1. 蒸餾和萃取的注意事項！謝謝
蒸餾：要加碎瓷片防爆沸，冷凝器水是下進上出，溫度計的放置位置【這個得看情況，比如石油蒸餾就是與支管口下沿水平】
萃取：下層液體,從下面放出.上層液體,從上口倒出.
2. 化學蒸餾和萃取的問題
冷凝管由內外組合的玻璃管構成，在其外管的上下兩側分別有連接管接頭，用作進水口和回出水口。冷凝管在使用答時應將靠下端的連介面以塑膠管接上水龍頭，當作進水口。因為進水口處的水溫較低而被蒸氣加熱過後的水，溫度較高；較熱的水因密度降低會自動往上流，有助於冷卻水的循環。冷凝管通常使用於欲在迴流狀況下做實驗的燒瓶上或是欲搜集冷凝後的液體時的蒸餾瓶上。蒸氣的冷凝發生在內管的內壁上。內外管所圍出的空間則為行水區有吸收蒸氣熱量並將這熱量移走的功用。進水口處通常有較高的水壓，為了防止水管脫落，塑膠管上應以管束綁緊。當在迴流狀態下使用時，冷凝管的下端玻璃管要插入一個橡皮塞，以便能塞入燒瓶口中，承接燒瓶內往上蒸發的蒸氣。
3. 結晶,蒸餾,萃取分液,洗氣的操作要點和注意事項
我對蒸餾和萃取相對比較熟悉，故詳細列出，其餘就列個大概，若覺得答案不錯，不要忘記選為最佳答案哦。打字也很蠻累的嘛。
一，蒸餾： 1 什麼是蒸餾?在蒸餾的實驗中用到了哪些實驗儀器？
蒸餾是通過加熱蒸發和冷凝而分離提純沸點不同的互溶混合液體的操作。利用混合液體中的成分沸點不同，除去難揮發或不揮發的物質. 用到的主要儀器是蒸餾燒瓶，冷凝管，酒精燈、石棉網、溫度計、牛角管（承接器）、錐形瓶等。
2.注意問題：
（1） 實驗前，蒸餾燒瓶加入幾粒沸石（或碎瓷片）有什麼的作用？
防止液體暴沸
（2 ）溫度計作用？插入到那個位置?
控溫顯示加熱范圍。水銀球應位於蒸餾燒瓶的支管口下沿
（3） 產物收集方式？冷凝管中通入冷卻水應怎樣通入？
冷凝收集；下進上出。
（4） 自來水蒸餾後蒸餾瓶內物質？
在100℃難揮發，不揮發的雜質
（5） 實驗開始和停止時，是先加熱還是先通冷凝水？
實驗開始時，先開冷凝水，後加熱。
實驗結束時，先停止加熱，後關冷凝水
二，萃取。
萃取：利用物質在不同溶劑中溶解度的不同，把溶質從原溶液中轉移到另一種溶劑中的操作。
①主要儀器：分液漏斗
使用注意：
1·先進行檢漏
2·下層液體下口放出,上層液體上口倒出
3·放下層液體時,切記拔下上口玻璃塞
4·關閉活塞要及時
萃取劑選擇條件：1、與原溶劑互不相溶
2、溶解溶質的能力大於原溶劑
3、不與被萃取的物質反應
三，過濾
1、適用范圍 ：
固體（不溶）— 液體分離如除去粗鹽中的泥沙
2、注意事項
一貼
二低
三靠
四，結晶
蒸發結晶：根據物質在溶劑中溶解度的不同
冷卻熱飽和溶液結晶：溶解度隨溫度的變化較大
五萃取、分液
1、適用范圍
萃取——溶質在兩種互不相溶的溶劑中的溶解度不同。
分液——分離兩種互不相溶的液體 （密度不同）
2、主要操作步驟：
檢漏、裝液、震盪、靜置、分液
六，蒸餾、分餾
1、適用范圍 :分離沸點不同的互溶液態物質
2、注意事項①溫度計水銀球位於蒸餾燒瓶支管口。
②加沸石（碎瓷片）防止暴沸
③先開冷凝水再加熱。
④冷凝水下進上出使冷凝充分
⑤溶液不可蒸干。
4. 化學中的蒸餾和萃取如何進行怎樣應用
蒸餾：它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。
萃取（Extraction）指利用化合物在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數的不同，使化合物從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中。經過反復多次萃取，將絕大部分的化合物提取出來的方法。萃取又稱溶劑萃取或液液萃取（以區別於固液萃取，即浸取），亦稱抽提（通用於石油煉制工業），是一種用液態的萃取劑處理與之不互溶的雙組分或多組分溶液，實現組分分離的傳質分離過程，是一種廣泛應用的單元操作。 利用相似相溶原理，萃取有兩種方式：
液-液萃取，用選定的溶劑分離液體混合物中某種組分，溶劑必須與被萃取的混合物液體不相溶，具有選擇性的溶解能力，而且必須有好的熱穩定性和化學穩定性，並有小的毒性和腐蝕性。如用苯分離煤焦油中的酚；用有機溶劑分離石油餾分中的烯烴； 用CCl4萃取水中的Br2.
固-液萃取，也叫浸取，用溶劑分離固體混合物中的組分，如用水浸取甜菜中的糖類；用酒精浸取黃豆中的豆油以提高油產量；用水從中葯中浸取有效成分以製取流浸膏叫「滲瀝」或「浸瀝」。
雖然萃取經常被用在化學試驗中，但它的操作過程並不造成被萃取物質化學成分的改變（或說化學反應），所以萃取操作是一個物理過程。
萃取是有機化學實驗室中用來提純和純化化合物的手段之一。通過萃取，能
5. 高一化學中的萃取、分液、蒸餾常考的問題有哪些
1.萃取 用四氯化碳提取水中的溴
2.蒸餾 水和酒精的分離
3.分液 水和苯的分離
1、蒸餾是利用物質的沸點不同，通過加熱沸騰的方法，對混合物進行分離
2、萃取是利用A物質在B溶劑和C溶劑中的溶解能力不同，把A物質從B物質提取到C溶劑里。
3、分液是利用兩種液體互不相溶的性質，將兩種液體分開
4.分液是兩種互不相溶的液體通過分液漏斗分隔開,
萃取原理是一種物質在兩種互不溶的液體中溶解度不一樣,從而達到提純這種物質的目的,萃取一般在錐形瓶中,要震盪,但萃取完後要分液來分離兩種溶劑.
蒸餾是它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合,用到蒸餾管,牛角管,燒杯,圓底燒瓶
萃取：利用化合物在兩種互不相溶（或微溶）的溶劑中溶解度或分配系數的不同，使化合物從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中。
蒸餾：指利用液體混合物中各組分揮發性的差異而將組分分離的傳質過程。將液體沸騰產生的蒸氣匯入冷凝管，使之冷卻凝結成液體的一種蒸發、冷凝的過程。
分液：是把兩種互不相容的液體分離開的操作方法。例如，碘的四氯化碳溶液與水的分離，就採用分液法加以分離。
固體和液體分離，用過濾，比如沙子和水。不相溶的液體分離，用分液，比如油和水。跟據液體溶解度不同的，用萃取，比如溴水中用CCL4萃取溴蒸餾時要蒸干液體，得到乾燥的固體。結晶石飽和溶液中，得到晶體。蒸發和蒸餾相似，但是不加熱，得到的產物不幹燥。
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把沸點不同的機種液體混合物,通過控制溫度,先後得到一種或幾種較純凈的物質.
利用混合物中一種溶質在互不相溶的溶劑中的溶解度的不同,用一種溶劑把溶質從它與另一種溶劑所組成的溶液中提取出來的方法..
數值不對，應該是0.15mol/L
n(SO42-)=0.15mol/L*1L=0.15mol
（NH4）2SO4 xmol MgSO4 ymol
x+y=0.15mol
132x + 120y=19.2g
x=0.1mol y=0.05mol
（NH4）2SO4 ---------2NH4
0.1mol x=0.2mol
銨根離子的物質的量濃度為:0.2/1L=0.2mol/L
一般的規則是，熵變：一個國家（無序度）到另一種狀態（無序度），整個過程是越來越混亂，這是放熱反應;相反，更有秩序是吸熱的。實施例：水（單一物質，單相系統，也可以是一個多相系統）氣 - 液 - 固 - 汽相是最令人困惑的，固相是最有序的：煤氣---固相（放熱），相反，它是類似的。該
初中只需要記住以下幾條：
濃硫酸，固體氫氧化鈉溶於水放熱反應;生石灰都與水反應放出的熱量。的
各種銨鹽（例如，硝酸銨，氯化銨，硫酸銨等），在水中溶解時吸收熱量。
比如有溶劑A溶劑B，溶質C。溶質C在溶劑A里的溶解度小，在溶劑B中的溶解的大。起初分液漏斗中只有AC，那麼當向分液漏斗加入B的時候，溶質C幾乎全部溶解於溶劑B中，溶劑A中幾乎沒有C。利用分液漏斗分液後，BC在一起，A被單獨分開。這個過程就叫萃取。
上層的黃 *** 液體是稀碘水，因為四氯化碳不可能把所有的碘都從水中萃取出來，畢竟水中還是能溶解碘的。下層是碘的四氯化碳溶液。
6. 萃取和蒸餾的區別
萃取蒸餾是化學上常用的分離液體混合物的實驗方法，那麼二者有什麼區別呢?下面是我給大家整理的萃取和蒸餾的區別，供大家參閱!
蒸餾是一種熱力學的分離工藝，它利用混合液體或液-固體系中各組分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。與其它的分離手段，如萃取、過濾結晶等相比，它的優點在於不需使用系統組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入新的雜質。
萃取，又稱溶劑萃取或液液萃取，亦稱抽提，是利用系統中組分在溶劑中有不同的溶解度來分離混合物的單元操作。即，是利用物質在兩種互不相溶(或微溶)的溶劑中溶解度或分配系數的不同，使溶質物質從一種溶劑內轉移到另外一種溶劑中的方法。廣泛應用於化學、冶金、食品等工業，通用於石油煉制工業。另外將萃取後兩種互不相溶的液體分開的操作，叫做分液。
固-液萃取，也叫浸取，用溶劑分離固體混合物中的組分，如用水浸取甜菜中的糖類;用酒精浸取黃豆中的豆油以提高油產量;用水從中葯中浸取有效成分以製取流浸膏叫“滲瀝”或“浸瀝”。
雖然萃取經常被用在化學試驗中，但它的操作過程並不造成被萃取物質化學成分的改變(或說化學反應)，所以萃取操作是一個物理過程。
萃取是有機化學實驗室中用來提純和純化化合物的手段之一。通過萃取，能從固體或液體混合物中提取出所需要的物質。
蒸餾可以分為有塔蒸餾和無塔蒸餾。
從世界蒸餾發展史看，3000--5000年前，酒類生產中，就有了分離提純要求。
但長期酒的含量在15--20度左右，經歷了無數發明家攻關，雛型分離裝置面世，42--56度含量乙醇是一個提純高峰，也就是現在白酒的含量范圍。
200多年前，法國發明家採用蒸餾豎塔，生產出了95%含量乙醇，獲得了蒸餾界的公認記錄，30多年後，英國發明家在蒸餾豎塔基礎上，發明了精餾塔，生產出了99--99.9%乙醇，第一次產生了“酒精”一詞，含義是酒的精華。甲醇或乙醇生產廠，林立的高20--120米，塔徑0.3--13.5米蒸餾【精餾】塔，結構多樣塔，均源於法國和英國發明家產品，蒸餾【精餾】塔最大年生產量可達5--30萬噸，是有機溶劑主要提純方法。
2005年開始，安陽市海川化工研究所(原安陽高新區當代化工研究所)，開始獨具特色提純研究，國內許多用戶稱之為無塔蒸餾(精餾)和無塔精製。2010年12月無塔精製設備面世，獲得了專利證書;2011年3-8月份，無塔蒸餾機和無塔精餾機問世，一項專利授權，一項專利通過初審。20%超低含量廢甲醇工業性提純試驗，在河南省商丘市某大型葯業生產公司使用成果，初餾份含量在86%;2011年8月，河南省安陽市某大型制葯公司，對82%廢乙醇工業性提純試驗，無塔蒸餾增程]機提純到98%，乙醇中醋酸甲酯含量0.1%，明顯優於該廠蒸餾塔0.26%分離效果。2010年代後，在眾多的有機溶劑提純上無塔蒸餾設備受到用戶高度重視。該所不僅致力與分離設備研發，而且努力把積累的豐富提純經驗，上升到理論高度探索。
概述
利用液體混合物中各組分揮發度的差別，使液體混合物部分汽化並隨之使蒸氣部分冷凝，從而實現其所含組分的分離。是一種屬於傳質分離的單元操作。廣泛應用於煉油、化工、輕工等領域。
其原理以分離雙組分混合液為例。將料液加熱使它部分汽化，易揮發組分在蒸氣中得到增濃，難揮發組分在剩餘液中也得到增濃，這在一定程度上實現了兩組分的分離。兩組分的揮發能力相差越大，則上述的增濃程度也越大。在工業精餾設備中，使部分汽化的液相與部分冷凝的氣相直接接觸，以進行汽液相際傳質，結果是氣相中的難揮發組分部分轉入液相，液相中的易揮發組分部分轉入氣相，也即同時實現了液相的部分汽化和汽相的部分冷凝。
液體的分子由於分子運動有從表面溢出的傾向。這種傾向隨著溫度的升高而增大。如果把液體置於密閉的真空體系中，液體分子繼續不斷地溢出而在液面上部形成蒸氣，最後使得分子由液體逸出的速度與分子由蒸氣中回到液體的速度相等，蒸氣保持一定的壓力。此時液面上的蒸氣達到飽和，稱為飽和蒸氣，它對液面所施的壓力稱為飽和蒸氣壓。實驗證明，液體的飽和蒸氣壓只與溫度有關，即液體在一定溫度下具有一定的蒸氣壓。這是指液體與它的蒸氣平衡時的壓力，與體系中液體和蒸氣的絕對量無關。
將液體加熱至沸騰，使液體變為蒸氣，然後使蒸氣冷卻再凝結為液體，這兩個過程的聯合操作稱為蒸餾。很明顯，蒸餾可將易揮發和不易揮發的物質分離開來，也可將沸點不同的液體混合物分離開來。但液體混合物各組分的沸點必須相差很大(至少30℃以上)才能得到較好的分離效果。在常壓下進行蒸餾時，由於大氣壓往往不是恰好為0.1MPa，因而嚴格說來，應對觀察到的沸點加上校正值，但由於偏差一般都很小，即使大氣壓相差2.7KPa，這項校正值也不過±1℃左右，因此可以忽略不計。
暴沸
將盛有液體的燒瓶放在石棉網上，下面用煤氣燈加熱，在液體底部和玻璃受熱的接觸面上就有蒸氣的氣泡形成。溶解在液體內的空氣或以薄膜形式吸附在瓶壁上的空氣有助於這種氣泡的形成，玻璃的粗糙面也起促進作用。這樣的小氣泡(稱為氣化中心)即可作為大的蒸氣氣泡的核心。在沸點時，液體釋放大量蒸氣至小氣泡中，待氣泡的總壓力增加到超過大氣壓，並足夠克服由於液柱所產生的壓力時，蒸氣的氣泡就上升溢出液面。因此，假如在液體中有許多小空氣或其它的氣化中心時，液體就可平穩地沸騰，如果液體中幾乎不存在空氣，瓶壁又非常潔凈光滑，形成氣泡就非常困難。這樣加熱時，液體的溫度可能上升到超過沸點很多而不沸騰，這種現象稱為“過熱”。一旦有一個氣泡形成，由於液體在此溫度時的蒸氣壓遠遠超過大氣壓和液柱壓力之和，因此上升的氣泡增大得非常快，甚至將液體沖溢出瓶外，這種不正常沸騰的現象稱為“暴沸”。因此在加熱前應加入助沸物以期引入氣化中心，保證沸騰平穩。助沸物一般是表面疏鬆多孔、吸附有空氣的物體，如碎瓷片、沸石等。另外也可用幾根一端封閉的毛細管以引入氣化中心(注意毛細管有足夠的長度，使其上端可擱在蒸餾瓶的頸部，開口的一端朝下)。在任何情況下，切忌將助沸物加至已受熱接近沸騰的液體中，否則常因突然放出大量蒸氣而將大量液體從蒸餾瓶口噴出造成危險。如果加熱前忘了加入助沸物，補加時必須先移去熱源，待加熱液體冷至沸點以下後方可加入。如果沸騰中途停止過，則在重新加熱前應加入新的助沸物。因為起初加入的助沸物在加熱時逐出了部分空氣，再冷卻時吸附了液體，因而可能已經失效。另外，如果採用浴液間接加熱，保持浴溫不要超過蒸餾液沸點20℃，這種加熱方式不但可以大大減少瓶內蒸餾液中各部分之間的溫差，而且可使蒸氣的氣泡不單從燒瓶的底部上升，也可沿著液體的邊沿上升，因而可大大減少過熱的可能。
過程
純粹的液體有機化合物在一定的壓力下具有一定的沸點，但是具有固定沸點的液體不一定都是純粹的化合物，因為某些有機化合物常和其它組分形成二元或三元共沸混和物，它們也有一定的沸點。不純物質的沸點則要取決於雜質的物理性質以及它和純物質間的相互作用。假如雜質是不揮發的，則溶液的沸點比純物質的沸點略有提高(但在蒸餾時，實際上測量的並不是不純溶液的沸點，而是逸出蒸氣與其冷凝平衡時的溫度，即是餾出液的沸點而不是瓶中蒸餾液的沸點)。若雜質是揮發性的，則蒸餾時液體的沸點會逐漸升高或者由於兩種或多種物質組成了共沸點混合物，在蒸餾過程中溫度可保持不變，停留在某一范圍內。因此，沸點的恆定，並不意味著它是純粹的化合物。
蒸餾沸點差別較大的混合液體時，沸點較低者先蒸出，沸點較高的隨後蒸出，不揮發的留在蒸餾器內，這樣，可達到分離和提純的目的。故蒸餾是分離和提純液態化合物常用的方法之一，是重要的基本操作，必須熟練掌握。但在蒸餾沸點比較接近的混合物時，各種物質的蒸氣將同時蒸出，只不過低沸點的多一些，故難於達到分離和提純的目的，只好藉助於分餾。純液態化合物在蒸餾過程中沸程范圍很小(0.5~1℃)。所以，蒸餾可以利用來測定沸點。用蒸餾法測定沸點的方法為常量法，此法樣品用量較大，要10 mL以上，若樣品不多時，應採用微量法。
分餾
定義：分餾是利用分餾柱將多次氣化—冷凝過程在一次操作中完成的方法。因此，分餾實際上是多次蒸餾。它更適合於分離提純沸點相差不大的液體有機混合物。
進行分餾的必要性：(1)蒸餾分離不徹底。(2)多次蒸餾操作繁瑣，費時，浪費極大。
混合液沸騰後蒸氣進入分餾柱中被部分冷凝，冷凝液在下降途中與繼續上升的 蒸氣接觸，二者進行熱交換，蒸汽中高沸點組分被冷凝，低沸點組分仍呈蒸氣上升，而冷凝液中低沸點組分受熱氣化，高沸點組分仍呈液態下降。結果是上升的蒸汽中低沸點組分增多，下降的冷凝液中高沸點組分增多。如此經過多次熱交換，就相當於連續多次的普通蒸餾。以致低沸點組分的蒸氣不斷上升，而被蒸餾出來;高沸點組分則不斷流回蒸餾瓶中，從而將它們分離。
7. 蒸餾和萃取注意事項
蒸餾和萃取的實驗是高中階段兩個比較重要的實驗，有一些相關的注意事項，需要遵守如果不遵守，將會影響實驗，結果導致實驗失敗，下面我們一起來了解一下這些注意事項。
燒杯，酒精燈，分液漏斗
做實驗時，要正確按照圖中的實驗器材順序放置，防止實驗錯誤引起危險
蒸餾出的液體應注意冷卻，冷卻水的導管應上進下出，讓液體充分冷凝
在實驗剛開始酒精燈溫度不夠高的時候，燒瓶里剛開始收集到的液體我們應該倒掉，因為其中有多種雜志，應防止廢液影響實驗
我們加入的液體體積不應該超過容器體積的2/3，這樣防止液體濺出發生危險。有的容器沒有刻度，應自己注意目測
8. 完成蒸餾和萃取的實驗操作的儀器,注意事項及適合分離和提純的物質
很高興為你
一.蒸餾
主要儀器：蒸餾燒瓶（帶支管的）,溫度計,冷凝管,牛角管,酒精燈,石棉網,鐵架台,支口錐形瓶,橡膠塞.
注意事項
操作時要注意
（1）在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片,防止液體暴沸.
（2）溫度計水銀球的位置應與支管口下端位於同一水平線上.
（3）蒸餾燒瓶中所盛放液體不能超過其容積的2/3,也不能少於1/3.
（4）冷凝管中冷卻水從下口進,上口出.
（5）加熱溫度不能超過混合物中沸點最高物質的沸點.
注意事項在蒸餾操作中,應當注意以下幾點：
（1） 控制好加熱溫度.如果採用加熱浴,加熱浴的溫度應當比蒸餾液體的沸點高出若干度,否則難以將被蒸餾物蒸餾出來.加熱浴溫度比蒸餾液體沸點高出的越多,蒸餾速度越快.但是,加熱浴的溫度也不能過高,否則會導致蒸餾瓶和冷凝器上部的蒸氣壓超過大氣壓,有可能產生事故,特別是在蒸餾低沸點物質時尤其需注意.一般地,加熱浴的溫度不能比蒸餾物質的沸點高出30℃.整個蒸餾過程要隨時添加浴液,以保持浴液液面超過瓶中的液面至少一公分.
（2） 蒸餾高沸點物質時,由於易被冷凝,往往蒸氣未到達蒸餾燒瓶的側管處即已經被冷凝而滴回蒸餾瓶中.因此,應選用短頸蒸餾瓶或者採取其它保溫措施等,保證蒸餾順利進行.
（3） 蒸餾之前,必須了解被蒸餾的物質及其雜質的沸點和飽和蒸氣壓,以決定何時（即在什麼溫度時）收集餾分.
（4） 蒸餾燒瓶應當採用圓底燒瓶.沸點在40-150℃的液體可採用150℃以上的液體,或沸點雖在150℃以下,對熱不穩常壓的簡單蒸餾.對於沸點在定、易熱分解的液體,可以採用減壓蒸餾和水蒸汽蒸餾.
蒸餾條件：1.液體是混合物.2.各組分沸點不同.
常見物質 一般液態有機物 互溶 用蒸餾
例如 1.苯和甲苯
2.除雜:乙醇(乙酸):加氫氧化鈉 然後蒸餾 乙酸和氫氧化鈉反應生成乙酸鈉,
乙酸鈉和乙醇沸點相差很大,用蒸餾
3.Br2(或I2) 和 CCl4 分離 用蒸餾
哪些常見物質沸點相差30度以上,不是很多,多積累多看,就記住了
二.萃取
儀器：分液漏斗
注意事項
1.\x05查漏,
2.\x05所放入分液漏斗液體量不能超過容積的3/4,
3.\x05震盪液體時隔兩到三分鍾就要放一次氣
4.\x05放液體要通氣,
5.\x05長時間不用干凈,塞芯與塞槽之間放一紙條,以粘連.
從萃取原理看萃取劑和原溶劑互不混溶 ,萃取劑和溶質互不發生反應 ,溶質在萃取劑中的溶解度遠大於在原溶劑中的溶解度 .
常見萃取劑：甲苯,二氯甲烷,三氯甲烷,汽油,乙醚,直餾汽油,正丁醇,四氯化碳,苯,四氯化碳,酒精,煤油,己烷,環己烷…….不要忘記,水是最廉價、最易得的萃取劑.如：用四氯化碳萃取碘水中的碘
中學階段,常用的,最最常用的萃取劑就是四氯化碳了,主要用於萃取水中溶解的CL2、Br2、I2這些
9. 高中化學 必修1 過濾 蒸發 蒸餾 萃取 的原理和注意事項
過濾：利用混合物溶解性不同，將可溶物與難溶物分離的方法。需要用到回燒杯、玻璃棒和漏斗答，注意一貼二低三靠；
蒸發：利用固體溶質隨著溫度變化溶解度變化不大的原理，通過蒸發溶劑的方法使溶質析出。需要酒精燈、鐵架台、蒸發皿、玻璃棒等，注意蒸發皿直接加熱；玻璃棒用於攪拌，加速蒸發並防止飛濺；加熱至有大量晶體析出時，用余熱加熱；
蒸餾：利用液體混合物中沸點不同進行分離。關鍵是不同沸點范圍，用不同的冷卻方式，如冷凝水下進上出，還可用空氣冷凝等；
萃取：利用溶質在兩種互不相溶的溶劑中溶解度不同進行分離的方法。主要是分液漏斗的使用，適用前檢漏，分液時下層液體先從下口流出，上層液體從傷口倒出。關於萃取劑的選擇原理也是考察重點，注意萃取劑與原溶劑互不相溶、不反應，且溶質在萃取劑中溶解度要遠大於在原溶劑中。
這些都是常見的分離方法，都是利用物理性質的不同進行操作的。
10. 蒸餾和萃取的注意事項！謝謝
蒸餾
加料：將待蒸餾液通過玻璃漏斗小心倒入蒸餾瓶中，要注意不使液體從支管流出。加入幾粒助沸物，安好溫度計，溫度計應安裝在通向冷凝管的側口部位。再一次檢查儀器的各部分連接是否緊密和妥善。
加熱：用水冷凝管時，先由冷凝管下口緩緩通入冷水，自上口流出引至水槽中，然後開始加熱。加熱時可以看見蒸餾瓶中的液體逐漸沸騰，蒸氣逐漸上升。溫度計的讀數也略有上升。當蒸氣的頂端到達溫度計水銀球部位時，溫度計讀數就急劇上升。這時應適當調小煤氣燈的火焰或降低加熱電爐或電熱套的電壓，使加熱速度略為減慢，蒸氣頂端停留在原處，使瓶頸上部和溫度計受熱，讓水銀球上液滴和蒸氣溫度達到平衡。然後再稍稍加大火焰，進行蒸餾。控制加熱溫度，調節蒸餾速度，通常以每秒1～2滴為宜。在整個蒸餾過程中，應使溫度計水銀球上常有被冷凝的液滴。此時的溫度即為液體與蒸氣平衡時的溫度，溫度計的讀數就是液體（餾出物）的沸點。蒸餾時加熱的火焰不能太大，否則會在蒸餾瓶的頸部造成過熱現象，使一部分液體的蒸氣直接受到火焰的熱量，這樣由溫度計讀得的沸點就會偏高；另一方面，蒸餾也不能進行得太慢，否則由於溫度計的水銀球不能被餾出液蒸氣充分浸潤使溫度計上所讀得的沸點偏低或不規范。
觀察沸點及收集餾液：進行蒸餾前，至少要准備兩個接受瓶。因為在達到預期物質的沸點之前，帶有沸點較低的液體先蒸出。這部分餾液稱為「前餾分」或「餾頭」。前餾分蒸完，溫度趨於穩定後，蒸出的就是較純的物質，這時應更換一個潔凈乾燥的接受瓶接受，記下這部分液體開始餾出時和最後一滴時溫度計的讀數，即是該餾分的沸程（沸點范圍）。一般液體中或多或少地含有一些高沸點雜質，在所需要的餾分蒸出後，若再繼續升高加熱溫度，溫度計的讀數會顯著升高，若維持原來的加熱溫度，就不會再有餾液蒸出，溫度會突然下降。這時就應停止蒸餾。即使雜質含量極少，也不要蒸干，以免蒸餾瓶破裂及發生其他意外事故。
蒸餾完畢，應先停止加熱，然後停止通水，拆下儀器。拆除儀器的順序和裝配的順序相反，先取下接受器，然後拆下尾接管、冷凝管、蒸餾頭和蒸餾瓶等。
萃取：
萃劑原液互不溶，質溶程度不相同。充分振盪再靜置，下放上倒切分明。
解釋：
1、萃劑原液互不溶，質溶程度不相同：「萃劑」指萃取劑；「質」指溶質。這兩句的意思是說在萃取操作實驗中，選萃取劑的原則是：萃取劑和溶液中的溶劑要互不相溶，溶質在萃取劑和原溶劑中的溶解度要不相同（在萃取劑中的溶解度要大於在原溶液中的溶解度）。
2、充分振盪再靜置：意思是說在萃取過程中要充分震盪，使萃取充分，然後靜置使溶液分層。
3、下放上倒切分明：這句的意思是說分液漏斗的下層液從漏斗腳放出，而上層液要從漏鬥口倒出。
熱氣冷水逆向行：意思是說冷卻水要由下向上不斷流動，與熱的蒸氣的流動的方向相反。