A. 求化工原理知識點提要
一、流體力學及其輸送
1.單元操作:物理化學變化的單個操作過程，如過濾、蒸餾、萃取。
2.四個基本概念:物料衡算、能量衡算、平衡關系、過程速率。
3.牛頓粘性定律:F=±τA=±μA/dy，(F:剪應力;A:面積;μ:粘度;/dy:速度梯度)。
4.兩種流動形態:層流和湍流。流動形態的判據雷諾數Re=ρ/μ;層流-2000-過渡-4000-湍流。
5.連續性方程:A1u1=A2u2;伯努力方程:gz+p/ρ+1/2u2=C。
6.流體阻力=沿程阻力+局部阻力;范寧公式:沿程壓降:Δpf=λlρu2/2d，沿程阻力:Hf=Δpf/ρg=λl
u2/2dg(λ:摩擦系數);層流時λ=64/Re，湍流時λ=F(Re，ε/d)，(ε:管壁粗糙度);局部阻力hf=ξu2/2g，(ξ:局部阻力系數，情況不同計算方法不同)
7.流量計:變壓頭流量計(測速管、孔板流量計、文丘里流量計);變截面流量計。
8.離心泵主要參數:流量、壓頭、效率、軸功率;工作點(提供與所需水頭一致);安裝高度(氣蝕現象，氣蝕餘量);泵的型號(泵口直徑和揚程);氣體輸送機械:通風機、鼓風機、壓縮機、真空泵。
二、非均相機械分離
1.顆粒的沉降:層流沉降速度Vt=(ρp-ρ)gdp2/18μ，(ρp-ρ:顆粒與流體密度差，μ:流體粘度);重力沉降(沉降室，H/v=L/u，多層;增稠器，以得到稠漿為目的的沉澱);離心沉降(旋風分離器)。
2.過濾:深層過濾和濾餅過濾(常用，助濾劑增加濾餅剛性和空隙率);分類:壓濾、離心過濾，間歇、連續;濾速的康采尼方程:u=(Δp/Lμ)ε3/5a2(1-ε)2，(ε:濾餅空隙率;a:顆粒比表面積;L:層厚)。
三、傳熱
1.傳熱方式:熱傳導(傅立葉定律)、對流傳熱(牛頓冷卻定律)、輻射傳熱(四次方定律);熱交換方式:間壁式傳熱、混合式傳熱、蓄熱體傳熱(對蓄熱體的周期性加熱、冷卻)。
2.傅立葉定律:dQ= -λdA ，(Q:熱傳導速率;A:等溫面積;λ:比例系數; :溫度梯度);
λ與溫度的關系:λ=λ0(1+at)，(a:溫度系數)。
3.不同情況下的熱傳導:單層平壁:Q=(t1-t2)/[b/(CmA)]=溫差/熱阻，(b:壁厚;Cm=(λ1-λ2)/2);
多層平壁:Q=(t1-tn+1)/ [bi /(λiA)];單層圓筒:Q=(t1-t2)/[b/(λAm)]，(A:圓筒側面積，C=
(A2-A1)/ln(A2/A1)); 多層圓筒:Q=2πL(t1-t n+1)/ [1/λi [ln(ri+1/ri) ]。
4.對流傳熱類型:強制對流傳熱(外加機械能)、自然對流傳熱、(溫差導致)、蒸汽冷凝傳熱(冷壁)、液體沸騰傳熱(熱壁)，前兩者無相變，後兩者有相變;牛頓冷卻定律:dQ=hdAΔt，(Δt>0;h:傳熱系數)。
5.吸收率A+反射率R+透射率D=1;黑體A=1，鏡體R=1，透熱體D=1，灰體A+R=1; 總輻射能E=Eλdλ，(Eλ:單色輻射能;λ:波長);
四次方定律:E=C(T/100)4=εC0(T/100)4，(C:灰體輻射常數;C0:黑體輻射常數;ε=C/C0:發射率或黑度);
兩物體輻射傳熱:Q1-2=C1-2φA[(T1/100)4-(T2/100)4]，(φ:角系數;A:輻射面積;C1-2=1/[(1/C1)+(1/C2)-(1/C0)])
6.總傳熱速率方程:dQ=KmdA，(dQ:微元傳熱速率;Km:總傳熱系數;A:傳熱面積);
1/K=1/h1+bA1/λAm+A1/h2A2，(h1，h2:熱、冷流體表面傳熱系數)。
7.換熱器:夾套換熱器、蛇管式換熱器、套管式換熱器、列管式換熱器。
四、蒸餾
1.蒸餾分類:操作方式:連續蒸餾、間歇蒸餾;對分離的要求:簡單蒸餾、平衡蒸餾(閃蒸)、精餾、特殊精餾;壓力:常壓蒸餾、加壓蒸餾、減壓蒸餾;組分:雙組分蒸餾和多組分蒸餾(精餾)，常用精餾塔。
2.雙組分溶液氣液相平衡:液態泡點方程:xA=[p-pB(t)]/[pA(t)-pB(t)]，(xA:液態組分A的摩爾分數;p
(t):壓強關於溫度的函數); 氣態露點方程:yA=pA/p=[pA(t)/p]×[p-pB(t)]/[pA(t)-pB(t)];
平衡常數KA=yA/xA，理想溶液:KA=p°A/p，即組分飽和蒸氣壓和總壓之比;
揮發度:υA=pA/xA，相對揮發度:αAB=υA/υB，最終可導出氣液平衡方程:y=αx/[1+(a-1)x]; 氣液平衡相圖:p-x圖(等溫)
、t-x(y)圖(等壓)、x-y圖。
3.平衡蒸餾:qn(F)，xF加熱至泡點以上tF，減壓氣化，溫度達到平衡溫度te，兩相平衡qn(D)，yD和qn(W)，xW;
物料衡算:yD=qxW/(q-1)-xF/(q-1)，(液化率:q=qn(W)/qn(F));
熱量衡算:tF=te+(1-q)γ/Cp,m，(Cp,m:原液的摩爾定壓熱容;γ:原液的摩爾氣化潛熱);平衡關系:yD=αxW/[1+(α-1)xW]。
4.簡單蒸餾:持續加熱至釜液組成和餾出液組成達到規定時停止; 關系式:ln[n(F)/n(W)]=
{ln(xF/xW)-αln[(1-xF)/(1-xW)]}/(α-1); 總物料衡算:n(F)=n(W)+n(D);易揮發組分衡算:n(F)xF
=n(W)xW+n(D)xD; 推出:xD= [n(F)xF-n(W)xW]/[n(F)-n(W)]。
5.精餾:多次部分氣化部分冷凝(連續、間歇)，泡點不同採取不同的壓力操作，塔板數從上至下記;
塔頂易揮發組分回收率:ηD=qn(D)xD/qn(F)xF×100%，釜中不易揮發組分回收率:ηW=qn(W)(1-xW)/[qn(F)(1-xF)]×100%;
精餾段總物料衡算:qn(V)=qn(D)+qn(L);精餾段易揮發組分衡算:qn(V)yn+1=qn(D)xD+qn(L)xn;(V:各層上升蒸汽量;D:塔頂餾出液量;L:各板下降的液量;yn+1:第n+1塊板上升的蒸汽中易揮發組分的摩爾分數;xn:第n塊板下降的液體中易揮發組分的摩爾分數)，精餾段操作線方程:yn+1=Rxn/(R+1)
+xD/(R+1)，(迴流比R= qn(L)/qn(D));
提餾段段總物料衡算:qn(L』)=qn(V』)+qn(W);提餾段易揮發組分衡算:qn(L』)x』m=qn(V』)y』m+1 +qn(W)xW
;(W:釜液量)，提餾段操作線方程:y』m+1= qn(L』)x』m/qn(V』)-qn(W)xW/qn(V』);
總的物料衡算:qn(F)+qn(V』)+qn(L)=qn(V)+qn(L』)，乘上各焓值Hx即為熱量衡算，qn(V)=qn(V』)+(1-q)qn(F)，(精餾進料熱狀態參數q=(HV-HF)/(HV-HL)，即單位原料液變為飽和蒸汽所需要的熱量與單位原料液潛熱之比);
進料方程:y=qx/(q-1)-xF/(q-1);理論塔板的計算逐板法和圖解法，迴流比R增大理論塔板數減小，解析法:全迴流理論塔板數Nmin={lg[xD(1-xw)/[xw(1-xD)]]}/lgam-1，(am:全塔平均揮發度);
最小迴流比Rmin=(xD-yq)/(yq-xq)，(xq，yq:進料時)，R實=(1.1-2.0) Rmin; 全塔效率ET為理論塔板數與實際塔板數之比;
間歇精餾:分批精餾，一次進料待釜液達到指定組成後，放出殘液，再次加料，用於分離量少而純度要求高的物料，每批精餾氣化物質的量n(V )=
(R+1)n(D)，所需時間τ=n(V)/qn(V); 特殊精餾:恆沸精餾(加第三組分，形成新的低恆沸物，增大相對揮發度)
、萃取精餾(加第三組分，增大相對揮發度)、加鹽萃取精餾、分子蒸餾(針對高分子量、高沸點、高粘度、熱穩定性極差的有機物)。
五、吸收
1.吸收劑的要求:對溶質的溶解度大，對其他成分溶解度小、易於再生、不易揮發、粘度低、無腐蝕性、無毒不易燃、價低，吸收率η=(mA除/mA進)×100%≈[
(y1-y2)/y1]×100%，(y1，y
2:進塔和出塔混合氣中A的摩爾分數)。
3.稀溶液中亨利定律:c*A=HpA，(c*A:溶解度;H:溶解度系數;pA:氣相分壓);p*A=ExA，(xA:液相中溶質摩爾分數;E:亨利系數);y*=mx，(平衡常數m=E/p);E=ρs/HMs，(ρs，Ms:純溶劑密度和相對分子質量)。
4.費克定律:jA=-DABdcA/dz，(jA:擴散速率;DAB:組分A在組分B中的擴散系數;dcA/dz:組分A在擴散方向z上的濃度梯度);
等分子擴散速率:NA= jA=D(pA,1-pA,2)/RTz;單向擴散:NA=D(pA,1-pA,2)p/RTz
pB,m，(p/pB,m:漂流因子，pB,m=
(pB,2-pB,1)/ln(pB,2/pB,1)，即對數平均值);同理，NA=D(cA,1-cA,2)c/zcB,m。
5.吸收塔操作線方程:qn(L)/qn(V)=(y1-y2)/(x1-x2)，(qn(V):二元混合氣摩爾流量;qn(L):液相摩爾流量;x，y:任意一截面液氣相摩爾流量);
最小液氣比[qn(L)/qn(V)]min=(y1-y2)/(x*1-x2),qn(L)/qn(V)= (1.1-2.0) [qn(L)/qn(V)]min;
低濃度時填料塔高度h=qn(V) [dy/(y-y*)]/KyaS=qn(L)
[dx/(x*-x)]/KxaS=NOGHOG=NOLHOL，(K:傳質系數;S:塔截面積;a:單位體積填料有效接觸面積;NOG=
[dy/(y-y*)]:氣相總傳質單元數;HOG =qn(V)/KyaS:氣相總傳質單元高度);
相平衡線為直線時:NOG=ln[(1-S』)(y1-mx2)/(y2-mx2)+S』]/(1-S』)，NOL=ln[(1-A)(y1-mx2)/(y2-mx2)+A]/(1-A)，(吸收因數:A=1/S』=
qm(V)/mqm(V))。
6.填料塔:液體上進下出，氣體下進上出，其中設有液體在分布器，可使其均勻分布於填料表面，塔頂可按轉除末器。
六、乾燥
1.絕對濕度δ=0.622pV/(p-pV)，(pV:水蒸汽分壓);相對濕度φ=
pV/pS，(pS:水蒸汽飽和分壓);濕焓I=Ig+δIv，(Ig:絕干空氣的焓;Iv:水蒸汽的焓)。
2.物料的干基濕含量X=m水/m絕干，是基濕含量ω=m水/m總×100%，ω=X/(1+X);物料分類:非吸濕毛細孔物料、吸濕多孔物料和膠體無孔物料;物料與水分:總水分、平衡水分、自由水分、非結合水分、結合水分。
3.乾燥過程物料衡算:qm,c(X1-X2)=qm,L(δ2-δ1)=qm,W，(qm,c:絕對乾料的質量流量;qm,L:絕干空氣質量流量;qm,W:乾料蒸發出水分的質量流量)，即濕物料減少水分等於干空氣中增加的水分;
熱量衡算:q=qD+qP=qm,L(I2-I0)+qm,c(I』2-I』1)+qL，(qD:單位時間乾燥器熱量;qP:單位時間預熱氣熱量;qL:單位時間熱損失;I2:出乾燥器的空氣的焓;I0:進預熱器的空氣的焓;I』2，I』1:進出乾燥器物料的焓)，qD=qm,L(I1-I0)
=qm,L(1.01+1.88δ0) (t1-t0)，qD=qm,L(I2-I1)+qm,c(I』2-I』1)+qL;
乾燥器熱效率:η=qd/qP×100%，(qd=qm,L(1.01+1.88δ0) (t1-t2))。
4.乾燥速率U=h(t-tW)/rtw，(h:對流表面傳熱系數;t:恆定乾燥條件下空氣平均溫度;tW:初始狀態空氣濕球溫度;r:飽和蒸汽冷凝潛熱);
恆速乾燥階段時間:τ1=qm,c(X1-Xc)/UcS，(Xc:臨界濕含量;S:乾燥面積)，降速乾燥階段時間:τ2=qm,c(Xc-X*)ln[(Xc-X*)/(
X2-X*)]/UcS。
5.乾燥器分類:廂式乾燥器、隧道乾燥器、轉筒乾燥器、帶式乾燥器、轉鼓乾燥器、噴霧乾燥、流化床乾燥器、氣流乾燥器、微波高頻乾燥。
七、新型分離技術
1.超臨界萃取:以超臨界流體作萃取劑(密度接近於液體，而粘度接近於氣體，擴散系數位於兩者之間)，其具有很強的選擇性和溶解能力，傳質速率大;流程可分為:等溫法、等壓法和吸附吸收法。
2.膜分離技術:微濾、超濾、納濾、反滲透、透析、電滲析、氣膜膜分離、滲透氣化(溶質發生相變化，再透過側以氣相狀態存在)。
B. 考研復試時「化工綜合」是指哪幾門課啊
不同學校不一樣吧，這里的是北京化工大學的化工綜合課程，包括三部分：《化工原理》《反應工程》《化工熱力學》
第一部分《化工原理》考試大綱
一．適用的招生專業 化學工程與技術：化學工藝、化學工程、工業催化。
二．考試的基本要求
1．掌握的內容
流體的密度和粘度的定義、單位及影響因素，壓力的定義、表示法及單位換算；流體靜力學方程、連續性方程、柏努利方程及其應用；流動型態及其判據，雷諾准數的物理意義及計算；流體在管內流動的機械能損失計算；簡單管路的計算；離心泵的工作原理、性能參數、特性曲線，泵的工作點及流量調節，泵的安裝及使用等。
非均相混合物的重力沉降與離心沉降基本計算公式；過濾的機理和基本方程式。
熱傳導、熱對流、熱輻射的傳熱特點；傳導傳熱基本方程式及在平壁和圓筒壁定態熱傳導過程中的應用；對流傳熱基本原理與對流傳熱系數，流體在圓形直管內強制湍流時對流傳熱系數關聯式及其應用；總傳熱過程的計算；管式換熱器的結構和傳熱計算。
相組成的表示法及換算；氣體在液體中溶解度，亨利定律各種表達式及相互間的關系；相平衡的應用；分子擴散、菲克定律及其在等分子反向擴散和單向擴散的應用；對流傳質概念；雙膜理論要點；吸收的物料衡算、操作線方程及圖示方法；最小液氣比概念及吸收劑用量的確定；填料層高度的計算，傳質單元高度與傳質單元數的定義、物理意義，傳質單元數的計算（平推動力法和吸收因數法）；吸收塔的設計計算。
雙組分理想物系的氣液相平衡關系及相圖表示；精餾原理及精餾過程分析；雙組分連續精餾塔的計算（包括物料衡算、操作線方程、q線方程、進料熱狀況參數q的計算、迴流比確定、求算理論板層數等）；板式塔的結構及氣液流動方式、板式塔非理想流動及不正常操作現象、全塔效率和單板效率、塔高及塔徑計算。
濕空氣的性質及計算；濕空氣的焓濕圖及應用；乾燥過程的物料衡算和熱量衡算；恆速乾燥階段與降速乾燥階段的特點；物料中所含水分的性質。
液液萃取過程；三角形相圖及性質。
柏努利演示實驗；雷諾演示實驗；流體阻力實驗；離心泵性能實驗；精餾實驗；吸收(解吸)實驗。
2．熟悉的內容
層流與湍流的特徵；復雜管路計算要點；測速管、孔板流量計及轉子流量計的工作原理、基本結構與計算；往復泵的工作原理及正位移特性；離心通風機的性能參數、特性曲線。
沉降區域的劃分；降塵室生產能力的計算。
有相變對流傳熱過程及影響因素；復雜流動的平均溫度差求算；列管式換熱器的設計要點；傳熱過程強化措施。
各種形式的傳質速率方程、傳質系數和傳質推動力的對應關系；各種傳質系數間的關系；氣膜控制與液膜控制；吸收劑的選擇；吸收塔的操作型分析；解吸的特點及計算。
理論板層數簡捷計演算法；精餾裝置的熱量衡算；平衡蒸餾、簡單蒸餾的特點及計算；塔板的主要類型、塔板負荷性能圖的特點及作用。
空氣通過乾燥器時的狀態變化；臨界含水量的含義及影響因素；恆速乾燥階段乾燥時間的計算方法；乾燥過程的強化。
物料衡算與杠桿定律。
3．了解的內容
層流內層與邊界層；其它化工用泵的工作原理及特性；往復壓縮機的工作原理。
降塵室、沉降槽、離心沉降、過濾等設備的構造、原理及選擇； 非均相混合物分離過程的強化。
常用換熱器類型、結構及工作原理；熱輻射基本概念及計算；對流與輻射聯合傳熱。
分子擴散系數及影響因素；塔高計算基本方程的推導。
其它精餾方式的特點；精餾過程的強化及展望。
各種乾燥器的結構及工作原理；乾燥器的設計要點。
部分互溶物系的相平衡；分配系數與選擇性系數；單級萃取；多級錯流萃取；多級逆流萃取；萃取設備。
三．考試的方法和考試時間
考試為閉卷筆試，可以使用無字典和編程功能的電子計算器；考試時間為1.5小時。
四．考試的主要內容與要求
1、流體流動概述與流體靜力學
流體流動及輸送問題；流體流動的考察方法；定態流動與非定態流動；流體流動的作用力；牛頓粘性定律；流體的物性；壓強特性及表示方法；靜力學方程及應用；液柱壓差計。
2、流體流動的守恆原理
流量與流速的定義；流體流動的質量守恆；流體流動的機械能守恆；柏努利方程及應用；動量守恆原理及應用。
3、流體流動的內部結構與阻力計算
雷諾實驗；兩種流動型態及判據；層流與湍流的特徵；管流剪應力分布和速度分布；邊界層概念；邊界層分離現象；直管阻力；層流阻力；摩擦系數；湍流阻力——因次分析法；當量的概念(當量直徑，當量長度)；局部阻力；流動總阻力計算。
4、管路計算與流量測量
簡單管路計算：管路設計型計算特點及方法、管路操作型計算特點及方法；復雜管路的特點及計算方法；流動阻力對管內流動的影響；孔板流量計、文丘里流量計及轉子流量計的測量原理和計算方法。
5、離心泵
流體輸送機械分類；管路特性方程；帶泵管路的分析方法——過程分解法；離心泵工作原理與主要部件；氣縛現象；理論壓頭及分析；性能參數與特性曲線；工作點和流量調節；泵組合操作及選擇原則；安裝高度與汽蝕現象；離心泵操作與選型。
6、其它類型泵與氣體輸送機械
正位移泵工作原理與結構、性能參數與流量調節（往復泵、旋轉泵等）；旋渦泵的結構、工作原理及流量調節；氣體輸送機械分類；離心式通風機工作原理；性能參數與計算；羅茨鼓風機、真空泵、離心壓縮機與往復壓縮機。
7、液體攪拌
攪拌的目的及方法；機械攪拌裝置的基本構件；常用攪拌器的類型及特點；攪拌器的功能；均相液體的混合機理；非均相物系的混合機理；常見攪拌器的性能；強化湍動的措施。
8、流體通過顆粒層的流動
非均相分離概論；顆粒床層的特性；流體通過顆粒層的壓降——數學模型法；過濾原理與設備；過濾速率、推動力和阻力的概念——過濾速率工程處理方法；過濾基本方程及應用；過濾常數；恆壓過濾與恆速過濾；板框過濾機性能分析與計算；加壓葉濾機性能分析與計算；回轉真空過濾機性能分析與計算；加快過濾速率的途徑。
9、顆粒的沉降與流態化
沉降原理；流體對顆粒運動的阻力；球形顆粒的曳力系數與斯托克斯定律；自由沉降過程；重力沉降速度；重力沉降設備（降塵室性能分析）；離心沉降速度；離心沉降設備（旋風分離器性能分析）；固體流態化概念；散式流態化與聚式流態化；流化曲線與流化床特徵；起始流化速度與帶出速度；流化床操作及其強化。
10、.傳熱概述與熱傳導
傳熱過程在化工生產中的應用；傳熱的基本方式；工業換熱過程；傳熱速率；傅立葉定律；導熱系數及影響因素；一維定態熱傳導計算（單層與多層平壁、單層與多層圓筒壁）。
11. 對流傳熱
對流傳熱過程分析；牛頓冷卻定律；對流傳熱系數及其影響因素；無相變對流傳熱系數經驗關聯式的建立；准數方程與准數的物理意義；管內強制對流傳熱、管外強制對流傳熱、自然對流傳熱、蒸汽冷凝傳熱、液體沸騰傳熱。
12. 熱輻射
物體的輻射能力；斯蒂芬-波爾茲曼定律；克希霍夫定律；兩灰體間的輻射傳熱。
13. 傳熱過程的計算
間壁換熱過程；熱量衡算式及總傳熱速率方程；總傳熱系數計算、熱阻及傳熱平均溫度差——傳熱速率的工程處理方法；污垢熱阻；壁溫的計算；傳熱設計型問題的參數選擇和計算方法；傳熱操作型問題的分析和計算方法（傳熱效率及傳熱單元數）。
14. 換熱器
間壁式換熱器類型、結構及應用；列管式換熱器的設計與選用；換熱器的強化及其它類型。
15.氣體吸收概述與氣液相平衡
吸收依據；吸收目的；吸收過程的工業實施；吸收與解吸的特徵；吸收過程的分類；吸收劑的選擇；吸收過程的經濟性；氣體在液體中的溶解度；亨利定律；溫度、壓力對相平衡的影響；相平衡與吸收過程的關系。
16.擴散與單相傳質
分子擴散與費克定律；氣相和液相中的分子擴散（等摩爾反向擴散、單相擴散）；擴散系數及其影響因素；渦流擴散與對流傳質；相內傳質速率方程與傳質分系數。
17.相際傳質
雙膜理論；相際傳質速率方程與總傳質系數；傳質推動力與傳質系數的關系——傳質速率的工程處理方法；吸收過程傳質阻力分析及控制質阻。
18.低濃度氣體吸收（解吸）的計算
低濃度氣體吸收的假定；物料衡算與操作線方程；傳質速率與填料層高度的計算；傳質單元數與傳質單元高度——過程分解法；傳質單元數的計算；吸收塔的設計型計算（吸收過程設計中參數的選擇；最小液氣比；塔內返混的影響）；吸收塔的操作型計算（計算方法及吸收過程的強化）；吸收與解吸過程的對比分析；板式吸收塔計算。
19.液體蒸餾概述與二元物系的氣液相平衡
蒸餾依據；蒸餾目的；蒸餾過程的工業實施；蒸餾操作的經濟性；理想溶液的氣液相平衡；拉烏爾定律、相圖及相平衡曲線；泡點及露點的計算；相對揮發度；非理想溶液的氣液平衡。
20.平衡蒸餾與簡單蒸餾
平衡蒸餾；簡單蒸餾；平衡蒸餾與簡單蒸餾的比較。
21.精餾
精餾原理；全塔物料衡算；恆摩爾流假定；理論板及板效率；加料板過程分析；精餾段與提餾段操作方程。
22.雙組分精餾的設計型計算和操作型計算
理論塔板的逐板計演算法及圖解法；迴流比影響及選擇；全迴流及最少理論板數；最小迴流比；進料熱狀況影響及選擇；雙組分精餾過程的其它類型；實際塔板與全塔效率；填料精餾塔計算；操作參數對精餾過程的影響；精餾塔的溫度分布與靈敏板。
23.間歇精餾與特殊精餾
間歇精餾的特點；恆迴流比操作與恆餾出液組成操作；恆沸精餾的原理及應用；萃取精餾的原理及應用；恆沸精餾與萃取精餾的比較。
24.氣液傳質設備
氣液傳質過程對塔設備的一般要求；塔設備類型及特點；板式塔的設計意圖；板式塔的結構；板上氣液接觸狀態；塔板水力學性能和不正常操作現象；塔板負荷性能圖；板式塔的效率；評價板式塔的性能指標；常見塔板型式及特點；篩板塔工藝計算內容；填料塔結構；填料種類及特性；氣液兩相在填料塔內的流動；填料塔壓降與空塔氣速的關系；最小噴淋密度；填料塔工藝計算方法；填料塔內的傳質。
25. 液液萃取
液液萃取過程；三角形相圖及性質；物料衡算與杠桿定律；部分互溶物系的相平衡；分配系數與選擇性系數；單級萃取；多級錯流萃取；多級逆流萃取；萃取設備。
26.固體乾燥概述與乾燥靜力學
物料的去濕方法；乾燥過程的分類；乾燥操作的經濟性；濕空氣的性質及計算；空氣的濕度圖及應用；濕空氣狀態的變化過程；水分在氣固兩相間的平衡（結合水分與非結合水分，平衡水分與自由水分）
27. 乾燥速率與乾燥過程的計算
恆定乾燥條件下的乾燥速率；乾燥曲線與乾燥速率曲線；乾燥機理；間歇乾燥過程的計算；連續乾燥過程的特點；連續乾燥過程的物料衡算、熱量衡算及乾燥器的熱效率。
28.乾燥設備
工業常用的乾燥器；乾燥器的性能要求與選型原則。
29.實驗。
（1）柏努利演示實驗
實測靜止和流動的流體中各項壓頭及其相互轉換;驗證流體靜力學原理和柏努利方程;實測流體流動壓頭變化及相應壓頭損失,確定兩者相互之間關系。
（2）.雷諾演示實驗
觀測雷諾數與流體流動類型關系;觀察層流中流體質點的速度分布。
（3）流體阻力實驗
掌握流體流動阻力測定方法,測定直管摩擦阻力系數及局部阻力系數;驗證層流區摩擦阻力系數與雷諾數和管子相對粗糙度關系。
（4）離心泵性能實驗
測定離心泵性能曲線並確定最佳工作范圍;測定孔板流量計的孔流系數。
（5）強制對流傳熱膜系數的測定實驗
通過實驗確定傳熱膜系數准數關聯式中的系數和指數;分析影響傳熱膜系數的因素;了解強化傳熱的途徑。
（6）精餾實驗
掌握精餾塔的操作方法與調節方法;測定全迴流全塔效率及單板效率。
（7）吸收(解吸)實驗
觀察填料塔流體力學狀態,測定壓降與氣速的關系曲線;測定總傳質系數,分析其影響因素。
五．試卷結構
試卷滿分50分，解答題和計算題。
六．主要參考書
陳敏恆等編.化工原理(上、下冊)（第三版）.北京：化學工業出版社，2006。
第二部分《反應工程》考試大綱
一．適用的招生專業
化學工程與技術：化學工藝、化學工程、工業催化。
二．考試的基本要求
要求考生掌握化學反應工程的基本原理，理想反應器的基本計算，非理想反應器的基本概念，具備利用化學反應工程的基本知識分析和解決工程實際問題的能力。
1．掌握均相化學反應動力學的基本概念和建立動力學方程的方法。
2．掌握理想反應器的形式、特點和基本計算。
3．掌握簡單級數反應、連串反應、平行反應、可逆反應及自催化反應的特性及不同反應器型式與反應轉化率、選擇性及收率的關系。
4．掌握非理想流動反應器的基本概念及表述方法，停留時間分布的概念及停留時間分布參數的意義和測定。了解非理想流動模型的形式及處理問題的方法。
5．掌握氣固相催化反應本徵動力學的概念及動力學模型的建立方法。
6．掌握氣固相催化反應宏觀動力學的內容，有效因子的概念及基本計算。
7．掌握氣固相催化固定床反應器的模型化方法。
三．考試的方法和考試時間
考試為閉卷筆試，可以使用無字典和編程功能的電子計算器；考試時間為45分鍾。
四．考試的主要內容與要求
1．均相化學反應動力學
等溫條件下簡單級數反應、連串反應、平行反應、可逆反應及自催化反應的計算。
2．均相理想反應器
了解返混的概念，理想反應器的形式與操作方式及特點。
簡單級數反應、連串反應、平行反應、可逆反應及自催化反應在理想反應器中進行時，反應時間、反應器體積、轉化率、收率、選擇性的計算。
3．非理想流動反應器
非理想流動的基本概念，停留時間分布及非理想流動模型的簡單計算。
4．氣固相催化反應動力學
催化劑表面吸附、反應的基本概念，本徵動力學、宏觀動力學建立的方法，催化劑有效因子的計算方法。
5．氣固相催化固定床反應器
固定床反應器的模型化方法，簡單的模型推導，模型參數的意義。
五．試卷結構
試卷滿分25分，全部為解答題。
六．主要參考書
郭鍇，唐小恆，周緒美，化學反應工程．北京：化學工業出版社，2000
第三部分《化工熱力學》考試大綱
一．適用的招生專業
化學工程與技術：化學工藝、化學工程、工業催化。
二．考試的基本要求
要求考生系統地理解化工熱力學的知識結構，掌握基本定義和基本概念，掌握熱力學性質數據的獲取方法（查閱文獻、建立數學模型、利用實驗數據等）與評價方法；以及掌握熱力學原理的應用方法（針對化工生產中的相平衡和化學平衡問題、能量轉換與利用問題，進行過程條件或系統特性的分析與計算）。具體包括：
掌握截項virial方程、立方型方程、普遍化關聯式的使用；
熟悉狀態方程的基本選擇方法；
掌握飽和液體體積的計算方法；
掌握剩餘性質的計算，單組分流體的焓變與熵變的計算；
掌握水蒸汽表、熱力學性質圖的使用；
掌握偏摩爾性質及其與混合物性質關系的分析與計算；
掌握多組分流體的焓變與熵變的計算；
掌握系統能量平衡方程的表述方法；
掌握氣體壓縮過程與膨脹過程在T-S圖和lnp-H圖上的分析與計算；
熟悉簡單蒸汽動力循環在T-S 圖和lnp-H圖上的分析與計算；
掌握氣體純組分逸度的計算，液體純組分逸度的計算，多組分體系中的組分逸度的計算；
熟悉溶解度參數模型、van larr模型、Margulars模型和Wilson模型的使用（包括模型參數的獲取）；
熟悉活度系數模型的基本選擇方法；
掌握 損失的概念以及能量質量不守衡定理；
熟悉 的計算；
熟悉系統 平衡方程的表述方法以及 分析的基本方法；
掌握VLE關系的基本模型及及選用；
掌握互溶系VLE平衡問題的計算；
熟悉平衡組成的反應進度表示方法；
掌握化學平衡關系的基本模型及選用；
掌握均相氣相反應計算方法。
三．考試的方法和考試時間
開卷筆試。僅允許帶一冊化工熱力學教科書，但不可攜帶其他任何文字材料。可以使用電子計算器。
考試時間為45分鍾。
四．考試的主要內容與要求
1. 流體的pVT關系
理解氣體的非理想性，掌握狀態方程的基本選擇方法；
掌握截項virial方程、立方型方程、普遍化關聯式的使用；
熟悉狀態方程的混合規則（基本類型）與交互作用參數的使用（簡化原則與獲得方法），熟悉混合物pVT 關系的原則求解方法；
熟悉狀態方程的基本選擇方法；
掌握飽和液體體積的計算方法；
理解學習流體的pVT關系的應用意義。
2. 流體的熱力學性質：焓和熵
了解單組分流體的熱力學基本關系；
熟悉Bridgeman表的使用；
熟悉蒸汽壓方程，掌握蒸汽壓的計算；
掌握剩餘性質的計算，單組分流體的焓變與熵變的計算；
掌握水蒸汽表、熱力學性質圖的使用；
了解多組分流體的熱力學基本關系；
理解多組分流體的非理想性，掌握混合物與溶液的概念區別；
掌握理想混合物的概念，熟悉混合性質的基本關系；
掌握偏摩爾性質及其與混合物性質關系的分析與計算；
掌握多組分流體的焓變與熵變的計算。
3. 能量利用過程與循環
掌握系統能量平衡方程的表述方法；
掌握氣體壓縮過程與膨脹過程在T-S圖和lnp-H圖上的分析與計算；
熟悉簡單蒸汽動力循環（Rankine cycle）在T-S 圖和lnp-H圖上的分析與計算；
熟悉簡單蒸汽壓縮製冷循環在T-S 圖和lnp-H圖上的分析與計算；
了解熱泵的概念與基本原理；
了解深度冷凍與液化的基本原理。
4. 流體的熱力學性質：逸度與活度
了解多組分流體熱力學性質標准態的規定；
掌握氣體純組分逸度的計算，液體純組分逸度的計算，多組分體系中的組分逸度的計算；
了解超額性質及其與活度系數的關系；
了解用活度計算混合焓；
熟悉溶解度參數模型、van larr模型、Margulars模型和Wilson模型的使用（包括模型參數的獲取）；
熟悉活度系數模型的基本選擇方法；
了解其它常用的活度系數模型。
5. 過程熱力學分析
掌握熵產生、 損失的概念、以及能量質量不守衡定理；
掌握函數的概念，熟悉環境基準態的概念，以及物質標准 的計算；
掌握熱量 的計算；
熟悉穩定流動體系 函數的原則求解方法；
熟悉系統 平衡方程的表述方法；
熟悉 效率與 損失率；
熟悉 分析的基本方法。
6. 流體相平衡
熟悉二元體系VLE與LLE相圖
掌握VLE關系的基本模型及選用；
了解VLE數據的熱力學一致性檢驗方法；
了解LLE關系的基本模型及選用；
掌握互溶系VLE平衡問題的計算；
熟悉共沸現象的判別方法。
7. 化學平衡
熟悉平衡組成的反應進度表示方法；
熟悉反應體系的獨立反應數的確定方法；
掌握化學平衡關系的基本模型及選用；
掌握均相氣相反應計算方法；
了解液體混合物反應、溶液反應和非均相反應平衡的計算方法。
五．試卷結構
試卷滿分25分。試題形式為解答題、計算題等。
六．主要參考書
鄭丹星．流體與過程熱力學．北京：化學工業出版社，2005
C. 什麼是蒸餾，蒸餾操作有什麼作用
把水煮開收集那些水蒸氣就叫蒸餾可以提純，比如說白酒就是用蒸餾技術提取酒精的。
D. 汽油的蒸發指數是怎麼回事與哪些指標有關
汽油能夠正常使用，首先要求汽油要有良好的蒸發性能。指的是汽油由液態
轉化為氣態的性質，稱做汽油的蒸發性。指汽油在汽化器中蒸發的難易程度。對
發動機的起動、暖機、加速、氣阻、燃料耗量等有重要影響。
1
）
汽油的蒸發性好，
則容易汽化，與空氣混合均勻，可燃混合氣燃燒速度快，燃
燒完全，發動機容易起動，加速及時，各工況間轉換靈敏柔和
.
機械磨損減少，汽
油消耗降低。
2)
汽油的蒸發性不好，
則發動機低溫起動困難。燃油消耗增加。未燃燒的油滴使
氣缸的密封性下降，輸出功串降低。還會污染發動機潤滑油，增大發動機磨損和
潤滑油的消耗。
3)
汽油的蒸發性過強，
則使貯存過程中汽油的蒸發損失增加、燃油供給系易產生
氣阻、電噴發動機中的炭罐易過載等。
目前在國家標准中評價汽油蒸發性的指標有
:
餾程與飽和蒸氣壓。
l)
餾程：餾程是油品在規定條件下蒸餾所得到的
,
以初餾點和終餾點表示其蒸
發特徵的溫度范圍。餾程用來判定石油產品輕、重餾分含量的多少。汽油的餾程
清楚地表明了它在使用時蒸發性能的好壞。
初餾點與
10%
餾出溫度表示汽油中含低沸點輕質餾分的多少。
當初餾點與
10%
餾出溫度過低時
,
汽油蒸發性強
,
易產生氣阻現象
;
過高時
,
汽油蒸發性差
,
冬季或
冷車不易啟動。
50%
餾出溫度是表示汽油的平均蒸發性
,
它能影響發動機的加速性。
50%
餾出溫度
低
,
汽油的蒸發性就好
,
發動機的加速性也就好且工作穩定。
90%
餾出溫度與終餾點表示汽油中不易蒸發和不能完全燃燒的重質餾分的含量。
這兩個溫度低
,
表示其中不易蒸發的重質組分少
,
能夠燃燒完全。反之
,
則表明汽油
中重質組分多
,
汽油不能完全蒸發與燃燒。這樣
,
就會增大油耗
,
排污增加且工作不
穩定
,
甚至還會使未充分燃燒的燃油流入曲軸箱稀釋潤滑油
,
加劇機件磨損。
汽油的殘留量指標表示汽油中最不易蒸發的重質成分與儲存過程中生成的氧
化膠狀物含量的多少。殘留量指標高
,
會使燃燒室及氣門組件積炭增加
,
進氣系統
與化油器喉管結膠嚴重
,
從而影響發動機的正常工作。
2
）
飽和蒸氣壓：
在規定條件下
,
油品在適當的試驗裝置中
,
氣液兩相達到平衡時
,
液面蒸氣所顯示的最大壓力稱為飽和蒸氣壓。飽和蒸氣壓用來評定汽油的蒸發強
度。飽和蒸氣壓指標值高說明汽油中輕質餾分含量高
,
其蒸發性好
,
使用時
,
發動機
產生氣阻的可能性就大
,
儲運時輕質餾分損失的趨向也就大
,
但發動機起動性好。
因此
,
大氣壓力與環境溫度不同時
,
對汽油的飽和蒸氣壓的要求也不同。
實際上，業內很多人為「氣液比」比以上兩個指標都能更好的預測和評價汽油
的氣阻。氣液比指在標准儀器中，液體燃料在規定溫度和大氣壓下，蒸氣體積與
液體體積之比。氣液比是溫度的函數，用它評定、預測汽油氣阻傾向，比用餾程、
蒸氣壓更為可靠。但是，目前沒有形成統一的評價方法，也就沒有辦法形成一個
大家都認可的數值。
隨著技術的發展，更多的添加劑的使用，使得單獨利用餾程和蒸氣壓兩個指
標來表明汽油在使用中的真實揮發性能存在偏差，因此，出現了「蒸發指數」評
價油品的蒸發性能。它主要是綜合考慮了油品的各個餾分的組成及對蒸氣壓的貢
獻，利用一個經驗公式進行計算而得的結果，可以適用於更進一步的評價。公式
如下：
DI=1.5
×
T
10
+3
×
T
50
+T
90
+11
×氧含量
%
（質量分數）
從這個公式來看，它主要是控制油品餾程分布必須均勻，在一個正常合理的
范圍內方能達到使用的需求。但是，此公式也有局限性，它僅僅關注了油品中常
規的一些添加劑的影響，如
MTBE
的添加（是屬於合法添加）的貢獻，對目前一些
非法添加的研究就顯得不足。在我們之前的檢測中，就曾經發現餾程分布及其不
合理，但是按照相應的國家或地方標准檢測均合格的情況。當該數據出現異常時，
可能會對發動機的啟動、燃燒以及在燃燒室內的結焦產生影響。
E. ICP-MS法測定
儀器設備與器皿
電感耦合等離子體質譜儀。
Carius管一種高硼厚壁耐高壓大玻璃安瓿瓶。裝溶液部分長20cm，外徑1.9cm。壁厚3mm。細頸部分長6cm，外徑1cm，壁厚1.5mm。還可根據需要改變尺寸。
不銹鋼套管兩端有帶泄壓孔的螺旋帽，尺寸大小取決於Carius管的大小。
准確控溫鼓風烘箱20～300℃，±1℃。
高溫爐1100℃。
離心機可離心10～50mL離心管。
鋯坩堝直壁，35mL(美國MetalTechnologyInc.生產)，使用前置鋯堝於高溫爐中，加熱升溫至250℃，以後每15min增加25℃，直到700℃。於700℃保溫45min，然後冷卻至室溫。這樣堝壁表面被鈍化，從銀灰色轉為黑色，可在一定程度上保護坩堝在試樣熔融時少受過氧化物侵蝕。使用前用熱12mol/LHCl清洗3次。在反復使用前重復以上操作。
Teflon分液漏斗120mL。
Teflon或聚丙烯離心管50mL、15mL、10mL。
Teflon燒杯150mL。
Parafilm密封膜。
Teflon試劑瓶30mL、60mL、120mL、250mL、500mL。
石英試劑瓶1000mL、2000mL
鼓泡和洗氣裝置可選用養金魚的小氣泵，產生的氣體經裝有超純水的洗氣瓶清洗後通入蒸餾瓶。用針形伐調節通入氣泡的速度。
蒸餾裝置常規蒸餾裝置示於圖86.1a中。材質為普通玻璃，由3部分組成:①送氣系統，由氣泵、洗氣瓶和相互連接的乳膠管組成。②主體蒸餾部分，在100mL圓底磨口蒸餾瓶上面裝有迴流管。一側有通氣管，可通入潔凈空氣到蒸餾瓶底部溶液中，通氣管底部與蒸餾瓶底部內側距離約為0.5～1cm，以保證通氣順暢。另一側上部有帶磨口排氣管，可導出揮發性蒸餾產物OsO4。③OsO4吸收部分，25mL比色管，內裝5mL超純水，置於冰水浴中。
Carius管直接蒸餾分離鋨方法裝置示於圖86.1b中。蒸餾裝置由3部分組成:①送氣系統，由氣泵、流量計、洗氣瓶及塑料連接管組成。②主體蒸餾部分，Carius管置於圓底燒瓶中，靠水浴加熱。Carius管密封頭為3cm長硅膠管(外徑12mm，壁厚2mm)用玻璃堵頭密封硅膠管一頭，然後用針在硅膠管兩側向斜下方扎2個孔，分別插入2根Teflon通氣管(外徑2mm，壁厚0.5mm)，其中進氣管較長，位於管內一端可達到逆王水液面下底端，出氣管較短，管內一端位於Carius管上部無溶液處。實驗前要預先准備好多套Carius管密封頭。③OsO4吸收部分，5mL玻璃試管內裝2mL超純水，置於冰水浴中，吸收蒸餾出的OsO4。為防止Os的記憶效應，硅膠管和Teflon通氣管均為一次性使用。
圖86.1 蒸餾裝置示意
器皿清洗
Carius管清洗首先用去污粉初步清洗，洗掉表面油污和灰塵，然後泡在K2Cr2O7-H2SO4洗液中一周，取出用超純水清洗干凈，150℃烘乾，用干凈的塑料袋包裝好，備用。如果Carius管的加工過程沒有Re、Os污染，也可以直接使用，不清洗。
玻璃蒸餾器、燒杯、比色管和其他玻璃器皿清洗用100g/LKOH乙醇溶液浸泡2h，用水清洗後在熱的稀王水中煮0.5h，最後用超純水沖洗干凈。
Teflon分液漏斗和燒杯清洗使用完畢後立即用熱水沖洗，然後在熱的(1+4)HCl中浸泡，最後用超純水沖洗干凈。
試劑與材料
試劑中若Re或Os含量大於1pg/g，需進行純化，以確保Re和Os含量均小於1pg/g。
超純水電阻率18MΩ·cm。
丙酮MOS級。
NaOH溶液優級純，c(NaOH)=5mol/L。
Na2O2分析純。
超純HCl優級純HCl經雙瓶蒸餾純化。純化後，c(HCl)=10mol/L。
超純HNO3用小氣泵通入空氣到裝有超純水的250mL玻璃洗氣瓶，然後通入裝有優級純硝酸的250mL蒸餾瓶中，加熱微沸2h除去痕量Os。通氣速度2～3氣泡/s。再進行一次雙瓶蒸餾除去Re。純化後，c(HNO3)=15.5mol/L。
H2O2優級純。
H2SO4MOS純。
185Re稀釋劑金屬粉末(美國橡樹嶺國家實驗室產品)。
190Os稀釋劑金屬粉末(美國橡樹嶺國家實驗室產品)。
金屬Re帶高純金屬w(Re)=99.999%(美國Cross公司)。
(NH4)2OsCl6光譜純，英國JohnsonMalthey產品。
185Re、190Os稀釋劑溶液稀釋劑溶液的制備與濃度標定見附錄86.5A。
同位素比值標准溶液同位素比值標準的配製與測定見附錄86.5B。
Re-Os同位素標准物質輝鉬礦定年標准參考物和其他岩石礦物標准參考物定值數據列於附錄86.5C。
試樣制備
1)樣品採集和加工。輝鉬礦是最重要的Re-Os定年礦物。對野外採集的輝鉬礦礦石樣品粉碎後進行輝鉬礦單礦物挑選，將選出的輝鉬礦單礦物置於顯微鏡下檢查，確保晶體新鮮、無氧化、無污染，然後，將其研磨至小於74μm。有些輝鉬礦成片狀，很難磨細，可用剪刀剪碎後進行研磨。研磨時可加入少許無水乙醇以防止試樣飛濺。裝入稱量瓶，在80℃烘2h，置於乾燥器中備用。用於Re-Os同位素分析。
為了減少輝鉬礦中187Re和187Os失耦現象對准確測定年齡的影響，一定要多采樣，細磨碎。各種地質體里輝鉬礦中Re、Os含量差別較大，取樣量也有很大差別。一般希望准備0.3～1g試樣，特別是對於易發生失耦現象的大顆粒、長年齡以及鎢礦石英脈中的大顆粒輝鉬礦，要有1g左右的試樣。大的晶體比小的晶體失耦現象嚴重，所以最好多選小晶體。將所選顆粒試樣磨細(<0.1mm)混勻，有利於得到穩定重現的年齡結果。
其他的Re-Os定年礦物，Re、Os含量較低，一般需要准備5g左右的試樣。對於Cu-Ni硫化物礦，最好選擇新鮮的、純的塊狀硫化物礦石。
為了得到相關性很好或者說權重均方差較小的Re-Os等時線，要在較大范圍內多采一些試樣，最好有10個試樣，使得Re含量和Re/Os比變化較大。如果只在一塊礦石中取樣，可能導致點在等時線上分布過於集中，等時線年齡誤差過大。
2)試樣中Re、Os含量的初測。不同岩石礦物中Re、Os含量變化很大。首先可根據Re、Os在各種岩石礦物中的大約含量決定取樣量，並做初步測定，根據測定結果決定實際取樣量和稀釋劑加入量。可根據實驗室條件自行選擇一種簡便易行的方法進行初測，也可直接按下述試樣分解操作，待得到結果後，再調整取樣量和稀釋劑加入量，重新進行精確測定。
3)取樣量和稀釋劑加入量。根據試樣中Re、Os大約含量和儀器的靈敏度決定取樣量和稀釋劑加入量。詳細計算過程參見下面測定結果計算部分。一般來說，輝鉬礦Re、187Os含量較高，取樣量約為2～400mg;其他硫化物和岩石試樣Re、Os含量低，取樣量約為0.2～2g。稀釋劑的加入量應大約等於試樣中Re、Os的含量。對於不同Re/Os比值的試樣，應採用不同濃度、不同混合比的混合稀釋劑。採用混合稀釋劑可消除年齡計算中稀釋劑的稱量誤差。
4)試樣分解。本節只介紹Carius管溶樣和鹼熔兩種最常用的試樣分解方法。對於輝鉬礦、黃鐵礦、毒砂、橄欖岩等試樣，目前一般多採用Carius管溶樣方法。對於難熔岩石礦物，如含鉻鐵礦、尖晶石等試樣，可採用鹼熔方法或高溫高壓(～300℃)Carius管溶樣方法。
a.Carius管王水介質分解試樣。准確稱取一定量(2～1000mg，精確到0.01mg)試樣。通過細長頸玻璃漏斗加入到Carius管底部。緩慢加乾冰或液氮到已裝有半杯乙醇的保溫杯中，邊加邊攪拌，使成黏稠狀，保持溫度在-50～-80℃。把裝好樣的Carius管放到該保溫杯中，把事先准確稱取在Teflon小瓶內的一定量(精確到0.01mg)混合稀釋劑溶液通過原細頸漏斗加入到Carius管底部，順序加入3mLHCl、5mLHNO3、1mLH2O2。取樣量少時，酸量可適當減少。H2O2的加入可提高ICP-MS測定Os的靈敏度，如Os含量高時可以不加。要注意一定要當一種溶液冷凍後再加入後一種溶液，否則可能由於稀釋劑中190Os的少量揮發損失導致年齡測定值偏高。待管內溶液完全冷凍後，用煤氣氧氣火焰加熱封好Carius管的細頸部分。為了防止凍結溶液回到室溫後，因試樣和試劑反應激烈，管內壓力驟然增大可能發生爆炸，最好在管內溶液解凍前就將Carius管放入兩端有泄壓孔的不銹鋼套管內。將套管輕輕放入鼓風烘箱內，估計化凍後，逐漸升溫到230℃。保溫24h。黃鐵礦與逆王水反應激烈，升溫到200℃即可。在高溫加熱時，有可能發生爆炸，但有鋼套保護，不會造成人身傷害。待冷卻到室溫後，取出Carius管，再放入-50～-80oC的保溫杯中。在底部溶液凍結的情況下，用玻璃刀在細頸部分上端劃痕。用煤氣氧氣火焰燒紅一根細玻璃棒的一端，觸燙劃痕，使產生裂紋(有時管內壓力過大，Carius管的端頭可能崩掉，造成人身傷害，最好先在Carius管細頸部分用火焰熔化玻璃燒一個洞，泄壓後再劃痕開管)，而後放入冰櫃。測定前取出，放入冰水浴中。待所封溶液解凍融化後，用木棒輕敲Carius管細頸部分頂端使其斷開，轉出溶液。以上操作涉及高溫高壓，操作者胸前要有1cm厚有機玻璃屏蔽板，並戴防護面具。避免爆炸造成人身傷害。一定要注意安全!
b.鋯堝鹼熔分解試樣。稱取一定量(精確到0.01mg)混合稀釋劑於鋯坩堝中，放入冰箱中冷凍0.5h。加入過量5mol/LNaOH溶液，在瞬間中和稀釋劑中的酸，並轉化為使錸、鋨穩定的鹼性溶液。注意輕加、輕搖稀釋劑溶液，盡量不要使溶液爬壁過高，否則嚴重影響同位素交換平衡，導致結果誤差偏高。冷卻的鋯堝可吸收酸鹼中和所產生的熱量，以防止稀釋劑中鋨的損失。蒸干轉為鹼性介質的稀釋劑後，稱入0.5～1g(精確至0.0001g)試樣和4gNaOH。為避免污染，外套瓷坩堝，放入325℃高溫爐中。升溫速度25℃/20min，至400℃。這是為了熔化NaOH以使試樣和稀釋劑均勻化，在此還原條件下要盡量輕一些搖動(試樣的流動性不好)。冷卻，加入4gNa2O2(加入4gNa2O2後，溫度升到450℃以上熔融液流動性變好。如需過夜操作，把帶試樣的鋯堝放在乾燥器內保存)。混合物先後在450℃、550℃和650℃各停留20min，並搖動幾次。冷卻後，擦凈鋯堝外壁，放入已有50mL熱水的150mLTeflon燒杯內，注意水一定要蓋過坩堝，蓋蓋。在電熱板上微沸1h。用水清洗並取出坩堝。繼續加熱至提取液體積為50mL。轉入50mL離心管，離心。一半上清液轉入Teflon分液漏斗中用於Re的萃取分離，另一半提取液轉入蒸餾瓶用於Os的分離。
5)Re-Os分離流程。
a.Os的常規蒸餾。對於Carius管試樣分解直接用20mL水將管中液體轉入蒸餾裝置的蒸餾瓶中。用25mL比色管，內裝5～10mL超純水，放在冰水浴中，吸收蒸餾出的OsO4(圖86.1a)。加熱微沸，蒸餾30min。水吸收液用於ICPMS測定Os同位素比值。
對於鹼熔試樣分解方法將一半提取液轉入蒸餾裝置的蒸餾瓶中，加入約0.5gCe(SO4)2，安裝好蒸餾裝置後，從頂部帶活塞的漏斗加入約30mL9mol/LH2SO4，然後按上一段方法進行蒸餾，用5～10mL超純水吸收蒸餾出的OsO4。
b.Carius管直接蒸餾。將溶好冰凍的Carius管打開，蒸餾前放在冰水浴中回溫後，斷開細頸，加入數毫升MilliQ水，將事先准備好的Carius管密封頭套在Carius管的細頸部分［圖86.1(b)］，按「儀器設備與器皿」中蒸餾裝置的說明連接好管路，在Teflon管插入硅膠管處用水幫助密封。調節到合適的通氣流速，觀察到Carius管內溶液和OsO4吸收液中氣泡均勻而穩定後，將其置於裝有微沸水的燒瓶中，在選定的進氣流量條件下，進行直接蒸鎦。用內裝2mL超純水的5mL玻璃試管(冰水浴)吸收蒸餾出的OsO4。
c.丙酮萃取分離Re。對於Carius管試樣分解方法，將蒸餾Os後的殘液置於120℃電熱板上加熱至近干(如果Re含量很高，也可只取部分溶液進行此項操作)，加入少量水加熱趕酸，重復趕酸一次。加入10mL6mol/LNaOH，微熱以促進轉為鹼性介質。將鹼性試樣溶液和沉澱一並轉入120mLTeflon分液漏斗中。加入10mL丙酮萃取Re。振盪1min，靜止分層(如沉澱太多，需多加6mol/LNaOH溶液，轉入50mL離心管離心，將上層清液轉入分液漏斗進行分相)。棄去下層水相和沉澱。加2mL6mol/LNaOH溶液到分液漏斗中，振盪1min，進一步洗去丙酮相中的雜質，棄去下層水相。將丙酮相轉入50mL離心管中，離心10min，用滴管取出上部丙酮到已加有2mL水的100mLTeflon燒杯中(這一次離心是為了保證丙酮相不會夾雜鹼液，防止以後溶液含鹽量過高而導致霧化器堵塞)。由於丙酮沸點為56.48℃，為避免爆沸，在電熱板上開始加熱務必保持約50℃，待丙酮蒸發完後，可升高電熱板溫度到120℃，繼續加熱剩餘水溶液至干。用0.5mL超純HNO3中和溶解殘渣。有時HNO3提取液呈黃色，這可能是丙酮的降解產物。反復加熱近干並滴加H2O2和HNO3，可使溶液清亮無色。該溶液被稀釋為約含Re3ng/mL的(2+98)HNO3溶液，用ICP-MS測定Re同位素比值。
對於鹼熔方法分解的試樣，特別適合丙酮萃取分離Re。因為無需進行介質轉化，將一部分提取液直接轉入Teflon分液漏斗中，按上一段方法進行Re的萃取分離。
以上是通用的方法。對於Re含量高，取樣量在50mg以下的輝鉬礦試樣，可以只加4mL6mol/LNaOH轉化試樣成鹼性介質，並直接轉入10mLTeflon離心管內，加入4mL丙酮，震搖1min，離心分相，用滴管取出上面部分丙酮溶液，按前述方法制備成含Re約3ng/mL的(2+98)HNO3硝酸溶液，用ICP-MS測定Re同位素比值。
Re、Os同位素比值測定
以ThermalX-7ICP-MS為例的要求操作參數見表86.5。
表86.5 ICP-MS儀器測量參數
ICP-MS採用溶液進樣，被測元素在ICP中發生電離，四極桿選擇通過的質量數，最後用電子倍增器接收信號，採用動態跳峰的方式得到同位素比值。ICP-MS測量不同試樣時通常需要仔細清洗Teflon進樣管，密切監控溶液的基體效應、質量分餾效應和元素間質量干擾。在進行同位素分析時仔細調節儀器參數，以達到最佳測量狀態。
一般來說金屬硫化物中Re的含量比Os含量高得多。獲得正確地質年齡的關鍵之一是ng量級甚至pg量級Os含量及同位素組成的准確測定。Os的價態行為比較復雜，在酸性、鹼性和水溶液中主要以+4、+6和+8價狀態存在;隨著溫度和放置時間的變化，價態很容易轉化。以往實驗證明(何紅蓼等，1993)，不同價態的ICP-MS靈敏度差別較大。這是因為被分析溶液經過霧化形成氣溶膠進入等離子體，其霧化效率只有1%～2%。Os(+4、+6)的信號正是由這～2%的有效霧化部分所產生的，其餘～98%則未經利用而作為廢液排除。因Os(+8)有很強的揮發性，在排廢前的霧化過程中就以OsO4氣體形式逸出，被載氣帶入ICP，使+8價Os的靈敏度比+4價和+6價高～50倍，這有效地提高了ICP-MS測定Os的靈敏度和精度。OsO4的易揮發性帶來了ICPMS測定時的高靈敏度，同時也影響了OsO4水溶液長期保存的穩定性。用於ICP-MS測定的OsO4水溶液如放置時間太長，OsO4的揮發損失將導致Os信號變小。為了防止OsO4揮發損失，可將其冷凍(-18℃)。存於25mL玻璃比色管中的OsO4水溶液體積不要超過5mL，並盡量將比色管斜放，否則比色管容易被凍裂。
OsO4水溶液最好貯藏在玻璃或石英容器中。如貯藏在聚乙烯瓶中，數小時後就被瓶壁還原吸附，ICP-MS測定信號就完全消失了。
ICP-MS測定Re、Os採用溶液直接進樣，簡單快速。為了得到准確的同位素比值，一般要重復5次進樣測定。OsO4溶液能夠滲透到Teflon進樣管的管壁中，且氣態OsO4會分布於整個霧化系統的各個死角，具有很強的記憶效應。為了清洗Teflon進樣管中記憶的Os，首先用超純水清洗，再用(5+95)超純HNO3和H2O2交替清洗進樣管。最後用超純水徹底將進樣管清洗干凈，以避免試樣之間的交叉污染。一般ICP-MS採用蠕動泵進樣，有利於溶液勻速進入系統。但在泵對軟管的推動和擠壓下蠕動泵的軟管內壁變得粗糙，使Os的記憶效應更為嚴重。在測定Os時最好利用霧化器形成的負壓直接將溶液引入。
電子倍增器在脈沖方式工作時，在高計數率的情況下，檢測器獲得的計數比實際到達檢測器的離子數要少，這種現象主要是檢測器的死時間所致。在同位素分析中，為了獲得較好的精密度和准確度，一般要求足夠高的計數率，由此可能會導致豐度較高的同位素離子計數率受到死時間的嚴重影響，從而影響同位素比值測定的精度和准確度，因此必須對死時間進行校正。一般儀器在計算比值時會自動扣除隱含的死時間。儀器的死時間會隨著儀器使用時間和電子倍增器性能的變化而有改變，對於要求精確的同位素比值測定最好經常測定一下。死時間校正公式為Vanhaecke1998年得出:
岩石礦物分析第四分冊資源與環境調查分析技術
式中:Ccorr為經過死時間校正後的同位素計數值;Cobs為未作儀器死時間校正時觀測到的同位素的計數值;τ為檢測器死時間。
測定死時間的主要步驟為:配製一組不同濃度的普通Re溶液;在死時間設置為零的條件下測定每個溶液的同位素比值;對各濃度測定的同位素比值分別用0ns、10ns、20ns、30ns、40ns、50ns、60ns、70ns死時間進行校正;計算同位素比值歸一化值R，R為死時間校正後的Re同位素比值(187/185)除以推薦值1.674(Bohlkea，2005);以歸一化值R為縱坐標，校正所用的死時間為橫坐標作圖，得到不同濃度系列的數條直線;各濃度直線的相交點對應的時間即為需要確定的檢測器的死時間(圖86.2)。從理論上講，不同濃度的直線應交匯於一點，但實際測定值總有一定誤差。從圖上可見，此次死時間的測定結果約為43ns。
圖86.2 檢測器死時間測定
死時間的測定不可能完全准確，所以即使經過死時間校正，仍會存在一定誤差，特別是高計數率時。在測定比值的時候，分子和分母都會受到影響;如果比值接近1時，最後給比值帶來的誤差會由於相互抵消而減小，即比值測定結果受死時間誤差的影響較小。假定死時間的誤差為5ns，經過上面公式計算，如果測定的同位素比值分別為0.2、0.5和0.8，要求比值的偏差在0.1%以下，那麼分母同位素計數率的上限值分別為20×104、40×104和100×104。一般控制在40×104以下。
質量分餾效應和同位素干擾校正
1)質量分餾效應校正。與N-TIMS相比，ICP-MS的一個嚴重缺點是質量分餾較大，這直接影響同位素比值測量的准確性，必須加以校正。普通Os有7個同位素，其中187Os和186Os屬放射成因同位素，其他5個穩定同位素之間的比值是不變的，很適合於用內標法進行質量分餾校正。內標法要求質量分餾和同位素質量之間存在著某種函數關系(線性規律、指數規律和對數規律)。實驗結果表現出近似的線性關系和對數關系。對於未加稀釋劑的普通鋨溶液，可以用內標在線校正。因為一般認為，在Os的7個同位素中，187Os是放射成因的，在不同的岩石礦物中它與其他同位素的原子數比值變化很大。188、189、190、192這4個同位素的原子數之間的比值不變且具有較高的同位素豐度，因此可以根據它們之間質量分餾和同位素質量之間的函數關系求得187/188的分餾系數，從而對實際測量的187/188值進行校正。為了得到較准確的質量分餾和同位素質量之間的函數關系，每個質量峰都要有足夠高的計數率。
Re只有兩個同位素，不適合用內標法進行分餾校正。曾嘗試在測量Re的同位素組成時，在Re的待測溶液中添加Ir，利用Ir同位素組成對Re進行在線同位素分餾校正;但是只有當Ir濃度與Re濃度接近時，才能得到好的分餾校正結果(楊勝紅等，2007)。
以上的分餾校正方法都取得了一定的效果。從方便、簡單和實效方面考慮，常採用與稀釋法所得到的同位素比值接近的同位素比值標准為外標來進行分餾校正。採用外標法要求儀器比較穩定。為了得到准確的比值，有時測一個試樣，緊跟一個同位素比值標準的測定。
質量分餾校正採用外標法，按下式校正:
岩石礦物分析第四分冊資源與環境調查分析技術
式中:Rtrue表示待測試樣真正的同位素比值;Rmeas表示ICP-MS實測待測試樣的同位素比值;F分餾系數。
按下式計算分餾系數:
岩石礦物分析第四分冊資源與環境調查分析技術
式中:R(iso.std)meas表示同位素比值標准溶液ICP-MS實測的同位素比值;R(iso.std)N表示同位素比值標准溶液N-TIMS多次測量所得同位素比值的平均值。由於NTIMS的質量分餾遠好於ICP-MS，故以N-TIMS所測同位素比值作為校正ICP-MS所測同位素比值的標准。
2)Re、Os同位素干擾校正。
等離子體質譜儀(ICP-MS)同位素干擾校正187Re和187Os是同質異位素，雖然已對Re、Os進行了化學分離，難免有分離不夠完全的情況。在測量Re的同位素組成時，應該監測190Os以檢查是否存在有少量187Os的干擾;在測定Os的同位素組成時，應該監測185Re以發現是否存在少量187Re的干擾。如果需要同時測定186Os，還必須監測182W質量峰，根據186W/182W豐度比值來扣除186W對186Os的質量干擾。
F. 氚濃度標准值
1dpm/g=139.44TU
氚是氫的一種放射性同位素。氚的半衰期為12.43 A，地下水中氚含量較低，經電解富集。
首先對水樣進行蒸餾，除去鹽和大部分淬火物質和干擾放射性核素，然後用電解法進行濃縮。濃縮液在真空中蒸餾，樣品用閃爍溶液制備並乳化。乳化樣品計數與低本底液體閃爍計數器的β放射性。如果氚含量高，就不能進行電解濃縮。
儀器和設備
低本底液體閃爍光譜儀。
電導儀。
電解池。
電解池。
電極。
整流設備。
全玻璃磨蒸餾器。
計數瓶20mL石英瓶;100毫升瓶子聚四氟乙烯。
試劑
高錳酸鉀(固體)。
過氧化鈉(固體)。
閃爍體中，將6gPPO(2,5 -diphenylzolium)和3gPOPOPO [1,4 -bis (2,5 -phenylzolium)苯]溶於1000mL甲苯中，加入500mL TritonX-100 (TritonX-100)，混合均勻，保存於棕色瓶中。
氚水標准。
分析步驟
1)常壓蒸餾。在燒杯中取水樣，加入高錳酸鉀使其呈紫紅色;加入過氧化鈉，pH≈12，迅速倒入蒸餾瓶;將蒸餾瓶放在電爐上，在常壓下蒸餾，去掉前幾毫升的蒸餾液。檢測電導率應小於2.0μS/cm。
2)電解水樣。准確取150mL蒸餾水樣品，加入1.2GNa2O2，攪拌均勻，移入電解池，插入電極，關閉橡膠塞，連接電極系列，直流電源。電解應以小電流(3 ~ 5A)開始，防止氣泡逸出時蒸汽損失。同時，應將電解水產生的氫和氧的爆炸性混合物安全引出房間。當電解液產品小時，可將電流增加到10A左右，然後逐漸減小電流，注意及時調整，以免電流密度過大時電極面積過大。當濃度達到10mL時，切斷電源，取出電極，准確測量濃液體積(mL)，計算濃度倍數
3)真空蒸餾。將所有濃縮的電解液轉移至50mL蒸餾瓶中，用酒精乾冰冷凍後抽真空。低溫蒸餾採用調壓器控制，蒸餾水的pH值在7 ~ 8之間。
4)樣品制備與乳化。准確地將12.0ml閃爍液和5.0ml經真空蒸餾合格的水樣加入20mL計數瓶中。合上計數瓶蓋，在38 ~ 42℃的水中乳化，搖勻，冷卻後封好瓶口。
5)測量。在選定的操作條件下，在黑暗中放置兩天，用低本底液體閃爍光譜儀對乳化樣品進行測量。
分析結果計算
氚的濃度計算公式如下:
岩石礦物分析第4卷資源環境調查與分析技術
式中:氚濃度，TU(氚單位，每1018個氫原子中有一個);C為樣本總數;T為總樣本計數時間，min;B為本底計數率，min-1(CPM);V為用於計數的樣本數，mL;CE表示儀器計數效率，%，DPM每分鍾變化;Rt為氚電解回收率，;α為樣品體積的濃度比;E -λt為氚衰變函數(表83.2氚衰變系數表)。
G. 宏觀經濟環境對企業的影響
1、經濟環境直接對企業戰略管理產生重大影響。企業戰略是為了滿足未來持續經營的需要，決定企業未來發展方向、目標與目的的管理活動。要確定未來一段時間內，企業是擴大經營還是穩步推進，或是收縮經營，除了要分析企業內部資源外，還必須充分考慮當前及未來的宏觀經濟形勢、世界經濟環境及行業經濟發展狀況。
2、經濟環境通過產品市場對企業管理產生影響。經濟環境中的一些因素，諸如價格水平和變化趨勢、可支配收入水平、居民消費傾向和消費模式等，直接影響到產品市場的需求狀況，從而影響到企業產品和服務的供給狀況，這就需要企業通過相應的管理提供滿足市場需要的產品。這個過程就是經濟環境間接地對企業管理產生影響的過程。
3、經濟環境通過資本市場對企業管理產生影響。經濟環境中的另一些因素，諸如金融系統和資本市場發展狀況等，直接或間接地對資本市場和金融市場發揮作用。而資本市場和金融市場為企業提供大量的資金，資金是企業的血液，使企業順利運營的根本保證。當經濟環境通過資本市場影響到企業時，企業必須根據情況制定恰當的策略並進行調整，這就是經濟環境對企業管理的影響。
4、經濟環境通過勞務市場對企業管理產生影響。經濟環境中還有一些因素會影響到勞務市場。例如某國的經濟發展水平及人口狀況，共同決定了勞動力供給的數量和結構。勞務市場的主要職責，是為企業等單位提供勞動力。當勞務市場的勞動力在數量上和能力上，不能完全符合企業要求的時候，企業必須通過管理方式的改變適應這種現狀。
5、經濟環境直接或間接地對企業戰略、企業人力資源、企業財務、企業銷售等方面的管理產生著廣泛而深刻的影響。企業只有在充分注重對經濟環境進行研究和分析的基礎上，同時考慮到企業自身能力，才能制定出適應經濟環境、適合企業發展的戰略和對策，才能實現持續經營、快速發展的目標。
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H. 根據伯努利原理做一個冷熱水混合淋浴器、快中考了速度!
在注冊化工工程師基礎測試的過程中，也需要重新測試這些課程的本科考試
該位不理解，測試注冊化工工程師，注冊化工工程師本科的事情
注冊化工工程師資格考試實施辦法
建設部，財政部共同負責注冊化工工程師資格考試工作的人員。
全國勘察設計注冊工程師管理委員會負責審定考試大綱，年度試題，評分標准和合格標准。
國家調查和化學工程設計注冊工程師管理委員會（以下簡稱為「化學工程專業委員會」）負責具體組織實施考試。
考務工作由教育部委託人事部人事考試中心負責。圍繞考試的人員，由當地主管部門會同建設行政主管部門組織實施的具體分工周圍協商的責任。
考試分為基礎考試和專業考試。參加基礎考試資格按照規定完成專業實踐生活，為了參加專業考試。中國化工工程師資格證書中華人民共和國合格的專業考試資格。
第四符合第10條的規定，注冊化工工程師執業資格制度暫行規定「，下列條件之一的，可申請參加基礎考試：
（一）（指獲得專業的化學工程與工藝，高分子材料與工程，無機非金屬材料工程，制葯工程，輕化工程，食品科學與工程，生物工程，詳見附表1，下同）或相近專業（過程裝備與控制工程，環境工程，安全工程，詳見附表1，下同）大學本科??或以上程度。
（b）在本專業或相近專業大專以上學歷，積累了在化工工程設計工作至少一年。
（三）取得其他工程專業本科學位或學位，累計在化工工程設計工作至少一年。，
基礎考試合格下列條件之一的，可申請參加專業考試：
（一）獲得專業博士學位，在化學工程的設計工作，積累了至少2年，或取得相近專業博士學位，從事化工工程設計工作三年。
（二）以獲得碩士學位，化學工程設計工作至少三年或相近專業碩士學位，在化學工程的設計工作至少4年，累計累計。
（三）專業學位或研究生課程;畢業生累計從事化工工程設計工作至少4年，取得相近專業雙學士學位或研究生班畢業，從事化工工程設計工作至少5年。
（四）評估的專業教育學士學位或度在化學工程的設計工作積累了至少四年的時間里，或取得未通過該評估的專業教育學士的學位或一定程度，積累的化工行業工程設計工作至少5年;，或以獲得一本類似的專業本科學歷或學位，累計至少6年在化工工程設計工作
（五）取得本職業大專以上學歷，從事化工工作至少6年，或取得類似的專業。大專以上學歷，化工工程設計工作，累計7年。
（F）額外的工程專業本科學歷或學位，從事化工工程設計工作至少8年。第6條的
截至2002年12月31日，在符合下列條件之一的，自由為基礎的考試，只需參加專業考試：
（一）獲得專業博士學位，從事化工工程設計工作至少5年或相近專業博士學位，從事化工工程設計工作至少6年。
（二）取得碩士學位，從事的工作至少6年，化學工程或相近專業碩士學位在化工工程設計工作，累計7年。
（三）專業學位或研究生課程，畢業後七年，從事化工工程設計工作;取得相近專業學士學位或研究生班畢業，從事化學相近專業的學士學位或學位，化學工程設計工程設計工作至少8年。
（四）獲得專業學士學位或學位，從事化工工程設計工作至少8年;工作，累計滿9年。
（五）取得本職業大專以上學歷，從事至少10年，積累了在化學工程，化學工程設計工作9年以上的;相近專業大專以上學歷。 BR />（f）為額外的工程專業本科學位或學位，從事化工工程設計工作至少12年。
（G）額外的工程專業大專以上學歷，從事化工工程設計工作至少15年。
（h）至取得專業大專以上學歷，從事化學工程，化工工程設計工作至少25年至少30年的積累;相近專業大專以上學歷。
>第七次參加考試的應用程序是由我的，所在單位審批，管理機構，以當地考試報名。考試管理機構按規定的程序和應用條件，經考試合格後，分發給准考證。參加考試在准考證指定的時間和地點參加考試。<
他們的專業技術人員，國務院各部門所屬單位和中央管理的屬地原則報名參加了考試。第9條
第八個測試地點原則上設在省會城市和直轄市直屬中央政府，如果證明有必要，人事部批准，財政部在其他城市設置的建設。 BR />分離的考試和培訓，考試工作人員要認真執行考試迴避制度，不得參加考試的培訓並參加考試的命題和考試的組織與管理的工作人員參加的原則，堅持
條嚴格執行考試工作的有關規則及規例，做好的文件的命題，印刷，發送過程中的保密工作，嚴格遵守保密制度，防止泄漏。
文章11家存在嚴重的考試規則，非執業欺詐，違反考試紀律和有關規定的，應嚴肅處理，並舉行了當事人和領導的責任。
編輯本段注冊化工工程師執業資格考試概述的基礎上 BR />公共基礎考試科目和主要內容
1。數學（考試的比例為20％）
1.1空間解析幾何向量代數，直線，平面，柱面，旋轉面，二次曲面和空間曲線的知識。
1.2微分極限，連續，導數，微分，偏導數，全微分，導數與微分的應用知識，掌握基本的公式，熟悉基本的計算方法。
1.3微積分不定積分，定積分，廣義積分，二重積分，三重積分平面曲線的整合和應用知識，掌握基本公式和計算方法。
1.4無窮級數多個系列，電源系列，泰勒系列和傅里葉級數等方面的知識。
1.5微分方程的可分離變數方程，一階線性方程組，可以減少方程常系數線性方程組的知識。
1.6部分數理統計，參數估計，假設檢驗，方差分析，回歸分析的概率理論，概率論與數理統計，隨機事件和概率，古典概率分布的一維隨機變數和數字特徵的知識。的基本知識。
2。的熱力學（問題和答案的比例為9％）
2.1氣體狀態參數，平衡，理想氣體狀態方程，理想氣體的壓力和溫度的統計解釋。
2.2工作，熱和內能。
2.3能源自由度均分原則，理想氣體，的平均數碰撞，平均自由程，麥克斯韋速率分布。
2.4第一定律熱力學其應用的理想氣體等值過程和絕熱過程中氣體的摩爾熱容，焓。
2.5熱力過程周期。2.6的熱機效率。
2.7熱力學第二定律和其統計學意義，可逆過程和不可逆過程，熵。
3。普通化學（考試的比例為14％）
3.1材料的結構和物質的原子核外電子分布狀態的電子結構的計算公式原子和離子，原子軌道和電子雲的概念，離子鍵，共價鍵的特性和類型的特性。分子式，雜化軌道的和分子的空間構型，和極性與非極性分子，分子間力和分子氫鍵。分壓法的液體的蒸氣壓，沸點，汽化熱晶體類型和材料性質的關系。
3.2溶液溶液的濃度和計算。連續性與非電解質稀溶液的計算，滲透壓的概念。電離的電解質溶液，電離常數，並計算出的離子積的共同離子效應和緩沖溶液平衡，水平衡和pH，鹽的水解和溶液的酸鹼性多相離子平衡和酸度的解決方案，的溶解度產品，溶解度概念。
3.3元素周期律周期表結構：周期與家庭，原子結構和元素周期表的關系。同源的自然元素和氧化物水合物的酸鹼性。登記/> 3.4的化學反應方程式的措辭和計算的化學反應速率和化學平衡的化學反應式，反應熱的概念的，熱化學反應方程式是，其化學反應的速率的方法，濃度和溫度對被表示為化學平衡和平衡常數表達式的反應速度，反應速率常數和反應級數，活化能及催化劑概念的特點，化學平衡移動的原理和計算，確定壓力熵和化學反應的方向。
3.5氧化還原和電化學氧化劑和還原劑的氧化還原反應方程書面和修剪的組合物的一次電池和符號，與電池反應的電極反應，在標准電極電位，能斯特方程和應用，電解的電極電位，金屬的腐蝕。
3.6有機化學有機物特點，分類和命名的官能團和分子結構。的有機重要的化學反應：加成，取代，消除，縮合，氧化，加聚和縮聚。典型有機物的分子式，性能和用途：甲烷，乙烷，苯，甲苯，乙醇，苯酚，乙醛，乙酸乙酯，三乙胺，苯胺，聚氯乙烯，聚乙烯，聚丙烯酸酯，工程塑料（ABS），橡膠和尼龍66。
4。工程力學（考試的比例為15％）
4.1理論力學
4.1.1靜力學平衡，剛體，力，約束，靜力學公理，應力分析，時刻的力量點，軸力的時刻，夫婦理論，簡化了系統的力量的主要載體，主要一刻，力系的平衡，對象（包括平面靜定桁架）的平衡，滑動摩擦，摩擦角，自鎖，考慮滑動摩擦平衡，對象系統的重力中心。4.1.2運動的運動方程，軌跡，速度和加速度，可動的剛性平面，剛體繞固定軸，旋轉方程，角速度和加速度，速度和加速度的剛體在任何時候。4.1.3動態動力學的基本規律，差分粒子的運動方程，動量，沖量，動量法。動量守恆的條件，質量中心，質量中心運動定理，保護的質量運動的條件。時刻的氣勢，氣勢瞬間的法律，氣勢瞬間保護的條件下，剛體定軸轉動差分方程的轉動慣量，回轉半徑，旋轉慣量的平行軸的法律，功率，動能，勢能，動能定理，機械能守恆定律，慣性力，剛體慣性力的簡化，達朗貝爾原理的差分方程的線性振動，單自由度，自由度系統，振動周期，頻率和幅度，限制，自由度，廣義坐標，虛位移，理想約束，虛位移原理。
4.2材料力學（推薦的專業考試大綱「材料」科目寫力學結構，但簡化）
4.2.1軸向力和軸拉和支柱截面和斜截面上的應力強度條件，虎克定律和位移，應變能的計算。4.2.2剪切和擠壓的實用計算，剪切虎克法，剪應力互等定理。4.2.3外力時刻計算扭矩和扭矩圖，圓軸扭轉剪應力和強度條件下，扭轉角計算及剛度條件扭轉應變能計算。的4.2.4靜態力矩和質心，時刻的慣性和產品的慣性，平行軸公式，質心的轉動慣量。差異的4.2.5梁的內力方程，剪力圖和彎矩圖，Q，Q，M，彎曲正應力之間的關系正應力強度條件下，彎曲的剪切應力和剪切應力的強度條件下，一個合理的光束的橫截面，彎曲中心的概念，梁的變形的集成方法，疊加法，和卡的第二定理4.2.6平面應力狀態數值解的分析和圖形的方法，主應力和最大剪應力點的應力狀態。廣義胡克定律四個常用的強度理論。4.2.7斜曲面，偏心壓縮（或拉伸）相結合的拉 - 彎曲或壓力 - 彎曲，扭轉 - 彎曲的組合。穩定的4.2.8細長柱的臨界力公式，總體規劃的臨界應力的經驗公式歐拉公式，應用的范圍，支柱檢查。
> 5。電工（考試的比例為10％）
5.1電場和磁場：庫侖定律，高斯定理，環路定律，電磁感應定律。
5.2 DC電路：基本電路元件，歐姆定律，基爾霍夫定律，疊加原理，戴維寧定理。
5.3正弦交流電路：正弦量的三要素，RMS，復雜的阻抗計算的單相和三相電路，功率和功率因數，串聯和並聯諧振。
5.4的安全用電知識。5.5 RC和RL電路的暫態過程三要素的分析。
5.6變壓器和電機的電壓，電流和阻抗改造的變壓器，三相非同步電動機的使用，常用的繼電器 - 接觸器控制電路。
5.7運算放大器：理想運放的比例，加法，減法，和演算電路。
5.8的轉換，的基本知識FM。
6。流體動力學（考試比例為8％）
6.1流體物理性質。
6.2流體靜力學的概念，靜水壓力。重力流體靜壓分布規律，計算的總壓力。
6.3流體動力學流體流動的概念的對象說明。流體運動分析，恆定的總流連續性方程，能量方程和動量方程的總流量。
6.4流體阻力和水頭損失。實際流體兩種流態 - 層流和湍流。管層流運動，湍流運動的特點。水頭損失與局部水頭損失的邊界層邊界層流的基本概念周圍的損失。 6.7流體運動參數（流速，流量，壓力等）的測量。
7 /> 6.5節流噴嘴流出壓力管道恆定的流量。
6.6量綱分析的原則是類似的。計算機和數值方法（考試的比例為12％）
7.1電腦的基本知識：對硬體的組成和職能，組成和功能的軟體，數制轉換。
7.2。 Windows操作系統。
7.3計算機編程語言的程序結構和基本的規定，數據，變數，數組，指針賦值語句，輸入和輸出語句，轉移語句，條件語句，選擇語句，循環語句，函數，子程序（或過程）順序文件，隨機文件。注意：鑒於目前的情況，臨時FORTRAN語言。7.4數值計算方法錯誤，多項式插值和曲線擬合，樣條插值，數值微分，數值積分的基本原理，牛頓 - 柯特斯公式，復合積分，龍貝格演算法，常微分方程的歐拉法，改進的歐拉，龍格 - 庫塔方法，方程求根迭代法，牛頓 - 雷傅方法（牛頓 - 拉夫遜）。高斯主要元素的解決線性方程消除方法的，該方根法，追趕法。
8。
工程經濟概念（考試比例為6％）8.1是熟悉的基本原則和方法。的經濟效應的評價方法和可比性原則。投資生產成本估算方法。年度成本，預期中值，損傷分析，現值，李 - 消費分析，價值和貨幣貶值。
8.2熟悉的投資方案的選擇。所有類型的投資方案的選擇方法。
8.3熟悉設備更新的經濟分析設備更新程序原則的方法來確定設備的經濟壽命。
8.4理解的技術和經濟預測方法預測的基本概念和各種預測技術。
8.5了解投資風險和決策風險和決策的概念。各種風險決策方法。
8.6了解的技術和經濟研究和開發各種評價方法的研究和發展項目。
9。道德（考試比例為6％）
9.1熟悉的工作人員的職業道德和規范的行為（個人與同事，個人和單位，個人用戶）。...... />物理化學專業基礎考試科目和主要內容
1。（考試的比例為20％）
掌握基本的理論和概念，熟悉典型的計算及應用。
1.1氣體P，V，T性質（「熱力學」的主題，在上午的考試中已經包含，這可能不列出）。
1.2熱力學第一定律（同上）
1.3熱力學第二定律（同上）。
1.4多組分系統熱力學（同上，不深，但考試在上午的「熱力學」的主題內容）。
1.5化學平衡，化學平衡反應：理想氣體，實際反應的化學平衡。
1.6相平衡的單組分系統中的雙組分系統的氣 - 液平衡，雙組分體系的液 - 固相的平衡，三種成分的體系。</ 1.7電化學電解池，原電池和法拉第電磁感應定律，電解質溶液，原電池，電解和極化。
1.8表面的現象：表面張力，潤濕現象，額外的壓力和毛細彎曲液體，固體表面吸附溶液表面的吸附等溫線，吸附，表面活性物質。
1.9化學動力學基礎：化學反應速率方程的復合增長率的反應機理，反應速率理論。
1.10各種特殊的反應動力學：反應溶液和非均相反應，光化學，和催化。
1.11膠體化學膠體分散體系，和它的基本性質，疏液溶膠穩定性和凝血，乳劑，泡沫劑，懸浮液和氣溶膠，該聚合物化合物溶液。
2。化工原理（考試的比例為50％）
掌握基本的理論和概念，熟悉的計算和應用設備的基本單位，是熟悉的化學原理與典型系統單元設備（蒸餾系統和板式蒸餾塔的工藝設計，氣體吸收和填料吸收塔，熱交換系統及列管式換熱器，乾燥系統和烘乾機）（上午考試流體力學的主題包括部分流體力學的內容將不重復的「化學工程學科的原則）的考試內容。
2.1流體輸送機械液體輸送設備，離心式水泵，其他類型的泵。該氣體輸送和壓縮設備。
2.2異構混合物的分離：流態化氣力輸送沉澱，過濾，流態化，氣力輸送。
2.3液體攪拌的機械攪拌裝置和混合的機制：在攪拌器的性能，攪拌功率攪拌器擴增。
2.4傳熱的熱傳導性，兩種流體的傳熱系數，熱輻射，熱交換器之間的熱傳遞。
2.5蒸發蒸發設備：單效蒸發器，多效蒸發。
2.6氣體吸收的汽液平衡，傳質機理和吸收率，計算吸收塔，填料塔填料。
2.7蒸餾二進制系統，汽液平衡，蒸餾，設計二元精餾板式塔，多組分蒸餾。
2.8固體乾燥濕空氣性質和濕度圖乾燥器物料平衡，乾燥和乾燥時間的速率，乾燥器。
2.9液 - 液萃取的概念和提取操作過程和計算萃取設備。
2.10浸出概念，設備和計算的過程。
過程式控制制（考試比例為6％）
3.1了解的過程式控制制系統的基本概念，熟悉的過程式控制制方案的組成與自動控制。
3.2熟悉的控制對象的特性。
3.3熟悉的工藝參數的特性和轉化技術。熟悉測量過程中，熟悉工藝參數（壓力，流量，溫度，液位）測量和轉換方法，原則，和理解的常用儀器的作品，功能，性能指標，使用場合理解的錯誤分析。
3.4顯示儀表的測量原理的自動電子電位器。了解的數字顯示使用的儀器和方法的基本組成部分。
3.5自動調整儀器理解的關系的基礎和共同的監管法的輸入 - 輸出特性，功能和應用。基本組成部分
3.6執行機構了解執行器，氣動薄膜調節閥的結構特點和應用。的流量控制閥的特性的認識。氣體調節閥打開，選擇正和負的空氣的影響，以關閉的形式和控制器的認識。
3.7熟悉的過程簡單的控制系統的設計。
3.8了解計算機控制系統的組成和特點，理解的過程式控制制計算機介面技術知識和過程式控制制的計算機硬體和軟體技術知識。
4，化工設計基礎（考試的比例為15％）
4.1工藝設計，明白它的意思的工藝設計和工程的不同階段的工作內容，類型和分類設計，其主要的工作秩序。了解化工設計前期工作內容，工作秩序和具體要求，選址，項目建議書，可行性研究報告和設計任務書。化工過程設計基礎數據的收集，加工，設計，工藝計算的內容和要求，了解熟悉的物料平衡和能量平衡。了解化工過程設計，清晰的流程設計任務（技術理性）了解的工藝設計及工藝流程圖的繪制方法。了解車間的門面，布局，設備布置一個基本的了解，工藝，建築，設備，廠房布局的要求和應綜合考慮。了解的管道圖和管道布置設計的總體要求和基本規范，熟悉的管道常用配件，材料的規格，性能，使用各種電子管。了解的基本過程設計總工程知識和設計專業（化工設備及機械，過程式控制制，土木工程，公共工程等）提要求。了解編制的工藝設計規范的內容和要求。
4.2工藝設計的安全性，熟悉的工藝設計安全安全因素。防火，防爆，防病毒，勞動安全和衛生，和一般要求，並應遵循的基本准則。
4.3工藝設計的經濟分析熟悉的工藝設計經濟合理性的因素進行分析，基本內容和一般要求。了解設計要求和評估標准來評估的一般方法。
5。化學品污染預防和控制（9％）的考試比
5.1環境污染控制原理，熟悉工業污染控制的基本原則，綜合利用知識。
5.2一般的理解，廢水處理污水處理。了解異質性廢水處理技術和有機廢水的生物處理，焚燒知識。
5.3尾氣處理一般的理解，化工廢氣處理。排氣微粒污染物凈化技術，氣態污染物的吸收，吸附，催化轉化凈化技術和焚燒知識的了解。
5.4廢物處理，固體廢物處理的一般方法。關於固體廢物預處理，污泥濃縮和脫水有關固化，熱解，焚燒技術知識。
5.5了解環境雜訊控制雜訊控制的基本概念，性質的聲源，聲壓和速度的代表性的聲音，聲場中的能量關系。了解一般噪音控制方法的基本知識，吸聲，隔聲和消聲器。了解的范圍和要求的工業區和住宅區和其他類型的工作場所的噪音控制。
編輯本段注冊化工工程師資格的專業考試大綱
1。材料，能源平衡（問題比例為16％），
主工藝材料，能量平衡設計分析方法，系統和單元設備計算技能。
1.1工業過程和化學過程的化學反應材料，能源（包括損失）分析。
1.2過程計算和物料平衡，能量平衡，保護過程中的質量和能量守恆定律。
2。熱力學過程（問題比例為10％）
主熱力學過程設計和分析方法，以及系統和單元設備的技能。
2.1材料的物理和化學特性：估計的物理性質的材料和轉換，理想的氣體和氣體混合物的溶液性質。
3。
4。
5。
6。
7。
8。
9。
10。
I. 中考復習
物理:
速度V（m/S） v=S/t; S：路程,t：時間
重力G（N） G=mg; m：質量 ; g：9.8N/kg或者10N/kg
密度ρ（kg/m3） ρ= m/V m：質量;V：體積
合力F合（N） 方向相同：F合=F1+F2
方向相反：F合=F1—F2 方向相反時，F1>F2
浮力F浮(N) F浮=G物—G視 ;G視：物體在液體的重力
浮力F浮(N) F浮=G物; 此公式只適用物體漂浮或懸浮
浮力F浮(N) F浮=G排=m排g=ρ液gV排; G排：排開液體的重力;m排：排開液體的質量,ρ液：液體的密度,V排：排開液體的體積(即浸入液體中的體積)
杠桿的平衡條件 F1*L1= F2*L2 F1：動力, L1：動力臂F2：阻力 L2：阻力臂
定滑輪 F=G物,S=h, F：繩子自由端受到的拉力,G物：物體的重力,S：繩子自由端移動的距離,h：物體升高的距離
動滑輪 F= （G物+G輪）/2,S=2 h, G物：物體的重力, G輪：動滑輪的重力
滑輪組 F= （G物+G輪）/n,S=n h , n：承擔物重的段數
機械功W（J） W=FS F：力 S：在力的方向上移動的距離
有用功:W有,總功:W總, W有=G物*h,W總=Fs ,適用滑輪組豎直放置時機械效率 η=W有/W總×100%
功 W = F S = P t 1J = 1N•m = 1W•s
功率 P = W / t = F*v(勻速直線) 1KW = 10^3 W，1MW = 10^3KW
有用功 W有用 = G h= W總 – W額 =ηW總
額外功 W額 = W總 – W有 = G動 h（忽略輪軸間摩擦）= f L（斜面）
總功 W總= W有用+ W額 = F S = W有用 / η
機械效率 η= W有用 / W總
η=G /（n F）= G物 /（G物 + G動） 定義式適用於動滑輪、滑輪組
功率P（w） P= W/t; W：功 ;t：時間
壓強p（Pa） P= F/S F：壓力/S：受力面積
液體壓強p（Pa） P=ρgh ρ：液體的密度h：深度（從液面到所求點的豎直距離）
熱量Q（J） Q=cm△t c：物質的比熱容 m：質量,△t：溫度的變化值
燃料燃燒放出的熱量Q（J） Q=mq ;m：質量,q：熱值
串聯電路
電流I（A） I=I1=I2=…… 電流處處相等
電壓U（V） U=U1+U2+…… 串聯電路起分壓作用
電阻R（Ω） R=R1+R2+……
並聯電路
電流I（A） I=I1+I2+…… 幹路電流等於各支路電流之和（分流）
電壓U（V） U=U1=U2=……
電阻1/R（Ω） =1/R1+1/R2
歐姆定律 I= U/R
電路中的電流與電壓成正比，與電阻成反比
電流定義式 I= Q/t：電荷量（庫侖）t：時間（S）
電功W（J） W=UIt=Pt ;U：電壓 I：電流t：時間 P：電功率
電功率 P=UI=I^2R=U^2/R U:電壓 I：電流R：電阻
電磁波波速與波
長、頻率的關系 c=λf
c：波速（電磁波的波速是不變的，等於3×10^8m/s）λ：波長 f：頻率
二．知識點
1． 需要記住的幾個數值：
a．聲音在空氣中的傳播速度：340m/s ;
b光在真空或空氣中的傳播速度：3×10^8m/s
c．水的密度：1.0×10^3kg/m3 d．水的比熱容：4.2×10^3J/（kg•℃）
e．一節干電池的電壓：1.5V f．家庭電路的電壓：220V
g．安全電壓：不高於36V
2． 密度、比熱容、熱值它們是物質的特性，同一種物質這三個物理量的值一般不改變。例如：一杯水和一桶水，它們的的密度相同，比熱容也是相同，
3．平面鏡成的等大的虛像，像與物體 關於平面鏡對稱。
3． 聲音不能在真空中傳播，而光可以在真空中傳播。
4． 超聲：頻率高於20000Hz的聲音，例：蝙蝠，超聲,海豚；
5． 次聲：低於20Hz火山爆發，地震，風爆，海嘯等能產生次聲，核爆炸，導彈發射等也能產生次聲。
6． 光在同一種均勻介質中沿直線傳播。影子、小孔成像，日食，月食都是光沿直線傳播形成的。
7． 光發生折射時，在空氣中的角(與法線的夾角)總是稍大些。看水中的物，看到的是變淺的虛像(逆向,水中看岸上樹變高)。
8． 凸透鏡對光起會聚作用，凹透鏡對光起發散作用。
9． 凸透鏡成像的規律：物體在2倍焦距之外成縮小、倒立的實像(照相機)。在2倍焦距與1倍焦距之間，成倒立、放大的實像(投影儀)。 在1倍 焦距之內 ，成正立，放大的虛像(放大鏡)。
10．滑動摩擦大小與壓力和表面的粗糙程度有關。滾動摩擦比滑動摩擦小。
11．壓強是比較壓力作用效果的物理量，壓力作用效果與壓力的大小和受力面積有關。
12．輸送電能時，要採用高壓輸送電。原因是：在輸送功率相同時可以減少電能在輸送線路上的損失。
13．電動機的原理：通電線圈在磁場中受力而轉動。是電能轉化為機械能 。
14．發電機的原理：電磁感應現象。機械能轉化為電能。話筒，變壓器是利用電磁感應原理。
15．光纖是傳輸光的介質。
16．磁感應線是從磁體的N極發出，最後回到S極
化學：
第一講 走進化學世界
1、什麼是化學？
2、怎樣學習化學？①學習化學的方法：實驗探究；②學習化學的工具是：元素周期表；③化學學習的特點是：三個關注（關注物質的組成結構、性質、變化規律）
3化學實驗的基本技能：
①葯品的取用。粉末狀固體，葯匙或紙槽；塊狀固體，鑷子；少量液體，滴管；一定量液體，量筒或滴管；實驗中未說明用量，一般用最少量；液體1－2毫升，固體蓋滿試管底部。
②物質的加熱。常用的加熱儀器是酒精燈（燈芯剪平齊，加酒不過肩，加熱在外焰，內焰溫度低，熄燈用帽蓋，嘴吹最最忌）。給固體物質加熱（試管固定鐵架台，鐵夾離口三分一，受熱試管口下傾，免使回水管遭裂，固體平鋪近管底，移動火焰勻受熱，用畢待冷再拆卸，洗凈放穩莫著急）。給液體物質加熱（盛液不過三分一，外壁試干防燒裂，木夾持管手握柄，45度傾斜來加熱，液面液底勻受熱，管口對空不對人）。
③儀器的洗滌（玻璃儀器）。標准：內壁附著均勻水膜，不聚滴也不成股流下。方法：使用毛刷，用去污劑和水沖洗。特殊油污：附有難溶於水的鹼、金屬氧化物、碳酸鹽用稀鹽酸清洗，附有二氧化錳、高錳酸鉀用濃鹽酸洗，油污用熱鹼如碳酸鈉清洗。
④氣體的收集。排水法，適用於不易溶於水或難溶於水且不與水反應的氣體。向上排空氣法，適用於氣體密度比空氣大的氣體。向下排空氣法，適用於氣體密度比空氣小的氣體。
1、你認為下列選項不屬於化學研究范疇的是（C）
A、物質的組成與結構 B、物質的變化與性質
C、物質的運動狀態 D、物質的用途與製取
2、以下屬於物理變化的是（C）
A、大米釀成酒 B、菜刀生銹 C、濕衣服晾乾 D、食物腐敗
3、對化學實驗室剩餘的葯品，處理方法正確的是（B）
A、帶回家中 B、倒到指定容器中 C、隨意傾倒到水槽中 D、倒回原試劑瓶中
4、實驗室製取氣體選擇收集方法時，對下列性質不必考慮的是（A）
A、顏色 B、密度 C、溶解性 D、是否與水反應
5、某實驗室報告中有如下記錄，其中實驗數據合理的是（A）
A、用托盤天平稱取11.7克氧化銅粉末 B、用100毫升量筒量取5.26毫升硫酸溶液
C、用廣泛ph試紙測得溶液的ph為3.5 D、溫度計上顯示的溫度數為25.68℃
6、NO在常溫下是一種氣體，難溶於水，密度比空氣略大，能跟空氣中的氧氣迅速起反應生成NO2氣體。現要收集一瓶NO氣體，應採用的收集方法是(A)
A、只能用排水法 B、向上排空氣法 C、排水法或向上排空氣法 D、向下排空氣法
7、下列實驗操作中，錯誤的是(C)
A、製取二氧化碳氣體前，先檢查裝置的氣密性
B、點燃氧氣前，先檢查氯氣的純度
C、用嘴吹滅酒精燈的火焰
D、做鐵絲在氧氣中燃燒的實驗前，先在集氣瓶底加入少量細沙
8、下列玻璃器皿的清洗，正確的是(AD)
A、試管中的油污先用熱的純鹼溶液洗，再用清水沖洗
B、先把試管中的廢液倒入下水道，再用清水沖洗
C、附有氫氧化銅的試管，先用燒鹼溶液溶解，再用清水沖洗
D、盛放石灰水後留下固體物質的燒杯，先用稀鹽酸清洗，再用清水沖洗
9、下列儀器具有能溶解固體、配製溶液、加熱較多試劑三種用途的是(B)
A、錐形瓶 B、燒杯 C、量筒 D、試管
10、在盛有氫氧化鈉溶液的試管中滴加硫酸銅溶液，觀察到有藍色固體生成，如果給該試管加熱，加熱後觀察到的現象是藍色固體變黑。
11、通過實驗探究，人體呼出的氣體與吸入的氣體相比，含量明顯發生變化的主要有氧氣、二氧化碳、水蒸氣三種物質。
12、有一燒杯正向放置，上蓋玻璃片，杯中收集了無色無毒氣體，用學過的知識進行探究，確定該氣體可能是什麼氣體。
答：據已知，該氣體比重大於空氣，無色無毒。從假設、驗證方法、可能看到的現象、結論幾個方面來探究。可能是二氧化碳氣體，倒入澄清石灰水振盪來驗證，如看到的現象石灰水變渾濁，那麼該氣體是二氧化碳。還可能是氧氣，用帶火星的木條驗證，如木條復燃，那麼該氣體是氧氣。
13、蠟燭在空氣中燃燒會生成水和二氧化碳，將其通入燃有蠟燭的燒瓶內，再通入澄清石灰水內，上述實驗中看到的現象是蠟燭熄滅、澄清石灰水變渾濁，由此實驗得到二氧化碳的化學性質是二氧化碳不能燃燒也不能支持燃燒、二氧化碳能與澄清石灰水反應。
14、將一隻裝滿二氧化硫的大試管倒立在水槽中，結果試管中的水液面上升到超過水槽中的水液面，由此你能得出二氧化硫具有什麼性質？
答：二氧化硫能溶於水（或能與水反應）。
(1)試設計實驗證明試管內液體的酸鹼性？（用拇指堵住管口，移出水面，向試管中滴加紫色石蕊試液或用pH試紙測定pH值。）
(2)由此實驗你可聯想到二氧化硫與我們學過的哪種氣體化學性質相似？試寫出一個相似之處的化學方程式。（二氧化碳，與水或氫氧化鈉反應，H2O＋SO2＝H2SO3）
第三單元《自然界的水》知識點
一、水
1、水的組成：
（1）電解水的實驗
A.裝置―――水電解器
B.電源種類---直流電
通電
C.加入硫酸或氫氧化鈉的目的----------增強水的導電性
D.化學反應： 2H2O=== 2H2↑+ O2↑
產生位置 負極 正極
體積比 2 ：1
質量比 1 ：8
F.檢驗：O2---出氣口置一根帶火星的木條----木條復燃
H2---出氣口置一根燃著的木條------氣體燃燒，產生淡藍色的火焰
（2）結論： ①水是由氫、氧元素組成的。②一個水分子是由2個氫原子和1個氧原子構成的。
③化學變化中，分子可分而原子不可分。
例：根據水的化學式H2O，你能讀到的信息
化學式的含義 H2O
①表示一種物質 水這種物質
②表示這種物質的組成 水是由氫元素和氧元素組成的
③表示這種物質的一個分子 一個水分子
④表示這種物質的一個分子的構成 一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的
通電
2、水的化學性質
（1）通電分解 2H2O=== 2H2↑+O2↑
（2）水可遇鹼性氧化物反應生成鹼（可溶性鹼），例如：H2O + CaO==Ca(OH)2
（3）水可遇酸性氧化物反應生成酸，例如：H2O + CO2==H2CO3
3、水的污染：
（1）水資源
A．地球表面71%被水覆蓋，但供人類利用的淡水小於 1%
B．海洋是地球上最大的儲水庫。海水中含有80多種元素。海水中含量最多的物質是 H2O ，最多的金屬元素是 Na ，最多的元素是 O 。
C．我國水資源的狀況分布不均，人均量少 。
（2）水污染
A、水污染物：工業「三廢」（廢渣、廢液、廢氣）；農葯、化肥的不合理施用
生活污水的任意排放
B、防止水污染：工業三廢要經處理達標排放、提倡零排放；生活污水要集中處理達標排放、提倡零排放；合理施用農葯、化肥，提倡使用農家肥；加強水質監測。
（3）愛護水資源：節約用水，防止水體污染
4、水的凈化
（1）水的凈化效果由低到高的是 靜置、吸附、過濾、蒸餾（均為 物理 方法），其中凈化效果最好的操作是 蒸餾；既有過濾作用又有吸附作用的凈水劑是活性炭。
（2）硬水與軟水 A.定義 硬水是含有較多可溶性鈣、鎂化合物的水；
軟水是不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水。
B．鑒別方法：用肥皂水，有浮渣產生或泡沫較少的是硬水，泡沫較多的是軟水
C．硬水軟化的方法：蒸餾、煮沸
D．長期使用硬水的壞處：浪費肥皂，洗不幹凈衣服；鍋爐容易結成水垢，不僅浪費燃料，還易使管道變形甚至引起鍋爐爆炸。
5、其他
（1） 水是最常見的一種溶劑，是相對分子質量最小的氧化物。
（2） 水的檢驗：用無水硫酸銅，若由白色變為藍色，說明有水存在；CuSO4+5H2O = CuSO4·5H2O
水的吸收：常用濃硫酸、生石灰。
二、氫氣 H2
1、物理性質：密度最小的氣體（向下排空氣法）；難溶於水（排水法）
2、化學性質：
（1） 點燃
可燃性（用途：高能燃料；氫氧焰焊接，切割金屬）
2H2+O2====2H2O 點燃前，要驗純（方法？）
現象：發出淡藍色火焰，放出熱量，有水珠產生
（2） △
還原性（用途：冶煉金屬）
H2 ＋ CuO === Cu + H2O 氫氣「早出晚歸」
現象：黑色粉末變紅色，試管口有水珠生成
（小結：既有可燃性，又有還原性的物質 H2、C、CO）
3、氫氣的實驗室製法
原理：Zn + H2SO4 = ZnSO4 +H2↑ Zn + 2HCl = ZnCl2 +H2↑
不可用濃鹽酸的原因 濃鹽酸有強揮發性 ；
不可用濃硫酸或硝酸的原因 濃硫酸和硝酸有強氧化性 。
4、氫能源 三大優點無污染、放熱量高、來源廣
第二單元《我們周圍的空氣》知識點
1、第一個對空氣組成進行探究的化學家：拉瓦錫（第一個用天平進行定量分析）。
2、空氣的成分和組成
空氣成分
O2
N2
CO2
稀有氣體
其它氣體和雜質
體積分數
21%
78%
0.03%
0.94%
0.03%
（1）空氣中氧氣含量的測定
a、可燃物要求：足量且產物是固體
b、裝置要求：氣密性良好
c、現象：有大量白煙產生，廣口瓶內液面上升約1/5體積
d、結論：空氣是混合物； O2約佔1/5，可支持燃燒；
N2約佔4/5，不支持燃燒，也不能燃燒，難溶於水
e、探究： ①液面上升小於1/5原因：裝置漏氣，紅磷量不足，未冷卻完全
②能否用鐵、鋁代替紅磷？不能 原因：鐵、鋁不能在空氣中燃燒
能否用碳、硫代替紅磷？不能 原因：產物是氣體，不能產生壓強差
（2）空氣的污染及防治:對空氣造成污染的主要是有害氣體（CO、SO2、氮的氧化物）和煙塵等
目前計入空氣污染指數的項目為CO、SO2、NO2、O3和可吸入顆粒物等。
（3）空氣污染的危害、保護：
危害：嚴重損害人體健康,影響作物生長,破壞生態平衡.全球氣候變暖,臭氧層破壞和酸雨等
保護：加強大氣質量監測，改善環境狀況，使用清潔能源，工廠的廢氣經處理過後才能排放，積極植樹、造林、種草等
（4）目前環境污染問題:
臭氧層破壞（氟里昂、氮的氧化物等） 溫室效應（CO2、CH4等）
酸雨（NO2、SO2等） 白色污染（塑料垃圾等）
6.氧氣
(1)氧氣的化學性質：特有的性質：支持燃燒，供給呼吸
(2)氧氣與下列物質反應現象
物質
現象
碳
在空氣中保持紅熱，在氧氣中發出白光，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
磷
產生大量白煙
硫
在空氣中發出微弱的淡藍色火焰，而在氧氣中發出明亮的藍紫色火焰，
產生有刺激性氣味的氣體
鎂
發出耀眼的白光，放出熱量，生成白色固體
鋁
鐵
劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體(Fe3O4)
石蠟
在氧氣中燃燒發出白光，瓶壁上有水珠生成，產生使澄清石灰水變渾濁的氣體
*鐵、鋁燃燒要在集氣瓶底部放少量水或細砂的目的：防止濺落的高溫熔化物炸裂瓶底
*鐵、鋁在空氣中不可燃燒。
(3)氧氣的制備:
工業制氧氣——分離液態空氣法（原理:氮氣和氧氣的沸點不同 物理變化）
實驗室制氧氣原理 2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
2KClO3MnO22KCl+3O2↑
（4）氣體製取與收集裝置的選擇 △
發生裝置：固固加熱型、固液不加熱型 收集裝置：根據物質的密度、溶解性
（5）製取氧氣的操作步驟和注意點（以高錳酸鉀製取氧氣並用排水法收集為例）
a、步驟：連—查—裝—固—點—收—移—熄
b、注意點
①試管口略向下傾斜：防止冷凝水倒流引起試管破裂
②葯品平鋪在試管的底部：均勻受熱
③鐵夾夾在離管口約1/3處
④導管應稍露出橡皮塞：便於氣體排出
⑤試管口應放一團棉花：防止高錳酸鉀粉末進入導管
⑥排水法收集時，待氣泡均勻連續冒出時再收集（剛開始排出的是試管中的空氣）
⑦實驗結束時，先移導管再熄滅酒精燈：防止水倒吸引起試管破裂
⑧用排空氣法收集氣體時，導管伸到集氣瓶底部
（6）氧氣的驗滿：用帶火星的木條放在集氣瓶口
檢驗：用帶火星的木條伸入集氣瓶內
7、催化劑（觸媒）：在化學反應中能改變其他物質的化學反應速率，而本身的質量和化學性質在反應前後都沒有發生變化的物質。（一變兩不變）
催化劑在化學反應中所起的作用叫催化作用。
8、常見氣體的用途：
①氧氣：供呼吸 （如潛水、醫療急救）
支持燃燒 （如燃料燃燒、煉鋼、氣焊）
②氮氣：惰性保護氣（化性不活潑）、重要原料（硝酸、化肥）、液氮冷凍
③稀有氣體（He、Ne、Ar、Kr、Xe等的總稱）：
保護氣、電光源（通電發不同顏色的光）、激光技術
9、常見氣體的檢驗方法
①氧氣：帶火星的木條
②二氧化碳：澄清的石灰水
③氫氣：將氣體點燃，用乾冷的燒杯罩在火焰上方；
或者，先通過灼熱的氧化銅，再通過無水硫酸銅
9、氧化反應：物質與氧（氧元素）發生的反應。
劇烈氧化：燃燒
緩慢氧化：鐵生銹、人的呼吸、食物腐腐爛、酒的釀造
J. 氚的測定
放射化學法
方法提要
氚是氫的一種放射性同位素。氚的半衰期為12.43a，一般地下水中氚含量較低，多採用電解法進行濃縮富集。
水樣首先經過蒸餾，除去鹽分和大部分猝滅物質及干擾的放射性核素後，進行電解濃縮。濃縮液再進行真空蒸餾，然後，用閃爍溶液配製試樣並乳化。乳化好的試樣用低本底液體閃爍計數器對β放射性計數。若氚含量較高時，可不進行電解濃縮。
儀器和裝置
低本底液體閃爍譜儀。
電導率儀。
電解槽。
電解池。
電極。
整流設備。
全玻璃磨口蒸餾器。
計數瓶20mL石英瓶;100mL聚四氟乙烯瓶。
試劑
高錳酸鉀(固體)。
過氧化鈉(固體)。
閃爍液稱取6gPPO(2，5-二苯基唑)和3gPOPOPO［1，4-二(2，5-苯基唑基)苯］，溶解於1000mL甲苯中，加500mL曲通X-100(TritonX-100)，混合均勻，貯存於棕色瓶中。
標准氚水。
分析步驟
1)常壓蒸餾。取水樣於燒杯中，加入高錳酸鉀使呈紫紅色;再加過氧化鈉，使pH≈12，並迅速倒入蒸餾瓶中;將蒸餾瓶置於電爐上，進行常壓蒸餾，棄去開始的幾毫升蒸餾液。檢測電導率應<2.0μS/cm。
2)電解水樣。准確量取150mL蒸餾後的水樣，加入1.2gNa2O2，攪勻，移入電解池中，插入電極，蓋緊膠塞，並將電極串聯，接通直流電源。電解開始時電流要小(3～5A)，以防止氣泡逸出時使水蒸汽損失。同時，要將電解水產生的具有爆炸性的氫氧混合物安全地引出室外。當電解液體積減小時，可加大電流至10A左右，隨後又要逐步降低電流，注意適時調節，以避免在電極作用面積小時電流密度過大。當濃縮至10mL時，切斷電源，取出電極，准確量出濃縮液體積(mL)，計算濃縮倍數
3)減壓蒸餾。將電解濃縮液全部移入50mL蒸餾瓶中，用酒精乾冰凍結後抽真空。用調壓器控制低溫蒸餾，蒸出水的pH值介於7～8為合格。
4)樣品配製和乳化。在20mL計數瓶中，准確加入12.0mL閃爍液及5.0mL減壓蒸餾合格的水樣。蓋緊計數瓶蓋，在38～42℃的水中乳化，充分搖勻，冷卻後將瓶口密封。
5)測量。用低本底液體閃爍譜儀，在選定的工作條件下，將避光靜置兩天後的乳化試樣進行測量。
分析結果的計算
按下式計算氚的濃度:
岩石礦物分析第四分冊資源與環境調查分析技術
式中:氚的濃度，TU(氚單位，每1018個氫原子中的一個);C為樣品總計數;t為樣品總計數時間，min;B為本底計數率，min-1(cpm);V為計數用試樣量，mL;CE為儀器計數效率，%， ，dpm為每分鍾里變數;Rt為氚電解回收率， ;α為試樣體積濃縮倍數;e-λt為氚衰變函數(表83.2氚的衰減系數表)。
表83.2 氚的衰減系數(T1/2=12.43a)
1dpm/g=139.44TU。
誤差計算
岩石礦物分析第四分冊資源與環境調查分析技術
方法分析誤差，因樣品含氚放射性強度，液體閃爍譜儀特性，測量時間的長短等條件而異。