去除碳酸氫鈉的離子交換樹脂

Ⅰ 離子交換法製取碳酸氫鈉為什麼要防止空氣進入交換柱內

製取氯氣時，不可以用飽和碳酸氫鈉溶液，,因為Cl2溶於水形成HCl,會與HCO3-反應,直到反內應完全容.同時與碳酸氫鈉反應也會有二氧化碳氣體雜質生成.實驗室製取氯氣含有HCl和水分，常用飽和食鹽水和濃硫酸凈化氣體

Ⅱ 離子交換法制製取碳酸氫鈉方案設計

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Ⅲ 離子交換法制備碳酸氫鈉實驗中，NaHCO3的收率為什麼低於100%

製取氯氣復時，不可以用飽和碳制酸氫鈉溶液，,因為Cl2溶於水形成HCl,會與HCO3-反應,直到反應完全.同時與碳酸氫鈉反應也會有二氧化碳氣體雜質生成.實驗室製取氯氣含有HCl和水分，常用飽和食鹽水和濃硫酸凈化氣體

Ⅳ 離子交換法製取碳酸氫鈉收率為什麼低於100%

在反應平衡的角度來講：在碳酸氫鈉溶液中，碳酸氫根既能電離又能水解版，碳酸氫根水解、權碳酸氫根電離、都是碳酸氫鈉收率為什麼低於100%的原因。

離子交換藉助於固體離子交換劑中的離子與稀溶液中的離子進行交換，以達到提取或去除溶液中某些離子的目的，是一種屬於傳質分離過程的單元操作。

(4)去除碳酸氫鈉的離子交換樹脂擴展閱讀：

一、離子交換主要類型有：

1、攪拌槽，適用於處理粘稠液體。當單級交換達不到要求時，可用多級組成級聯。

2、固定床離子交換器，也稱離子交換柱，是用於離子交換的固定床傳質設備，應用最廣。

3、移動床離子交換器，用於離子交換的移動床傳質設備，由於技術上的困難尚未得到工業應用。

二、離子交換的作用：水處理(軟化和純化)；溶液（如糖液）的精製和脫色；從礦物浸出液中提取鈾和稀有金屬；從發酵液中提取抗生素以及從工業廢水中回收貴金屬等。

Ⅳ 10公斤自來水對多少克小蘇打就成軟水

軟水是指水的硬度低於8度的水。不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水（soft water）。自然水中，雨水和雪水屬軟水。泉水﹑溪水﹑江河水屬暫時硬水，部分地下水屬硬水， 蒸餾水為人工加工而成之軟水。
硬水軟化方法編輯
硬水軟化，最簡單的方法就是煮沸。
家庭中最常用的就是煮沸。而實驗室中，則是採用離子交換法。
1．沉澱法：用石灰、純鹼處理，使水中Ca2+、Mg2+生成沉澱析出，過濾後即得軟水，其中的錳、鐵等離子也可除去。
2．軟水劑
（1）Na3PO4： 3CaSO4+2Na3PO4→Ca3(PO)4↓+3Na2SO4
（2）六偏磷酸鈉： Na4[Na2(P03)6]+Ca2+→Na4[Ca(P03)6]+2Na+
（3）胺的醋酸衍生物（EDTA）：與Ca2+、Fe2+、Cu2+等離子生成螯合物。
3.離子交換法：
（1）原理：用無機or有機物組成一混合凝膠，形成交換劑核，四周包圍兩層不同。
電荷的雙電層，水通過後可發生離子交換。
陽離子交換劑：含H+、Na+固體與Ca+、Mg2+離子交換。
陰離子交換劑：含鹼性基因，能與水中陰離子交換。
（2）常用交換劑：
a.泡沸石：水化硅酸鈉鋁
Na2O·Z+Ca(HCO3)=CaO·Z+2NaHCO3
Na2O·Z+CaSO4=CaO·Z+Na2SO4
b.磺化煤：
2Na(K)+CaSO4=Ca(K)2+NaSO4
2H(K)+CaSO4=Ca(K)2+NaSO4
c.離子交換樹脂
4．電滲析法：
用直流電源作動力，使水中的離子選擇性地透過樹脂交換膜而獲得軟水。
5．磁化法：
使水流過一個磁場，鈣、鎂鹽類分子間引力減小，不易產生堅硬水垢

Ⅵ 尿毒症伴高血鉀時，最有效的治療方法是A輸入鐵劑B血液透析C輸入小蘇打D口服鈉型陽離子交換樹脂

離子交換樹脂的治療特點是針對某患處直接用葯，效果最直接，但是國內少見應用。血透析是最常用辦法，其實血透析一定程度上也算是離子交換樹脂的外部用葯方法。其餘方法副作用相對較大。