柔膚水和蒸餾水按照11

（1）16.8（2分）
（2）c（2分）
（3）①25（2分）②c（2分）

② 放完電電瓶電壓11.8需要加蒸餾水嗎

電瓶放完電，12伏電來瓶還有11.8伏，自這不需要加蒸餾水的，電瓶電壓低於9伏才需要加水的，還有充電時電池發熱，內部有吱吱的聲音，這樣的電池才會出現失水的狀態，需要加水的，充電時不發熱的電瓶，是不需要加水的，充電電流採用電瓶容量的1/6-1/8,不能太大

③ 有pH=12的NaoH溶液100ml，要使它的pH降為11..!（1）若加入蒸餾水，應加多少ml

A.PH=11.則c(NaOH)=0.001mol/L.為原來的1/10.加水的話溶液的體積應該變為原來體積的10倍.所以加水是內900ml.
B.設加入PH=10的NaOH為VL
V＊容10＾-4+0.1＊10＾-2=(V+0.1)＊10＾-3
解得V=1
所以應該加入PH=10的NaOH1000ml
C.設加入HCl VL
0.1＊10＾-2-V＊0.01=(V+0.1)＊10＾-3
解得V=0.0818L
所以應該加入0.01mol/L的HCl81.8ml

④ 常溫下，有pH=12的NaOH溶液10ml,要使它的pH降為11, （1）若加入蒸餾水，則加入蒸餾水的體積為___________ m

1）若加入蒸餾水，則加入蒸餾水的體積為_90 ml。
（2）若加入pH=10的溶液，則加入990 ml。

⑤ 常溫下，有pH=12的NaOH溶液100mL，欲使它的pH降為11．（1）如果加入蒸餾水，就加入______ mL （忽略密度

（1）pH=12 的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.001mol/L，設專加入水的體積是V₂，c₁V₁=c₂（屬V₁+V₂）=0.01mol/L×0.1L=（0.1+V₂）L，V₂=

0.01mol/L×0.1L

0.001mol/L

=0.9L=900mL，
故答案為：900；
（2）pH=12 的NaOH溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.001mol/L，pH=10的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.0001mol/L，
設加入pH=10的NaOH溶液體積是V₂，
c₁V₁+c₂V₂=c₃（V₁+V₂）=0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V₂=0.001mol/L（0.1+V₂），
V₂=1L=1000mL，
故答案為：1000；
（3）0.008mol/L HCl溶液中氫離子濃度為0.008mol/L，設加入鹽酸的體積為V，
c（OH^-）=

0.01mol/L×0.1L?0.008mol/LL×V

0.1L+V

=0.001mol/L，
解得：V=100mL．
故答案為：100．

⑥ （1）某學生欲用11.9molL -1 的濃鹽酸和蒸餾水配製500mL物質的量濃度為0.400molL -1 的稀鹽酸．該學生

（1）溶液稀釋前後溶質的物質的量不變，設需要濃鹽酸的體積為V， 則11.9mol/L×V=0.5L×0.400mol/L，解得：V=0.0168L=16.8ml； 故答案為：16.8； （2）①容量瓶是配製一定物質的量濃度的溶液的專用儀器，故①正確； ②容量瓶使用前要先檢查容量瓶是否漏液，故②正確； ③容量瓶不能用來加熱，故③錯誤； ④容量瓶不能用容量瓶貯存配製好的溶液，故④正確； ⑤500mL容量瓶不能用來配製250mL溶液，只能配置500mL溶液，故⑤錯誤； ⑥容量瓶上標有的是溫度、容量、刻度線，故⑥正確； 故選：c； （3）①由關系式：HCl～NaOH可知：n（HCl）=n（NaOH）= 0.4g 40g/mol =0.01mol，V（HCl）= 0.01mol 0.400mol?L -1 =0.025L=25mL； 故答案為：25； ②消耗的標准液鹽酸體積減少，說明讀數時標准液的體積比實際體積減少了， A、濃鹽酸揮發，濃度不足，配製的標准液濃度減小，滴定時消耗鹽酸體積變大，故A不選； B、配製溶液時，未洗滌燒杯，標准液濃度減小，消耗體積增大，故B不選； C、配製溶液時，俯視容量瓶刻度線，配製的標准液濃度變大，滴定時消耗的體積減小，故C選； D、加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出，標准液濃度減小，滴定時消耗標准液體積增大，故D不選； 故選：c；

⑦ 常溫下pH為12的NaOH的溶液100mL，如果將其pH降為11，那麼（1）若用蒸餾水應加入______mL；（2）若用pH=10

（1）pH=12的NaOH溶液中氫氧根離子濃度為0.01mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃內度是0.001mol/L，設加入水的容體積是V₂，c₁V₁=c₂（V₁+V₂）=0.01mol/L×0.1L=（0.1+V₂）L，V₂=

0.01mol/L×0.1L

0.001mol/L

=0.9L=900mL，
故答案為：900；
（2）pH=12的NaOH溶液中氫氧根離子濃度是0.01mol/L，pH=11的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.001mol/L，pH=10的氫氧化鈉溶液中氫氧根離子濃度是0.0001mol/L，
設加入pH=10的NaOH溶液體積是V₂，
c₁V₁+c₂V₂=c₃（V₁+V₂）=0.01mol/L×0.1L+0.0001mol/L×V₂=0.001mol/L（0.1+V₂），
V₂=1L=1000mL，
故答案為：1000；
（3）0.01mol?L^-1的H₂SO₄溶液中氫離子濃度為0.02mol/L，設加入硫酸的體積為V，
c（OH^-）=

0.01mol/L×0.1L?0.02mol/L×V

0.1L+V

=0.001mol/L，
解得：V=42.86mL，
故答案為：42.86；

⑧ 下表是H2O2在不同條件下的分解情況，請據表回答問題．試管號處理實驗現象11ml H2O2+2滴蒸餾水產生氣泡很

（1）2號和3號試管的自變數是催化劑的種類，由表格數據分析得到，3號試管產生氣泡內的數量比2號試容管多，說明酶的催化效率遠遠高於無機催化劑，說明酶的催化具有高效性的特點．
（2）酶的活性受到溫度的影響．高溫使酶失活，故4號試管產生的氣泡很少．
（3）5號、6號、7號試管的自變數是pH值，故設置5號、6號、7號試管對照實驗是要探究pH對酶活性的影響，7號試管的作用是對照作用．
（4）酶是由活細胞產生的具有催化活性的有機物，其中大部分是蛋白質、少量是RNA．
（5）酶作用的原理是酶能顯著降低化學反應的活化能．
故答案為：
（1）高效性 催化劑
（2）高溫使酶失活
（3）pH對酶活性的影響 對照
（4）蛋白質 RNA
（5）酶能顯著降低化學反應的活化能

⑨ （1）某學生欲用11.9molL-1的濃鹽酸和蒸餾水配製500mL物質的量濃度為0.400molL-1的稀鹽酸．該學生需要

（1）溶液稀釋前後溶質的物質的量不變，設需要濃鹽酸的體積為V，
則11.9mol/L×V=0.5L×0.400mol/L，解得：V=0.0168L=16.8ml；
故答案為：16.8；
（2）①容量瓶是配製一定物質的量濃度的溶液的專用儀器，故①正確；
②容量瓶使用前要先檢查容量瓶是否漏液，故②正確；
③容量瓶不能用來加熱，故③錯誤；
④容量瓶不能用容量瓶貯存配製好的溶液，故④正確；
⑤500mL容量瓶不能用來配製250mL溶液，只能配置500mL溶液，故⑤錯誤；
⑥容量瓶上標有的是溫度、容量、刻度線，故⑥正確；
故選：c；
（3）①由關系式：HCl～NaOH可知：n（HCl）=n（NaOH）=

0.4g

40g/mol

=0.01mol，V（HCl）=

0.01mol

0.400mol?L?1

=0.025L=25mL；
故答案為：25；
②消耗的標准液鹽酸體積減少，說明讀數時標准液的體積比實際體積減少了，
A、濃鹽酸揮發，濃度不足，配製的標准液濃度減小，滴定時消耗鹽酸體積變大，故A不選；
B、配製溶液時，未洗滌燒杯，標准液濃度減小，消耗體積增大，故B不選；
C、配製溶液時，俯視容量瓶刻度線，配製的標准液濃度變大，滴定時消耗的體積減小，故C選；
D、加水時超過刻度線，用膠頭滴管吸出，標准液濃度減小，滴定時消耗標准液體積增大，故D不選；
故選：c；

⑩ 常溫下，有甲、乙兩份體積均為lL，濃度均為0.1mol/L的氨水，其pH為11．①甲用蒸餾水稀釋100倍後，溶液的p

一水合氨為弱電解質，加水稀釋促進電離，0.1mol/L的氨水用蒸餾水稀釋100倍後，溶液的pH＞9，即pH在9～11之間，
與等體積、濃度為0.2mol/L的鹽酸混合，
根據電荷守恆可知：n（NH₄⁺）+n（H⁺）=n（OH^-）+n（Cl^-），
則n（NH₄⁺）+n（H⁺）-n（OH^-）=n（Cl^-）=bmol，
n（Cl^-）=0.2mol/L×1L=0.2mol，
所以b=0.2，
故選B．