銨離子與鎂離子交換能力那個強

❶ 哪種螯合劑對鐵離子的螯合能力強，而對鎂離子螯合力比較弱

本來就是三價鐵離子,只是以螯合物形式存在.你的意思可能是將三價鐵離子從螯版合物中釋放出來權.因為螯合配體的配位能力很強,要釋放三價鐵離子,可以提高溶液的酸性,將螯合配體的配位原子質子化,這樣就可以將三價鐵離子釋放出來.

❷ 鎂離子和鈣離子哪個與水結合能力更強

鈣的能力強一些

❸ na離子與k離子 鎂離子氧化性誰強

鎂。因為他們三個離子電子數相同，鎂的質子數最多，所以氧化性最強。

❹ 哪種物質絡合鈣鎂離子能力強

氟化物。F-因為氟離子的強配位性對鈣鎂離子有強親和力

❺ 鋅離子和鎂離子誰的極化能力強

離子極化程度的大小取決於離子的變形性和離子的極化能力.
離子極化有內如下的一般規律：
①容 陽離子電荷數 Z 越大,半徑越小,離子極化力越大.
② 離子電荷相同,半徑相近時,電子構型對極化力有影響, 陽離子極化力的大小次序為： 8電子構型 < 9 － 17 電子構型 < 18 電子構型及 18 ＋ 2 電子構型.
③ 陽離子半徑越大,極化力越小.例如： Li+ > Na+> K+> Rb+> Cs+ . Na+> K+> Rb+> Cs+ .
所以,從電子構型和離子半徑兩方面來看,都是Zn2+>Mg2+

❻ 鈣離子，鎂離子與edta的配合物哪個穩定

鎂離子與EDTA配位更穩定。

理由：與鈣離子相比，鎂離子半徑小，形成的配位鍵更強，所以更穩定。

測定鈣、鎂離子的可靠方法為重量法，這種方法手續繁瑣，分析速度慢，目前常用的方法是EDTA絡合滴定法，EDTA絡合滴定法適用於工業循環冷卻水中鈣含量在2-200mg/l，鎂含量在2-200 mg/l的測定，也適用於其他工業用水及生活用水中鈣、鎂離子含量的測定。

鈣離子的測定：用移液管吸取50ML水樣於250ML錐形瓶中，加1ML1+1鹽酸溶液，煮沸半分鍾，加三乙醇胺1+2溶液2ML，再加氫氧化鉀（20%）溶液5ML，加少量鈣-羧酸指示劑，再用EDTA標准溶液進行滴定，當溶液顏色由紫紅色變為亮藍色時即為終點。

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鈣離子是機體各項生理活動不可缺少的離子。 它對於維持細胞膜兩側的生物電位，維持正常的神經傳導功能。維持正常的肌肉伸縮與舒張功能以及神經－肌肉傳導功能，還有一些激素的作用機制均通過鈣離子表現出來。

EDTA是一種重要的絡合劑。EDTA用途很廣，可用作彩色感光材料沖洗加工的漂白定影液，染色助劑，纖維處理助劑，化妝品添加劑，血液抗凝劑，洗滌劑，穩定劑，合成橡膠聚合引發劑，EDTA是螯合劑的代表性物質。能和鹼金屬、稀土元素和過渡金屬等形成穩定的水溶性絡合物。

除鈉鹽外，還有銨鹽及鐵、鎂、鈣、銅、錳、鋅、鈷、鋁等各種鹽，這些鹽各有不同的用途。此外EDTA也可用來使有害放射性金屬從人體中迅速排泄起到解毒作用。也是水的處理劑。

EDTA還是一種重要的指示劑，可是用來滴定金屬鎳，銅等 ，用的時候要與氨水一起使用，才能起指示劑的作用。

❼ 鎂離子和氨根誰水解能力強

理論上，氨水的鹼性比氫氧化鎂的鹼性弱，但由於氫氧化鎂難溶，所以，實際上內氨水容的鹼性比氫氧化鎂飽和溶液的鹼性強。

Mg2++2H2O=Mg(OH)2+2H+（可逆）
NH4+H2O=NH3·H2O+H+（可逆）
因此，鎂離子比氨根的水解能力強。

❽ 鋅離子和鎂離子誰的極化能力強

鋅離子吧，鎂條可以暴露在空氣中，鋅好像可以自燃

❾ 高中化學：鎂離子和銨根哪個結合氫氧根的能力強

鎂離子是生成氫氧化鎂沉澱，而銨根生成一水合氨；如果要比較，應該是看哪個能在水溶液中存在的最大限度大，對於氫氧化鎂沉澱是看Ksp，即溶度積；而一水合氨是弱鹼，因此看電離常數，比較下即可