❶ 除去粗鹽中的泥沙，鈣離子，鎂離子，硫酸根離子的順序，和方法
5除去硫酸根離子2除去鎂離子3除去鈣離子和多餘的鋇離子1濾去沉澱3除去多餘的氫氧根離子和碳酸根離子
❷ 除去粗鹽中的泥沙，鈣離子，鎂離子，硫酸根離子的順序，和方法
NaOH 除鎂離子 BaCl2除硫酸根離子 Na2CO3除鈣離子 稀鹽酸除過量的碳酸根離子
稀鹽酸一定是最後加，要不直接加Ba(OH)2也行
❸ 用什麼方法可以讓鈣離子去除率達到百分之九十以上
生活來中除鈣離子，如去除水中自的鈣離子。當水中鈣，鎂離子過多的水，稱為硬水，硬水的用處沒有軟水高，而且容易引起鍋爐爆炸。去除水中的鈣離子，最方便也最有效的方法是將可溶性鈣鹽轉化為難溶性鈣鹽。具體的方法是向水中加入足量的碳酸鈉，鈣離子與碳酸根結合形成碳酸鈣沉澱，再通過過濾的方法除去。
如果是人體血鈣過高，那麼平時要控制鈣的攝入，無有效方法去除人體中血鈣，只能通過人體的新陳代謝來控制。
望採納，謝謝。
❹ 可用哪些方法測定鈣離子
（可溶性鈣鹽）用碳酸鈉，並且要讓溶液呈中性或鹼性。（若有鈣離子，就會有回白色碳酸鈣沉澱答）
（難溶鈣鹽）加鹽酸使溶液呈酸性，則沉澱會慢慢溶解。接著用碳酸鈉使溶液呈中性或鹼性。（若有鈣離子，就會有白色碳酸鈣沉澱）。
❺ 怎樣用簡單的方法去除鈣離子，而不去除溶液中的鎂離子
<div> （12分）（1）①②③④⑤
（2）靜止片刻在上層清液處，滴加一滴BaCl<sub> 2</sub> 溶液，如果出現白色渾濁，則溶液中有SO<sub> 4</sub> <sup> 2</sup> <sup> －</sup> 。除去SO<sub> 4</sub> <sup> 2</sup> <sup> －</sup> 的方法是在溶液中加入過量的BaCl<sub> 2</sub> 溶液。
（3）除去Ca<sup> 2+</sup> 及過量Ba<sup> 2+</sup>
（4）BaSO<sub> 4</sub> 、CaCO<sub> 3</sub> 、Mg(OH)<sub> 2</sub> 、BaCO<sub> 3</sub> 、泥沙（5）攪拌，引流。 <div> 考查物質的分離和提純。
（1）蒸發時如果出現大量晶體時，即應該停止加熱，所以正確的順序是①②③④⑤。
（2）檢驗溶液中有無SO<sub> 4</sub> <sup> 2</sup> <sup> －</sup> 離子的方法是繼續滴加氯化鋇溶液，即靜止片刻在上層清液處，滴加一滴BaCl<sub> 2</sub> 溶液，如果出現白色渾濁，則溶液中有SO<sub> 4</sub> <sup> 2</sup> <sup> －</sup> 。除去SO<sub> 4</sub> <sup> 2</sup> <sup> －</sup> 的方法是在溶液中加入過量的BaCl<sub> 2</sub> 溶液。
（3）由於溶液中含有鈣離子及過量的鋇離子，所以碳酸鈉的作用是除去Ca<sup> 2+</sup> 及過量Ba<sup> 2+</sup>
。
（4）由於鈣離子轉化為碳酸鈣，鎂離子轉化為氫氧化鎂，SO<sub> 4</sub> <sup> 2</sup> <sup> －</sup> 轉化為硫酸鋇，因此過濾除去的物質是BaSO<sub> 4</sub> 、CaCO<sub> 3</sub> 、Mg(OH)<sub> 2</sub> 、BaCO<sub> 3</sub> 及泥沙。
（5）在溶解和蒸發時都需要玻璃棒攪拌，而過濾時則起引流的作用。
❻ 除去氯化鈉中的鈣離子，鎂離子和硫酸根離子的方法有哪幾種
先加過量氫氧化鋇，生成mg(oh)2沉澱和baso4沉澱，過濾；再向濾液中加入過量的碳酸鈉，生成baco3沉澱，過濾，除去鋇離子；然後向濾液加入過量鹽酸，除去oh-和碳酸根；最後加熱使鹽酸揮發。
❼ 在工業中從水中除去鈣離子的方法有哪幾種
一般是加入碳酸根，如碳酸鈉，只有在鹼性條件下通入二氧化碳才有沉澱，並且過量還會生成可溶的碳酸氫鈣，工業一般不用。
❽ 化學反應中去除鈣離子的方法
通入二氧化碳二氧化碳+水+鈣離子---------碳酸鈣沉澱
❾ 鈣離子，鎂離子，怎麼分離
加入鉻酸鉀即可分離，半徑大陽離子與復雜陰離子結合更為緊密，所以鉻酸鈣為難溶物，而鉻酸鎂卻易溶，不過最好適當升溫，使鉻酸鈣溶解度再小點
❿ 可用哪些方法測定鈣離子
如果僅限於復高中化學的話,鈣離制子的測定可以用焰色反應來測定——鈣離子的焰色反應呈磚紅色.
如果用滴定的話,可以用草酸來滴定——草酸鈣不溶.
但是值得注意的是,鈣離子與碳酸根反應產生沉澱的現象往往不能直接判定參與反應的就是鈣離子,因為鎂離子、鋇離子也有相同的現象.判斷鈣離子一般出現在無機推斷題上,往往會跟其他的例子混在一起讓我們去判別.所以,可以先用碳酸根過量滴定篩選出來,再做其他的判斷.