污水处理核心的是

E. 目前废水处理的各种方法中使用最广泛最核心的方法是什么方法

总体来说：
1）简单污水（COD<300）：如生活污水市政污水类，采用好氧生化法为主，以好氧生化为最核心技术，分为活性污泥法类和生物膜法类两个大类。涉及众多污水处理工艺，如普通推流式曝气池、SBR、氧化沟、接触氧化、MBR，设计施工运行都是围绕这个构筑物来做的。
2）稍微浓度高一点儿污水(COD300~800)：如浓度高的生活污水、市政类工业区废水，在好氧生化法前段增加了些厌氧生化法的技术，厌氧生化法又分为厌氧工艺、水解酸化工艺。如采用普通厌氧池、水解酸化池。这里也是设计运行的一个重要构筑物环节。或者用厌氧（水解）好氧组合工艺，能脱氮除磷的，如AO、A2O、CASS、卡鲁塞尔氧化沟这些混搭集成工艺，是当今主流。
3）浓度再高的(COD800~2000)：这种水市政少见，多在简单工业废水领域。预处理往往用上混凝沉淀工艺，这里多用厌氧生化工艺，如UASB、ABR、EGSB、IC；厌氧出水然后再用好氧工艺处理，同第一条。
4）如果是更高浓度的污水（COD2000~）一般都是工厂排出来具有特征污染物的废水了，这时需要采用物化法处理。含有油脂的和憎水容易漂浮用气浮；容易沉的用混凝沉淀；pH不正常的还要用调节酸碱；含有氨氮过高的用吹脱，含有硫和酚的还要用气提......总之都要讲污水特征污染物处理掉以便于能够进入后续生化废水处理工艺，不影响后续生物活性和繁殖生长。
5）如果污水中的很多有机物质根本不适合生化处理，即便是COD多高多低（当然也确实有一定浓度）也不能或者不适合用生化法处理，在工业废水中还用高级氧化技术AOPs，包括光催化氧化、微电解、臭氧-双氧水、芬顿、纳米微电解净化、湿式氧化等这些昂贵。这里的主流主要是微电解和芬顿法，纳米净化是未来主流（太新了，很多人不知道）。经过AOPs处理后的废水才能沿着上述方法二的思路继续采用生化法进行处理，否则很麻烦。
6）还有很多无机污染物废水，如重金属、氨氮、硫化物这些，前面说了氨氮和硫化物的吹脱气提处理回收，重金属主要是采用碱类酸类调节ph值后进行沉淀的固定化处理或回收。
大概也就是这些。
每种类型的废水都很核心，看你主要从事哪个方面。
如果是市政废水领域，做大中型污水处理厂，基本上AO系列、SBR系列、氧化沟系列就够了。
如果是工业废水领域，物化法中的混凝沉淀、气浮、吹脱、气提、膜法RO、离子交换；生化法中厌氧UASB、IC，好氧AO系列、SBR系列、氧化沟、MBR都得懂。
特种废水处理，如BC比很低的，生化没法搞定的，你还得把上述AOPs中的工艺多少会一两个，例如芬顿、臭氧-双氧水都是比较常用的。

F. 加氯是污水处理厂的核心方法吗

并不是的，污水处理是有整体的设计思路的，通常会选用一种或者几种处理工艺来进行污水处理的，加氯只是为了杀灭病菌，有些污水处理厂采用紫外杀菌，就连氯都很少加！

G. 判断题：生物方法(通过细菌分解水中的污物),是污水处理的核心.（ ）

此题阐述不全面来,应该是X,原因如源下：
（1）除去括号内的内容为“生物处理是污水处理的核心“,其实应该是根据水质水量分析,得出正确的工艺路线,一般是物化+生物,有些工业废水仅仅需要物化就能达标,所以这句话说的不全面.
（2）生物方法的核心是”细菌分解水中的污染物“,生物过程主要包括吸附、分解两个过程.

H. 关于污水处理好中的核心中文期刊,发表周期短的

核心的发表周期普遍都是偏长的，现在发，刊期都是明年的了。发表这方面的期刊可以到原上草论文，可操作。

I. 什么是污水处理系统的核心.A沉淀B过滤C天然净化

废水处理步骤： 污水处理一般来说包含以下三级处理：一级处理是它通过机械回化处理，如格栅答、沉淀或气浮，去除污水中所含的石块、砂石和脂肪、油脂等。二级处理是生物处理。污水中的污染物在微生物的作用下被降解和转化为污泥。三级处理是污水的深度处理，它包括营养物的去除和通过加氯、紫外辐射或臭养技术对污水进行消毒。可能根据处理的目标和水质的不同，有的污水处理过程并不包含上述所有过程。

J. 水处理主要包括水的净化、污水处理、硬水软化和海水淡化等．（1）水处理技术的核心是减少或除去水中的各

（1）水处理技术的核心是减少或除去水中的各种杂质离子，主要的去离子方法是离子交换法和膜分离法，
故答案为：离子交换法；膜分离法；
（2）①pH接近7，用CO₂处理，生成HCO₃^-，则反应的离子方程式为OH^-+CO₂=HCO₃^-，故答案为：OH^-+CO₂=HCO₃^-；
②HCO₃^-和Al³⁺发生相互促进的水解，生成CO₂和Al（OH）₃，从而增强净水效果，故答案为：HCO₃^-会促进Al³⁺的水解，生成更多的Al（OH）₃，净水效果增强；
③根据电荷守恒可质量守恒可知，应为Hg²⁺和CH₄的反应，1L水中，n（Hg²⁺）=3×10^-7mol，则m（Hg²⁺）=3×10^-7mol×200.6g/mol=6.02×10^-5g=0.06mg＞0.05mg，所以没有达到排放标准，故答案为：CH₄；否；
④废水Ⅳ常用C1₂氧化CN^-成CO₂和N₂，若参加反应的C1₂与CN^-的物质的量之比为5：2，则反应的离子方程式为5Cl₂+2CN^-+4H₂O=10Cl^-+2CO₂+N₂+8H⁺，
故答案为：5Cl₂+2CN^-+4H₂O=10Cl^-+2CO₂+N₂+8H⁺；
（3）地下水硬度较大，需要软化，所以自来水厂需要对地下水进行软化，阳离子交换树脂（HR）可以实现阳离子之间的交换，阴离子交换树脂交换出H⁺，生成CaR₂ （或MgR₂ ），可用盐酸或酸溶液使阴离子交换树脂再生，
故答案为：软化；盐酸或酸；
（4）①阴离子交换膜只允许阴离子自由通过，阳离子交换膜只允许阳离子自由通过，隔膜B和阴极相连，阴极是阳离子放电，所以隔膜B是阳离子交换膜，
故答案为：B；
②根据阳极是氯离子放电：2Cl^--2e^-=Cl₂↑，故答案为：2Cl^--2e^-=Cl₂↑．