緩沖劑加蒸餾水變快了

㈠ 緩沖溶液的配製和性質

緩沖溶液的配製方法如下：

購買酸標、中標、鹼標。將三隻250mL容量瓶用蒸餾水洗刷干凈並晾乾。注意塞子不能混用。將酸標袋用剪刀延邊剪開。將粉末倒入用蒸餾水洗凈的燒杯中。

向燒杯中加入蒸餾水，並將酸標袋用蒸餾水沖洗兩次，將溶液倒入燒杯中。用玻璃棒緩慢攪拌，使得固體物質溶解。

待固體物質完全溶解後，靜置約10 min，溶液冷卻至室溫。利用玻璃棒引流將燒杯中溶液倒入事先准備好的容量瓶中。用蒸餾水洗刷燒杯，並倒入容量瓶中。向容量瓶中加入蒸餾水，至液面凹處與刻度線相切。蓋上塞子，反復顛倒搖晃。

注意事項：

裝樣品的樣品袋要沖洗2次，並倒入燒杯。燒杯要沖洗2次，倒入容量瓶。等溫度降至室溫才能倒入容量瓶。加蒸餾水時一定注意不能加過刻度線。

緩沖溶液是無機化學及分析化學中的重要概念，分析測試中，在絡合滴定和分光光度法等許多反應里都要求溶液的pH值保持在一個范圍內，保證指示劑的變色和顯色劑的顯色等，這些條件都是通過加入一定量的緩沖溶液達到的，所以緩沖溶液是分析測試中經常需要的一種試劑。

使用緩沖溶液的注意事項：不少緩沖溶液都含有易揮發組分，如：氨-氯化銨中的氨酷酸-醋酸鈉中的醋酸。

不少實驗室引入了定量加液器，用定量加液器加試劑，具有簡便准確誤差恆定的特點，特別是在做成批樣品時更顯出它的優越性，有人用它來加緩沖液，但應注意緩沖液不能長久存放在定量加液器中。

因該器皿不密閉，易造成氨的揮發（醋酸-醋酸鈉緩沖液中的醋酸也同理），導致溶液失效，正確的做法是緩沖液應適量配製，使用後及時密閉並置於低溫中保存。

㈡ 緩沖溶液的實驗原理

實驗原理：NaAc溶液對少量強酸具有緩沖作用：
NaAc = Na++Ac-
+
H+=HAc
以上反應抑制了溶液中H+濃度的增加HAc溶液對少量強鹼具有緩沖作用：
HAc = H++Ac-
+
OH-=H2O
以上反應抑制了溶液中OH-濃度的增加
試劑：HCl（1mol/L） NaOH（1mol/L） 百里酚藍指示劑HAc –NaAc緩沖溶液（HAc 1mol/L溶液與NaAc 1mol/L溶液等體積混合）
實驗步驟：（1）在1、2號演示試管中分別加入5ml蒸餾水；在3、4號演示試管中分別加入10ml緩沖溶液,然後在以上四支試管中分別滴加相同滴數的百里酚藍指示劑,並振動演示試管.
（2）在1、3試管中分別滴加約1ml HCl（1mol/L）溶液,在2、 4號試管中分別滴加約1ml NaOH（1mol/L）溶液.
（3）在3號試管中繼續滴加過量HCl（1mol/L）；在4號試管中繼續滴加過量NaOH（1mol/L）溶液.
現象：（1）加入指示劑後4支試管均呈黃色.
（2）1號試管HCl後呈紅色；2號試管NaOH後呈藍色；3號、4號試管不變色.
（3）加入過量酸後3號試管變紅色；加入過量鹼後4號試管變藍色.實驗注意事項：
百里酚藍指示劑變色范圍：
變色范圍PH值
顏色變化
第一次變色
1.2.8
黃
第二次變色
8.9.6
藍

㈢ 緩沖溶液抗稀釋原理

緩沖溶液抗稀釋原理：

水合氫離子的濃度取決於弱酸與其共軛鹼的濃度比。當加入少量強鹼時，酸被中和，導致了氫氧根離子在溶液中很少累積。

可以看到，雖然加入了強鹼，但是溶液里的氫氧根離子變化很少，同時，濃度較大，相對的變化小，兩者比值幾乎無變化，因此根據公式，水合氫離子的濃度變化很小。

加入弱酸則是同樣的道理。由於在 大濃度基數上的微小變化不會改變比值，也因此維持了體系內氫離子和氫氧根離子濃度的平衡。

配製方法：

只要知道緩沖對的PH值，和要配製的緩沖液的pH值（及要求的緩沖液總濃度），只要我們知道要配製的緩沖液的pH，經查表便可計算出所用緩沖劑的比例和用量。例如配製100nm pH5.8濃度為0.1M磷酸緩沖液。

經查表知pH5.8濃度為0.2M Na2HPO48.0毫升（1M=1 mol/L），而0.2M Na2HPO492.0毫升。依此可推論出配製100ml 0.1M的磷酸緩沖液需要0.1M Na2HPO48.0毫升，而0.1M Na2HPO4需要92.0毫升。

計算好後，按計算結果准確稱好固態化學成分，放於燒杯中，加少量蒸餾水溶解，轉移入100ml容量瓶，加蒸餾水至刻度，搖勻，就能得到所需的緩沖液。

各種緩沖溶液的配製，均按表格按比例混合，某些試劑，必須標定配成准確濃度才能進行，如醋酸、氫氧化鈉等。另外，所有緩沖溶劑的配製計量都能從以上的算式准確獲得。

以上內容參考：網路——緩沖溶液

㈣ 加緩沖液和加蒸餾水的區別

緩沖溶液的組成與一般性溶液不同：區別在於同時加入蒸餾水的時候，當蒸餾水的體積不足50%原體積溶液的時候，普通溶液的ph值是變化的（中性鹽溶液除外），緩沖溶液則ph值基本維持不變

㈤ 緩沖溶液中加水對緩沖容量的影響

緩沖液的話總體來說就是使得溶液整體變化不大，一般靠電離不徹底的物質實現，比如Ac與HAc，在酸鹼變幻的時候會自己結合氫或者氫氧根離子達到平衡，從而阻礙PH變化～
如果是離子緩沖液的話，除了上面難電離的離子對存在來減緩離子濃度變化，還有加入大量不影響溶液的離子。在大基數情況下微小的改變就可以忽略
緩沖液一般由弱酸（鹼）和其鹽溶液組成（你也可以這么看NaH2PO4），加入酸或者鹼之後無非就使得水的電離平衡被打破㏑c（H+）+㏑c（OH-）=-14
以HAc NaAc緩沖為例，加入酸，c（H+）增大，Ac-就會和多餘的氫離子結合，減弱H+增大的影響。加入鹼同理吧~
緩沖溶液的PH值由弱酸-弱酸根或弱鹼-弱鹼根的濃度比例決定，計算時還要再取個對數，因此對少量酸鹼加入造成的離子濃度變化不敏感。

㈥ pH為4.2的HAc和NaAc的緩沖溶液加入2ml蒸餾水混合均勻後pH為多少實驗現象如何解釋

4.2。
有緩沖公式：[H+]=Ka*[HA]/[A-]
（Ka是緩沖酸的電離常數，恆溫時不變。）
加入內蒸餾水後，緩沖對的容相對濃度不變，所以PH不變。
對於緩沖溶液的PH，關鍵是緩沖物質的相對濃度比值。
現象：比如，指示劑顏色不變。

㈦ ph10的氨-氯化銨緩沖溶液實驗原理

ph10的氨-氯化銨緩沖溶液實驗原理：

氨－氯化銨緩沖液(pH10.0)，取氯化銨5.4g，加蒸餾水20ml溶解後，加濃氨水溶液35ml，再加水稀釋至100ml，即得。當往某些溶液中加入一定量的酸和鹼時，有阻礙溶液pH變化的作用，稱為緩沖作用，這樣的溶液叫做緩沖溶液。

生化實驗室常用的緩沖系

主要有磷酸、檸檬酸、碳酸、醋酸、巴比妥酸、Tris（三羥甲基氨基甲烷）等系統，生化實驗或研究工作中要慎重地選擇緩沖體系，因為有時影響實驗結果的因素並不是緩沖液的pH值，而是緩沖液中的某種離子。如硼酸鹽、檸檬酸鹽、磷酸鹽和三羥甲基甲烷等緩沖劑都可能產生不需要的化學反應。

㈧ 緩沖溶液中加水對緩沖容量的影響

稀釋時c酸（或者c鹼）和c鹽都改變（變小）,但是c酸（或者c鹼）/c鹽的比值不變（使pH值不變）.而緩沖容量的大小與共軛酸鹼對的濃度和其比值有關,雖然比值不變,但是緩沖對的濃度變小,緩沖容量也變小.緩沖對的濃度越大,緩沖容量也大,稀釋時或者酸鹼作用時緩沖容量改變越小.

㈨ 在糖類的透析中，為什麼蒸餾水作透析液比磷酸緩沖溶液作透析液的透析速度更快

你讀到幾年級？
兩邊都是水，或者兩邊都是緩沖液？

1.分壓。例如某容器內某混合氣體對某處容器壁產生的壓力為a，若該氣體有20%是氧氣，氧氣所產生的壓力叫氧氣的分壓，為20%a。容器體積不變，氧氣重量不變，無論是加進其它氣體或抽調其它其它，氧氣的分壓都是那麼多。反正就是那麼多的東西產生那麼多的壓力。

2.如果有還原糖的一邊是一樣的，另一邊是水或磷酸緩沖液，這兩種情況，還原糖在膜兩邊的壓力差是一樣的。一邊有若干，另一邊沒有。要研究水就看水的分壓，要研究糖，就看糖的分壓。既然壓力差一樣，為什麼速度不一樣呢？可能阻力不一樣，可能其實壓力差本來就不一樣。

3.可溶性澱粉加唾液產生還原糖，這里有誤差的，大不大呢？是不是這個原因造成的呢？要排除它，這一邊改成定量的還原糖，再測一下就知道。

4.用哪一種半透膜？NaCL、磷酸緩沖液里的各種離子能不能通過？會不會影響澱粉的分解？

5.還原糖在純水中的擴散肯定比在磷酸緩沖液中要快，（在曠野跑與在樹多的地方跑，）我沒做過實驗，但我覺得在你的實驗中，不會差得很多。