蒸馏锌粉的导气管

『壹』 锌和稀硫酸反应制取氢气要用什么发生装置和收集装置

启普发生器
启普发生器的条件
1，块状固体和液体反应
2，不需要加热
3，生成气体不能易溶于水

所以有H2,CO2,H2S,NO,NO2
SO2不可以，因为反应物Na2SO3是粉末
O2也不可以，因为反应物MnO2是粉末

Zn+2HCl=ZnCl2+H2
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O
FeS+2HCl=FeCl2+H2S
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O

实验室里制取较多的氢气常用启普发生器(图5－11)。它由球形漏斗(1)、容器(2)和导气管(3)三部分组成。最初使用时，将仪器横放，把锌粒由容器(2)上插导气管的口中加入，然后放正仪器，再将装导气管的塞子塞好。接着由球形漏斗口加入稀硫酸。使用时，扭开导气管活塞，酸液由球形漏斗流到容器(2)的底部，再上升到中部跟锌粒接触而发生反应，产生的氢气从导气管(3)放出。不用时关闭导气管的活塞，容器内继续反应产生的氢气使容器内压强加大，把酸压回球形漏斗，使酸液与锌粒脱离接触，反应即自行停止。使用启普发生器制取氢气十分方便，可以及时控制反应的发生或停止。

启普发生器的发明及其使用

1．发明
启普发生器是化学实验室中最普通、应用最广的玻璃仪器，它设计上的巧妙，堪称化学仪器中的一绝。
仪器的发明人启普是荷兰的一名药物商人，曾经学过一些化学。他根据前人制作的制取硫化氢气体的简易装置，设计出一种可以随时使反应发生或停止的气体发生装置，后人为纪念他，将这种装置叫做启普发生器。
2．工作原理（以用稀硫酸和锌粒制取氢气为例）
打开活塞，容器内压强与外界大气压相同，球形漏斗内的稀硫酸在重力作用下流到容器中，与锌粒接触，产生氢气；关上活塞后，由于酸液继续与锌粒接触，氢气依然生成，此时容器内部压强大于外界大气压，压力将酸液压回球形漏斗，使酸液与锌粒脱离接触，氢气不再产生。
3．使用范围
启普发生器是用固体与液体试剂在常温条件（不用加热）下起反应制取气体的典型装置。如氢气、二氧化碳、硫化氢等均可以用它来制取。但对于固体呈粉末状或固体与液体相遇后溶解或反应时产生高温者，如二氧化硫、二氧化氮等，都不适宜用此装置制取。
4．注意事项.
（1）使用前要检查装置气密性，排尽空气后再收集气体；
（2）使用启普发生器制备氢气，应远离火源；
（3）移动启普发生器时，要握住球形容器的蜂腰处，千万不可单手握住球形漏斗，以免底座脱落造成事故。

一： 启普发生器是不能过于受热的东西呀 制氢气的时候制取完了 都不能马上清洗启普发生器，及时反应物已经反应完全，制氢气所产生的热 让启普发生器有了一定温度，然后用冷水一洗 OK 马上会发现意见很奇怪的事……怎么底掉了呀……………… 而制取乙炔是个放热极高的反应哟！
二：电石可不是纯净的 乙炔制取生成少量硫酸钙微溶的呀，堵塞了怎么办呀 看他爆炸么………………
三：还有 电石跟水的反应很敏感，就是水蒸气都可以让他反应啦哦

启普发生器图片
http://e.n318.com/cz/tbctk/jnj/rjbhx/200606/243127.html

『贰』 锌粉的用途

锌粉的主要用途:
用作油漆的颜料和橡胶的填充料。医药上用于制软膏、锌糊、橡皮膏等一种补牙用材料的简称，即丁香油氧化锌粘固粉。
丁香油氧化锌粘固粉：又称暂时粘固粉、丁氧膏。
作深洞双层垫底的底层不承力材料，或不承力的单层垫底材料，作1～2周的窝洞临时封闭材料，也用作根管充填材料，加入赋形剂作为牙周塞治剂。
医生常以氧化锌作为丁香油氧化锌粘固粉的简称。
用于治疗急性瘙痒性皮肤病的炉甘石洗剂中通常也含氧化锌,其利用的是氧化锌的收敛、保护作用，以及一小部分的防腐作用。
氧化锌是橡胶和轮胎工业必不可少的添加剂，也用作天然橡胶、合成橡胶及胶乳的硫化活性剂和补强剂以及着色剂。
如果将普通氧化锌制成纳米氧化锌用于橡胶中，则可以充分发挥硫化促进作用，提高橡胶的性能，其用量仅为普通氧化锌的30%～50%。
在化学工业中，氧化锌被广泛用作催化剂、脱硫剂，如合成甲醇时作催化剂，合成氨时作脱硫剂；纳米氧化锌的表面高活性可以提高催化剂的选择性能和催化效率，具有广泛的潜在应用市场。
在涂料工业中，氧化锌除了具有着色力和遮盖力外，又是涂料中的防腐剂和发光剂；此外，纳米氧化锌优异的紫外线屏蔽能力使其在涂料的抗老化等方面具有更加突出的特性。
在医药卫生和食品工业中，氧化锌具有拔毒、止血、生肌收敛的功能，也用于橡皮膏原料，而且对于促进儿童智力发育具有帮助；纳米氧化锌用于食品卫生行业的需求在逐步扩大，但是产品要求也比较严格，尤其是有害的重金属元素含量。
在玻璃工业中，氧化锌用在特种玻璃制品中；
在陶瓷工业中，氧化锌用作助熔剂；
在印染工业中，氧化锌用作防染剂；
纳米氧化锌由于颗粒细、活性高，可以降低玻璃和陶瓷的烧结温度，此外利用纳米氧化锌制备的陶瓷釉面更加光洁，而且具有抗菌、防酶、除臭等功效。
在电子工业中，氧化锌既是压敏电阻的主原料，也是磁性、光学等材料的主要添加剂。采用纳米氧化锌制备压敏电阻，不仅具有较低的烧结温度，而且压敏电阻性能得到提高，如通流能力、非线性系数等。
纳米氧化锌在光学器件中的应用将随着纳米氧化锌光学性能的深入研究会取得比较大的突破。
锌粉的制备方法：
‍有球磨法和雾化法两种。球磨法生产的锌粉颗粒粗，粒子直径分布范围广，但生产效率高，耗能低，成本低，通过加强雾化工艺手段和筛分分级技术，也能制成较细的符合要求的粉末。雾化法制造锌粉颗粒细，活性金属含量高。
1.球磨法
湿式球磨法可制备鳞片结构的锌粉浆，国外涂料工业已广泛使用粒子结构为鳞片状的锌粉浆，鳞片结构的锌粉具有较大的遮盖力，配制涂料时锌粉用量少于粒状锌粉。雾化锌粉与脂肪烃溶剂、少量的润滑剂置于球磨机内研磨，达到要求细度并且形成鳞片锌粉时排出料浆进行压滤，形成含量为90%的滤饼，滤饼经过混合后即为涂料用锌粉浆。
2.雾化法
雾化法制备锌粉共有4个步骤：
①金属锌熔融：熔锌设备可采取耐火材料砌成的反射炉或转炉，为使锌溶液流动性好，便于雾化，熔液温度在400-600℃左右，使用的燃料可用焦炭、燃油或煤气。
②锌溶液雾化：锌熔化后移入耐火材料树涡，在加热保温条件下进行雾化，雾化用的喷嘴为铸钢的圆盘，钻有许多倒锥形的圆孔，压缩空气在喷嘴出口端加速，可有效地将锌液喷成雾状，空气压缩机供给的气体工作压力在3-6MPa。
③锌粉集尘收集：当雾状锌粉进入集尘箱后因丧失动能逐渐沉积下来，落在凹槽内，由螺旋出料器输送出集尘箱。
④锌粉的筛分分级：由螺旋出料器输送出的雾化锌粉进入储料仓，不断落入多层振动筛。通过筛体振动，不同网目的筛面将锌粉筛分成不同细度的制品移入包装桶。
‍参考链接：锌粉_网络
http://ke..com/link?url=v6cu5zRR1ldHznprflkoAA_d_P__pPzRDxy3_GbClh9SECZrzUMdd_Cn1_2kYYiLlDkJiJrm#1_2

『叁』 用筛子筛细的蒸馏锌粉时锌粉发粘是什么原因

当金属粉碎颗粒小到一定程度时就会显示磁性，锌粉发粘是具有了磁性。

『肆』 化学工业流程提

1、关注传统化学工艺,熟悉中学化学中出现的重要的化工生产的生产原理
(1)钠：电解熔融氯化钠。
(2)镁：电解熔融氯化镁。
(3)铝：电解熔融氧化铝。
(4)铁：CO还原铁矿石、铝热法(热还原法)。
(5)铜：火法炼铜、湿法炼铜、电解精炼铜
(6)氯气：电解饱和食盐水（氯碱工业，同时得到氢氧化钠）。
(7)硅：在高温下，用焦炭还原二氧化硅。
(8)盐酸：将氢气在氯气中燃烧所得的氯化氢溶于水。
(9)硫酸：FeS2(或S)→SO2→SO3→H2SO4(接触法)。
(10)硝酸．NH3→NO→NO2→HNO3(氨氧化法)。

2、回归课本，吃透知识点，巩固重要的课后习题。
必修二第四章海水资源的开发利用中提到:
海带提碘；(P91-实验4-2) 海带→海带灰→滤液→H2O2氧化I－为I2→萃取→蒸馏→碘
海水提溴：(P91-资料卡片)酸化浓缩海水→氯气氧化到Br2→SO2还原到Br－（富集）→再氯气氧化到Br2→萃取→蒸馏→溴
海水提镁：（P93-4题）海水→Mg(OH)2→MgCl2溶液→（HCl气流蒸干）无水MgCl2→Mg
如何从MgCl2·6H2O中得到无水MgCl2：
在干燥的HCl气流中加热，干燥的HCl气流中抑制了MgCl2的水解，且带走MgCl2·6H2O受热产生的水汽
若直接加热MgCl2·6H2O易得到Mg(OH)Cl的方程式：MgCl2·6H2O==Mg(OH)Cl+HCl↑+5H2O↑

课本母题1：（P106-9）卤块的主要成分是MgCl2,此外还含Fe3+、Fe2+和Mn2+等离子。若以它为原料可制轻质氧化镁。

涉及物质的转化、除杂，原料的经济性选择，
基础的实验操作：溶解、过滤、灼烧

课本母题2：（选修四P66-2）在粗制CuSO4·5H2O晶体中常含有Fe2+。在提纯时，为了除去Fe2+，常加入少量H2O2，使Fe2+ 氧化为Fe3+，再加入相应物质至pH=4，可以达到除去铁离子而不损失硫酸铜的目的。
涉及离子的转化、除杂。

调节溶液的pH，常用于使某些金属离子形成氢氧化物沉淀。调节pH所需的物质一般应满足两点：
a.能与H+反应，使溶液pH增大，应达到目标沉淀物沉淀完全的pH而小于保留离子开始沉淀的pH；
例如市一模的流程题中pH范围
b．不引入新杂质。
例如：若要除去Cu2+中混有的Fe3+，可加入CuO,Cu(OH)2、Cu2(OH)2CO3等物质来调节溶液的pH，不可加NaOH溶液、氨水等。

课本母题3 P94-10以金红石（主要成分TiO2）为原料生产金属钛的步骤主要有：
(1)在高温下，向金红石与焦炭的混合物中通入Cl2得到TiCl4和一种可燃性气体。TiO2 + 2Cl2 +2 C==TiCl4 +2CO
(2)在稀有气体(如氩)氛围和加热的条件下，用镁与TiC14 反应可得到钛。TiC14+2Mg==Ti+2MgCl2
请写出上述两步反应的化学方程式，并分析反应(2)时稀有气体氛围的作用。
课本母题4 P105-4铅丹(Pb3O4)可作为防锈用涂料，呈红褐色。
(1)铅丹可用PbO在空气中加热制备，请写出有关反应的化学方程式； 6PbO+O2=△=2Pb3O4
(2)铅丹曾用于铁制品防锈，请举例说明铁制品防锈的其他两种方法； 镀上惰性金属，添加金属制得不锈钢
(3)铅丹与浓盐酸反应生成PbCl2、Cl2和H2，请写出反应的化学方程式，说明如何检验反应后有氯气生成. Pb3O4+8HCl(浓) ==3PbCl2+Cl2+4H2O 湿润的淀粉碘化钾试纸
3、熟练掌握固定问题的表达：（即无需根据流程图就可回答的问题）
①原料粉碎的目的：增大原料与气体或溶液的接触面积，加快反应速率
②控制温度（水浴）的目的：避免反应物或生成物的过热分解或水解（H2O2、铵盐、KMnO4、AgNO3、HNO3（浓）等物质。）
③加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向移动
④趁热过滤的目的：防止某物质降温时会析出，减少结晶损失，提高纯度。
⑤冰水（硫酸、乙醇）洗涤：洗去晶体表面的杂质离子；并减少晶体在洗涤过程中的溶解损耗
⑥从溶液中分离出晶体的操作：蒸发浓缩、冷却结晶（或趁热结晶）、过滤、洗涤、干燥
a蒸发时用到的仪器：蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、坩埚钳、铁架台（或泥三角与三脚架）
b蒸发时玻璃棒作用：搅拌散热，防止液体飞溅。
C蒸发到何程度停止加热：若不带结晶水且稳定则为大量晶体析出时停止；若为结晶水合物或不稳定则为少量晶体析出或表面出现晶膜时停止。
d结晶时，当溶液是单一溶质时，若不带结晶水（如NaCl、KNO3）： 蒸发、结晶；
若所得晶体带结晶水（如CuSO4·5H2O、）： 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。
当溶液中有两种或以上溶质时，要得到溶解度受温度影响小的溶质：浓缩（结晶），趁热过滤 ，例如析出NaCl（混有少量KNO3）；要得到溶解度受温度影响大的： 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤。例如析出KNO3（混有少量NaCl）
⑦产品进一步提纯的操作：重结晶
减压蒸发（小心烘干）目的：常压蒸发温度过高，××易分解；或者减压蒸发降低了蒸发温度，可以防止××分解
⑧过滤、洗涤涉及的问题：
a过滤的仪器：漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台
b洗涤时为什么洗：使得到的固体纯净，减少测量误差
c怎么洗：沿玻璃棒向漏斗中加水至没过沉淀物，待水慢慢流出后，重复操作2-3次。
d如何证明洗净：取最后一次洗涤液，滴加沉淀剂，如无沉淀生成则证明洗净。由反应原理即方程式中推测出来要洗涤的离子。例如证明沉淀Fe(OH)3是否洗涤干净(含SO42-)
e过滤后滤液仍然浑浊的可能的操作原因： 玻璃棒下端靠在滤纸的单层处，导致滤纸破损；漏斗中液面高于滤纸边缘
4、强化训练化学用语（化学方程式、离子方程式）结合反应环境（酸碱环境、氧化还原环境）

5、运用守恒进行计算（气体体积、沉淀质量、酸碱中和滴定、氧化还原滴定）
氧化还原滴定中常见的试剂：酸性KMnO4溶液、酸性KCr2O7溶液、淀粉的碘溶液
滴定对象:Fe2+、SO32-、草酸等
滴定终点：若为酸性KMnO4，溶液变为紫红色（或粉红色），且半分钟不恢复原色。
注意：找准关系式是关键，单位换算是重点，倍数问题仔细看。
要引领学生熟练掌握重要的关系式
KMnO4 → 5Fe2+
2KMnO4 → 5 SO32-(SO2)
2KMnO4→ 5 H2O2
2KMnO4→ 5 H2C2O4
4KMnO4→ 5 C2H5OH
Cr2O72- → 6Fe2+
2Cr2O72- → 3C2H5OH
2Fe3+ →I2→ 2Na2S2O3
以上回答你满意么？

『伍』 初中化学常见除杂类型。要详细。谢谢！

除杂题：
解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。
三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。
三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。
除杂质思路分析方法：
（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。
（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。
（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。
（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。
（5）吸收法：常用于气体的提纯。
在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。

初中化学常用除杂方法例析

除杂质的原则：加入的试剂只与杂质反应，不与原物反应；反应后不能引入新的杂质； 反应后恢复原物状态； 操作方法简便易行。初中化学常用除杂方法有：
1、沉淀法:使混合物中的杂质与适当试剂反应，生成沉淀，然后通过过滤而除去。
如：下列混合物可用沉淀法除去杂质（括号内的物质是杂质）的是（ ）
A．KNO3〔Ba Cl2〕 B．NaCl〔KNO3〕
C．NaNO3 [NaCl] D．Ca(NO3)2 [Mg( NO3)2]
答案：C NaCl+ Ag NO3= AgCl↓+ NaNO3
D Mg( NO3)2+Ca(OH)2= Ca(NO3)2+ Mg(OH)2↓
小结：一般说来，如果杂质中有一种离子与原来的物质中的离子相同，那所选试剂只需有一种离子与原来物质中的离子相同，另一种离子与杂质离子生成沉淀。
2气化法:将混合物中的杂质与适当试剂反应变成气体而除去。
如：硝酸钠固体中含有少量碳酸钠杂质，可将混合物加水溶解，再加入适量稀硝酸溶液，硝酸与碳酸钠反应生成硝酸钠、水和二氧化碳，再蒸发滤液，或得硝酸钠固体。
练习 下列混合物中的杂质（括号内的物质是杂质）适宜用气体法除去的是：
A.NaNO3〔Ba(NO3)2〕 B.NaCl [Mg(OH)2]
C.KNO3〔K2CO3〕 D.Na2SO4〔MgSO4〕
答案：C：K2CO3
小结：杂质一般为碳酸盐或碳酸氢盐 ，试剂一般是酸。
3 置换法:将混合物中的杂质与适量试剂通过发生置换反应而除去。
如:硫酸锌固体中含有少量硫酸铜杂质，可将混合物溶解之后，加人适量锌粉，再过滤除去被置换出来的铜，蒸发滤液获得硫酸铜固体。Cu中混有少量CuO除了用酸除去外，可以用氢气在加热的条件下置换出氧化铜中的铜。
练习：1 加入下列哪些物质可以除去硫酸亚铁溶液中混有的少量杂质硫酸铜（ ）
A．Zn B．Fe C．Cu D．Mg
答案B
2 将混有少量铁粉和锌粉的硫酸铜晶体溶于适量水，充分静止过滤，结果是
A．滤出了混杂在其中的铁粉 B．滤出了混杂在其中的锌粉
C．滤出了一些铜粉 D．什么也没滤出
答案：C．
小结：根据杂质的类别，一般考虑金属与酸反应，金属与盐溶液反应，氢气还原金属氧化物，碳还原金属氧化物来选择试剂。
4吸收法:两种以上混合气体中的杂质被某种溶剂或溶液吸收，而要提纯的气体不能被吸收时，可用此方法。
如：一氧化碳中含有二氧化碳时，可将混合气体通过盛有氢氧化钠的溶液。
练习：下列气体中的杂质(括号内的物质是杂质)用吸收法除去，所选试剂正确的是
A O2(H2O) 用浓H2SO4 除水 B CO2（HCl 用NaOH溶液除HCl
C NH3(H2O) 用浓H2SO4 除水 D CO2 （HCl ）用Na2CO3溶液除HCl

答案：A C
小结：气体的吸收剂可考虑：浓硫酸吸收水蒸气、氨气；氢氧化钠溶液吸收二氧化碳、二氧化硫、氯化氢气体等；水吸收氨气、氯化氢气体等，氯化钙溶液吸收氨气。
5 其它法: 将混合物中的杂质用化学方法转化成其它物质。
如：氧化钙中含有碳酸钙，可采用高温燃烧的方法，使碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳扩散到空气中，除去杂质。

『陆』 甲醇与锌粉一起蒸馏，锌粉会起什么作用锌粉在这过程有什么变化

苯胺由于-NH2和苯环相连，具有强还原性，在蒸馏过程中易被氧化，因此加入有还原性的Zn粉保护，或者说，提供还原性环境。

『柒』 初三化学上册知识点

初三上册所有单元要点
第1单元 走进化学世界
1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学。
2、我国劳动人民商代会制造青铜器，春秋战国时会炼铁、炼钢。
3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应)
①四特点P6（原料、条件、零排放、产品） ②核心：利用化学原理从源头消除污染
4、蜡烛燃烧实验（描述现象时不可出现产物名称）
（1）火焰：焰心、内焰（最明亮）、外焰（温度最高）
（2）比较各火焰层温度：用一根火柴平放入火焰中。现象：两端先碳化；结论：外焰温度最高
（3）检验产物 H2O：用干冷烧杯罩火焰上方，烧杯内有水雾
CO2：取下烧杯，倒入澄清石灰水，振荡，变浑浊
（4）熄灭后：有白烟，点燃白烟，蜡烛复燃，说明燃烧的是石蜡蒸汽。
5、吸入空气与呼出气体的比较
结论：与吸入空气相比，呼出气体中O2的量减少，CO2和H2O的量增多
（吸入空气与呼出气体成分是相同的）
6、学习化学的重要途径——科学探究
一般步骤：提出问题→猜想与假设→设计实验→实验验证→记录与结论→反思与评价
化学学习的特点：关注物质的性质、变化、变化过程及其现象；
7、化学实验（化学是一门以实验为基础的科学）
一、常用仪器及使用方法
（一）用于加热的仪器－－试管、烧杯、烧瓶、蒸发皿、锥形瓶
可以直接加热的仪器是－－试管、蒸发皿、燃烧匙
只能间接加热的仪器是－－烧杯、烧瓶、锥形瓶（垫石棉网—受热均匀）
可用于固体加热的仪器是－－试管、蒸发皿
可用于液体加热的仪器是－－试管、烧杯、蒸发皿、烧瓶、锥形瓶
不可加热的仪器——量筒、漏斗、集气瓶
（二）测容器－－量筒
量取液体体积时，量筒必须放平稳。视线与刻度线及量筒内液体凹液面的最低点保持水平。
量筒不能用来加热，不能用作反应容器。量程为10毫升的量筒，一般只能读到0.1毫升。
（三）称量器－－托盘天平 （用于粗略的称量，一般能精确到0.1克。）
注意点：（1）先调整零点 （2）称量的物体和砝码的位置为“左物右码”。
（3）称量物不能直接放在托盘上。
一般药品称量时，在两边托盘中各放置一张大小、质量相同的纸，在纸上称量。潮湿的或具有腐蚀性的药品（如氢氧化钠），放在加盖的玻璃器皿（如小烧杯、表面皿）中称量。
（4）砝码用镊子夹取。添加砝码时，先加上质量大的砝码，后加质量小的砝码（先大后小）
（5）称量结束后，应使游码归零。砝码放回砝码盒。
（四）加热器皿－－酒精灯
（1）酒精灯的使用要注意“三不”：①不可向燃着的酒精灯内添加酒精；②用火柴从侧面点燃酒精灯，不能用燃着的酒精灯直接点燃另一盏酒精灯；③熄灭用灯帽，不可吹熄。
（2）酒精灯内的酒精量不可超过酒精灯容积的2/3也不应少于1/4。
（3）酒精灯的火焰分为三层，外焰、内焰、焰心。用酒精灯的外焰加热物体。
（4）如果酒精灯在燃烧时不慎翻倒，酒精在实验台上燃烧时，应及时用沙子盖灭或用湿抹布扑灭火焰，不能用水冲。
（五）夹持器－－铁夹、试管夹
铁夹夹持试管的位置应在试管口近1/3处。 试管夹的长柄，不要把拇指按在短柄上。
试管夹夹持试管时，应将试管夹从试管底部往上套；夹持部位在距试管口近1/3处；用手拿住
（六）分离物质及加液的仪器－－漏斗、长颈漏斗
过滤时，应使漏斗下端管口与承接烧杯内壁紧靠，以免滤液飞溅。
长颈漏斗的下端管口要插入液面以下，以防止生成的气体从长颈漏斗口逸出。

第二单元 我们周围的空气
课题1 空气
一、空气成分的研究史
2、法国科学家拉瓦锡最早运用天平作为研究化学的工具，用定量的方法研究了空气的成分，第一次明确提出了“空气是由氧气和氮气组成的”。其中氧气约占空气总体积的1/5的结论。
二、空气中氧气成分的测定：
1、装置图（见书P27）——如何检查装置的气密性
2、实验现象：A、红磷燃烧发出黄色火焰，冒白色浓烟，
有白色固体出现。B、（过一会儿白烟消失，
装置冷却到室温后打开弹簧夹）烧杯内的
水倒流入集气瓶，约占瓶子容积的1/5。
3、实验结论：说明空气不是单一的物质；
氧气约占空气总体积的1/5。
4、化学方程式： 4P + 5O2 点燃 2P2O5
5、注意事项：A、所用的红磷必须过量，过少则氧气没有
全部消耗完
B、要等集气瓶（装置）冷却后才能打开弹簧夹，
C、装置的气密性要好，（否则测量结果偏小），
D、要先夹住橡皮管，然后再点红磷
（否则测量结果偏大）。
思考：可否换用木炭、硫磺等物质？如能，应怎样操作？
答：不能用木炭或蜡烛（燃烧产生了气体，
瓶内体积变化小），
不能用铁（铁在空气中不能燃烧）
三、空气的主要成分（按体积分数）：氮气78%，氧气21%，
（氮气比氧气约为4：1）稀有气体0.94%,二氧化碳0.03%,
其它气体和杂质0.03%。空气的成分以氮气和氧气为主，
属于混合物。
四、物质的分类：纯净物和混合物
1、纯净物：由一种物质组成的
2、混合物：两种或多种物质组成的，这些物质相互间没有发生化学反应，各物质都保持各自的性质。
五、空气是一种宝贵的资源
1、氮气：无色、无味的气体，不溶于小，不燃烧也不支持燃烧，化学性质不活泼。
2、稀有气体：无色、无味的气体，通电时能发出不同颜色的光，化学性质很不活泼。

氧气 ①动植物呼吸②医疗急救③金属切割④炼钢⑤宇宙航行等
氮气 ①超导实验车②化工原料③作保护气④食品充氮作防腐剂等
稀有气体 ①作保护气②制多种用途的电光源③激光技术④液氦冷冻机等
六、空气的污染及防治。
目前空气污染指数包括：一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、可吸入颗粒物、臭氧。
课题2 氧气
一、氧气的物理性质
1、通常情况下，是无色无味的气体；
2、密度：标准状况下，密度为1.429g/L，略大于空气。
（可用向上排空法）
3、溶解性：氧气不易溶于水。（可用排水法收集），
二、氧气的化学性质
（一）与非金属（碳、硫、磷）的反应
1、木炭在氧气中燃烧（黑色固体）
实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放热，生成一种无色无味气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。
文字表达式：
碳（C）+ 氧气（O2）点燃——→二氧化碳（CO2）
或：碳在氧气中充分燃烧： C + O2 点燃 CO2
碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃2CO
2、硫粉在空气中燃烧： S + O2 点燃 SO2
在空气中：微弱的淡蓝色火焰；
氧气：明亮的蓝紫色的火焰）
3、红磷在氧气中的燃烧（暗红色固体）
实验现象：剧烈燃烧，发出白光，放出热量
，生成大量的白烟
文字表达式：
磷（P）+ 氧气（O2）点燃——→ 五氧化二磷（P2O5）
或：4P + 5O2 点燃 2P2O5
4、氢气中空气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O
（二）与金属（镁、铝、铁、铜）的反应
1、镁带在氧气中燃烧（银白色固体）
实验现象：剧烈燃烧，发出耀眼的白光，放热，
生成白色粉末状固体。
文字表达式：
镁（Mg） + 氧气（O2）点燃——→ 氧化镁（MgO）
或：2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铝在空气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
3、铁丝在氧气中燃烧实验现象：剧烈燃烧，火星四射，
铁丝熔成小球，生成一种黑色固体。
文字表达式：
铁（Fe） + 氧气（O2）点燃——→四氧化三铁（Fe3O4）
或；铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
注意：集气瓶底部铺少量的细沙或加少量的水，防止生成
的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂。
（三）与某些化合物（蜡烛、甲烷）的反应——产物均为：
二氧化碳和水
蜡烛在氧气中燃烧（白色固体）：
文字表达式：
石蜡+ 氧气（O2）—→二氧化碳（CO2）+ 水（H2O）
（四）其他物质与氧气的反应
某些物质在一些条件下，与氧气发生缓慢的氧化反应，成为缓慢氧化。缓慢氧化也放热。如：动植物新陈代谢，金属的锈蚀，
食物的腐烂等等。
4、物质与氧气反应不一定是燃烧现象，如缓慢氧化。
6、反应类型：
①：化合反应：
由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应。
可表示为：
A＋B＋…… → E （简称“多合一”）
②：分解反应：
由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。
可表示为：
AB→A＋B＋……。（简称：“一变多”）
③：氧化反应：物质与氧发生的化学反应。
如：氢气+氧化铜→水+铜，氧化铜是氧化剂。
氧化反应不一定是化合反应（石蜡的燃烧生成了水和
二氧化碳两种物质），化合反应不一定是氧化反应。
课题3 氧气的的制取
二、工业制法（分离液态空气法）
原理：利用液态氧和液态氮的沸点不同。——物理变化（蒸馏）
注意：该过程是物理变化
三、氧气的实验室制法
1、双氧水（过氧化氢）制取氧气
A、实验原理：过氧化氢（双氧水H2O2）
在二氧化锰的作用下分解： 2H2O2 MnO2 2H2O+ O2 ↑
B、装置：
固体与液体反应，不需加热
（双氧水的为一类）
注意事项：
①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该深入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；
②、导管只需略微伸入试管塞
③、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。
④、装药品时，先装固体后装液体
⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。
C、步骤：连、查、装（二氧化锰）、
定、倒（过氧化氢溶液）、收
2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气
A、药品：、高锰酸钾、氯酸钾
B、原理： 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：
2KClO3 MnO22KCl + 3O2 ↑
加热高锰酸钾：
2KMnO4 加热K2MnO4 + MnO2 + O2↑
C、装置： 加热固体制气体（加热氯酸钾的为一类）
D、操作步骤：（连）查、装、加、定、点、收、离、熄。
① 连接装置：先下后上，从左到右的顺序。
② 检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管
外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，
导管口出现一段水柱。
③ 装入药品：按粉末状固体取用的方法（药匙或纸槽），固定装置 。
④ 加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯
外焰由前向后加热。
⑤ 收集气体：a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，
刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上（防止气体逸出）
b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部（为了排尽瓶内空气）
⑥ 先将导管移出水面
⑦ 再停止加热
⑧ 整理器材。
E、易错事项：
a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流，使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部
b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。
c). 试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。
d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。
e). 实验结束后，先将导气管移出水面，然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。
F、收集方法：
① 排水法（不易溶于水）
② 向上排空法（密度比空气大）——验满的方法：用燃着的木条放在瓶口，木条复燃
G、检验、验满。
用带火星的木条伸入试管中，发现木条复燃，说明是氧气；
用带火星的木条靠近集气瓶口部，木条复燃，证明已满。
3、催化剂：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或变慢），但本身的化学性质和质量在反应
前后没有发生变化的物质。
二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。(在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。在氯酸钾制取氧气中，二氧化锰的质量和化学性质不变，但质量分数变大。
第三单元 水的组成
水的组成：
（1）电解水的实验
A.装置―――水电解器
B.电源种类---直流电
C.加入硫酸或氢氧化钠的目的----增强水的导电性
D.化学反应： 2H2O=== 2H2↑ + O2↑
产生位置 负极 正极
体积比 2 ：1
质量比 1 ：8
F.检验：O2---出气口置一根带火星的木条----木条复燃

H2---出气口置一根燃着的木条------气体燃烧，产生淡蓝色的火焰
（2）结论： ①水是由氢、氧元素组成的。
②一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。
③化学变化中，分子可分而原子不可分。
例：根据水的化学式H2O，你能读到的信息
化学式的含义 H2O
①表示一种物质 —— 水这种物质
②表示这种物质的组成 —— 水是由氢元素和氧元素组成的
③表示这种物质的一个分子 —— 一个水分子
④表示这种物质的一个分子的构成 一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的
2、水的化学性质
（1）通电分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑
（2）水可遇某些氧化物反应生成碱（可溶性碱），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
（3）水可遇某些氧化物反应生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
3、水的污染：
（1）水资源
A．地球表面71%被水覆盖，但供人类利用的淡水小于 1%
B．海洋是地球上最大的储水库。海水中含有80多种元素。海水中含量最多的物质是 H2O ，最多的金属元素是 Na ，最多的元素是 O 。
C．我国水资源的状况分布不均，人均量少 。
（2）水污染
A、水污染物：工业“三废”（废渣、废液、废气）；农药、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工业三废要经处理达标排放、提倡零排放；生活污水要集中处理达标排放、提倡零排放；合理施用农药、化肥，提倡使用农家肥；加强水质监测。
（3）爱护水资源：节约用水，防止水体污染
4、水的净化
（1）水的净化效果由低到高的是 静置、吸附、过滤、蒸馏（均为 物理 方法），其中净化效果最好的操作是 蒸馏；既有过滤作用又有吸附作用的净水剂是活性炭。
（2）硬水与软水
A.定义 硬水是含有较多可溶性钙、镁化合物的水；
软水是不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。
B．鉴别方法：用肥皂水，有浮渣产生或泡沫较少的是硬水，泡沫较多的是软水
C．硬水软化的方法：蒸馏、煮沸
D．长期使用硬水的坏处：浪费肥皂，洗不干净衣服；锅炉容易结成水垢，不仅浪费燃料，还易使管道变形甚至引起锅炉爆炸。
5、其他
（1） 水是最常见的一种溶剂，是相对分子质量最小的氧化物。
（2） 水的检验：用无水硫酸铜，若由白色变为蓝色，说明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4?5H2O
水的吸收：常用浓硫酸、生石灰、固体氢氧化钠、铁粉。
二、氢气H2
1、物理性质：密度最小的气体（向下排空气法）；难溶于水（排水法）
2、化学性质：
（1） 可燃性（用途：高能燃料；氢氧焰焊接，切割金属）2H2+O2====2H2O 点燃前，要验纯（方法？）
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
（2） 还原性（用途：冶炼金属）
H2 ＋ CuO === Cu + H2O氢气“早出晚归”
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
（小结：既有可燃性，又有还原性的物质H2、C、CO）
3、氢气的实验室制法
原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑
不可用浓盐酸的原因 浓盐酸有强挥发性 ；
不可用浓硫酸或硝酸的原因 浓硫酸和硝酸有强氧化性 。
4、氢能源三大优点无污染、放热量高、来源广
三、分子与原子
分子 原子
定义 分子是保持物质化学性质最小的微粒 原子是化学变化中的最小微粒。
性质 体积小、质量小；不断运动；有间隙
联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。
区别 化学变化中，分子可分，原子不可分。
化学反应的实质：在化学反应中分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。
四、物质的组成、构成及分类
组成：物质（纯净物）由元素组成
物质 构成
原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。

离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na+）氯离子（Cl-）构成
分类
混合物（多种物质）
单质：金属、非金属、稀有气体（一种元素）
纯净物化合物：
有机化合物 ：H4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质（多种元素）（一种物质）
氧化物 H2O、 CuO、 CO2
无机化合物酸 HCl 、2SO4 、NO3
碱 NaOH、 Ca(OH)2 、 KOH
盐 NaCl 、CuSO4 、Na2CO3

第四单元 物质构成的奥秘
一．原子的构成。
1.结构
（1）原子是由居于原子中心带正电的原子核和带负电的核外电子构成的。由于核内质子数和核外电子数相等，所以整个电子不显电性。
（2）一般原子的原子核是由质子和中子构成的。
（3）原子的核内电子数=核电荷数+核外电子数，
2．不同原子的本质区别：核内质子数不同
3相对原子质量（符号为A）
（1）以一种碳原子（含有12个质子和12个中子）的质量的1/12为标准，其他原子的质量跟他相比较所得到的比。
（2）Ar≈质子数+中子数。
二．离子
1．定义：带电子的原子（或原子团）叫做离子。
2．形成：原子得到电子带负电荷，形成阴离子；原子失去电子带正电荷，形成阳离子。阴、阳离子互相作用可以形成稳定的结构。
3．构成物质的粒子：分子、原子、离子都是构成物质的粒子。如铁是由铁原子构成的，水是由水分子构成，氯化钠是由离子构成的。
三．元素
1．定义：具有相同核电荷数的总称。元素是宏观概念，只说种类，不讲个数；而粒子（原子、分子、离子）是微观概念，既讲种类，也说个数。
2．元素符号：用元素拉丁文名称的第一个大写字母表示，有的还要加上第2个小写字母。
3．元素符号的意义：（以Cl为例）（1）一个氯原子 （2）氯元素
4自然界的元素含量：地壳中含量在前4位的4种元素依次是氧硅铝铁；生物细胞中含量在前4位的4种元素依次是氧碳氢氮
四．化学式
1．定义：用元素符号和数字组合表示纯净物组成的式子，叫做化学式
2．意义：以CO2为例：（1）一个二氧化碳分子（2）二氧化碳由碳原子、氧原子组成（3）一个二氧化碳分子由一个碳原子，两个氧原子构成（4）二氧化碳气体
3．写法：要尊重事实和遵守化合价规则。
4．相对分子质量：（1）定义：化学式中各原子的相对原子质量的总加。
五．元素周期表
1．元素周期表共有7个横行，18个纵行，每一个横行叫做一个周期，每一个纵行叫做一个族
2同一周期的元素化学性质相似，同一族的元素的化学性质相似，这些规律是俄罗斯化学家门捷列夫发现的。
3．元素周期表是我们学习和研究化学的重要工具

难点
一．核外电子的排布。
1.分布排布：电子在原子核是绕核运动的。
2.排布规律：核外电子层最少有1层，最多有7层；第1层最多容纳2个电子，最外层最多容纳8个电子（氦是2个）
3.原子的结构示意图：用圆圈表示电子核，圆圈内的“+”号和数字分别分别表示原子核带正电荷和核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层的电子数
4.化学性质与核外电子数的关系：金属原子与最外层电子一般少于4个，在化学反应中已失去电子而变成阳离子，非金属原子最外层电子一般大于4个，在化学反应中易得到而变成阴离子。因此最外层电子数决定了元素的化学性质。
二．化合价
1．定义：化学上用化合价来表示原子之间化合的数目
2．一般规律：（1）元素金属通常显正价，非金属元素通常显负价，氧元素通常显-2价，氢元素通常显+1价
（2）CO中碳元素为+2价，CO2碳元素为+4价；FeO中铁元素为+3价。所以同一元素在不同化合物中化合价可能不同
（2）单质中元素的化合价为0，化合物里正、负化合价的代数和为

『捌』 吊白块的生产工艺

传统生产工艺是以二氧化硫、 锌粉、甲醛和氢氧化钠为原料， 经过三步反应合成的，俗称三步法。该方法的主要缺点是工艺流程长，原料利用率低。甲醛合次硫酸氢钠清洁生产工艺，是以焦亚硫酸钠、 锌粉、 甲醛为原料，在一台密闭的反应釜内合成甲醛合次硫酸氢钠，简称一步法。
1、原料与分析
原料为蒸馏法锌粉,工业一级焦亚硫酸钠和工业一级甲醛。甲醛合次硫酸氢钠的分析方法为碘量法,执行标准为 HG2281% 1992。
2、步骤
1) 选择活化剂 (锌粉表面有氧化膜, 需要用活化剂剥离) ;
2) 用正交试验法对多种影响因素进行试验, 确定主要的影响因素与较好的操作条件;
3) 以降低锌粉消耗为主要目标, 进行工艺条件优化试验,确定最佳工艺条件。
3、活化剂的选择
可供选择的活化剂有 3类: 无机强酸、 无机弱酸和有机酸。为防止杂质进入产品,所选的活化剂应与氧化锌反应后生成难溶物。经过试验, 选择亚硫酸作为活化剂。
4、主要影响因素与操作条件
正交法试验结果表明,对合成反应影响大,需要严格控制的因素主要有 7项:锌粉质量、 焦亚硫酸钠与锌的物质的量比、 活化剂加入量、 活化温度、 甲醛加入量、 合成温度、 合成反应时间。
1)锌粉质量。锌粉质量主要表现为纯度和粒度,其中粒度对合成反应影响很显著,只有足够细小的锌粉才有较高的反应率。这是反应条件决定的,焦亚硫酸钠溶于水生成亚硫酸氢钠溶液, 即使加入了少量活化剂酸性也较弱, 锌粉与之反应后一方面p H升高,另一方面 Zn( OH ) 2等沉淀物会在锌粉表面附着,影响锌粉的进一步反应。但锌粉也并非越细越好,过细的锌粉活性偏大, 不仅容易发生副反应,而且在反应釜内难以被及时分散,合成结果也不好。试验表明, 锌质量分数 & 94%, 粒度为 36 ~45 m的锌粉作原料效果较好。
2)焦亚硫酸钠与锌的物质的量比。由于锌粉在合成反应中不能被充分利用,因此锌粉的加入量要大于理论量。否则溶液中的亚硫酸氢钠不能充分转化成甲醛合次硫酸氢钠, 产品纯度会降低。试验表明, 当焦亚硫酸钠与锌的物质的量比为 1 ( 2 . 50~ 2 . 65)时,合成的结果较好。
3)活化剂加入量。活化剂加入量与亚硫酸氢钠溶液的 pH有关。从市场上购买的焦亚硫酸钠,即使主含量相同, 但配成的同浓度溶液的 p H不一定相同。在试验中发现, 活化剂的加入量以亚硫酸氢钠溶液的 p H 控制比较恰当, 当其 pH 调整为3 . 2~ 3 . 8时, 可以得到较好的合成结果。若活化剂加入过量,容易引起锌的副反应, 产生氢气、 形成大量泡沫;而加入不足, 锌的利用率会显著降低。
4)活化温度。在亚硫酸氢钠溶液中加入了锌粉但未加入甲醛的反应阶段叫活化。其作用, 一是将锌粉表面的氧化膜剥离,使锌粉恢复活性;二是锌与亚硫酸氢钠反应生成连二亚硫酸盐[参见反应式( 2)和( 3) ]。连二亚硫酸盐是合成甲醛合次硫酸氢钠的重要中间物,该反应进行得充分与否对合成结果影响很大。由于连二亚硫酸盐不稳定, 尤其对温度敏感,当温度超过一定限值, 连二亚硫酸盐会大量地分解,致使合成结果不合格。试验表明,活化温度不应高于 50 ! 。
5)甲醛加入量。甲醛加入量要大于理论量。
这是因为过程中会有少量挥发损耗, 溶液中有少量残留,反应的中间产物也不能全部转变成产品。但加多了也无助于提高产品含量,造成浪费。试验表明, 当焦亚硫酸钠与甲醛的物质的量比为 2 . 07 ~2 . 23时,合成的结果较好。
6)合成温度。在加入了甲醛之后,反应液呈较强的碱性,锌的活性降低,需要通过加热来提高其活性, 进而将体系中的中间物 NaHSO3 ∃ CH2 O 和Zn( HSO3 ∃ CH2O ) 2还原,最终生成甲醛合次硫酸氢钠[参见反应式 ( 7)和 ( 8) ]。但锌被加热激活后发生的是放热反应,使体系温度快速升高,如果不加控制, 过高的温度会使已生成的甲醛合次硫酸氢钠分解。试验显示,适宜的合成温度为 96~ 102 ! 。
7)合成反应时间。在上述温度下,反应时间成了敏感因素。时间短了,反应不充分;时间过长, 会使生成物分解。在试验中还发现, 合成反应时间不仅与温度有关,而且与前期反应的效果有关。在相同温度下,前期反应充分的, 所需反应时间较短; 前期反应不够充分的, 所需反应时间较长。合成反应时间一般为 1~ 2 h。