碳酸鈣可去水垢

① 鍋爐水垢碳酸鈣約佔一半怎麼去除

用酸除去，但不能用硫酸，因為硫酸與碳酸鈣反應會生成微溶物CaSO4，而CaSO4會粘在鍋爐壁上

② 用白醋除水垢的原理是什麼

白醋的主要成份是醋酸（化學式CH3COOH），水垢的主要成分是碳酸鈣（化學式CaCO3）和氫專氧化鎂（化學式Mg(OH)2）。碳屬酸鈣和氫氧化鎂都是難溶於水的鹽。

醋酸可以和碳酸鈣或氫氧化鎂發生復分解反應，生成新的可溶於水的鹽，即除去水垢。
方程式如下：
CH3COOH+CaCO3==(CH3COO)2Ca+CO2+H2O
CH3COOH+Mg(OH)2=(CH3COO)2Mg+2H2O

拓展資料：

醋除水垢的原理是醋酸能與水垢中的不溶性的鈣、鎂鹽和鹼反應，生成可溶性的醋酸鹽，從而達到除去水垢的目的。實驗中如沒有白醋，也可用米醋代替，不過除水垢的效果要差些，原因是米醋的酸性要比白醋弱。

操作方式：只要是燒過開水後產生的水垢的容器，把三分之一的白醋倒在容器裡面其於的倒上自來水稀釋，（看容器上水垢的多少來定，如果多白醋就多放點）很靈活的，試一下就知道了，泡一晚上第二天再燒開就可以了。水垢就掉下來了，一定要記住容器要洗開凈後，才能再使用。

③ 在家重如何除去水垢(碳酸鈣)

家庭中除去暖瓶膽中的水垢通常用食醋；
設0.02mol的鹽酸消耗碳酸鈣的物質的量為專x，則
CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑
1 2
x 0.02mol

1
x
＝
2
0.02mol

解得：x=0.01mol
則碳酸屬鈣的質量為：0.01mol×100g/mol=1g
答：熱水瓶內膽會積聚至少1g的水垢．
故答案為：食醋；1g．

④ 為什麼食醋能去水垢(CACO3)

醋的方法比較普遍、簡單
①水壺煮山芋除垢
在新水壺內，
放半水壺以上的山芋，加內滿水，將山芋煮容熟，以後再燒水，就不會積水垢了。但要注意水壺煮山芋後，內壁不要擦洗，否則會失去除垢作用。對於已積滿了水垢的舊水壺，用以上方法煮一二次後，不僅原來的水垢會逐漸脫落，並能起到防止再積水垢的作用。
②小蘇打除水垢
用結了水垢的鋁制水壺燒水時，放1小匙小蘇打，燒沸幾分鍾，水垢即除。
③煮雞蛋除水垢
燒開水的壺，用久了積垢堅硬難除。如用它煮上兩次雞蛋，會收到理想的效果。
④土豆皮除水垢
鋁壺或鋁鍋使用一段時間後，會結有薄層水垢。將土豆皮放在裡面，加適量水，燒沸，煮10分鍾左右即可除去。

⑤ 燒水的鋁壺用一段時間後，結有一層水垢（主要成分CaCO3)除去水垢最好的方法

選C煅燒。A、B、C三項都會破壞鋁壺的保護層--------鋁表面緻密的氧化膜即氧化鋁。而專氧化鋁是能夠耐高溫的耐火材料屬，它的熔點高於2000度，所以煅燒是可以的，煅燒後直接用冷水激，由於水垢與鋁的熱脹冷縮的程度不同，水垢就會自動脫落下來。

⑥ 鍋爐水垢是一種安全隱患，除去水垢中的CaSO4，可先用Na2CO3溶液處理，使之轉化為易溶於酸的CaCO3，而後用

A、依據沉澱轉化可知硫酸鈣能轉化為碳酸鈣沉澱，說明CaCO₃的溶解度小於CaSO₄ ，故A正確；版
B、沉澱權轉化的實質是沉澱溶解平衡的移動，向更難溶的物質轉化，故B正確；
C、沉澱轉化的實質是依據物質溶解度大小實現沉澱轉化，和物質溶解度有關，故C錯誤；
D、CaSO₄到CaCO₃的沉澱轉化中，硫酸鈣和碳酸鈣沉澱在溶液中都存在沉澱溶解平衡，並存著兩個沉澱溶解平衡，故D正確；
故選C．

⑦ 用醋酸除水垢（caco3,mg（OH）2）為什麼不是發生取代反應,我知道有復分解,可也有取代吧

所謂取代反應是一個基團或原子被另一個基團或原子所替換的反應
CH3COOH,羧基H不是被取代而是發生電離,不符合取代反應的定義

⑧ 碳酸飲料能去水垢嗎

碳酸飲料是可以去水垢的，在去水壺的水垢時，可以將可樂倒入水壺，內放置一天，可清除水壺內部容殘垢。 除此之外還可以清潔糊漬，比如炒菜燜肉時，如不留神把鍋子燒糊了，把可樂倒進鍋里煮沸，就可以把鍋底燒糊的物質輕松除掉。

使用碳酸飲料還可以清潔廁所，往馬桶中倒一些可樂，待1個小時後刷洗並沖凈就可恢復潔亮。 也可以擰開生銹螺栓。用一塊浸過可樂的布包住螺栓，幾個小時之後，螺絲就容易扭開了。

(8)碳酸鈣可去水垢擴展閱讀：

碳酸飲料的生產始於18世紀末至19世紀初。最初的發現是從飲用天然湧出的碳酸泉水開始的。就是說，碳酸飲料的前身是天然礦泉水。

礦泉水的研究始於15世紀中期的義大利，礦泉水最初用於治療目的。以後證實，人為地將水和二氧化碳氣混合一起，與含有二氧化碳氣的天然礦泉水一樣，具有特異的風味，這大大推動了碳酸飲料製造和研究進程。

⑨ ch4cooh除水垢caco3

右邊又沒有CaCO3,為什麽不可以出現Ca2+?左邊沒有拆就行了呀