㈠ 除去乙酸乙酯中的乙醇为什么加饱和的碳酸钠溶液后蒸馏详细些。
加入饱和碳酸钠可以：1，增加水相极性和沸点，减少乙醇在有机相当中的残留；2，可以顺便除去乙酸杂质，其来源于乙酸乙酯水解。
㈡ 关于碳酸钠和乙酸乙酯..
乙酸乙酯容于水的一部分很大程度是靠其中氧和水中氢形成的氢键.一旦碳酸钠大量溶于水,"占领"了一部分氢,由于氢键具有饱和性,自然影响了本来就微溶的油状的乙酸乙酯的溶解度.
㈢ 分离碳酸钠溶液和乙酸乙酯能不能用蒸馏法
不能
碳酸钠
溶液还可以吸收乙醇,而不溶
乙酸乙酯
.
用
蒸馏法
...首先,麻烦.
其次,好不容易把乙酸,乙醇(溶于饱和碳酸钠溶液)和目标产物分离了,这么一蒸,它们又混合了...
饱和的作用就是减少产品的溶解.
㈣ 乙酸乙酯与碳酸钠反应方程式
它们不反应。乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度很小，一般用来除去乙酸乙酯中的可溶于水的杂质，比如乙酸，乙醇。
㈤ 乙酸乙酯与乙酸互溶，为什么不用蒸馏而用碳酸钠溶液萃取呢
其实可以用蒸馏，毕竟两者的沸点存在差距，但由于两者都易挥发，所以用蒸馏分离很难分离干净。分离的话如果只能用一个步骤就只好用蒸馏，而除杂的话有更好的方法，比如加入碳酸钠或碳酸氢钠溶液(不能用氢氧化钠溶液，会促使乙酸乙酯水解)，乙酸就会与之反应生成乙酸钠从而溶于水，再用分液的方法分离出乙酸乙酯就可以了。
㈥ 将乙酸乙酯从饱和碳酸钠中分离出来为什么不能用蒸馏法
乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸的酸性比碳酸强，能与碳酸钠反应生成二氧化碳而被吸收，然后分液可得到纯净的乙酸乙酯。
选择分离与提纯方法应遵循的原则
①不增：指不能引入新的杂质。
②不减：指应尽可能减少被分离与提纯的物质的损失。
③易分离：指如果使用试剂除去杂质时，要求反应后的产物跟被提纯的物质容易分离。
④易复原：指分离物或被提纯的物质都要容易复原。
㈦ 用蒸馏法分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液
二楼,补充一下,这个碳酸钠溶液还可以吸收乙醇,而不溶乙酸乙酯.
用蒸馏法专...首先,麻烦属.
其次,好不容易把乙酸,乙醇(溶于饱和碳酸钠溶液)和目标产物分离了,这么一蒸,它们又混合了...
饱和的作用就是减少产品的溶解.
㈧ 除去乙酸乙酯中的少量乙酸用饱和碳酸钠溶液后为什么还要蒸馏
水虽然可以溶解乙酸，
除去杂质，
但是也可以溶解乙酸乙酯，尽管溶解度很小，终归要损失一些。
乙酸乙酯的饱和碳酸钠溶液中的溶解度极小，
而碳酸钠可以吸收醋酸，
达到提纯的目的
㈨ 乙酸乙酯和碳酸钠反应么现象是什么！急！
不反应的。
制备乙酸乙酯的时，收集的方法就是在碳酸钠溶液上方除去乙醇、乙酸，从而收集到纯净的乙酸乙酯。
碳酸钠所提供的碱性还不足以使乙酸乙酯水解
第一个是吸收乙醇和乙酸，利用碳酸钠能与乙醇和乙酸反应的原理去除挥发出来的部分乙醇和乙酸；第二个是降低乙酸乙酯的溶解度，使其分层，便于分离出来。
㈩ 用蒸馏法分离乙酸乙酯和饱和碳酸钠溶液
二楼,补充一下,这个碳酸钠溶液还可以吸收乙醇,而不溶乙酸乙酯.
用蒸馏法...首先,麻烦.
其次,好不容易把乙酸,乙醇(溶于饱和碳酸钠溶液)和目标产物分离了,这么一蒸,它们又混合了...
饱和的作用就是减少产品的溶解.