1. 蒸餾是一種熱力學的分離工藝，它基於混合液體或液-固體系中各組分的沸點差異來實現低沸點組分的蒸發，隨後通過冷凝重新收集這些組分，從而實現分離。這一過程結合了蒸發和冷凝兩種操作，是一種單元操作過程。與其它分離技術如萃取、吸收等相比，蒸餾的優點在於它不需要使用除系統組分以外的其他溶劑，這樣可以保證不引入新的雜質。
2. 煮沸是日常生活中常用的一種方法，它主要通過加熱來降低水的硬度，但這一過程中水中的礦物質並未完全去除。煮沸能夠使水中游離的鈣、鎂離子結合成碳酸鈣和碳酸鎂的沉澱物，這樣在一定程度上減少了水中的可溶性鈣鎂化合物，從而使水變得較為軟化。
3. 蒸餾和煮沸都是將硬水轉化為軟水的方法，但蒸餾更為直接有效。煮沸主要通過熱力作用促使鈣、鎂離子形成沉澱，而蒸餾則是通過蒸發和冷凝的過程，直接去除水中的雜質，包括鈣鎂離子，從而得到純凈、軟化的水。
⑵ 如何軟化硬水
答案：
軟化硬水可以通過煮沸、蒸餾、使用離子交換樹脂或化學葯劑等方法實現。
詳細解釋：
1. 煮沸法：
煮沸是軟化硬水的一種簡單方法。當水加熱時，其中的鈣、鎂等離子的化合物會轉化為沉澱物，從而降低水的硬度。煮沸後，水中的碳酸鈣和碳酸鎂會沉積在容器底部，形成水垢，而上面的水則相對軟化。
2. 蒸餾法：
蒸餾是通過加熱使水變成蒸汽，然後冷卻收集軟化後的水滴。這種方法可以有效去除水中的礦物質，從而得到軟化水。蒸餾設備相對復雜，但處理後的水質極佳。
3. 離子交換樹脂：
離子交換樹脂是一種軟化硬水的高效方法。這種方法使用含有特殊離子的樹脂，這些樹脂能吸附硬水中的鈣、鎂離子，置換出鈉離子，從而降低水的硬度。經過離子交換後的水，其硬度大大降低，變得更加適合生活和工業使用。
4. 化學葯劑法：
某些化學葯劑，如磷酸鹽等，可以與硬水中的鈣、鎂離子結合，形成不可溶的沉澱物，從而軟化水質。但使用化學葯劑需注意安全，避免對人體健康造成潛在風險。
以上方法可以根據具體情況選擇使用。在日常生活中，煮沸是最簡單且常見的軟化硬水的方法。而對於工業大規模使用或特定需求，其他方法如蒸餾、離子交換樹脂或化學葯劑可能更為適用。需要注意的是，軟化硬水的過程中應確保操作安全，避免對人體和環境造成不良影響。
⑶ 硬水轉化成軟水的方法
煮沸或者蒸餾
將硬水變成軟水的方法有煮沸凳盯或蒸餾．水的硬度是由碳酸氫鈣或碳酸氫鎂引起的．這種水經中粗襲過煮沸或蒸餾以後，水裡所含的碳酸氫鈣就分解成不溶於水賣兄的碳酸鈣，水裡所含的碳酸氫鎂就生成難溶於水的碳酸鎂沉澱．這些沉澱物析出，水的硬度就可以降低，從而使硬度較高的水得到軟化．
⑷ 怎麼使硬水變軟水..
軟水是指不含或含較少可溶性鈣、鎂化合物的水叫做軟水(soft water)。 自然水中，雨水和雪水屬軟水。泉水﹑溪水﹑江河水屬暫時硬水，部分地下水屬硬水，蒸餾水為人工加工而成之軟水。
硬水是指含有較多、可溶性、鈣鎂化合物的水。硬水並不對健康造成直接危害，但是會給生活帶來很多麻煩，比如用水器具上結水垢、肥皂和清潔劑的洗滌效率減低等 。
硬水軟化，最簡單的方法就是煮沸。
家庭中最常用的就是煮沸。而實驗室中，則是採用離子交換法。
1.沉澱法:用石灰、純鹼處理，使水中Ca、Mg生成沉澱析出，過濾後即得軟水，其中的錳、鐵等離子也可除去。
2.軟水劑
(1)Na3PO4: 3CaSO4+2Na3PO4→Ca3(PO)4↓+3Na2SO4
(2)六偏磷酸鈉: Na4[Na2(P03)6]+Ca→Na4[Ca(P03)6]+2Na
(3)胺的醋酸衍生物(EDTA):與Ca、Fe、Cu等離子生成螯合物。
3.離子交換法:
(1)原理:用無機or有機物組成一混合凝膠，形成交換劑核，四周包圍兩層不同。
電荷的雙電層，水通過後可發生離子交換。
陽離子交換劑:含H、Na固體與Ca、Mg離子交換。
陰離子交換劑:含鹼性基因，能與水中陰離子交換。
(2)常用交換劑:
a.泡沸石:水化硅酸鈉鋁
Na2O·Z+Ca(HCO3)2=CaO·Z+2NaHCO3
Na2O·Z+CaSO4=CaO·Z+Na2SO4
b.磺化煤:
2Na(K)+CaSO4=Ca(K)2+Na2SO4
2H(K)+CaSO4=Ca(K)2+Na2SO4
c.離子交換樹脂
4.電滲析法:
用直流電源作動力，使水中的離子選擇性地透過樹脂交換膜而獲得軟水。
5.磁化法:
使水流過一個磁場，鈣、鎂鹽類分子間引力減小，不易產生堅硬水垢