Ⅰ 海藻中有大量碘元素，碘单质在水中溶解度小，为什么氯气氧化成的碘单质不是固态，不通过过滤反而要用萃取
（1）氯气有毒，可与氢氧化钠溶液发生Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，使用中氢氧化钠起到吸收多余氯气，防止污染环境的作用，故答案为：吸收多余氯气，防止污染环境；（2）氯气氧化性比溴强，可与NaBr发生置换反应生成溴，反应的离子方程式为Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2；（3）氯气和溴化钠反应生成溴，因溴的氧化性比碘强，且溴中混有氯气，则溴、氯气与KI反应生成碘，碘易溶于四氯化碳，四氯化碳层呈紫色，故答案为：紫；（4）反应中可根据C中溶液颜色由无色变为橙色，可说明生成溴，证明氧化性Cl2＞Br2，但如氯气过量，溴中混有氯气，即使有碘生成，也不能证明氧化性Br2＞I2，应除去氯气的干扰，故答案为：Cl2；Br2；Br2；I2．
Ⅱ 碘单质为杂质能不能直接过滤
可以直接过滤，是单质都行
Ⅲ 请问碘单质溶于水么谢谢了
碘单质是非极性分子，而水是极性分子，但是碘微溶于水，溶解度很小，所以水溶液呈黄色。
若用四氯化碳或酒精等有机溶剂萃取则可得到紫红色甚至黑色的溶液。
Ⅳ 除去食盐水中的碘为什么不能用蒸发
碘单质基本不溶于水，而食盐易溶于水，加热蒸发后食盐晶体析出与碘单质混在一起需要再通过加热升华的办法除去碘。
还不如直接使用过滤溶液方式除去碘单质方便，但是会有一少部分残留其中，因此最好使用四氯化碳萃取水中碘，然后分液除去。
Ⅳ 碘单质溶于水后会以哪些状态存在会有以碘分子形式的存在吗它不会沉淀出来吗
碘单质溶解于水中的话，它存在的形态有氢碘酸，还有碘分子等。他不会沉淀出来，是因为它在水中的浓度没有达到和超过它的溶解度呀，那就像你把氯化钠溶解在水中，它也不会无缘无故沉淀出来的。
Ⅵ 怎么从碘酒中提取碘单质
微热，使酒精挥发掉，蒸干后，用少量水冲洗2-3次，得到的固体就是碘单质。
如果蒸发前通入适量氯气，得到碘单质的量会更多一些。
如果还是想得到碘蒸汽，则在蒸干后继续加热就行了。
如果想购买药品来分离的话，还不如直接到化学试剂店买成品的了
Ⅶ 碘单质在水溶液里怎么不算沉淀啊，它不是微溶于水吗
沉淀指的是体系中原来溶解在溶液中，经过反应或这溶解度变化有固体析出才叫沉淀，原来就不溶解的固体不能称作沉淀。
沉淀原理：
从液相中产生一个可分离的固相的过程，或是从过饱和溶液中析出的难溶物质。沉淀作用表示一个新的凝结相的形成过程，或由于加入沉淀剂使某些离子成为难溶化合物而沉积的过程。产生沉淀的化学反应称为沉淀反应。物质的沉淀和溶解是一个平衡过程，通常用溶度积常数Ksp来判断难溶盐是沉淀还是溶解。溶度积常数是指在一定温度下，在难溶电解质的饱和溶液中，组成沉淀的各离子浓度的乘积为一常数。分析化学中经常利用这一关系，借加入同离子而使沉淀溶解度降低，使残留在溶液中的被测组分小到可以忽略的程度。
沉淀分类：
①晶形沉淀。晶形沉淀内部排列较规则，结构紧密，颗粒较大，易于沉降和过滤，如硫酸钡。
②非晶形沉淀。非晶形沉淀颗粒很小，没有明显的晶格，排列杂乱，结构疏松，体积庞大，易吸附杂质，难以过滤，也难以洗干净。Fe2O3·nH2O是典型的非晶形沉淀。
沉淀的作用：
在经典的定性分析中，几乎一半以上的检出反应是沉淀反应。在定量分析中，它是重量法和沉淀滴定法的基础。沉淀反应也是常用的分离方法，既可将欲测组分分离出来，也可将其它共存的干扰组分沉淀除去。
Ⅷ 碘溶于水中的时候为什么不直接用蒸馏的方法把水蒸发掉 然后剩下碘单质而是要萃取将碘溶在四氯化碳再蒸馏呢
直接加热碘易升华,萃取后浓度更高,再蒸馏得到的碘更纯
Ⅸ 碘在水中溶解度不大，那提取碘过滤和蒸发不就行了吗
不行，因为碘很容易升华，蒸发的话也会使碘升华而得不到碘单质
Ⅹ 【检验海带中碘元素实验时为什么要先溶解过滤过滤掉的是什么】
你说的在取干海带时就去净了杂质是泥沙等。干净海带灼烧后还有海带灰中的不溶物质，它们会影响我们观察后面的实验现象，再说那些灰烬结构疏松，也容易吸附碘离子和碘酸根离子，所以要先热水溶解出碘酸根和碘离子，再过滤除去不溶物质。