A. 用食醋除去水瓶中的水垢的離子方程式是什麼
水垢的主要成分是碳來酸鈣、氫氧化鎂自，與食醋反應：CaCO3+2HAc==H2O+CO2+2Ac-+Ca2+Mg(OH)2+2HAc==2H2O+2Ac-+Mg2+說明：HAc是醋酸CH3COOH的簡寫,食醋的主要成分是醋酸。 我團的回答對你有幫助嗎？如滿意，請選擇採納哦！
B. 下列解釋事實的化學方程式或離子方程式正確的是（）A．用食醋除去暖水瓶中的水垢：2CH3COOH+CaCO3═C
A．用食醋除去暖抄水瓶中襲的水垢的離子反應為2CH3COOH+CaCO3═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，故A正確；
B．碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液的離子反應為NH4++HCO3-+Ba2++2OH-═BaCO3↓+NH3?H2O+H2O，故B錯誤；
C．Fe（NO3）3溶液中加入過量的HI溶液的離子反應為12H++3NO3-+Fe3++10I-═Fe2++5I2+3NO↑+6H2O，故C錯誤；
D．Ca（HCO3）2溶液中加入少量的NaOH溶液的離子反應為Ca2++HCO3-+OH-═CaCO3↓+H2O，故D錯誤；
故選A．
C. 用食醋除去水瓶中的水垢是什麼變化
水垢的主要成分是碳酸鈣、氫氧化鎂，與食醋反應：
caco3+2hac==h2o+co2+2ac-+ca2+
mg(oh)2+2hac==2h2o+2ac-+mg2+
說明：
hac是醋回酸ch3cooh的簡寫,食醋的主要成分是醋酸。答
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D. 用食醋除去暖水瓶中的水垢是什麼變化
食醋除垢耗時太長，效率太低。建議用5~10%的氨基磺酸磺酸水溶液，50~60度熱水浸泡，約半小時左右，即可清除干凈
E. 用食醋除去水瓶中的水垢效果如何
用食復醋除去水瓶中的制水垢效果不錯。
醋除水垢
這個方法是最簡單也是最實用的方法，水垢的主要成分是碳酸鈣等碳酸鹽，醋裡面的醋酸會與其發生反應，產生溶於水的物質礦物質和二氧化碳氣體，一般超市都能買到白醋，放入水壺刻度的10%的白醋，然後加滿水，燒開放置一小時左右，然後刷洗就可以了，陳醋也可以，但陳醋的效果沒有白醋的好。
F. 用食醋除去熱水瓶膽水垢離子反應式
（因為習題是word文檔的，不好發表···郵箱給我？發給你）
一、選擇題（每小題只有一個選項正確，每題2分，共44分）
1、下列物質中屬於電解質的是（ ）
A．鐵 B．酒精 C．食鹽水 D．氫氧化鉀
2、下列物質中，含有氯分子的混合物是（ ）
A．液氯 B．鹽酸 C．次氯酸 D．氯水
3、下列敘述正確的是（ ）
1mol H2OSO4的質量為98g·mol-1
H2SO4 的摩爾質量為98g
98gH2SO4含有NA個H2SO4分子
6.02×1023個H2SO4分子的質量為9.8g
4、如果你家裡的食用花生油混有水份，你將採用下列何種方法分離（ ）
A．過濾 B．蒸餾 C．分液 D．萃取
5、下列反應進行分類時，既屬於氧化還原反應又屬於化合反應的是（ ）
A． B．
C． D．
6、Na與Na+比較，相同的是（ ）
A．半徑 B．化學性質
C．最外層電子數 D．焰色反應的顏色
7、下列幾種氣體中，在同溫同壓下，等質量時所佔體積最大的是（ ）
A．一氧化碳 B．甲烷
C．二氧化碳 D．氫氣
8、下列實驗設計方案中，可行的是（ ）
用加入適量銅粉的方法除去Cu(NO3)2溶液中混有的NaNO3
用洗氣瓶中的NaOH溶液除去CO2中混有的HCl氣體
向某無色未知溶液中僅加入BaCl2溶液，以檢驗未知溶液中的
先後添加石蕊試液、BaCl2溶液，將鹽酸、硫酸、硫酸鈉、氫氧化鈉和硝酸鉀五種無色溶液鑒別開
9、448mL某氣體在標准狀況下的質量為0.64g，該氣體的摩爾質量約為（ ）
A．32g B．32 C．32g·mol-1 D．32g·mol
10、放射性同位素12553I可用於治療腫瘤，該同位素原子核內的中子數與核外電子數之差為（ ）
A．72 B．19 C．53 D．125
11、與50mL 0.1mol/L的Na2CO3的溶液中Na+物質的量濃度相同的溶液是（ ）
A．50mL 0.1mol/L NaCl溶液 B．10mL 0.2mol/L NaCl溶液
C．25mL 0.2mol/L Na2CO3溶液 D．10mL 0.5mol/L Na2CO3溶液
12、氫化鈉（NaH）是一種「生氫劑」，它與水反應的化學方程式為：
NaH+H2O=NaOH+H2↑ 其中，水的作用是（ ）
A．溶劑 B．還原劑 C．氧化劑 D．催化劑
13、鑒別Cl-、Br-、I-三種離子，不宜選用的試劑組是（ ）
A．溴水和澱粉溶液 B．AgNO3溶液和稀HNO3
C．氯水和CCl4溶液 D．氯水和澱粉溶液
14、新制氯水與久置氯水相比較，下列結論不正確的是（ ）
A．顏色相同 B．前者能使有色布條褪色
C．都含有H+ D．加AgNO3溶液都能生成白色沉澱
15、將4gNaOH溶於水，配成1L溶液，從中取出10mL，這10mL溶液的物質的量濃度為（ ）
A．10mol/L B．1mol/L C．0.1mol/L D．0.01mol/L
16、1molSO2和1molSO3具有相同的①分子數 ②原子數 ③S原子數 ④O原子數。（ ）
A．①② B．①③ C．①④ D．②④
17、配製一定物質的量濃度的KOH溶液時，導致濃度偏低的原因可能是（ ）
容量瓶中原有少量的蒸餾水
移液時，不慎將液體流到瓶外
溶解後沒有冷卻就轉移到容量瓶中
定容時俯視觀察刻度線和液面
18、下列物質與其用途相符合的是（ ）
①Cl2——做消毒劑 ②AgBr——制膠卷、感光紙 ③AgI——人工降雨 ④碘——預防甲狀腺腫大 ⑤澱粉——檢查I2的存在 ⑥NaClO——漂白紡織物
A．②③④⑤⑥ B．①②③④⑤ C．②③④⑤ D．全部
19、下列物質中，不能使濕潤的澱粉碘化鉀試紙變藍的是（ ）
A．碘水 B．溴水 C．氯化鈉溶液 D．氯水
20、下列各物質互為同位素的是（ ）
A． B．H2O和D2O
C．金剛石和石墨 D．
21、下列氯化物既能由金屬和氯氣直接反應製得，又能由金屬和鹽酸反應製得的是（ ）
A．CuCl2 B．FeCl3 C．FeCl2 D．AlCl3
22、為實現我國2000年消除碘缺乏病的目標，衛生部規定食鹽必須加碘，其中的碘以碘酸鉀（KIO3）形式存在。已知溶液中可以與I-發生如下的反應：
據此反應，可用試劑和一些生活中常見的物質進行試驗，證明在食鹽中存在著。可供選用物質是：①自來水 ②藍色石蕊試紙 ③碘化鉀澱粉試紙 ④澱粉 ⑤食糖 ⑥食醋 ⑦白酒。進行上敘實驗時必須使用的物質是——————（ ）
A．①③ B．③⑥ C．②④⑥ D．①②④⑤⑦
二、填空題（24分）
23、（6分）（1）Na2SO4的相對分子質量是 ，（2）摩爾質量為 ，（3）1mol Na2SO4的質量為 ，含有 個氧原子，完全電離時可生成Na+和 ,其電離方程式為 。
24、（6分）現有磷酸、純鹼、甲烷、碳粉、熟石灰、四氧化三鐵六種物質，將他們的化學式分別填入相應的空格內。
（1）單質 （2）氧化物
（3）酸 （4）鹼
（5）鹽 （6）有機物
25、（6分）洪災過後，飲用水的消毒殺菌成為抑制大規模傳染性疾病爆發的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。
（1）工業上將氯氣通入石灰乳[Ca(OH)2]製取漂白粉，化學反應方程式為
（2）漂白粉的有效成分是（填名稱） 。
（3）漂白粉溶於水後，受空氣中的CO2作用，即產生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學反應方程式為 。
（4）反應（1）和反應（3）中，屬於氧化還原反應的是（填編號） 。
26、（6分）已知：Fe2O3+2CO 2Fe+3CO2
標出該反應中電子轉移的方向和數目
指出該反應中，氧化劑是 ，還原劑是 ；
在該反應中，若有2mol e-發生轉移，要標准狀況下，可生成CO2的體積為 。
三、推斷題（8分）
27、（8分）現有X、Y、Z三種元素，已知有如下情況：
X、Y、Z的單質在常溫下均為氣體。
X的單質在Z的單質中燃燒，生成XZ，燃燒時火焰呈蒼白色。
XZ極易深於水，在水溶液中電離出X+、和Z-。XZ的水溶液可使石蕊試液變紅。
兩分子X的單質可與一分子Y的單質化合生成兩分子X2Y，X2Y常溫下為液體。
Z的單質溶於X2Y中，所得溶液具有漂白作用。
完成下列問題：
（1）寫出XZ和X2Y的化學式：XZ X2Y
（2）Z的單質溶於X2Y後，溶液起漂白作用的物質是 （寫化學式）。
（3）寫出X的單質在Z的單質中燃燒的化學方程式
（4）Z的單質能否與氫氧化鈉溶液發生反應： （填「能」、或「否」），若能，請寫出反應的化學方程式： 。
（若不能反應，則此空不必填寫）。
四、綜合實驗題（12分）
28、（6分）實驗室用固體燒鹼配製500mL 0.1000mol/L的NaOH溶液。
（1）需稱量 g 燒鹼。
（2）配製過程中，不需要的儀器（填寫代號）
A、燒杯 B、量筒 C、玻璃棒 D、100mL容量瓶
E、漏斗 F、膠頭滴管 G、葯匙 H、洗瓶
（3）根據實驗需要和(2)所列儀器判斷,完成實驗還缺少的儀器是
(4)在容量瓶中確定溶液體積的過程中,最後加入少量水的做法是
29、（6分）實驗室用下列儀器和葯品製取乾燥純凈的氯氣。
（1）、按氣流從左到右，裝置正確的連接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）接（ ）（填各介面字母）
（2）裝置F的作用是 ，裝置E的作用是 。
（3）裝置A中的反應化學方程式為：
五、計算題（12分）
30、（3分）用4克NaOH配製成250mL溶液，求此溶液的物質的量濃度
31、（9分）實驗室利用高錳酸鉀和濃鹽酸反應製取Cl2,己知方程式為
2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
要製得Cl2 11.2L(標准狀況下)
求：（1） 參加反應的高錳酸鉀物質的量
（2）被氧化的HCl的物質的量
（3）若反應後溶液的體積為200mL，求C（MnCl2）
G. 用食醋除去水瓶中的水垢,方程式和離子方程式
水垢成分襲主要為CaCO3和Mg(OH)2.
2CH3COOH+CaCO3→(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O；
2CH3COOH+Mg(OH)2→(CH3COO)2Mg+2H2O.
離子方程
2CH3COOH+CaCO3→2CH3COO- + Ca2+ + CO2↑+H2O；
2CH3COOH+Mg(OH)2→2CH3COO- + Mg2+ +2H2O.
H. 用食醋除去熱水瓶膽水垢是什麼反應
水垢成分主要是鈣，而醋是一種酸，比如是硫酸H2SO4，Ca+H2SO4=CaSO4（溶解）+H2O
I. 用食醋除去水瓶中水垢的離子方程式
水垢的主要成分是碳酸鈣、氫氧化鎂，與食醋反應：
caco3+2hac==h2o+co2+2ac-+ca2+
mg(oh)2+2hac==2h2o+2ac-+mg2+
說明：
hac是醋酸內ch3cooh的簡寫容,食醋的主要成分是醋酸。
我團的回答對你有幫助嗎？如滿意，請選擇採納哦！