⑴ 用鹽酸去除水垢的原理
水垢的主要成分，Mg(OH)2是鹼類，用鹽酸剛好酸鹼中和,反應為：2HCl+Mg(OH)2=MgCl2+2H2O。CaCO3與鹽酸反應是個復分內解反應，容生成氣體和水，具體反應為; 2HCl+CaCl3=CaCl2+H2O+CO2↑.
⑵ 為什麼在清理水垢的時候不適宜用大量的稀鹽酸清理謝謝
因為清理水垢，實際上是水垢中的鈣鎂化合物與鹽酸反應，太多時，已經把水垢都清理了，就會與金屬鐵壺反應
⑶ 用稀鹽酸除水垢化學方程式是什麼
水垢的主要成分為Mg(OH)2和CaCO3
醋酸能與水垢的主要成分發生反應，生成可溶性醋版酸鹽的緣故。有權關化學方程式為：Mg(OH)2＋2HAc＝Mg(Ac)2＋2H2O
CaCO3＋2HAc＝Ca(Ac)2＋H2O＋CO2↑
醋酸的化學式為CH3COOH，醋酸的化學式還可簡寫為HAc
⑷ 稀鹽酸除水垢的原理是什麼
水垢主要是碳酸鈣復和氫氧化鎂，這里制用碳酸鈣舉例:
CaCO3在水中並不是完全不溶,難溶物都存在一個溶解平衡,此處即CaCO3與溶於水中電離出的
碳酸根
和
鈣離子
濃度存在平衡（CaCO3=CO3+Ca
可逆號）.
再看鹽酸,鹽酸溶液中沒有HCL分子,而是以氫離子和氯離子形式存在.
再看化學反應實質是由較不穩定物生成較穩定物（如離子反應生成沉澱,氣體,難電離物質等）
所以,氫離子遇碳酸根離子會生成難電離的弱酸,即H2CO3,H2CO3又易分解為CO2和H2O.這樣碳酸根的濃度不斷減小,導致CaCO3溶解平衡右移,其電離出的鈣離子變多,與水中的氯離子合寫為CaCl2.
這樣看來反應的實質是CaCO3+H+=Ca2+
+H2O+CO2
氫氧化鎂同理
⑸ 關於潔廁靈中鹽酸凈化的問題
呵呵，可以考慮以來下方法源：（用生活中常見的物質以最簡單的方法在家裡制出鹽酸）用明礬和食鹽混合溶於水，直到任一組分都不能溶於水
加熱蒸干飽和溶液(注意是蒸干)，收集所得氣體，
由於Al3+水解，HCl為揮發性氣體，發生反應：
Al3+ +3H2O +3Cl- =Al(OH)3↓+3HCl↑
將收集到的氣體溶於水得到鹽酸。
⑹ 求食醋(或潔廁靈)與水垢(或鹼面，貝殼)反應後物質變化的現象，及變化前後物質的主要不同之處。
食醋主要成分是乙酸；水垢的主要成分是：氫氧化鎂和碳酸鈣
乙酸與碳酸版鈣：2CH₃COOH+CaCO₃=（CH₃COO)₂Ca+CO₂↑+H₂O
現象：有權氣泡產生，固體逐漸溶解
乙酸與氫氧化鎂：2CH₃COOH+Mg（OH)₂=CH₃COOMg+2H₂O
現象：固體逐漸溶解
⑺ 潔廁靈和除垢劑一起用會怎麼樣
是一種去除鍋爐、蒸發器、換熱器、冷卻水系統、汽車水箱以及民用水壺、熱水器中水垢的專內用化學品，除垢速容度快，對金屬無任何腐蝕。且無毒、無味，短時間接觸不灼傷皮膚，高效安全、使用簡便.本人感覺是可以一起使用的，切忌不要弄到身上，如果弄到身上要用清水沖洗。除垢劑更多問題可以收欣格瑞等來咨詢哦！
⑻ 潔廁劑中的主要成分與水垢發生化學反應並產生氣體的物質是什麼
你好！
一般是鹽酸啦。
打字不易，採納哦！
⑼ 花灑裡面有水垢，我看到網上說可以用潔廁靈泡，潔廁靈一打開酸味特濃，把我嗆到了，我放在鐵盆里泡了幾個
平時每個短時間用白醋再加保鮮膜裹一晚上就不會有那麼多水銹了，潔廁靈腐蝕性重，而且對身體有害，建議親換個花灑吧
⑽ 稀鹽酸與水垢反應的化學方程式
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，
或Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+H2O