点 体积小、质量小，不断运动，有间隙
联系 分子是由原子构成的，分子、原子都是构成物质的微粒
区别 化学变化中，分子可以再分，原子不能再分

【典型题例】
例1：下列操作或现象与分子对应的特性不一致的选项是（ ）
选 项 操作或现象 分子的特性
A 给篮球充气 分子间有间隙
B 100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于200mL 分子是有质量的
C 在花园中可闻到花的香味 分子是运动的
D 加热氧化汞可得到金属汞和氧气 分子是可以再分的

解析 本题主要考查分子的基本性质与宏观现象的联系。宏观现象或操作可以反映分子的某些性质，同时分子的某些性质又可以解释宏观现象，二者是相互对应的。“100mL酒精和100mL水混合在一起，体积小于200mL”对应分子的基本性质是：分子间有间隙。
答案 B
例2：微观模拟题：通过右图反应示意图回答下列问题：
（1）丙物质属于纯净物中的___________（填物质分类）。
（2）该反应的基本反应类型为_____________反应。
（3）用分子和原子的观点来解释化学反应的实质____________。
解析 试题通过模拟图示较为直观、形象地将有关粒子的构成情况展示出来，使本来很抽象的微观概念具体化、形象化。主要考查学生借助图示来分析和解决一些实际问题的能力。甲是由同种分子构成的纯净物，甲的分子又是由不同种原子构成的，发生化学变化后，观察分子和原子的变化情况以及生成物的分子构成。
答案 （1）单质（2）分解（3）在化学变化中，分子可以再分，原子不能再分，只是重新组合形成其他物质的分子。
【巩固练习】
1.(08湖北黄石）下图表示物质分子的示意图。图中“●”和“○”分别表示两种含有不同质子数的原子，则图中表示单质的是（ ）

2.(08山东潍坊) 航天员专用的小分子团水具有饮用量少、在人体内储留时间长、排放量少等特点。航天员一次饮用125mL小分子团水，可维持人体6h正常需水量。下列关于小分子团水的说法中正确的是（ ）
A.水分子的化学性质被改变了
B．小分子团水中水分子间没有间隙
C.小分子团水中水分子停止了运动
D．小分子团水的部分物理性质与普通水有所不同
3.(08江苏南通海门）在物质混合、反应等过程中，存在着“1+1≠2”的有趣现象。通常情况下，下列各种混合或反应过程中，“1+1”不等于“2”的是（）
A.1 g酒精和1 g水混合后的总质量
B.1 g金属铁和1 g稀盐酸反应后溶液的质量
C.1 g饱和食盐水中加入1 g食盐后，所得溶液的质量
D.1 g氢氧化钠溶液和1 g醋酸溶液混合后溶液的质量
4.(08湖北咸宁)18.水是生命之源,保护水资源,防止水污染是每个公民和全社会的责任.下列做法有利于防止水资源污染的是( )
①农业生产中要合理使用农药和化肥 ②工业废水和生活污水处理达标后再排放
③不用含磷洗衣粉 ④将海水淡化
A.①②④ B. ②③④ C.①②③ D. ①②③④
5.(08重庆)(1)向容积为250 mL的细颈玻璃仪器A中加水至虚线处，再滴几滴红墨水，一段时间后，A中的现象是_____________，说明______________。
(2）继续向A中加酒精至凹液面最低处正好与刻度线相切。塞紧玻璃塞，将A中液体倒转摇匀，重复2次。静置一段时间后，A中的现象为______________，说明____________。仪器A细颈部的作用是_____________________。

6.(08河北省)如图所示的是电解水实验装置。通电一段时间后，在两个试管中分别收集到气体a和气体b。请回答：
(1)电解水时，将 转化为化学能；
(2)气体a为 ；(3)实验室检验气体b的方法是
答案 1.A 2.D 3.BC 4.C
5.(1）整瓶水变红 分子在不断运动
(2)液面低于刻线且距离较远 分子间存在间隙 便于观察液面变化
6.(1)电能 (2)H2(或氢气)
(3)用带火星木条伸入盛有气体b的试管中，观察木条是否复燃