濁液能透過濾紙

A. 濁液,溶液,膠體三者之中哪些可以透過半偷膜,哪些可以透過濾紙(謝謝)

這是分散系的內容！溶液，濁液，膠體，本質是粒子直徑不同
透過半透膜:溶液
直徑最小
透過濾紙:溶液,膠體
直徑小，小於100納米

B. 濁液不能透過濾紙膠體和溶液都可以透過濾紙

因為氯化鐵的水解,
Fe3++3H2O=可逆=Fe(OH)3+3H+
所以等你分完了,就剩不下多少了
需用半透膜分離,分離時可加適量內稀鹽容酸抑制水解
首先用濾紙過濾出氫氧化鐵懸濁液,然後用半透膜過濾出氫氧化鐵膠體,就完成了.
因為
氫氧化鐵膠體粒子是不能 透過半透膜的
分散質粒子小於1nm是溶液
介於1nm與100nm的是膠體
大於100nm的是懸濁液或者乳濁液
半透膜的孔小於1nm
濾紙的孔大於100nm
因此：只有溶液中的粒子才能透過半透膜
膠體粒子能透過濾紙

C. 下列說法不正確的是（）A．溶液、膠體和懸濁液這三種分散系的本質區別是能否透過濾紙或半透膜B．僅用

A、溶液、膠體和懸濁液這三種分散系的本質區別是微粒直徑大小不同內，故A錯誤；
B、用新制的氫氧容化銅懸濁液一種試劑鑒別使，反應的現象不同，新制氫氧化銅與乙醇：無明顯現象，不反應，不過由於稀釋顏色會變淺；
與甘油：變成絳藍色溶液，原因是反應生成了藍色可溶性的甘油銅；與乙醛：加熱有紅色沉澱生成；
與乙酸：變澄清的藍色溶液，酸鹼中和反應； 與乙酸乙酯：乙酸乙酯不溶於水，會在表面形成一層油層；
葡萄糖溶液，互溶，加熱有磚紅色沉澱乙醛，和葡萄糖溶液，可以聞氣味鑒別；
故可用來鑒別，故B正確；
C、過氧化氫在酶催化作用下的分解需控制在一定溫度范圍內，溫度過高時酶變性而失去催化能力，故C正確；
D、實驗室中從苯酚中分離出苯，通常採用的方法是在混合物中加入足量的NaOH溶液震盪後靜置分層，在進行分液操作分離，故D正確．
故選A．

D. 濁液,溶液,膠體三者之中哪些可以透過半偷膜,哪些可以透過濾紙(謝謝)

溶液的粒子直徑小於1納米，由離子或小分子組成；膠體的膠粒在1到100納米之間，由分子專或離子的集合體屬組成；濁液的就大於100納米了，由大量分子或離子的集合體組成。因此，僅溶液可以透過半透膜。由於濾紙空隙大，粒子直徑小於100納米均可通過，因此溶液,膠體可透過濾紙。

這是分散系的內容：溶液，濁液，膠體，本質是粒子直徑不同，透過濾紙：溶液，膠體直徑小，小於100納米。

(4)濁液能透過濾紙擴展閱讀:

膠體分散系統的穩定性主要取決於水化作用與膠粒的電荷二因素，現將親水膠和疏水膠的穩定性分別討論如下：

主要靠其強的溶劑化作用與膠粒的水化層。由於膠粒周圍的水化層阻礙了粒子的相互聚結，水化層越厚，穩定性越大。因此，凡能破壞膠粒水化層的因素，均能引起親水膠體的不穩定。如在親水膠體中添加少量電解質時，不會因相反電荷的離子作用而引起凝結。

一旦水化層被除去，形成了疏水膠粒後，則很容易發生凝結面析出沉澱。例如阿拉伯膠、瓊脂等膠液中添加乙醇脫水後，膠粒失去水化層，遇陽離子即發生凝結。

E. 乳濁液（如牛奶）能否透過濾紙

不能
在粗分散系中，分散相粒子大於100nm，因其粒子較大用肉眼或普通顯微鏡即可內觀察到分散相的顆粒。由於容其顆粒較大，能阻止光線通過，因而外觀上是渾濁的，不透明的。另外，因分散相顆粒大，不能透過濾紙或半透膜。同時易受重力影響而自動沉降，因此不穩定。

粗分散系按分散相狀態的不同又 分為懸濁液（固體分散在液體中——如泥漿）和乳濁液（液體分散在液體中——如牛奶）。

F. 膠體的分散系能透過濾紙空隙，而懸濁液的分散系不能。這個錯在哪裡

應該說膠體中的分散質微粒能通過濾紙，而懸濁液的分散質微粒不能通過。
題目上所說的是分散系是錯誤的，因為分散系包括分散質和分散劑，分散劑可以透過濾紙的。

請採納。

G. 乳濁液（如牛奶）能否透過濾紙

這就是說，懸濁液或來乳源濁液的分散質的粒子比膠體分散質的大，前者不能通過濾紙空隙，而後者可以通過。」 懸濁液：固體小顆粒（大量分子集合體）懸浮於液體中形成的混合物。 乳濁液：小液滴（大量分子集合體）分散在液體中而形成的混合物。 溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成的均一穩定的混合物，其分散粒子為分子或離子。 區別：懸濁液和乳濁液中分散質不能透過濾紙，而溶液中溶質能透過濾紙。懸濁液和乳狀液不均一，不穩定，不透明，靜置後，將發生分層現象。溶液均一，穩定，透明，靜置不分層。 聯系：三者均為混合物，均有分散質和分散劑組成。

H. 既能透過半透膜，又能通過濾紙的是 A 溶液 B 膠體 C 醫用酒精 D 懸濁液

【分析】 膠體不能通過半透膜， 懸濁液既不能通過半透膜，又不能通過濾紙，選A、C。 【點評】 溶液既能透過半透膜，又能通過濾紙，膠體只能透過濾紙，不能通過半透膜。

I. 懸濁液 乳濁液能否 濾紙

兩者都不能
懸濁液:固體小顆粒懸浮於液體里形成的混合物叫懸濁液。
懸濁液是一回種分散系，其答分散質粒子直徑在100nm以上，多為很多分子的集合體，如泥水等。懸濁液不透明、不均一、不穩定，不能透過濾紙，靜置後會出現分層（即分散質粒子在重力作用下逐漸沉降下來）。

乳濁液:由兩種不相溶的液體所組成的分散系，即一種液體以小液滴的形式分散在另外一種液體之中形成的混合物叫乳濁液。
分散質粒子的直徑大於100nm，為很多分子的集合體。乳濁液不透明、不均一、不穩定，不能透過濾紙。靜置後會出現液體上下分層的現象。

J. 膠體能透過濾紙。濁液不能透過濾紙。那FE（OH）3膠體和FECL3為什麼不能用過濾法分離

因為氯化鐵的水解，
Fe3++3H2O=可逆=Fe(OH)3+3H+
所以等你分完了，就剩不下多少了

需用半透膜分離版，分離時可加適量稀鹽權酸抑制水解
首先用濾紙過濾出氫氧化鐵懸濁液，然後用半透膜過濾出氫氧化鐵膠體，就完成了。
因為
氫氧化鐵膠體粒子是不能 透過半透膜的
分散質粒子小於1nm是溶液
介於1nm與100nm的是膠體
大於100nm的是懸濁液或者乳濁液
半透膜的孔小於1nm
濾紙的孔大於100nm
因此： 只有溶液中的粒子才能透過半透膜
膠體粒子能透過濾紙

希望能幫到你O(∩_∩)O~