反滲透二鈉四鈉

A. edta四鈉和二鈉用於金屬離子的螯合劑哪個好

其實這還要取決於要螯合什麼狀態的金屬離子。EDTA四鈉最好用於螯合偏酸性水溶液中的金屬離子；EDTA二鈉最好用於螯合偏鹼性水溶液、固體沉澱中的金屬離子。不過其實到底用哪一個影響偏小。

B. EDTA二鈉與EDTA四鈉的區別

一、性狀不同：

1、EDTA四鈉又名乙二胺四乙酸四鈉鹽。為白色粉末。易溶於水。

2、乙二胺四乙酸二鈉為白色結晶顆粒或粉末，無臭、無味。它能溶於水，極難溶於乙醇。

二、用途不同：

1、乙二胺四乙酸二鈉，一種重要的螯合劑，能螯合溶液中的金屬離子。防止金屬引起的變色、變質、變濁和維生素C的氧化損失，還能提高油脂的抗氧化性(油脂中的微量金屬如鐵、銅等有促進油脂氧化的作用)。

2、是一種重要的絡合劑及金屬掩蔽劑。可用於紡織行業染色，水質處理、彩色感光、醫葯、日用化工、造紙等行業，作為添加劑、活化劑、凈水劑、金屬離子遮蔽劑和丁苯橡膠工業中的活化劑。干法晴綸行業中抵銷金屬干擾，提高所染織物的色澤和亮度，還可用於液體洗滌劑中，提高洗滌質量，增強洗滌效果。

(2)反滲透二鈉四鈉擴展閱讀：

EDTA生產方法按使用的可變原料主要分為4種:氯乙酸法、氫氰酸法、氰化鈉法和烴基乙睛法。氯乙酸法原料成本高，設備腐蝕嚴重，工藝條件不易控制，產品質量不穩定。由於世界上氫氰酸工業的迅速發展，氰化物價格便宜，於是用於生產EDTA的可變原料已轉向氰化物，其技術經濟性大大優於氯乙酸法。

其中，氫氰酸法的EDTA產品最純凈，但流程較長，尤其是處理氫氰酸與甲醛的混合物比較麻煩。經基乙睛法原料穩定性差，盡管投料操作簡單，但後續增加了活性炭處理的繁瑣工序且環境不潔。

使用氰化鈉原料操作安全，最大優勢是無需任何精製就能一步生產可直接應用的四鈉溶液，或作為產品（含量38%）使用，或直接生產二鈉鹽。因此該法又被稱為「一步法」。該法工藝條件溫和:溫度85 -110。C，壓力-0.005一0.02MPa（表壓），加料時間3-6h。

C. 反滲透乙二胺四乙酸鈉清洗,STPP,還有檸檬酸的配比

EDTA四鈉鹽主要用於清洗硫酸鹽垢，濃度1%，最好與0.1%氫氧化鈉配合使用。檸檬酸2%，主要用於清洗碳酸鹽垢。STPP為2%，用於清洗硫酸鈣垢。

D. EDTA四鈉的標定方法

EDTA標准溶液的配製和標定
一． 實驗原理
1． 乙二胺四乙酸簡稱EDTA或EDTA酸。它在水中的溶解度小，故常把它配成二鈉鹽，簡稱EDTA。
2． 用EDTA溶液滴定含鉻黑T指示劑的鈣離子標准溶液，當溶液由酒紅色變為紫藍色時即為終點。
3． CEDTA=(MCaCO3*1000*25/250)/100.09*VEDTA
二． 實驗儀器及葯品
電子天平，稱量瓶，容量瓶玻璃棒移液管吸耳球燒杯錐形瓶，酸式滴定管洗瓶，碳酸鈣粉末，NH4-NH4Cl緩沖溶液，鉻黑T，Mg2+-EDTA溶液，HCl溶液，蒸餾水
三． 實驗操作
1. 用差減法稱量0.2-0.25g碳酸鈣，與HCl充分反應後配成250mL標准鈣溶液；稱取1.6gEDTA，配製400mL溶液
2. 用移液管分別移取25mL標准鈣溶液於三個錐形瓶中，各加20mL水和5mL Mg2+-EDTA,然後各加10mL NH4-NH4Cl緩沖溶液及三滴鉻黑T指示劑。
3. 立即用EDTA滴定，當溶液由酒紅色轉變為紫藍色時停止滴定。
四． 數據記錄

1 2 3
M碳酸鈣 0.2217
VEDTA 21.95 22.25 22.40
CEDTA 0.010091 0.009955 0.009888
平均CEDTA 0.009978
平均偏差 0.000023
平均相對偏差 0.23%
五． 注意事項
1． 在配製EDTA溶液時要保證固體要全部溶解。
2． 碳酸鈣基準試劑加HCl溶解時要緩慢，以防二氧化碳冒出時帶走一部分溶液。
3． 絡合反應進行時要緩慢，保證其充分反應。
4． 酸式滴定管，移液管均應用標准液潤洗。

E. EDTA四鈉的介紹

EDTA四鈉又名乙二胺四乙酸四鈉鹽。為白色粉末。易溶於水,1%水溶液的pH值約為11.8,不溶於回醇、苯答、氯仿。用作硬水軟化劑、多價螯合劑、彩色感光材料中沖洗加工漂白的定影液、丁苯橡膠的活化劑。EDTA四鈉在各種pH范圍內及各種濃度下對含鈣硬水都有絡合能力,而在pH≥8時效率最高。與鈣金屬以1∶1摩爾比絡合,在水中對熱的穩定性極好,甚至在過熱水中
也不會分解,是一種很有效的硬水軟化劑。

F. 求水處理劑乙二胺四乙酸四鈉的檢測方法

乙二胺四乙四鈉？應該是EDTA（乙二胺四乙酸或乙二胺四乙酸二鈉）吧？如果像你所說是四鈉，就可能是EDTA在氫氧化鈉溶液里得到的鈉鹽（）。一般實驗室會用已知標准濃度的的CaCO3進行標定，是一種絡合反應。
含量測定 採用配位滴定法。先將乙二胺四乙酸用KOH配製成pH為12.0～13.0的試樣液。以酸性鉻藍K和萘酚綠作混合指示劑，用試樣液滴定於120℃乾燥過的分析純CaCO3，當溶液由紫紅色變為藍綠色即為終點。EDTA多用於水質監測中的絡合滴定分析法。由於本身可以形成多種絡合物，所以可以滴定很多金屬。元素周期表裡的Ⅱ，Ⅲ，鑭系，錒系金屬都可以用EDTA滴定。但是最常用的是用來測定水的總硬度。 測定水的總硬度就是測定水中鈣、鎂離子的總含量，可用EDTA配位滴定法測定： 滴定前： M + EBT M-EBT (紅色) 主反應： M + Y MY 終點時： M-EBT + Y MY + EBT (紅色) （藍色） 滴定至溶液由紅色變為藍色時，即為終點。 滴定時，Fe3+、Al3+等干擾離子可用三乙醇胺予以掩蔽；Cu2+、Pb2+、Zn2+等重屬離子，可用KCN、Na2S或巰基乙酸予以掩蔽。 將水中的Ca2+離子和Mg2+離子都看作Ca2+離子，並將其質量折算成Cao的質量，並把1L水中含10mgCaO稱為1度。

G. edtc四鈉和edtc二鈉有什麼區別是什麼意思

EDTA是含四個羧基的有機酸，EDTA二鈉就是兩個羧基被鹼反映掉，四鈉就是四個羧基全都反應掉

H. 請問有誰知道什麼是一鈉、二鈉、三鈉、四鈉、五鈉等

NaHSO4 是一鈉
乙二胺四乙酸鎂二鈉鹽 分子式簡寫為Na2MgY
三鈉不知道

I. 4鈉跟2鈉有什麼區別

你說的是什麼東西的縮寫吧
最常見的就是EDTA 乙二胺四乙酸。二鈉就是兩個鈉內離子的乙二胺四乙容酸鹽，四鈉是四個鈉離子的乙二胺四乙酸鹽。沒有本質區別，只是方便滴定的需要
其他的縮寫也一樣，都是含不同數目鈉離子的鹽

J. EDTA二鈉與EDTA四鈉的區別有哪些

EDTA二鈉易溶於水，易與一些金屬離子絡合，效果會顯著，EDTA難溶於水，絡合效果就會差；前者偏鹼性，也有利於絡合反應。