硫酸去鋁離子

❶ 鋁離子 鉀離子 硫離子 硫酸根離子可以共存嗎

鋁離子 鉀離子 硫離子 硫酸根離子這四種離子不能在溶液中共存。
可以將這個題目理解為：硫酸回鉀答和硫化鋁的溶液是否穩定。硫化鋁遇水很不穩定，很容易水解。氫硫酸(H2S)是弱酸，氫氧化鋁是兩性物質，所以鋁離子和硫離子都會水解，生成氫氧化鋁沉澱和硫化氫氣體。
Al2S3+ 6H2O=2Al(OH)3+3H2S
事實上，在實際生產中，硫化鋁在儲存時要嚴格防潮，更不能接觸水。因為硫化氫氣體是劇毒的，而且具有易燃易爆性。

❷ 鋁與濃硫酸的化學方程式和離子方程式

因為會發生鈍抄化反應:2Al + 3H2SO4(濃)--->Al2O3 + 3SO2 + 3H2O

Al2O3為緻密的氧化膜，將不能繼續反應。所以鋁與濃硫酸沒有反應化學方程式和離子方程式。

(2)硫酸去鋁離子擴展閱讀

鈍化原理

其鈍化的機理可用薄膜理論來解釋，即認為鈍化是由於金屬與氧化性物質作用，作用時在金屬表面生成 一種非常薄的、緻密的、覆蓋性能良好的、牢固地吸附在金屬表面上的鈍化膜。這層膜成獨立相存在，通常是氧化金屬的化合物。它起著把金屬與腐蝕介質完全隔開的作用，防止金屬與腐蝕介質接觸。

與防銹油

鈍化與防銹油最主要的區別是生成產物不一樣；防銹油是利用油膜封閉金屬表面的氣孔達到隔離與氧氣接觸而有效防止生銹的作用，實際上沒有發生什麼反應。油膜比較容易隨著生產的進行而被清除、破壞的失效；而鈍化是利用鈍化液中的氧化性物質與金屬產生氧化還原反應，促使在金屬表面生成一層金屬的氧化物、達到有效保護金屬的目的。

❸ 鋁與硫酸反應的離子方程式!

化學反抄應方程式：AL2O3+3H2SO4=AL2(SO4)3 + 3H2O（硫酸襲(默認為稀硫酸）可與多數金屬（比銅活潑）和絕大多數金屬氧化物反應，生成相應的硫酸鹽和水）
離子反應方程式：AL2O3+6H^(+)=2AL^(3+)+3H2O

❹ 亞硫酸根離子與鋁離子發生雙水解嗎

可以認為不會,因為亞硫酸根遇水形成SO2氣體.
雙水解可以這樣理解：
首先你一定知道有弱酸，弱鹼根或相當於弱電解質離子的化合物（多為鹽類物質），如： （NH4）2CO3，ALCL3，Na2CO3……由於其會發生諸如：
CO3 2- + H2O —— HCO3 - + OH-
的反應，也就是我們所說的水解（當然也可以理解成水的電離反應）
然後我們來說什麼是雙水解。
雙水解一般是指兩種或兩種以上的溶液混合。其中至少一種是強酸弱鹼鹽（或有同樣特徵的物質）諸如：CuSO4，ALCl3，FeCl3……
另外至少有一種是強鹼弱酸鹽（或有同樣特徵物質）如：NaHCO3，Na2SiO3，NaF……
然後混合，想一想會發生什麼？：）
我舉一個例子：AlCl3 + 3NaHCO3 —— Al（OH）3 + 3NaCl + 3CO2
注意：以上的反應必須有水參與，雖然方程是這樣的是因為我把水約掉了。
由於上述反應既消耗了水電離出的H 又消耗掉了OH所以使反應的進行程度趨於完全，不用寫可逆符號。
最後給你幾個雙水解的常見物質對。
Al3+ 的雙水解對象有：CO3 2-，AlO2 -，HCO3 -，FeO4 -，SiO3 2-……
Fe3+/Fe2+ 的雙水解對象有：CO3 2-，HCO3 -，SiO3 2-……
雙水解反應指組成鹽的陰陽離子都能水解，在反應中互相促進，使水解反應進行的程度較深，甚至反應趨於完成。例如： 1，Al2S3放入水中，立即分解，因而在水中不存在Al2S3 Al2S3＋6H2O＝2Al（OH）3＋3H2S 2，Al2（SO4）3與NaHCO3溶液混合，產生白色沉澱和氣體 （Al3＋）＋3（HCO3）－＝Al（OH）3＋3CO2
。 雙水解也叫互促水解。本質：弱酸陰離子與水中的H+生成弱酸性電解質，同時弱鹼陽離子與水中的OH-生成弱鹼性電解質。兩者同時打破水的電離平衡。致使水的電離不斷進行。所以雙水解的水解的程度一般較大，甚至進行完全。AL3+與CO32-，HCO3-,ALO2-,S2-,HS-,ClO- 和Fe3+與CO32-，HCO3-，ALO2- 和 NH4+與SiO32-都能發生雙水解。離子方程式要會。但我沒時間寫了。估計寫完天亮了。過兩天開學了。該正常作息了。你有哪個不會問吧。他們會告訴你。最後說一句：不一定生成沉澱和氣體的物質就會雙水解。這個要看生成物水解後脫離反應體系的難度。作為氣體越易出去越好，作為沉澱溶解度越低越好。

❺ 鋁離子能否與亞硫酸根離子大量共存

不可以大量共存。會發生雙水解反應。

❻ 鋁離子硫酸根離子和鋁離子能夠大量共存嗎

可以，偏鋁酸鉀需鹼性條件，而鉀離子，氯離子，硫酸根離子均可在鹼性條件下存在。而且鉀離子，氯離子，硫酸根離子可以共存，所以這些離子離子能大量共存。
希望對你有幫助。

❼ 硫酸濃度與鋁離子有關系嗎

硫酸溶液中的鋁離子有沒有辦法提出?
分析化學中的絡合劑和沉澱劑版太多了
不過權 Al3+可與F-絡合生成冰晶石Na3AlF6沉澱是不對的 雖然鋁離子和氟離子絡合 但是不會沉澱
一般鋁離子的絡合劑 EDTA F- OH- 檸檬酸 酒石酸 草酸 乙醯丙酮 丙二酸
沉澱劑 8-羥基喹啉 2-甲基-8-羥基喹啉
此外 在均勻沉澱中 加尿素和鹼沉澱鋁離子 效果較好
此外 一樓的厲害 創造出6苯硼化鈉這種物質 因該是四苯硼酸鈉

❽ 鋁和稀硫酸反應的化學方程式和離子方程式

化學方程式2Al＋3H2SO4＝＝Al2(SO4)3＋3H2(氣體符號)
離子方程式2Al＋6H+＝＝2Al3+＋3H2（氣體）

❾ 氫氧化鈉和硫酸鋁的離子方程式和化學方程式

氫氧化鈉不足或適量：

Al₂(SO₄)₃ + 3NaOH ==2Al(OH)₃ + 3Na₂SO₄ （註：Al(OH)₃後面有沉澱符號 ）

AL³⁺ + 3OH⁻ =AL(OH)₃

氫氧化鈉過量：

Al(OH)₃ + NaOH = NaAlO₂ + 2H₂O

Al(OH)₃ + 2OH⁻ == AlO₂⁻ + 2H₂O

Al(OH)₃（氫氧化鋁）為一種常用於除去水中雜質的膠狀凝聚劑。因過渡金屬的氫氧化物大都不太溶於水，且氫氧化鋁表面的面積大可以吸附小微粒。

故於自來水中添加明礬（KAl(SO₄)₂·12H₂O）可促使過渡金屬以氫氧化物的形式沉澱析出，再利用簡單的過濾設備，即可完成自來水的初步過濾。

硫酸法：將鋁土礦粉碎至一定粒度.應釜與硫酸反應。由氫氧化鋁（或純的高嶺土或鋁礬土）與硫酸反應後，濾去不溶物再結晶而得。