離子交換法碘化鉛溶度積

① 為什麼測碘化鉛的溶度積用的陽離子交換樹脂要用硝酸浸泡而不用鹽酸和硫酸

硝酸氧化性最強，比那兩個都強

② 碘化鉛溶度積常數怎麼測定

對於物質PbI2（s）== 鉛離子(aq)+ 2碘離子(aq),
溶度積(Ksp)= 溶液中鉛離子的濃度*碘離子濃度的平方
另外，因為是常數，所以是可以查表知道的

③ 離子交換法測定PbCl2的溶度積常數 實驗中影響K測定結果准確度的因素有哪些

在氯化鉛飽和溶液中C（cl-）=2C(Pb2+)
Ksp=[cl-]*[cl-]*[Pb2+]
故而影響准確的因素主要是測定鉛濃度時操作因素：內離子交容換柱中空氣未排盡；轉型時,鈉型完全轉變為氫型,蒸餾水沖洗交換柱至流出液呈中性；交換淋洗時液體的損失；滴定終點判定（指示劑選擇）；

④ 碘化鉛溶度積的測定為什麼不能用陰離子交換樹脂測定

7.1*10-9 七點一乘於十的負九次方

⑤ 溶度積的測定

碘化鉛溶度積的測定（3學時）一、實驗目的1、掌握利用離子交換法測定難溶物碘化鉛的溶度積的方法。2、掌握用離子交換法測定溶度積的原理。二、實驗原理本實驗採用陽離子交換樹脂與碘化鉛飽和溶液中的鉛離子進行交換。其交換反應可以用下式來示意：2R-H++Pb
2+R2-Pb2++2H+將一定體積的碘化鉛飽和溶液通過陽離子交換樹脂，樹脂上的氫離子即與鉛離子進行交換。交換後，氫離子隨流出液流出。然後用標准氫氧化鈉溶液滴定，可求出氫離子的含量。根據流出液中的氫離子的數量，可計算通過離子交換樹脂的碘化鉛飽和液中的鉛離子濃度，從而得到碘化鉛飽和溶液的濃度，然後求出碘化鉛的溶度積。三、實驗用品儀器：離子交換柱、滴定管架、溫度計、錐形瓶葯品：碘化鉛、強酸型離子交換樹脂四、實驗內容1、碘化鉛飽和溶液的配製2、裝柱首先將陽離子交換樹脂用蒸餾水浸泡24-28h。實驗時，將浸泡過的陽離子交換樹脂約40g隨同蒸餾水一並諸如交換柱中。控制流速，避免有氣泡。3、轉型在進行離子交換前，須將鈉型樹脂完全轉變成氫型。可用100mL1mol·L-1HNO3以每分鍾30-40滴的流速流過樹脂。然後用蒸露水淋洗樹脂至淋洗液呈中性（可用pH試紙檢驗）4、交換和洗滌將碘化鉛飽和溶液過濾到一個干凈的乾燥錐形瓶中，。測量並記錄飽和溶液的溫度，然後用移液管准確量取25.0mL該飽和溶液，分幾次轉移到交換柱內。用一個250mL潔凈的錐形瓶接流出液。待碘化鉛飽和溶液流出，再用蒸餾水淋洗樹脂至流出液呈中性。將洗滌液一並放入錐形瓶中。5、滴定將錐形瓶中的流出液用0.005mol·L-1NaOH標准溶液滴定，用溴化百里酚藍作指示劑，在pH=6.5-7時，溶液由黃色轉變為鮮艷的藍色，即到達滴定終點，記錄數據。7、數據處理（本實驗測定Ksp值數量級為10-9-10-8合格）
碘化鉛飽和溶液的溫度℃：通過交換柱的碘化鉛飽和溶液的體積/mL
NaOH標准溶液的濃度/mol·L-1
消耗NaOH標准溶液的體積/mL
流出液中H+的量/mol
飽和溶液中[Pb2+]/mol·L-1
碘化鉛在離子交換樹脂的轉型中，如果加入硝酸的量不夠，樹脂沒完全轉變成氫型，會對實驗結果造成什麼影響？2、在交換和洗滌過程中，如果流出液有意少部分損掉，會對實驗結果造成什麼影響？3、在交換過程中交換柱中如有氣泡對整個實驗結果是否會有影響？六、注釋1、在實驗過程中，樹脂裡面不要進入氣泡，如有氣泡將其除去。2、轉型過程中必須將其轉型完全。3、收集流出液一定要完全，不要將其損失掉。4、過濾時用的漏斗、玻璃棒等必須是干凈的、乾燥的。以上就是測定方法。

⑥ 碘化鉛的溶度積常數表達式

碘化鉛的溶度積常數表達式：PbI2(s) === Pb2+(ag) + 2I-(ag)。

難溶電解質的沉澱和溶解是化學實驗和化工生產中經常遇到的過程。例如氯化物在水溶液中同硝酸銀反應，生成氯化銀沉澱。nacl+agno3===agcl↓+nano3雖然agcl的溶解度很小，但微溶在水中的agcl全部電離成ag+和cl-。

來源

在一定的的溫度下，將難溶的強電解質放入水中，就會發生沉澱和溶解兩個過程。

例如：將硫酸鋇放入水中，硫酸鋇是由硫酸根離子和鋇離子組成的晶體，將其放入水中，晶體中的鋇離子和硫酸根離子在水分子的作用下，不斷地由晶體表面進入到水中，成為無規則運動的水合離子，這就是硫酸鋇晶體的溶解過程；同時，已經溶解在溶液里的硫酸根離子和鋇離子在不斷運動中相互碰撞或者與未溶解硫酸鋇表面碰撞，以固體硫酸鋇的形式析出，這是硫酸鋇的沉澱過程。

以上內容參考：網路-溶度積常數

⑦ 利用離子交換樹脂法測定PbI2的溶度積常數的原理是什麼關鍵步驟是什麼滴定

咨詢記錄 · 回答於2021-12-22

⑧ 能不能用碘化鉛固體加水從而測定溶度積為什麼

咨詢記錄 · 回答於2021-11-22