ph儀測蒸餾水不是7怎麼辦

A. 水的pH值為什麼不一定是7

合格的略低於來7。
這是因為：蒸餾水自冷卻後，會溶進少量的CO2。
不合格的就難說了。
我們的數據是在6.9-7.0之間。
包括一次蒸餾水，二次蒸餾水，亞沸水。
當然，應用合格的容器裝它。就算是最普通的玻璃試劑瓶吧。

我來對樓下的回答做一點糾正：水的電離常數，基本不隨溫度變化。之所以這樣說，是因為變化太小。對水的PH值變化的影響在0.01pH以內，這遠小於水受空氣中酸性氣體的影響程度。

水中會溶進少量的SO2，對的。但主要考慮的是CO2。當然，在工業污染地區，SO2不可小視，例如人盡皆知的酸雨。但是，在保存蒸餾水的環境里，一般不會有SO2在空氣中彌漫吧。呵呵，那還叫蒸餾水么？
我們在利用溶有SO2的水製作蒸餾水時，會要求加入硫酸後蒸餾，就是為除去水中的酸性組分和固定氨。這已是實驗室規范。
呵呵，問者別擔心，加入硫酸蒸餾後不會使所得蒸餾水變酸的。因為硫酸在100℃時並不揮發。

B. 蒸餾水的PH值應該是多少

蒸餾水的ph值應該是7左右。

蒸餾是一種熱力學的分離工藝，它利用混合液內體或液-固體系中各組容分沸點不同，使低沸點組分蒸發，再冷凝以分離整個組分的單元操作過程，是蒸發和冷凝兩種單元操作的聯合。

與其它的分離手段，如萃取、過濾結晶等相比，它的優點在於不需使用系統組分以外的其它溶劑，從而保證不會引入新的雜質。

(2)ph儀測蒸餾水不是7怎麼辦擴展閱讀：

水經過一次蒸餾，不揮發的組分（鹽類）殘留在容器中被除去，揮發的組分（氨、二氧化碳、有機物）進入蒸餾水的初始餾分中，通常只收集餾分的中間部分，約佔60%。

要得到更純的水，可在一次蒸餾水中加入鹼性高錳酸鉀溶液，除去有機物和二氧化碳；加入非揮發性的酸（硫酸或磷酸），使氨成為不揮發的銨鹽。

由於玻璃中含有少量能溶於水的組分，因此進行二次或多次蒸餾時，要使用石英蒸餾器皿，才能得到很純的水，所得純水應保存在石英或銀制容器內。

C. pH測定和酸度檢查的蒸餾水應該先怎樣處理為什麼

蒸餾水需要煮沸靜置冷卻,為了去除其中溶解的CO2,CO2溶解會是蒸餾PH為弱酸性. PH計要先用標准液（鄰苯二甲酸氫鉀標准溶液校準.浸泡24小時）

D. 為什麼我用酸度計測蒸餾水的pH值時，數據顯示不穩定

諾頂儀器信息網為您總結如下：
1、檢查電極是否已損壞；
2、應該是電極使用的時間太長了，先校準看一下是否有效；
3、可試下用2。5MMOL/L的KCL溶液浸泡探頭；
4、清洗一下玻璃球，是不是時間長了，上面附著了一些有機物，導致反應不靈敏；
5、在水中存在著一個化學平衡~CO2 + H2O→H+ + HCO3-，由於一般的純水或地表水都顯弱鹼性~導致該平衡向正反應方向移動~~故PH會一直上升~個人覺得是這樣的；
6、在被測水樣中加入中性鹽（如Kcl）作為離子強度調節劑，改變溶液中的離子總強度，增加導電性，使測量快速穩定。此方法國家標准GB/T6P04.3—93中規定："測量水樣時為了減少液接電位的影響和快速達到穩定，每50ml水樣中加入一滴中性0.1moL/LKCL溶液。"雖然此方法改變了水樣中的離子強度，在一定程度上引起了其PH值得變化，但經實驗證明此變化在數值上只改變了0.01PH左右，是完全可以接受的。但採用這種方法時，一定要注意所加的Kcl溶液不應含任何鹼性或酸性的雜質。因此，Kcl試劑要採用高純度的，所配溶液的水質也要高純度的中性水質；
7、在測定時，吸收CO2，PH不斷上升；
8、pH計測pH值，原理是有指示電極和參比電極而構成的電極插入到溶液中形成原電池,在室溫(25℃)時每單位PH值相當於59.1mv的電動勢變化值,在儀器上直接以pH的讀數表示,溫差在儀器上有補償裝置.因為純凈水的離子很少，不能形成穩定的原電池，所以在被測水樣中加入中性鹽（如KCl）作為離子強度調節劑，改變溶液中的離子總強度，增加導電性，使測量快速穩定；9、ph計讀數不穩定：被測定溶液是酸性用PH＝4的緩沖液校正斜率，測定溶液是鹼性用PH＝9的緩沖液校正斜率．調斜率的溶液PH越接近被測溶液的PH越好；
10、有可能是接觸不良；
11、感覺pH計如果輕微晃動的話，讀數也會變的；
12、應該不是電極的原因，我想是你的電極幹了，你自己看看，一般電極上面都有個小洞，裡面裝些3mol/LKCL就應該搞定了；
12、電極在使用過程中pH值不穩定 基本上和校正沒有關系，它與電源電壓波動、電極的性能、電極的引導線、電極插孔的接觸、被測定溶液的溫度等有關。在校正時候，如果被測定溶液接近酸性，就用「6『定位，如果是鹼性的就要用」9「定位了。兩者不能任意選；
13、應該是電極的問題，使用前先活化。並且，電極不管使用不使用，一年都要淘汰了。測偏酸性溶液，用接近4和7的緩沖液校正；測偏鹼性的溶液則應用7和10的緩沖液校正；
14、純凈水的PH直用PH計測的出來才怪，首先 用弄明白PH計的測定原理啊:是通過水中含有的離子在電極的作用下定向移動形成電流而顯示讀數，純進水的離子太少,電解率低,怎麼會測的穩定；
15、可能是接觸不良.或是電極浸泡液(3MOL/L的KCL溶液)少了,未將電極完全浸泡在電極浸泡液中.還有就是電極老化了,或該換了(每年換1個)；
16、我想跟室溫有關,溫度偏低時或者空氣流動快,都會影響PH計,要保持室溫穩定,而且測定時要把門和窗關好；
17、如果測純水，不穩定是正常的，本來裡面含的離子少，緩沖能力弱，環境對它影響十分大，一般取個相對穩定的值就行了。

E. 為什麼在常溫下測定的蒸餾水的PH值不是7而是6呢

在常溫下一般來說睡得PH都是7，可是由於我們做實驗的時候溫度一般都比25度高，所以水的電力平衡向正向移動，一般都會略小於7，而上面講的也是對的，因為在空氣中，二氧化碳會溶入水中，所以測出的水的PH為6。

F. 我制備的蒸餾水的 Ph值為什麼總是小於7 有什麼方法能讓它的酸鹼度為7

正常情況下蒸餾水的ph值小於7是正常的，因為水中溶解有少量的CO2，生成了H2CO3，H2CO3電離：H2CO3 <--> H+ + HCO3-(可逆)，生成了H+，所以水顯弱酸性，ph<7。要想使它的酸鹼度為7，可以將蒸餾水加熱煮沸，除去水中溶解的CO2。這樣蒸餾水的ph將為7

G. 用酸度計測量pH時，先用6.87和4.01的溶液校準過，但是測出來的降水和蒸餾水都不對，都是4-5左右，這是為啥

1、確認你的校準溶液沒有問題，即沒有過期或者變質。
2、如果要測pH=7的溶液，至少使用ph=4和ph=9的溶液，即要保證被測溶液在校準溶液的范圍之內。
3、如果校準正確，且校準合格，還有ph電極正常無破損，那麼測出的pH就沒有問題。
降水偏酸很正常啊。

H. 蒸餾水器在使用過程中PH值偏高，是怎麼回事

蒸餾水pH值一般為5.5-7.0 ，正常情況下是不會超過7的，建議樓主分析一下制備或內保存方面的原因，可能容引入了其他物質，如水中是否溶入了揮發在空氣中的鹼性氣體或被鹼性物質污染等，另外校驗一下pH計是否有誤。

I. 我制備的蒸餾水的 Ph值為什麼總是小於7 有什麼方法能讓它的酸鹼度為7

你好！
水中的二氧化碳是如何處理,PH值是用酸鹼滴定法.不可能剛好7的,越接近越好
如有疑問，請追問。

J. pH計在測定同一瓶蒸餾水有時是8.5左右，有時是5.5左右，為什麼呀

這個問題我也遇到過，PH計應該沒問題，是你操作的問題；測量蒸餾水（理論上時7.0）時專，由於水很純，極少屬量的酸鹼離子都能引起pH在一定范圍變化，如果你校正後沒用純水充分清洗，很難測准，如果你能測定出確定數值，說明你的蒸餾水變質了（被空氣或其他污染）；再說你去測蒸餾水pH做什麼，要配溶液，配製時再測就不會有問題！
順便說下 娃娃魚愛雪 娃娃魚是保護動物哦