蒸餾硫酸工藝卡

『壹』 濃硫酸的製取提純

製取二氧化硫
燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，製取二氧化硫（國內黃鐵礦較多，所以常用黃鐵礦）
S+O2═點燃═SO2
4FeS2+11O2═高溫═8SO2+2Fe2O3
接觸氧化為三氧化硫
2SO2+O2═2SO3（用五氧化二釩做催化劑且該反應為可逆反應）
用98.3%硫酸吸收
xSO3+H2SO4═H2SO4
·
x
SO3(硫酸分子結合若干個三氧化硫分子，形成發煙硫酸)
SO3+H2SO4═H2S2O7（焦硫酸）
加水
H2SO4·x
SO3+xH2O═(x+1)H2SO4
H2S2O7+H2O═2H2SO4
提純工藝
可將工業濃硫酸進行蒸餾，便可得到濃度95%－98%的商品濃硫酸．
其他方法
磷酸反應後，利用磷石膏，工業循環利用，使用二水法制硫酸。較為經典的製法還有利用草酸和硫酸亞鐵反應FeSO4+H2C2O4=H2SO4+FeC2O4↓（但草酸鐵極細比較難以過濾）

『貳』 硫酸生產工藝流程圖

如下圖所示：

純硫酸一般為無色油狀液體，密度1.84 g/cm³，沸點337℃，能與水以任意比例互溶，同時放出大量的熱，使水沸騰。加熱到290℃時開始釋放出三氧化硫，最終變成為98.54%的水溶液，在317℃時沸騰而成為共沸混合物。

硫酸的沸點及粘度較高，是因為其分子內部的氫鍵較強的緣故。由於硫酸的介電常數較高，因此它是電解質的良好溶劑，而作為非電解質的溶劑則不太理想。硫酸的熔點是10.371℃，加水或加三氧化硫均會使凝固點下降。

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硫酸的主要用途有：

1、冶金及石油工業

用於冶金工業和金屬加工在冶金工業部門，特別是有色金屬的生產過程需要使用硫酸。例如用電解法精煉銅、鋅、鎘、鎳時，電解液就需要使用硫酸，某些貴金屬的精煉，也需要硫酸來溶解去夾雜的其他金屬。

2、解決人民衣食住行

用於化學纖維的生產為人民所熟悉的粘膠絲，它需要使用硫酸、硫酸鋅、硫酸鈉的混合液作為粘膠抽絲的凝固浴。

3、鞏固國防

某些國家硫酸工業的發展，曾經是和軍用炸葯的生產緊密連結在一起的。無論軍用炸葯（發射葯、爆炸葯）或工業炸葯，大都是以硝基化物或硝酸酯為其主要成分。

4、原子能工業及火箭技術

原子反應堆用的核燃料的生產，反應堆用的鈦、鋁等合金材料的制備，以及用於製造火箭、超聲速噴氣飛機和人造衛星的材料的鈦合金，都和硫酸有直接或間接的關系。

5、土壤改良

在農業生產中，越來越多地採用硫酸改良高pH值的石灰質土壤。過去20年來，尿素-硫酸肥料的產量大幅度提高並在美國西部諸州的土壤中廣泛施用。

『叄』 工業制硫酸化學方程式制備流程是怎樣的

1、工業制硫酸化學方程式：H2S2O7+H2O═2H2SO4。
2、制備流程：
（1）製取二氧化硫（沸騰爐）：燃燒硫或高溫處理黃鐵礦，製取二氧化硫。
S+O2═點燃═SO2；
4FeS2+11O2═高溫═8SO2+2Fe2O3；
（2）接觸氧化為三氧化硫（接觸室）：2SO2+O2═2SO3（用五氧化二釩做催化劑該反應為可逆反應）；
（3）用98.3%硫酸吸收：SO3+H2SO4═H2S2O7（焦硫酸）；
（4）加水（吸收萃取）：H2S2O7+H2O═2H2SO4
（5）提純工藝：可將工業濃硫酸進行蒸餾，便可得到濃度95%-98%的商品硫酸。

『肆』 如何提純濃硫酸

你需要一套完整的蒸餾裝置，不是簡單在火上煮煮就行的。
裝置包括：熱源（煤氣灶）、蒸內餾瓶（圓底燒瓶）容、蒸餾頭、冷凝管、尾接管、接收瓶（另一個燒瓶），其他還有鐵架、水管、塞子等。所有介面必須是磨口的，嚴防硫酸蒸汽泄漏。
如果沒有這些東西的話，勸你不要折騰了，沒做過蒸餾實驗的話很容易出事的。完事了整個裝置的洗滌也是一件費力的事。

其實有一個簡單的方法，就是電解。兩根碳棒（可以從廢棄的干電池中提取），一個電源，慢慢電解。電解硫酸溶液就相當於電解水，最終可以得到較濃的溶液。方法比較安全，缺點就是慢。

『伍』 硫酸蒸餾提純是什麼原理

硫酸里的雜質主要是鹽酸，硝酸，水和少量的硫酸鐵。蒸餾提純可以除掉以上前三種雜質。因為它們都易揮發，而硫酸難揮發。所以蒸餾後就能得到較少雜質的硫酸。原料就是一般的工業硫酸，濃度大概50%~60%