㈠ 加入蒸馏水，会促进氢氧化镁的电离，会使mgoh2的沉淀溶解右移动为何 不是浓度变大左移呢
加水稀释瞬间浓度是减小的啊，平衡被打破，然后平衡向右移动，Mg2+和OH-浓度才增大至和原来相同，达到新的平衡。
㈡ 向氢氧化镁中加蒸馏水，实验现象沉淀（），结论，氢氧化镁（）溶于水
无变化（不溶） 氢氧化镁不溶于水
㈢ 氢氧化镁与蒸馏水反应的化学方程式怎么写
但是生成的氢氧化镁会覆盖在金属镁表面氢氧化镁与蒸馏水是不反应的，阻止反应继续进行，这是镁与水的反应，在热水中速度提高：Mg
+
2H2O
==
Mg(OH)2
+
H2
镁和水在室温下非常缓慢的反应
㈣ 加入蒸馏水，会促进氢氧化镁的电离 为何
Mg(OH)2 == Mg2+ + 2OH-
Ksp=[Mg2+][OH-]^2
加蒸来馏水，自溶液中[Mg2+]、[OH-]减小，[Mg2+][OH-]^2小于了Ksp，所以平衡向右移动，促进电离。
^2表示2次方