Ⅰ 已知四氯化碳的沸點是76.8度為什麼蒸餾時要控制在76.8度左右而不是高於76.8度
由於蒸餾時有其他雜質，為了保證通過蒸餾所得物質的純度，必須精確的控制溫度，否則溫度過低，會導致物質蒸餾不出，溫度過高會導致其他雜質被蒸餾出來，使雜質過多
Ⅱ 四氯化碳和水為什麼不能蒸餾
為什麼要用蒸餾法呢,直接分液就是了
如果你要用的話,我說可以大部分分離內但是容不可能完全分離
因為在常溫下水也有蒸汽壓,在水CCl4的混合物中水面上有飽和水蒸氣,你蒸餾時候必然有少量的水會和CCl4一齊蒸餾出去
Ⅲ 為什麼不能蒸餾 碘的四氯化碳溶液 ，升華之後收集，不是正好嗎
蒸餾出來的是CCl4,碘留在圓底燒瓶中.
碘的沸點184℃，而四氯化碳沸點77℃
Ⅳ 碳酸鈉溶液與四氯化碳為什麼不能用蒸餾的方法分離
四氯化碳沸點76.8攝氏度，蒸餾之後水和ccl4 都會蒸發 只剩碳酸鈉（理論上）
分液既方便又簡單
Ⅳ 碘的四氯化碳溶液可以通過蒸餾得到嗎
首先,碘的四氯化碳溶液里是沒有水的.
其次,單質碘會升華,變為碘蒸氣,所以不能蒸發
所以在蒸餾碘的四氯化碳溶液時,四氯化碳會變為蒸汽出來（沸點比碘高）,蒸完後就可以得到單質碘了
請採納，謝謝
Ⅵ 從碘的四氯化碳溶液中得到四氯化碳，用蒸餾法。
I2沸點184.35℃
CCl4沸點77℃
CCl4先出來抄
要蒸餾
下面是正常的方法，因為蒸餾設備要求高
往分液漏斗中加入適量的紫紅色的碘的四氯化碳溶液和1mol／L氫氧化鈉溶液，體積比為8∶1左右（如果使用圓筒式分液漏斗，鹼的用量還可以再減少），振盪至下層紫紅色消失，靜置，分出四氯化碳。鹼溶液仍留在分液漏斗中，再次加入另一批紫紅色四氯化碳溶液，同樣操作。如此分批萃取數次，直至紫紅色四氯化碳溶液處理完。最後，將含碘的鹼溶液轉入燒杯中，邊攪拌邊加入同體積的1mol／L硫酸，溶液立即轉為棕黃色，並析出