红氧系统水处理

Ⅰ 冰水混合物是单质吗

冰水混合物不是单质，但冰是水的固态，和水是同种物质，故冰水混合物应为化合物。
单质必须是由一种元素组成的纯净物，混合物不可能是单质。
比如，很多金属的性质都很明显，那么它们的单质还原性就很强。不同种类元素的单质，其性质差异在结构上反映得最为突出。
与单质相对，由两种或两种以上元素组成的纯净物叫做化合物。自然界中的物质大多数为化合物。一种元素组成的纯净物，叫做单质。由一种元素的原子组成的以游离形式较稳定存在的物质。例如氧气（O2）、氯气（Cl2）、硫磺（S）、铁（Fe）等。单质和元素是两个不同的概念。元素是具有相同核电荷数（质子数）的原子的统称。一种元素可能有几种单质，例如氧元素有氧（O2）、臭氧（O3）、四聚氧（O4，意大利的一位科学家合成的一种新型的氧分子）、红氧（O8）四种单质。尽管这些物质的任一种都是单质，因为他们是同种元素组成的纯净物，但是氧与臭氧俩在一起却不是纯净物，他们是同种元素组成的混合物。
例:
金属：铝（Al）、铁（Fe）、钙（Ca）、钾（K）、汞（Hg）
非金属：氧（O）、硫（S）、硅（Si）、磷（P）、碘（I）、氢（H）、氮（N）
稀有气体：氦（He）、氖（Ne）、氩（Ar)、氪(Kr)、氙(Xe)、氡(Rn)

Ⅱ 简述氧气是由体外进入小腿三头肌的途径

氧气由体外进入小腿三头肌主要有两种途径：

1、氧气—肺静脉—左心房—左心室—主动脉—小腿三头肌的动脉—小腿三头肌的毛细血管—组织细胞。

2、氧气—营养物质—肠静脉—下腔静脉—右心房—右心室—肺动脉—肺部的毛细血管—肺静脉—左心房—左心室—主动脉—小腿三头肌的动脉—小腿三头肌的毛细血管—组织细胞。

血液是机体循环系统的一个组成部分，起到将氧气营养物质运送至各个器官，将机体代谢物输送至代谢器官的作用 如果在大隐静脉产生血栓，栓子会随血液进入右心房、右心室至肺动脉，由肺动脉进入肺血管。

(2)红氧系统水处理扩展阅读：

氧气的理化性质：

无色无味气体，熔点-218.8℃，沸点-183.1℃，相对密度1.14（-183℃，水=1），相对蒸气密度1.43（空气=1），饱和蒸气压506.62kPa（-164℃），临界温度-118.95℃，临界压力5.08MPa，辛醇/水分配系数：0.65。大气中体积分数：20.95%（约21%）。

同素异形体：臭氧（O3），四聚氧（O4），红氧（O8）。

氧气的化学性质比较活泼。除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物（有两种元素构成，且一种元素为氧元素）称为氧化物。

一般而言，非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。此外，几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。化学上曾将物质与氧气发生的化学反应定义为氧化反应，氧化还原反应指发生电子转移或偏移的反应。氧气具有助燃性，氧化性。

Ⅲ 色素减退斑怎么治

色素减退斑是由于原来皮肤的正常色素减少而和局部皮肤出现异常的一种斑点，有些是后天的，比如激光等方法治疗雀斑留下的局部色素淡化，也有其它皮肤病，如白癜风等。要根据具体的情况进行相应的治疗和处理。

Ⅳ 氧气在300K和300KPa时的密度是多少千克每立方米

氧气（oxygen），化学式O_2。化学式量：32，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21% 。液氧为淡蓝色。固氧为淡蓝色固体。化学性质比较活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。

氧在自然界中分布最广，占地壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。在烃类的氧化、废水的处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。动物呼吸、燃烧和一切氧化过程（包括有机物的腐败）都消耗氧气。但空气中的氧能通过植物的光合作用不断地得到补充。在金属的切割和焊接中。是用纯度93.5%~99.2%的氧气与可燃气（如乙炔）混合，产生极高温度的火焰，从而使金属熔融。冶金过程离不开氧气。为了强化硝酸和硫酸的生产过程也需要氧。不用空气而用氧与水蒸气的混合物吹入煤气气化炉中，能得到高热值的煤气。医疗用气极为重要。

O₂分子内的化学键通常是共价键，即氧氧双键。

同素异形体：臭氧（O₃），四聚氧（O₄），红氧（O₈）。

氧气的化学性质比较活泼。除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物（有两种元素构成，且一种元素为氧元素）称为氧化物。一般而言，非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。此外，几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。化学上曾将物质与氧发生的化学反应定义为氧化反应，氧化还原反应指发生电子转移或偏移的反应。氧气具有助燃性，氧化性。

一、与金属反应。

取一小条用砂纸擦亮的镁带，用坩埚钳夹住，放在酒精灯的火焰上点燃，剧烈燃烧发出耀眼的强光，放出大量热，生成白色粉末状固体——氧化镁。

把细铁丝绕成螺旋状，一端系在一根粗铁丝上，另一端系上一根火柴．点燃火柴后迅速把铁丝连同火柴一起插入一瓶纯净的氧气里，集气瓶底部预先洒少许水或在瓶底铺一薄层细沙，可以看到细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，生成了黑色固体——四氧化三铁，放出大量的热，使四氧化三铁熔化并溅落下来。

金属铜在氧气中加热时，是烧不起来的，但铜丝表面生成一层黑色的氧化铜。

二、与非金属反应。

木炭在氧气中剧烈燃烧，发出白光，并放出热量，生成的无色气体——二氧化碳，能使澄清石灰水变浑浊。

硫磺在空气中燃烧时，会发出微弱的淡蓝色火焰，而在氧气中燃烧更旺，发出明亮的蓝紫色火焰，生成刺激性的气体——二氧化硫，二氧化硫溶于水后，水溶液能使紫色石蕊试液变红，BTB试液变黄，还能使品红溶液褪色，但加热后又恢复红色。

红磷在氧气中燃烧，发出浓厚的白烟——五氧化二磷，和明亮的火光。

点燃从贮气瓶导出的纯净的氢气，放到一瓶氧气中，氢气就在氧气中安静地燃烧，产生淡蓝色火焰，在火焰上方罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯壁烫手——燃烧时放出大量的热，烧杯内壁有液滴——水。

在实验室里，氧气通常用加热高锰酸钾或氯酸钾的方法制取，二氧化锰与氯酸钾共热时，放出氧气，生成氯化钾。也可以用二氧化锰催化过氧化氢的方法制取。

实验先查气密性，受热均匀试管倾。

收集常用排水法，先撤导管后灭灯。

实验先查气密性，受热均匀试管倾：“试管倾”的意思是说，安装大试管时，应使试管略微倾斜，即要使试管口低于试管底，这样可以防止加热时药品（氯酸钾或高锰酸钾）所含有的少量水分变成水蒸气，到管口处冷凝成水滴而倒流，致使试管破裂。“受热均匀”的意思是说加热试管时必须使试管均匀受热。

先撤导管后灭灯：意思是说在停止制氧气时，先把导气管从水槽中撤出，然后再熄灭酒精灯（如果先熄灭酒精灯，则因试管内温度降低，气压减小，水就会沿导管吸到热的试管里，致使试管因急剧冷却而破裂）。

希望我能帮助你解疑释惑。

Ⅳ 为什么用了onbeforeunload也没用

没有onld love这个字，只有oxygen这个字，意思是氧气。

氧气，化学式O₂，式量32.00，无色无味气体，氧元素最常见的单质形态。熔点-218.4℃，沸点-183℃。不易溶于水，1L水中溶解约30mL氧气。在空气中氧气约占21% 。液氧为淡蓝色。固氧为淡蓝色晶体。常温下不很活泼，与许多物质都不易作用。但在高温下则很活泼，能与多种元素直接化合，这与氧原子的电负性仅次于氟有关。

氧在自然界中分布最广，占地壳质量的48.6%，是丰度最高的元素。在烃类的氧化、废水的处理、火箭推进剂以及航空、航天和潜水中供动物及人进行呼吸等方面均需要用氧。动物呼吸、燃烧和一切氧化过程（包括有机物的腐败）都消耗氧气。但空气中的氧能通过植物的光合作用不断地得到补充。在金属的切割和焊接中。是用纯度93.5%~99.2%的氧气与可燃气（如乙炔）混合，产生极高温度的火焰，从而使金属熔融。冶金过程离不开氧气。为了强化硝酸和硫酸的生产过程也需要氧。不用空气而用氧与水蒸气的混合物吹人煤气气化炉中，能得到高热值的煤气。医疗用气极为重要。

氧气（Oxygen）希腊文的意思是“酸素”，该名称是由法国化学家拉瓦锡所起，原因是拉瓦锡错误地认为，所有的酸都含有这种新元素。日文里氧气的名称仍然是“酸素”。

氧气的中文名称是清朝徐寿命名的。他认为人的生存离不开氧气，所以把这种元素命名为“养”，于是这种元素的单质就叫做“养气”，即“养气之质”，后来为了统一就用“氧”代替了“养”字，便叫这“氧气”。

氧气分子内的化学键通常是共价键。基态氧气分子中并不存在双键，氧分子里形成了两个三电子键。

无色无味气体，熔点218.8℃，沸点-183.1℃，饱和蒸气压506.62kPa（-164℃），临界温度-118.95℃，临界压力5.08MPa，辛醇/水分配系数：0.65。 大气中体积分数：20.95%（约21%）。它的同素异形体有臭氧（O₃），四聚氧（O₄）和红氧（O₈）。

氧气的化学性质比较活泼。除了稀有气体、活性小的金属元素如金、铂、银之外，大部分的元素都能与氧气反应，这些反应称为氧化反应，而经过反应产生的化合物一般由两种元素组成，且一种元素为氧元素称为氧化物。一般而言，非金属氧化物的水溶液呈酸性，而碱金属或碱土金属氧化物则为碱性。此外，几乎所有的有机化合物，可在氧中剧烈燃生成二氧化碳与水。化学上曾将物质与氧气发生的化学反应定义为氧化反应，氧化还原反应指发生电子转移或偏移的反应。氧气具有助燃性，氧化性。

实验室制氧气，一般用二氧化锰与氯酸钾共热，生成氯化钾和氧气。该反应实际上是放热反应，而不是吸热反应。也可以用加热高锰酸钾或过氧化氢在二氧化锰的作用下分解的方法。

元音字母o在重读闭音节中发短元音/ɑ/的音，发音时，舌端靠近下齿，舌后部抬高，牙床接近全开，开口较大，双唇呈圆形，这个音出现在字首、字中和字尾位置，如：

ox 公牛

on 在……上面

octopus 章鱼

box 盒子

socks 袜子

operate 操作，动手术

ostrich 鸵鸟

希望我能帮助你解疑释惑。

Ⅵ 水处理的ORP具体指什么

ORP是指氧化还原电位，氧化还原电位 oxidation-rection potential，redox potential
不论反应形式如何，所谓版氧化即失去电子，所谓还原即权得到电子，一定伴有电子的授受过程。当将白金电极插入可逆的氧化还原系统AH2 A 2e 2H
中，就会将电子给与电极，并成为与该系的还原能力大小相应电位的半电池。将它与标准氢电极组合所测得的电位即为该系的氧化还原电位。所谓的氧化还原电位就是用来反映水溶液中所有物质表现出来的宏观氧化-还原性。氧化还原电位越高，氧化性越强，电位越低，氧化性越弱。电位为正表示溶液显示出一定的氧化性，为负则说明溶液显示出还原性。

Ⅶ 脚缝针,刚拆线过了几天发现脚有点红氧痛的感觉,是什么原因

问题分析：
根据您的描述，需要注意消毒，避免再次感染可能，拆线后也要注意不要见水。

意见建议：
不要太紧张了，一般再过1周左右就好了，需要保持局部清洁。

Ⅷ 水处理:什么是RO水RO是什意思

它已广泛应用于各种液体的提纯与浓 缩，其中最普遍的应用实例便是在水处理工艺中，用反渗透技术可将原水中的无机离子、细菌、病毒、有机物及胶体等杂质去除，以获得高质量的纯净水。目前应用最广泛的是卷式聚酰胺复 合膜，其水通量和脱除率会受压力、温度、回收率、进水含盐量和PH值等的影响。 二、RO的原理及特点有这样一种现象，当把相同体积的稀溶液（例如淡水）和浓溶液（例如盐水）分别置于 半透膜的两侧时，稀溶液中的溶剂将自然穿过半透膜而自发地向浓溶液一侧流动，这一现象称为渗透。当渗透达到平衡时，浓溶液侧的液面会比稀溶液的液面高出一定高度，即形成一个压差 ，此压差为渗透压。渗透压的大小取决于溶液的固有性质，即与浓溶液的种类、浓度和温度有关而与半透膜的性质无关。 若在浓溶液一侧施加一个大于渗透压的压力时，溶剂的流动方向将 与原来的渗透方向相反，开始从浓溶液向稀溶液一侧流动，这一过程称为反渗透。该技术是目前国际上公认的高新技术，通过借助外加压力的作用使溶液中的溶剂透过半透膜而阻留某些溶质。 三、技术说明 反渗透技术是当今最先进和最节能的有效的分离技术之一。利用反渗透的分离特性可以有效去除水中的溶解盐、胶体、有机物、细菌等杂质，具有能耗低、无污染、工艺先进、操作简便等优点 反渗透设备具有以下优良特性： 零部件均采用进口产品，技术先进 质量可靠，整体化程度高、易于扩展、增加膜数量即可增加处理量 自动化程度高、遇故障立即自停、具有自动保护功能 脱盐率高，可达98%以上 能耗低、运行成本低水利用率高结构合理，占地面积少，比常规方法节约30%以上空间先进的膜保护系统，在设备关机时，淡化水可自动将膜表面污染物冲洗干净，延长膜寿命，系统无易损部件，无需大量维修费用，运行长期有效设备设计有膜清洗系统及阻垢系统

Ⅸ 液氧气化装置能放在车间内吗

按照规定，空分厂房或者液氧设备应该与其它车间分开布置，防火间距按照厂房使用性质确定；如果是少量的液氧装置，可以按照生产车间里的中间储罐相关规定进行设置，用防火墙分隔，或者采取其它保护措施。

Ⅹ 同素异形体的相关示例

碳的同素异形体有金刚石、石墨和C60（富勒烯），它们的不同性质是由微观结构的不同所决定的。
（1）金刚石
金刚石呈正四面体空间网状立体结构，碳原子之间形成共价键。当切割或熔化时，需要克服碳原子之间的共价键，金刚石是自然界已经知道的物质中硬度最大的材料，它的熔点高。上等无瑕的金刚石晶莹剔透，折光性好，光彩夺目，是人们喜爱的饰品，也是尖端科技不可缺少的重要材料。颗粒较小、质量略为低劣的金刚石常用在普通工业方面，如用于制作仪器仪表轴承等精密元件、机械加工、地质钻探等。钻石在磨、锯、钻、抛光等加工工艺中，是切割石料、金属、陶瓷、玻璃等所不可缺少的；用金刚石钻头代替普通硬质合金钻头，可大大提高钻进速度，降低成本；镶嵌钻石的牙钻是牙科医生得心应手的工具；镶嵌钻石的眼科手术刀的刀口锋利光滑，即使用1000倍的显微镜也看不到一点缺陷，是摘除眼睛内白内障普遍使用的利器。金刚石在机械、电子、光学、传热、军事、航天航空、医学和化学领域有着广泛的应用前景。
石墨是片层状结构，层内碳原子排列成平面六边形，每个碳原子以三个共价键与其它碳原子结合，同层中的离域电子可以在整层活动，层间碳原子以分子间作用力（范德华力）相结合。石墨是一种灰黑色、不透明、有金属光泽的晶体。天然石墨耐高温，热膨胀系数小，导热、导电性好，摩擦系数小。石墨被大量用来做电极、坩埚、电刷、润滑剂、铅笔等。具有层状结构的石墨在适当条件下使某些原子或基团插入层内与C原子结合成石墨层间化合物。这些插入化合物的性质基本上不改变石墨原有的层状结构，但片层间的距离增加，称为膨胀石墨，它具有天然石墨不具有的可绕性，回弹性等，可作为一种新型的工程材料，在石油化工、化肥、原子能、电子等领域广泛应用。
（2）C60:1985年，美国德克萨斯洲罗斯大学的科学家们制造出了第三种形式的单质碳C60， C60是由60个碳原子形成的封闭笼状分子，形似足球，C60为黑色粉末，易溶于二硫化碳、苯等溶剂中。人们以建筑大师B·富勒的名字命名了这种形式的单质碳，称为富勒烯（fullarene）。这是因为富勒设计了称为球状穹顶的建筑物，而某些富勒烯的结构正好与其十分相似。C60曾又被称足球烯、巴基球等，它属于球碳族，这一类物质的分子式可以表示为Cn，n为28到540之间的整数值，在这些分子中，碳原子与另外三个碳原子形成两个单键和一个双键，它们实际上是球形共轭烯。
富勒烯分子由于其独特的结构和性质，受到了广泛的重视。人们发现富勒烯分子笼状结构具有向外开放的面，而内部却是空的，这就有可能将其他物质引入到该球体内部，这样可以显著地改变富勒烯分子的物理和化学性质。例如化学家已经尝试着往这些中空的物质中加进各种各样的金属，使之具有超导性，已发现C60和某些碱金属化合得到的超导体其临界温度高于研究时以前研究过的各种超导体，也有设想将某些药物置入C60球体空腔内，成为缓释型的药物，进入人体的各个部位。在单分子纳米电子器件等方面有着广泛的应用前景，富勒烯已经广泛地影响到物理、化学、材料科学、生命及医药科学各领域。
（3）碳纳米管
碳纳米管可分单层及多层的碳纳米管，它是由单层或多层同心轴石墨层卷曲而成的中空碳管，管直径一般为几个纳米到几十个纳米，多层碳纳米管是管壁的石墨层间距为0.34纳米，与平面石墨层的间距一样，不论是单层还是多层碳纳米管，前后末端类似半圆形，结构基本上与碳六十相似，使整个碳管成为一个封闭结构，故纳米碳管也是碳族的成员之一。碳纳米管非常微小，5万个并排起来才有人的一根头发丝宽，是长度和直径之比很高的纤维。
碳纳米管强度高具有韧性、重量轻、比表面积大，性能稳定，随管壁曲卷结构不同而呈现出半导体或良导体的特异导电性，场发射性能优良。自1991年单层碳纳米管的发现和宏观量的合成成功以来，由于具有独特的电子结构和物理化学性质，碳纳米管在各个领域中的应用已引起了各国科学家的普遍关注，已成为富勒烯和纳米科技领域的研究热点。
利用碳纳米管可以制成高强度碳纤维材料和复合材料，如其强度为钢的100倍，重量则只有钢的1/6，被科学家称为未来的“超级纤维”；在航天事业中，利用碳纳米管制造人造卫星的拖绳，不仅可以为卫星供电，还可以耐受很高的温度而不会烧毁；用金属灌满碳纳米管，然后把碳层腐蚀掉，还可以得到导电性能非常好的纳米尺度的导线；利用碳纳米管做为锂离子电池的正极和负极材料可以延长电池寿命，改善电池的充放电性能；利用碳纳米管制成极好的发光、发热、发射电子的准点光源，制成平面显示器等，使壁挂电视成为可能；在电子工业上、用碳纳米管生产的晶体管，体积只有半导体的1/10，用碳基分子电子装置取代电脑芯片，将引发计算机的新的革命；碳纳米管可以在较低的气压下存储大量的氢元素，利用这种方法制成的燃料不但安全性能高，而且是一种清洁能源，在汽车工业将会有广阔的发展前景；碳纳米管还可作为催化剂载体和膜材料。 氧的同素异形体有氧气，臭氧，过臭氧。
（1）氧气
氧气是空气的组分之一。
物理性质：
①色，味，态：无色无味气体（标准状况)。
②熔沸点：熔点-218℃（标准状况）<-218℃淡蓝色雪花状的固体。
沸点-183℃（标准状况）<-183℃蓝紫色液体 >-183℃ 无色无嗅无味。
③密度：大于空气，在标准状况（0℃和大气压强101325帕）下密度为1.429克/升。
④水溶性：不易溶于水。
⑤贮存：天蓝色钢瓶。
化学性质：
一、氧气跟金属反应：
2Mg+O₂==2MgO，剧烈燃烧发出耀眼的强光，放出大量热，生成白色固体。
3Fe+O₂==2Fe₃O₄，红热的铁丝剧烈燃烧，火星四射，放出大量热，生成黑色固体。
2Cu+O₂==2CuO，加热后亮红色的铜丝表面生成一层黑色物质。
二、氧气跟非金属反应：
C+O₂==CO₂，剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成使石灰水变浑浊的气体。
S+O₂==SO₂，发生明亮的蓝紫色火焰，放出热量，生成有刺激性气味的气体。
4P+5O₂==2P₂O₅，剧烈燃烧，发出明亮光辉，放出热量，生成白烟。
三、氧气跟一些有机物反应，如甲烷、乙炔、酒精、石蜡、甘醇等能在氧气中燃烧生成水和二氧化碳。
CH₄+2O₂==CO₂+2H₂O
2C₂H₂+5O₂==4CO₂+2H₂O
（2）臭氧
理化性质
【中文名称】臭氧
【英文名称】Ozone
【结构或分子式】
O原子以sp2杂化轨道形成离域π键（三中心四电子体）。分子形状为V形。极性分子
【相对分子量或原子量】48.00
【密度】气体密度（ 0℃，g/L）2.144；液体密度（-150℃，g/cm3 ）1.473
【熔点（℃）】（固）-251.4
【沸点（℃）】（液）-112.4
【性状】
气态臭氧厚层带蓝色，有刺激性腥臭气味，浓度高时与氯气气味相像；液态臭氧深蓝色，固态臭氧紫黑色。
【用途】
用于水的消毒和空气的臭氧化，在化学工业中用作强氧化剂。
【制备或来源】
主要的制臭氧技术有：电解法、核辐射法、紫外线、等离子体及电晕放电法等几种。应用比较广泛的是臭氧发生器放电氧化空气或纯氧气成臭氧，紫外线杀菌灯分解空气中的氧气形成臭氧。即应用高能量交互式电流作用空气中的氧气使氧气分子电离而成臭氧。高锰酸盐和强酸反应可以生成臭氧（O₃)。
分子式：O₃
特别注意：因为臭氧特殊的π键，故臭氧转化为氧气是一个氧化还原反应。
2O₃=放电=3O₂，转移电子数为4/3mol。
大气中臭氧层对地球生物的保护作用现已广为人知——它吸收太阳释放出来的绝大部分紫外线，使动植物免遭这种射线的危害。为了弥补日渐稀薄的臭氧层乃至臭氧层空洞，人们想尽一切办法，比如推广使用无氟制冷剂，以减少氟利昂等物质对臭氧的破坏。世界上还为此专门设立国际保护臭氧层日。由此给人的印象似乎是受到保护的臭氧应该越多越好，其实不是这样，如果大气中的臭氧，尤其是地面附近的大气中的臭氧聚集过多，对人类来说臭氧浓度过高反而是个祸害。
臭氧是地球大气中一种微量气体，它是由于大气中氧分子受太阳辐射分解成氧原子后，氧原子又与周围的氧分子结合而形成的，含有3个氧原子。大气中90%以上的臭氧存在于大气层的上部或平流层，离地面有10～50千米，这才是需要人类保护的大气臭氧层。还有少部分的臭氧分子徘徊在近地面，仍能对阻挡紫外线有一定作用。但是，研究发现地面附近大气中的臭氧浓度有快速增高的趋势，就令人感到不妙了。
这些臭氧是从哪里来冒出来的呢？同铅污染、硫化物等一样，它也是源于人类活动，汽车、燃料、石化等是臭氧的重要污染源。在车水马龙的街上行走，常常看到空气略带浅棕色，又有一股辛辣刺激的气味，这就是通常所称的光化学烟雾。臭氧就是光化学烟雾的主要成分，它不是直接被排放的，而是转化而成的，比如汽车排放的氮氧化物，只要在阳光辐射及适合的气象条件下就可以生成臭氧。随着汽车和工业排放的增加，地面臭氧污染在欧洲、北美、日本以及中国的许多城市中成为普遍现象。根据专家当时所掌握的资料估计，到2005年，近地面大气臭氧层将成为影响中国华北地区空气质量的主要污染物。
研究表明，空气中臭氧浓度在0.012ppm水平时——这也是许多城市中典型的水平，能导致人皮肤刺痒，眼睛、鼻咽、呼吸道受刺激，肺功能受影响，引起咳嗽、气短和胸痛等症状；空气中臭氧水平提高到0.05ppm，入院就医人数平均上升7%～10%。原因就在于，作为强氧化剂，臭氧几乎能与任何生物组织反应。当臭氧被吸入呼吸道时，就会与呼吸道中的细胞、流体和组织很快反应，导致肺功能减弱和组织损伤。对那些患有气喘病、肺气肿和慢性支气管炎的人来说，臭氧的危害更为明显。
从臭氧的性质来看，它既可助人又会害人，它既是上天赐与人类的一把保护伞，有时又像是一剂猛烈的毒药。对于臭氧的正面作用以及人类应该采取哪些措施保护臭氧层，人们已达成共识并做了许多工作。但是，对于臭氧层的负面作用，人们虽然已有认识，但除了进行大气监测和空气污染预报外，还没有真正切实可行的方法加以解决。
臭氧消毒原理可以认为是一种氧化反应。
【1】臭氧对细菌灭活的机理：
臭氧对细菌的灭活反应总是进行的很迅速。与其它杀菌剂不同的是：臭氧能与细菌细胞壁脂类双键反应，穿入菌体内部，作用于蛋白和脂多糖，改变细胞的通透性，从而导致细菌死亡。臭氧还作用于细胞内的核物质，如核酸中的嘌呤和嘧啶。
【2】臭氧对病毒的灭活机理：
臭氧对病毒的作用首先是病毒的衣体壳蛋白的四条多肽链，并使RNA受到损伤，特别是形成它的蛋白质。噬菌体被臭氧氧化后，电镜观察可见其表皮被破碎成许多碎片，从中释放出许多核糖核酸，干扰其吸附到寄存体上。
臭氧杀菌的彻底性是不容怀疑的。
破坏臭氧层，危害我们每一个人。
紫外线从多方面影响着人类健康。人体会发生如晒斑、眼病、免疫系统变化、光变反应和皮肤病（包括皮肤癌）等。皮肤癌是一种顽固的疾病，紫外线的增长会使患这种病的危险性增大。紫外线光子有足够的能量去破裂双键。中短波紫外线会透人皮肤深处，使人的皮肤产生炎症，人体的遗传物质DNA(脱氧核糖核酸）受到损害，使正常生长的细胞蜕变成癌细胞并继续生长成整块的皮肤癌。也有说太阳光渗透进皮肤的表层。紫外线辐射轰击着皮肤细胞核内的DNA基本单位，使许多单位溶化成失去作用的碎片。这些毛病的修复过程可能会出现不正常，从而导致癌变。流行病学已证实厂非黑瘤皮肤癌的发病率与日晒紧密相关。各种类型皮肤的人都有患非黑瘤皮肤癌的可能，但在浅色皮肤人群中发病率较高。动物实验发现，紫外线中，紫外线B波长区是致癌作用最强的波长区域。
（3）四聚氧和八聚氧（又名ε氧/红氧）
四聚氧的分子式是O₄，1924年，吉尔伯特·牛顿·路易斯首先预测了它的存在。1999年，科学家认为固态氧的ε相（压强大于10GPa下存在）中氧的存在形式为O₄。然而2006年时，X射线晶体学表明这种被称作ε氧或红氧的稳定相实际上是O8。 磷的同素异形体有多种，常见的有白磷、红磷。
（1）红磷
理化常数：
国标编号：41001
CAS号：7723-14-0
英文名称：Phosphorus red
别 名：赤磷
分子式：P
外观与性状：紫红色无定形粉末，无臭，具有金属光泽，暗处不发光。
分子量：123.90
蒸汽压：4357kPa(590℃）
熔 点：590℃（4357kPa)
溶解性：不溶于水、二硫化碳，微溶于无水乙醇，溶于碱液。
密 度：相对密度（水=1)2.20；相对密度（空气=1)4.77。
稳定性：稳定
危险标记：8(易燃固体）
主要用途：用于制造火柴、农药，及用于有机合成。
对环境的影响:
该物质对环境有害。
一、健康危害、侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。健康危害：经常吸入此种粉尘，可引起慢性磷中毒。可致皮炎。
二、毒理学资料及环境行为 毒性：属低毒类。危险特性：遇明火、高热、摩擦、撞击有引起燃烧的危险。与氧化剂混合能形成有爆炸性的混合物。燃烧时放出有毒的刺激性烟雾。化学反应活性较高，与氟、氯等能发生剧烈的化学反应。燃烧（分解）产物：氧化磷、磷烷。
现场应急监测方法:
直接进水样气相色谱法。
实验室监测方法：
气相色谱法（《作业环境空气中有毒物质检测方法》，陈安之主编）。
应急处理处置方法:
一、泄漏应急处理 隔离泄漏污染区，周围设警告标志，切断火源。建议应急处理人员戴好防毒面具，穿相应的工作服。用水润湿，使用无火花工具收集于干燥净洁有盖的容器中，倒至空旷的地方，干燥后即自行燃烧。如果大量泄漏，与有关技术部门联系，确定清除方法。
二、防护措施 呼吸系统防护：佩带防尘口罩。眼睛防护：必要时戴安全防护眼镜。身体防护：穿工作服。手防护：戴防护手套。其它：工作现场严禁吸烟。工作后，淋浴更衣。注意个人清洁卫生。
三、急救措施 皮肤接触：脱去污染的衣着，立即用清水彻底冲洗。就医。眼睛接触：立即提起眼睑，用流动清水或生理盐水冲洗至少15分钟。吸入：迅速脱离现场至空气新鲜处。必要时进行人工呼吸。就医。食入：误服者给充分漱口、饮水，就医。灭火方法：干粉、砂土。
（2）白磷
白磷是磷的一种同素异形体，分子是由四个磷原子构成的正四面体， 键角60°，有6molP－P键，化学式为P₄。为白色蜡状固体，遇光会逐渐变为淡黄色晶体（所以又称为黄磷），有大蒜的气味，有毒。着火点很低，能自燃，在空气中发光。用于制造磷酸、燃烧弹和烟雾弹。白磷的危险性 白磷是一种易自燃的物质，其燃点为40 ℃，但因摩擦或缓慢氧化而产生的热量有可能使局部温度达到40 ℃而燃烧。因此，不能说气温在40 ℃以下白磷不会自燃。
白磷是一种有强毒的物质。人的中毒剂量为15mg，致死量为50mg。误服白磷后很快产生严重的胃肠道刺激腐蚀症状。大量摄入可因全身出血、呕血、便血和循环系统衰竭而死。若病人暂时得以存活，亦可由于肝、肾、心血管的功能不全而慢慢死去。皮肤被磷灼伤面积达7%以上时，可引起严重的急性溶血性贫血，以至死于急性肾功能衰竭。常期吸入磷蒸气，可导致气管炎、肺炎及严重的骨骼损害。
白磷的贮存：
由于白磷非常危险，因此不能将白磷露置于空气中。根据白磷不溶于水，且比水的密度大，可以将少量的白磷放入盛有冷水的广口试剂瓶中，并经常注意保持足够的水量。通过水的覆盖，既可以隔绝空气，又能防止白磷蒸气的逸出，同时还能保持白磷处于燃点之下。不常用的白磷可以贮存于封口的试剂瓶中，并埋入沙地里。
白磷的取用：
由于白磷的燃点低，人的手温就容易使它燃烧，所以取用白磷时必须用镊子去取，绝对不能用手指去接触，否则手就会被灼烧，造成疼痛难愈的灼伤。如果遇到大块白磷需要切割成小块时，必须把它放在盛有水的水槽中，用小刀在水面下切割，绝不能暴露在空气中进行，否则切割时摩擦产生的热也容易使白磷燃烧。
白磷的用途：
白磷虽然危险，但也有很多用途。
在工业上用白磷制备高纯度的磷酸。利用白磷易燃产生烟（P₂O₅)和雾（P₂O₅与水蒸气形成H₃PO₄)，在军事上常用来制烟幕弹。还可用白磷制造红磷、三硫化四磷、有机磷酸酯、燃烧弹、杀鼠剂等。
白磷又叫黄磷，为白色至黄色蜡性固体，熔点44.1°C，沸点280°C，密度1.82克/厘米&sup3;。白磷活性很高，必须储存在水里，人吸入0.1克白磷就会中毒死亡。白磷在没有空气的条件下，加热到250°C或在光照下就会转变成红磷。红磷无毒，加热到400°C以上才着火。
在高压下，白磷可转变为黑磷，它具有层状网络结构，能导电，是磷的同素异形体中最稳定的。如果氧气不足，在潮湿情况下，白磷氧化很慢，并伴随有磷光现象。白磷可溶于热的浓碱溶液，生成磷化氢和次磷酸二氢盐；干燥的氯气与过量的磷反应生成三氯化磷，过量的氯气与磷反应生成五氯化磷。磷在充足的空气中燃烧可生成五氧化二磷，如果空气不足则生成三氧化二磷。
接触白磷的物品的处理 由于白磷的毒性大且易自燃，接触过白磷的实验用品必须进行适当的处理。所用的刀子和镊子要在通风厨中用酒精灯灼烧。擦过上述工具或用于吸干白磷的纸片不能丢在废纸篓里。也要在通风厨中烧掉。实验中用过的水槽要冲洗数遍。人接触白磷后的急救方法人的手接触到白磷后，要立即用水冲洗，然后用2%的CuSO₄溶液（或2%的AgNO₃溶液）轻抹，再用3%～5%的NaHCO₃溶液湿敷。禁止用油脂性的烧伤药膏。如果误服白磷而中毒时，要尽快用CuSO₄溶液洗胃，发生的反应为：2P+5CuSO₄+8H₂O=5Cu+2H₃PO₄+5H₂SO₄ 11P+15CuSO₄+24H₂O=5Cu₃P↓+6H₃PO₄+15H₂SO₄ 通过上述反应将剧毒的白磷转化为无毒的H₃PO₄或不溶于酸的Cu₃P沉淀。