㈠ 氯化铁溶液是什么颜色
氯化铁溶液是橘黄色。
氯化铁（ferric chloride），化学式FeCl₃。是一种共价化合物。为黑棕色结晶，也有薄片状，熔点306℃、沸点315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。
FeCl₃从水溶液析出时带六个结晶水为FeCl₃·6H₂O，六水合氯化铁是橘黄色的晶体。氯化铁是一种很重要的铁盐。
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一、相关化学反应
1、铁离子的检验
FeCl₃+3KSCN=Fe(SCN)₃+3KCl
溶液由黄色（Fe3+）变为血红色[Fe(SCN)₃]
2、氯化铁与相对于Fe的活泼金属
镁：3Mg+2FeCl₃=3MgC₂+2Fe
溶液由黄色变成无色。
铝：Al+FeCl₃=AlCl₃+Fe
溶液由黄色变成无色。
锌：3Zn+2FeCl₃=3ZnCl₂+2Fe
溶液由黄色变成无色。
（以上均为金属过量）
3、氯化铁与其它金属
铜：Cu+2FeCl₃=2FeCl₂+CuCl₂
溶液由黄色变成蓝色（FeCl₂的浅绿色被掩盖）。
铁：Fe+2FeCl₃=3FeCl₂
溶液由黄色变成浅绿色。
注：氯化铁不能与K、Ca、Na、Ba反应。
二、制备方法
1、氯化法
以废铁屑和氯气为原料，在一立式反应炉里反应，生成的氯化铁蒸气和尾气由炉的顶部排出，进入捕集器冷凝为固体结晶，即是成品。尾气中含有少量未反应的游离氯化铁。
用氯化亚铁溶液吸收氯气，得到氯化铁溶液作为副产品。生产操作中氯化铁蒸气与空气中水分接触后强烈发热，并放出盐酸气，因此管道和设备要密封良好。整个系统在负压下操作。
2、低共熔混合物反应法（熔融法）
在一个带有耐酸衬里的反应器中，令铁屑和干燥氯气在氯化亚铁与氯化钾或氯化钠的低共熔混合物（例如，70%FeCl₃和30%KCl）内进行反应。成氯化铁，升华被收集在冷凝室中，该法制得的氯化铁纯度高。
3、氯化铁溶液的合成方法
将铁屑溶于盐酸中，先生成氯化亚铁，再通往氯气氧化成氯化铁。
冷却氯化铁浓溶液，便产生氯化铁的六水物结晶。
㈡ FeCl3 有毒吗
有毒。
氯化铁（ferric chloride），化学式FeCl₃。是一种共价化合物。长期摄入有可能引起肝肾损害。
健康危害
吸入该品粉尘对整个呼吸道有强烈刺激腐蚀作用，损害粘膜组织，引起化学性肺炎等。对眼有强烈腐蚀性，重者可导致失明。皮肤接触可致化学性灼伤。口服灼伤口腔和消化道，出现剧烈腹痛、呕吐和虚脱。
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化学性质
氯化铁属于颇强的路易斯酸，跟路易斯碱，例如氧化三苯基膦，可组成稳定的FeCl₃(OP-Ph₃)₂（Ph=苯基）。
氯化铁在盐酸中和氯又可组成FeCl₄⁻配离子，它是黄色的，这就是工业浓盐酸显黄色的原因，可用乙醚萃取出来。
草酸根离子和氯化铁反应，可得到稳定的配位化合物如[Fe(C₂O₄)₃]₃⁻。
氯化铁属于一般强度的氧化剂，可氧化氯化亚铜为氯化铜。还原剂如联胺，可以使氯化铁成为铁的配位化合物。
㈢ fecl3与什么可以发生显色反应
1、氯化铁与烯醇类发生显色反应
具有羟基与sp2杂化碳原子相连的结构（ —C=C—OH）结构的化合物能与FeCl₃的水溶液显示特殊的颜色：苯酚、均苯三酚显紫色；邻苯二酚、对苯二酚显绿色；甲苯酚显蓝色。也有些酚不显色。
2、Fe³⁺能和SCN-发生络合而显紫色。
FeCl₃+3KSCN=Fe(SCN)₃+3KCl
溶液由黄色（Fe³⁺）变为血红色[Fe(SCN)₃]
(3)广东水处理氯化铁环境报告书扩展阅读
氯化铁主要用于金属蚀刻,污水处理.其中蚀刻包括铜,不锈钢,铝等材料的蚀刻，对低油度的原水处理，具有效果好、价格便宜等优点，但带来水色泛黄的缺点。
也用于印染滚筒刻花、电子工业线路板及荧光数字筒生产等。建筑工业用于制备混凝土，以增强混凝土的强度、抗腐蚀性和防水性。
也能与氯化亚铁、氯化钙、氯化铝、硫酸铝、盐酸等配制成泥凝土的防水剂，无机工业用作制造其他铁盐和墨水。染料工业用作印地科素染料染色时的氧化剂。
印染工业用作媒染剂。冶金工业用作提取金、银的氯化侵取剂。有机工业用作催化剂、氧化剂和氯化剂。玻璃工业用作玻璃器皿热态着色剂。制皂工业用作肥皂废液回收甘油的凝聚剂。
㈣ 氯化铁是常见的水处理剂，无水FeCl3的熔点为555K、沸点为588K．工业上处理无水FeCl3的一种工艺如图所示：
（1）取0.5ml三氯化铁溶液滴入50ml沸水中，再煮沸片刻得红褐色透明液体，形成氢氧化铁胶体，该过程可用离子方程式为：Fe3++3H2O
| 加热 | .
㈤ 污水处理中经常加入氯化铁，有什么作用
氯化铁在水中水解生成氢氧化铁胶体，能吸附水中的悬浮物，起到絮凝的作用
㈥ 电解氯化铁溶液过程及方程式
现象：两极有气体生成，阴极产生无色气体，阳极气体黄绿色，溶液有红褐色沉淀生成。 阴极反应式： 2H₂O + 2e- = H₂↑+ 2OH- Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)₃ 阳极反应式： 2Cl- -2e- = Cl₂↑ 总反应式： 2FeCl₃ + 6H₂O = 2Fe(OH)₃ + 3H₂↑ + 3Cl₂↑ 氯化铁为黑棕色结晶，也有薄片状，熔点306℃、沸点315℃，易溶于水并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解。FeCl₃从水溶液析出时带六个结晶水为FeCl₃·6H₂O，六水合氯化铁是橘黄色的晶体。氯化铁是一种很重要的铁盐。
(6)广东水处理氯化铁环境报告书扩展阅读： 氯化铁用途 主要用于金属蚀刻,污水处理.其中蚀刻包括铜,不锈钢,铝等材料的蚀刻，对低油度的原水处理，具有效果好、价格便宜等优点，但带来水色泛黄的缺点。 用于印染滚筒刻花、电子工业线路板及荧光数字筒生产等。建筑工业用于制备混凝土，以增强混凝土的强度、抗腐蚀性和防水性。也能与氯化亚铁、氯化钙、氯化铝、硫酸铝、盐酸等配制成泥凝土的防水剂，无机工业用作制造其他铁盐和墨水。 染料工业用作印地科素染料染色时的氧化剂。印染工业用作媒染剂。冶金工业用作提取金、银的氯化侵取剂。 有机工业用作催化剂、氧化剂和氯化剂。玻璃工业用作玻璃器皿热态着色剂。制皂工业用作肥皂废液回收甘油的凝聚剂。
㈦ 为什么fecl3溶液可用于铜质印刷线路板制作
FeCl₃溶液可用于铜质印刷线路板制作原因是FeCl₃能从含有Cu²+溶液中置换出铜。 印刷电路板中的铜会和三价铁也就是氯化铁（Fecl3）发生反应 ，即： Cu+2FeCl₃=CuCl₂+2FeCl₂ 这样Cu就可以溶解了。
(7)广东水处理氯化铁环境报告书扩展阅读：FeCl₃主要用于金属蚀刻,污水处理.其中蚀刻包括铜,不锈钢，铝等材料的蚀刻，对低油度的原水处理，具有效果好、价格便宜等优点，但带来水色泛黄的缺点。也用于印染滚筒刻花、电子工业线路板及荧光数字筒生产等。 建筑工业用于制备混凝土，以增强混凝土的强度、抗腐蚀性和防水性。也能与氯化亚铁、氯化钙、氯化铝、硫酸铝、盐酸等配制成泥凝土的防水剂，无机工业用作制造其他铁盐和墨水。染料工业用作印地科素染料染色时的氧化剂。 印染工业用作媒染剂。冶金工业用作提取金、银的氯化侵取剂。有机工业用作催化剂、氧化剂和氯化剂。玻璃工业用作玻璃器皿热态着色剂。制皂工业用作肥皂废液回收甘油的凝聚剂。
氯化铁的另外一个重要用途就是五金蚀刻，蚀刻产品如：眼镜架，钟表，电子元件，标牌铭牌。
㈧ 双氧水和氯化铁反应吗能帮我详细讲解一下吗
反应，氯化铁是催化剂，详细的说就是： 双氧水可以还原三价铁但同时双氧水又可以氧化二价铁，反应的净结果是三价铁未变 2Fe³⁺+H₂O₂=O₂+2Fe²⁺+2H⁺ 2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2H₂O+2Fe³⁺ 氯化铁是初高中范围内接触到的水溶液酸性最强的盐之一，这是由于Fe3+的强烈水解反应造成的： Fe³⁺+3H₂O⇌Fe(OH)₃+3H⁺ FeCl₃+3H₂O=⇌Fe(OH)₃+3HCl （因为水解是可逆反应，生成的Fe(OH)₃量极少，不能沉淀出来，所以不写沉淀符号） 这也是蒸发氯化铁溶液只能得到氢氧化铁或碱式氯化铁的原因（如需得到氯化铁需在氯化氢氛围内蒸发，抑制水解） FeCl₃·6H₂O==△==Fe(OH)Cl₂+HCl+5H₂O （若继续加热，则会继续脱去HCl得到氢氧化铁）[3] FeCl₃+3H₂O=Fe(OH)₃（胶体）+3HCl 实验室可利用氯化铁的水解反应制成氢氧化铁胶体。
(8)广东水处理氯化铁环境报告书扩展阅读： 纯过氧化氢是淡蓝色的粘稠液体，熔点-0.43 °C，沸点150.2 °C，纯的过氧化氢其分子构型会改变，所以熔沸点也会发生变化。凝固点时固体密度为1.71g/cm³，密度随温度升高而减小。它的缔合程度比H2O大，所以它的介电常数和沸点比水高。 双氧水的用途分医用、军用和工业用三种，日常消毒的是医用双氧水，医用双氧水可杀灭肠道致病菌、化脓性球菌，致病酵母菌，一般用于物体表面消毒。 双氧水具有氧化作用。 但医用双氧水浓度等于或低于3%，擦拭到创伤面，会有灼烧感、表面被氧化成白色并冒气泡，用清水清洗一下就可以了，过3—5分钟就恢复原来的肤色。
㈨ 氯化铁与水在高温环境下反应的化学方程式
三氯化铁在水中产生水解反应
FeCl3 + 3H2O = Fe(OH)3 + 3HCl 这是一个化学平衡，这个反应用于自来水的净化，三氯化铁是一种混凝剂，水解产生的氢氧化铁絮状沉淀，将水中的悬浮物沉淀，现在三氯化铁已不多用。
盐酸能够溶解氢氧化铁，但是三氯化铁同时也在产生水解反应，而且沉淀的出现，可以使水解反应进行的程度更大一些，最后达到化学平衡
㈩ (17分)铁及其化合物在日常生活、生产中应用广泛。氯化铁和高铁酸钾都是常见的水处理剂。下图为制备氯化铁
| （1）－28.5 （3分）（2）FeCl 2 （3分）
（3）2Fe 3 ＋ ＋3ClO － ＋10OH － ="=" 2FeO 4 2 － ＋3Cl － ＋5H 2 O（3分）
（4）＜（2分）111.75（3分）
（5）Zn＋2OH － －2e － ="=" Zn(OH) 2 （3分）
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