3o的雙氧水處理氰化鈉

⑴ 雙氧水處理含氰廢水為什麼氰的濃度反而升高

國內含氰廢水處理方法比較多[3,4]，但應用哪一種工藝主要決定於含氰廢水的質量版濃度權、性質以及實際處理的效果。廢水中氰的質量濃度可粗略分為高、中、低3種。一般情況下，成分復雜的高質量濃度廢水CN＞800 mg/L，也有多種廢水氰的質量濃度在(1-10)×103 mg/L之間，可先採用酸化法回收氰化物，殘液再繼續氧化處理。中質量濃度含氰廢水一般在200 mg/L~800 mg/L之間，根據廢水成分的復雜程度選擇處理工藝；廢水成分簡單、回收氰化物有經濟效益的，適合先採用酸化法，殘液再繼續採用二次處理；酸化回收無經濟效益的廢水，可直接採用氧化法進行破壞。在國內實際生產時，高、中質量濃度(接近800 mg/L)含氰廢水一般根據成分復雜程度而決定採用的工藝方法；有些成分簡單的廢水，也可以先回收氰化物，回收後殘液再直接進行氧化破壞CN-，中、低質量濃度的廢水均採用直接氧化處理工藝。近些年，回收氰化物的方法較多，如酸化揮發-鹼吸收法、萃取法、酸沉澱-中和法（兩步沉澱法）、三步沉澱法等。

⑵ O3和雙氧水反應

兩者不直接反應。但是還是會發生化學變化，原因是它們都不穩定，單獨存在時便可以內部分分解。總反容應可以寫成H2O2+O3=H2O+2O2，是自催化反應，兩個自由基互催化分解反應（O3=3O，H2O2=H2O+O）的加和（最後2O=O2），是分別發生自身氧化還原反應，而並非兩種物質的氧化還原反應。實際上由於兩個分解反應系數線性無關，反應方程式可以有無數個，例如3H2O2+O3=3H2O+3O2也是可以的。

⑶ 一個關於雙氧水和氰化物的反應（高中）

KCN+H2O2+H2O===KHCO3+NH3
H2O2應該顯示出及其微弱的酸性，但是和鹼性的CO32-相比就是酸性的了，應該是生成KHCO3而不是K2CO3

⑷ 雙氧水可作為采礦業廢液的處理劑，如用來消除采礦廢液中的氰化物，反應方程式如下：KCN+H2O2+H2O→A+NH3

A．該反應中，N元素化合價不變，而雙氧水是氧化劑，且生成物只有A和氨氣，則氰化鉀是還原劑，氰化鉀中碳元素失電子變成+4價，該反應中轉移電子數是2，再結合原子守恆確定A的化學式為KHCO₃，故A錯誤；
B．該反應中N元素的化合價不變，所以氨氣不是還原產物，故B錯誤；
C．該反應中，雙氧水中的氧元素得電子化合價降低，所以雙氧水是氧化劑，故C正確；
D．KCN+H₂O₂+H₂O=KHCO₃+NH₃↑中，氰化鉀和轉移電子的關系式1：2，所以處理1molKCN轉移2mol電子，故D錯誤；
故選：C．

⑸ 過氧化氫作為采礦廢液的消毒劑，清除氰化物，生成NH3和什麼

CN-為強還原劑。C為+2，N為-3。實際上HCN為弱酸。KCN在水溶液中存在KCN-HCN平衡。H2O2氧化了HCN，促進KCN水解，溶液呈鹼性。HCN被氧化成CO2、NH3，CO2又與KOH反應生成KHCO3。（HCN酸性強於HCO3-，因此只生成HCO3-而非CO32-）

⑹ 如何配置百分之3的過氧化氫。

配置3%過氧化氫的計算方法：c=1000*1.13*3%/34=0.997mol/L

使用稀釋公式計算3%或所需的過氧化氫溶液的體積：假設要制備的溶液體積為1000毫升，v1=c2v2/c1=0.006*1000/0.997=6ml

即取3%溶液6ml，加水配製1L溶液。純過氧化氫是一種淡藍色液體，熔點為-0.43°C，沸點為i150.2°C。純過氧化氫的分子構型將發生變化，因此熔融沸點也會發生變化。凝固點處的固體密度為1.71g/cm3，隨溫度的升高而降低。其締合度高於HO，介電常數和沸點均高於水。

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過氧化氫具有氧化作用，但醫用過氧化氫的濃度等於或小於3%。當傷口被擦拭時，會有燒灼感，表面會被氧化成白色和氣泡，然後可以用水清洗，並在3-5分鍾內恢復原來的膚色。

磷酸中和法（該方法的特徵在於，通過以下步驟制備過氧化鈉水溶液）：

（1）用磷酸或磷酸二氫鈉中和氫氧化鈉溶液，使pH值為0.8～87，生成NaH₂PO₄和H₂O₂的水溶液。

（2）將Na₂HPO₄和H₂O₂的水溶液冷卻至+5~-5℃，使大部分NaH₂PO4以NaH₂PO₄·110H₂O水合物的形式沉澱。

（3）在離心分離器中，將含NaH₂PO₄·10H₂O水合物的水溶液與過氧化氫分離，使NaH₂PO₄·110H₂O的結晶從含少量NaH PO和過氧化氫的水溶液中分離出來。

（4）將含有少量NaH₂PO₄和過氧化氫的水溶液在蒸發器中蒸發，得到含有H₂O₂和H₂O的蒸汽，而含過氧化氫的濃鹽溶液從底部流出並返回中和罐。

（5）在分餾塔中對所述含有H₂O₂和H₂O的蒸汽進行減壓和分餾，以獲得約30%的H₂O₂產品。

⑺ 誤食氰化物能不能和雙氧水解毒

誤食氰化物不能用雙氧水解毒。
氰化物的廢水雖然可以用雙氧水氧化成氰酸，從而消除氰化物的毒性。但如果誤食了氰化物，卻不能用雙氧水解毒，因為雙氧水具有強氧化性，對人體也是有巨大的傷害的。誤食了氰化物，可以馬上服用一些亞鐵鹽，因為亞鐵離子和氰根具有非常強的絡合作用，形成的亞鐵絡合物無毒，可以避免氰化物和血液中的亞鐵反應導致中毒。

⑻ 氰化鈉與雙氧水反應的化學方程式是什麼

氰化鈉與雙氧水反應的化學方程式：NaCN+H2O2+H2O——NaHCO3+NH3↑

⑼ 氫化鈉如何進行無毒化處理

氫化鈉沒有毒，只是易燃易爆，若是因加水產生氫氧化鈉而有腐蝕性的話，那加酸就行。氰化鈉有劇毒，加高錳酸鉀，雙氧水，硫代硫酸鈉都能與它發生氧化還原而去毒

⑽ 過氧化氫（H 2 O 2 ）俗稱雙氧水，生活中用30%的雙氧水消毒，關於雙氧水的描述正確的是（） A．用