Ⅰ （2013太原一模）实验是可用如图所示装置进行多个实验探究，请回答下列问题．（1）若液体中A为稀盐酸，
（1）铁和盐酸反应能够生成氢气和氯化亚铁，方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2↑．氯化亚铁的溶液为浅绿色，故该反应的现象是有气泡产生溶液变为浅绿色；
（2）若液体A为蒸馏水则铁钉具备与氧气和水共存的条件，所以会发现铁钉在水外面的部分会生锈；
（3）若一段时间后，观察到浸没在A中的铁钉表面覆盖一层红色物质，则是铁和硫酸铜溶液发生置换反应的过程，方程式为Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；
故答案为：（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2；有气泡产生溶液变为浅绿色；（2）铁钉在水外面的部分会生锈；（3）Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；
Ⅱ 氯化铁和氯化亚铁分别在哪些情况下生成(初中化学)
氯化铁
制备
固体产品采用氯化法，低共熔混合物反应法和四氯化钛副产法，液体产品采用盐酸法和一步氯化法。
将含铁酸洗液或废盐酸置于反应釜装置中，同时加入铁粉或铁屑，酸与铁发生放热反应产生的热能对物料预加热，然后加入催化剂并通入氧气，再开启循环泵，使反应液循环3－5小时，待聚合反应完全；将反应液转入沉淀槽沉淀或以过滤方式对产品进行分离和富集。采用含铁酸洗液或废盐酸生产聚合氯化铁的方法降低生产成本，实现废物的资源综合利用。
1.氯化法
以废铁屑和氯气为原料，在一立式反应炉里反应，生成的氯化铁蒸气和尾气由炉的顶部排出，进入捕集器冷凝为固体结晶，即是成品。尾气中含有少量未反应的游离氯化铁。用氯化亚铁溶液吸收氯气，得到氯化铁溶液作为副产品。生产操作中氯化铁蒸气与空气中水分接触后强烈发热，并放出盐酸气，因此管道和设备要密封良好。整个系统在负压下操作。
2.低共熔混合物反应法（熔融法）
在一个带有耐酸衬里的反应器中，令铁屑和干燥氯气在氯化亚铁与氯化钾或氯化钠的低共熔混合物（例如，70%FeCl3和30%KCl）内进行反应。成氯化铁，升华被收集在冷凝室中，该法制得的氯化铁纯度高。
3.氯化铁溶液的合成方法
将铁屑溶于盐酸中，先生成氯化亚铁，再通往氯气氧化成氯化铁。
冷却氯化铁浓溶液，便产生氯化铁的六水物结晶。
4.复分解法
用氧化铁与盐酸反应结晶得氯化铁成品。
用途
主要用于金属蚀刻,污水处理.其中蚀刻包括铜,不锈钢,铝等材料的蚀刻，对低油度的原水处理，具有效果好、价格便宜等优点，但带来水色泛黄的缺点。也用于印染滚筒刻花、电子工业线路板及荧光数字筒生产等。建筑工业用于制备混凝土，以增强混凝土的强度、抗腐蚀性和防水性。也能与氯化亚铁、氯化钙、氯化铝、硫酸铝、盐酸等配制成泥凝土的防水剂，无机工业用作制造其他铁盐和墨水。染料工业用作印地科素染料染色时的氧化剂。印染工业用作媒染剂。冶金工业用作提取金、银的氯化侵取剂。有机工业用作催化剂、氧化剂和氯化剂。玻璃工业用作玻璃器皿热态着色剂。制皂工业用作肥皂废液回收甘油的凝聚剂。
氯化铁的另外一个重要用途就是五金蚀刻，蚀刻产品如：眼镜架，钟表，电子元件，标牌铭牌。
检验
检测方法
原子吸收法 《食品中添加剂的分析方法》，马家骧等译。
比色法（EPA方法 9250）
滴定法（EPA方法 9252）
检验标准
GB 4482-2006
氯化铁（FeCl3）的质量分数/% ≥
96.0
41.0
93.0
38.0
氯化亚铁（FeCl2）的质量分数/% ≤
2.0
0.30
3.5
0.40
不容物的质量分数 ≤
1.5
0.50
3.0
0.50
游离酸（以HCl计）的质量分数/% ≤
—
0.40
—
0.50
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表格参考资料来源：分析化学
安全风险
健康危害
侵入途径：吸入、食入、经皮吸收。
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Ⅲ 钢铁厂废盐酸中亚铁离子浓度能达到多少
钢铁厂废盐酸中亚铁离子浓度能达到多少
铁盐含量的测定
由酸洗池中取5毫升溶液,注入500毫升三角烧瓶中,并加入100毫升蒸馏水和约5毫升磷酸,然后用0.1克当量过锰酸钾规定液滴入(规定液是用3.16克过锰酸钾溶于1000毫升蒸馏水中而成,需标定,用草酸钠)上待溶液成鲜艳粉红色为止.
亚铁含量的计算为：
硫酸亚铁含量(克/升)=3.04×消耗的滴定液毫升数
氯化亚铁含量(克/升)=2.535×消耗的滴定液毫升数
Ⅳ 实验室配制氯化亚铁溶液时是把氯化亚铁溶解于煮沸过的蒸馏水中，并加入______，向氯化亚铁溶液中加入氢氧
配制氯化亚铁溶液的方法为：将氯化亚铁溶解在盐酸中，再加入蒸馏水稀释，最后加入少量铁屑；
氯化亚铁溶液中加入NaOH溶液后，发生反应：FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl，会过程中到：先生成白色沉淀，白色沉淀迅速经灰绿色并转化为红褐色沉淀，反应的化学方程式为：4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，
故答案为：铁粉和盐酸；先生成白色沉淀，迅速经灰绿色并转化为红褐色沉淀；FeCl2+2NaOH=Fe（OH）2↓+2NaCl；4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．
Ⅳ 盐酸的处理方法
方法：一是酸碱中和法，二是盐酸再生法。
盐酸再生法均采用加热蒸发、喷雾燃烧的方式，目前国内的盐酸再生装置都是引进的，其工艺是对废酸液进行直接加热回收盐酸和氧化铁，少数大型钢铁联合企业采用鲁奇法和鲁特纳法。该处理工艺一次性投资大、运行维护费用高、设备损坏严重，一般中小企业难以承受。因此，国内的中小企业大都采用石灰中和法，使废酸液中和后达标排放。但此法需消耗大量的石灰，并产生大量的含水率99%的泥渣需干化处理。该方法处理设施投资和处理成本也都较高，且废酸液中的有用资源未能回收利用。
根据氯化氢易于挥发和易溶于水的特性，以及氯化亚铁在盐酸溶液中溶解度的规律，采用蒸汽间接加热、负压蒸发浓缩工艺，蒸发产生的气体经冷凝器冷凝成为稀盐酸，返回酸洗车间再次使用；废酸液经蒸发浓缩使氯化亚铁达到一定浓度后，冷却浓缩液使氯化亚铁以结晶的形式析出，再经离心分离获取氯化亚铁的晶体。
1. 采用负压蒸发技术处理盐酸酸洗废液，技术上可靠、经济上合算，适用于中、小型钢铁企业盐酸酸洗废液的综合利用。
2. 由于负压蒸发降低了蒸发温度，所以延长了设备的使用寿命，降低了设备的维修、保养费用。
3. 能源消耗较少，回收的再生盐酸价值可折抵处理成本，使该处理系统能持续运行。
4.所需设备数量少，投资较低，且操作简单易行，很适合采用盐酸酸洗的中、小型冷轧带钢企业使用。
工业中的废酸包括：如硫酸、盐酸、柠檬酸、乳酸等无机酸和有机酸，它是一种非常重要的化工原料，几乎所有的工业都直接或间接地用到它，其中酸做为生产工艺的中间化工原料使用的情况又非常多，多余的废酸因为无法继续使用而需要经过处理达标后排放又成为化工企业的主要环保难题。在这种前提下，以膜技术为依托，开发研制成功了废酸回用设备，它具有易于实现工艺改造、投资回报率高、易于操作、易于维护、运行费用低、自动化程度高等特点。废酸回用设备能直接处理废酸回用，变害为宝，为企业解决环保问题的同时还带来不菲的经济效益，使用领域与前景十分可观，具有巨大的投资回报价值。
在生产工艺过程中主要污染物产生于如下工序:
a.表面氧化酸洗:定期产生废盐酸,含酸量较高,同时含有大量铁氧化物和铁离子,这类废液将单独收集处理。
b.表面酸化水洗：酸化处理后，须用大量的清水对加工产品进行漂洗，故产生大量的漂洗水，同时产品在电镀过程中其表面会带出少量的电镀液和磷酸液以及产生大量的清洗水。废水中的主要污染物为Zn、Cu及少量的磷酸盐，此外还有酸雾吸收装置排放的酸性废水。
c.其它零星废液：干拉后续处理时，会定期产生一定量的废脱脂液。废酸与废脱脂液可实现同时处理。
Ⅵ 废盐酸如何回收利用
工业废盐酸一般采用蒸馏+冷凝工艺回收。
酸液回收采用“蒸馏+冷凝”的工艺回收盐酸。首先废酸液（含FeCl2）通过输送泵往外输送，经过流量计、阀门控制好流速、流量，进入双向石墨预热器，利用蒸发器的二次蒸汽进行预热，双向石墨预热器对物料预热过程中会蒸发出水蒸气（由于是在负压下操作），蒸发出的水蒸气也进入蒸发器产生的二次蒸汽的管道进入双向石墨预热器对废盐酸液进行预热。
预热后的物料（温度在80℃左右，受蒸发器的二次蒸汽量和物料流速影响）由主蒸发器的底部进入，控制好蒸汽压力（一般蒸发器的内压力保持在0.3-0.4Mpa）、温度、蒸汽量，蒸发出盐酸（蒸发出的盐酸浓度基本与原料里盐酸浓度相同），蒸发出的盐酸进入双向石墨预热器预热完物料之后，以气液混合的形式进入冷凝器，冷却成液体盐酸，进入盐酸回收储罐。
氯化亚铁饱和溶液（饱和温度：100℃）由蒸发器上部流出，进结晶釜冷却的同时进行搅拌（防止氯化亚铁结成块状）、结晶（冷却温度越低结晶量越大，将饱和溶液冷却至30℃时，结晶量可达80%）。结晶完毕将晶浆由结晶釜底部放出，晶浆离心甩干后，晶体装袋密封，清母液进污水处理系统调节池。
此工艺为目前成熟的回收盐酸工艺