提纯控制蒸馏水的用量

『壹』 实验室里常用的蒸馏水要怎么配置还有实验室里的浓盐酸的浓度时多少

系挠？你在学抄校没学过么？
看你袭实验室的要求如何，真要是用蒸馏水的话就需用蒸馏水器，要求稍高一点者用石英蒸馏器重蒸馏。这样的蒸馏水电导率分别在十的负三、四次方左右；可以用离子交换树脂处理，要求低者一阴一阳即可，高者一阴一阳一阴一阳四个柱子，再加个混合柱并配电渗析则更好。
盐酸有需要的浓度与试剂浓度，后者试剂瓶上即有标明，前者根据需要配制。

『贰』 蒸馏水的制备

实验室中制备蒸馏水，多采用石英管加热的硬质玻璃蒸馏水器，蒸馏时不能用自来水，因为会产生水垢，最好用无离子水作为水源。如欲除去有机物，可在蒸馏水器中每升水加1g高锰酸钾和1mL
85％的磷酸，以便通过氧化除去有机物。不含金属离子的水，需用亚沸蒸馏水，即用石英亚沸蒸馏器进行蒸馏，其特点是在液面上方加热，但水并不沸腾，只是液面处于亚沸状态，可将水蒸气带出的杂质减至最低，但制水量较小，每小时约1～4升。
●无氨蒸馏水制备方法：
方法1：给普通蒸馏水中加硫酸调至pH<2，使水中各种形态的氨或胺最终都变成不挥发的盐类，用附有缓冲球的蒸馏器进行蒸馏，收集馏出液即可。
方法2：每升普通蒸馏水中加25ml5%的氢氧化钠溶液再煮沸1h即可获得。
在收集和存贮无氨水过程中注意避免实验室内空气中存在的氨的二次污染。
●无二氧化碳蒸馏水的制备方法：
煮沸法：将普通蒸馏水或去离子水煮沸至少10min（水多时），或使水蒸发量达10%以上（水少时），加盖冷却。
暴气法：将惰性气体或纯氮气通入蒸馏水或去离子水中至饱和即得。
制得的无二氧化碳水应贮于以附有碱石灰管的橡皮塞盖严的瓶中。
●无酚蒸馏水的制备方法：
加碱蒸馏法：在普通蒸馏水中加氢氧化钠调节至pH>11，使水中酚生成不挥发的酚钠，用附有缓冲球的蒸馏器进行蒸馏，收集馏出液即可。也可同时往普通蒸馏水中加入少量的高锰酸钾溶液使水呈现红色，再进行蒸馏。
活性炭吸附法：将粒状活性炭加热至150--170℃，烘烤2h以上进行活化，放入干燥器中冷却至室温后，装入预先盛有少量水（避免炭粒间留存气泡）的层吸柱中，使蒸馏水或去离子水缓缓通过柱床（一般以每分钟不超过100ml为宜），开始流出的水须再次返回柱中，然后正式收集。此柱所能净化的水量，约为所用炭粒表观容积的1000倍。

『叁』 化学实验基本操作

药品的取用

1、药品的存放：

一般固体药品放在广口瓶中，液体药品放在细口瓶中（少量的液体药品可放在滴瓶中），金属钠存放在煤油中，白磷存放在水中

2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。

②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻气体的气味，应用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量的气体进入鼻孔）

3、固体药品的取用

①粉末状及小粒状药品：用药匙或V形纸槽 ②块状及条状药品：用镊子夹取

4、液体药品的取用

①液体试剂的倾注法： 取下瓶盖，倒放在桌上，（以免药品被污染）。标签应向着手心，（以免残留液流下而腐蚀标签）。拿起试剂瓶，将瓶口紧靠试管口边缘，缓缓地注入试剂，倾注完毕，盖上瓶盖，标签向外，放回原处。

②液体试剂的滴加法：

滴管的使用：a、先赶出滴管中的空气，后吸取试剂

b、滴入试剂时，滴管要保持垂直悬于容器口上方滴加

c、使用过程中，始终保持橡胶乳头在上，以免被试剂腐蚀

d、滴管用毕，立即用水洗涤干净（滴瓶上的滴管除外）

e、胶头滴管使用时千万不能伸入容器中或与器壁接触，否则会造成试剂污染

（二）连接仪器装置及装置气密性检查

装置气密性检查：先将导管的一端浸入水中，用手紧贴容器外壁，稍停片刻，若导管口有气泡冒出，松开手掌，导管口部有水柱上升，稍停片刻，水柱并不回落，就说明装置不漏气。

（三）物质的加热

（1）加热固体时，试管口应略下倾斜，试管受热时先均匀受热，再集中加热。

（2）加热液体时，液体体积不超过试管容积的1/3，加热时使试管与桌面约成450角，受热时，先使试管均匀受热，然后给试管里的液体的中下部加热，并且不时地上下移动试管，为了避免伤人，加热时切不可将试管口对着自己或他人。

（四）过滤 操作注意事项：“一贴二低三靠”

“一贴”：滤纸紧贴漏斗的内壁

“二低”：（1）滤纸的边缘低于漏斗口 （2）漏斗内的液面低于滤纸的边缘

“三靠”：（1）漏斗下端的管口紧靠烧杯内壁

（2）用玻璃棒引流时，玻璃棒下端轻靠在三层滤纸的一边

（3）用玻璃棒引流时，烧杯尖嘴紧靠玻璃棒中部

(3)提纯控制蒸馏水的用量扩展阅读:

药品取用

取用原则

①不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口去闻药品（特别是气体）的气味，如果需要知道药品的味道可以用手轻轻的扇一下来闻取药品的气味。不得尝任何药品的味道。

②注意节约药品。应该严格按照实验规定的用量取用药品。如果没有说明用量，一般应该按最少量取用：液体1～2毫升，固体只需盖满试管底部。

③实验剩余的药品既不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定的容器内。（Na、K放回原瓶）

取用方法

(1)固体药品的取用：药匙、镊子或纸槽；一横二送三慢立

(2)液体药品的取用：用胶头滴管等器具或用倾倒法。倾倒法：瓶塞倒放在桌上，标签对着手心（防止标签被腐蚀），瓶口要紧挨着试管口，试管倾斜，使液体缓缓地倒入试管。倒完液体，立即盖紧瓶塞，把瓶子放回原处。

(3)特殊药品的取用：①钠和钾等活泼金属应用镊子取出，用滤纸吸干煤油，余下的放回原瓶；②白磷应用镊子夹持住白磷，用小刀在水下切割。

『肆』 实验室制取蒸馏水。

实验室制取蒸馏水步骤
操作：

1.将蒸馏烧瓶，冷凝管仪器装配好、温专度计；水中所含属杂质主要是一些无机盐，一般是不挥发的；把水加热到沸腾时，应用这一方法，可以把沸点不同的物质从混合物中分离出来，还可以把混在液体里的杂质去掉；

2.大量生成水蒸气，然后将水蒸气冷凝可得到蒸馏水；

用品：铁架台、酒精灯、蒸馏烧瓶，给蒸馏烧瓶加热，水蒸气经过冷凝管冷凝后、冷凝管、水沸腾、锥形瓶；

原理：蒸馏是分离和提纯液态混合物常用的方法之一、在蒸馏烧瓶里加入普通水至烧瓶容积的一半左右，再加入一些碎瓷片、当水温达到约100摄氏度时，然后用插有温度计150摄氏度的橡皮塞塞紧；注意温度计水银球在蒸馏烧瓶支管的位置，收集在锥形瓶中。

『伍』 粗盐提纯实验中为什么用15ml水为宜 (提示:20°C时100g水中最多能溶解36g食盐)

水太少了会导致一些盐没有完全溶化,而水太多了则会导致加热蒸发水时太费劲
此时基本上食盐溶解的比较完全 加热比较容易出现食盐固体
实验也比较节省时间

『陆』 硝酸钾的提纯时，蒸馏水加的偏多会使硝酸钾产率，纯度增大还是降低

过饱和溶液降温后析出结晶？水多了会减小析出的结晶的量，但是因为水多了，析出的结晶的纯度会提升。

『柒』 将1mmol/L的试剂分别稀释至10、20、100umol/L，每个浓度要加多少蒸馏水

严格的说加多少蒸馏水是算不出来的，溶液和蒸馏水混合在一起体积和直接相专加是不一样的。
配制属溶液需要容量瓶。假设3个浓度都配5ml可以算出需要的1mmol/L溶液是多少。
如果稀释至10umol/L，则需要的1mmol/L溶液体积为(10umol/L*5ml)/(1mmol/L)=0.05ml,把这0.05ml的1mmol/L溶液导入5ml容量瓶，再把蒸馏水加到刻度线就行了。
同理，20umol/L需要0.1ml，100umol/L需要0.5ml。

『捌』 对1公斤粗盐进行蒸馏水重结晶需要加入多少蒸馏水，多少碱片进行蒸馏，蒸馏时间是多少

(1)制备KNO3粗品
称取和17g KCl放入100mL小烧杯中,加35mLH2O(此时溶液体积约为50mL).加热溶解后,继续加热蒸发至原溶液体积一半(建议改为约40mL).这时烧杯中有晶体析出(NaCl晶体),趁热用热滤漏斗过滤.滤液盛于预置2mL蒸馏水(防止NaCl析出)的小烧杯中自然冷却,结晶.减压过滤,尽量抽干.称重.计算理论产量和产率.
(2)KNO3提纯
除保留少量粗产品供纯度检验外,按粗产品:水=2:1(质量比)的比例,将粗产品溶于蒸馏水中.加热,搅拌,待晶体全部溶解后停止加热.(若溶液沸腾时,晶体还未全部溶解,可再加极少量蒸馏水使其溶解.)待溶液冷却至室温后抽干.然后将KNO3晶体转移到表面皿上, 架于内盛沸水的烧杯上方,用水蒸气烘干,得到纯度较高的KNO3晶体.
(3)检验纯度:
分别取0.1g粗产品和重结晶后的KNO3晶体放入小试管中,各加2mL蒸馏水配成溶液,各加1滴稀HNO3酸化,再加2滴0.1mol/L AgNO3溶液,观察现象.
实验产率:
粗产品的产率应以KNO3粗产品的干质量进行计算.由于粗产品需进行重结晶而不需干燥,可通过将压干后的产品质量扣除20%作为水的质量来估算干质量.(实验参考数据如下)
产量(粗):7.7g 产率(粗):33.5% 氯离子含量:较高
产量(精):5.1g 产率(精):22.3% 氯离子含量:微量

这个可能对你有用点，我初中化学忘的差不多了