『壹』 在一定条件下，用普通的铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经过反应的反应，生成颗粒
第一步实验中除了生成四氧化三铁外还会生成氢气，发生的反应为铁在高温和水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气，反应的化学方程式为：3Fe+4H2O
高温
.
4H2+Fe3O4；试管A是铁与水蒸气反应的装置，故在A中装的应该是普通铁粉，在反应过程中 要生成氢气，所以D是用来收集氢气的，烧瓶的作用就是加热液体或者对液体进行蒸馏，所以这里蒸馏瓶所起的作用就是产生水蒸气，为了防止向试管中通入水蒸气使试管骤冷，引起水的倒流从而在试管和收集气体的试管中间加上了广口瓶，保证实验安全；A中是铁和水蒸气的反应；B中为产生水蒸气的装置，C为安全瓶防止倒吸的作用，D中收集的是氢气，
『贰』 蒸馏需要哪些实验器材
磨口圆底烧瓶（盛待蒸液体用的）、电热套、磁力搅拌器、磁子、蒸馏头、温度计、温度计套管、空气冷凝管、接液头、磨口锥形瓶（盛蒸馏后液体用的）
应该就这些
『叁』 为何在大部分铁快反应完时,需向锥形瓶中添加2ml4mol/l硫酸和少量蒸馏水
将蒸馏水煮沸即可除去CO2.如果含有CO2则产生正误差即所滴定的NaOH体积偏高.因为蒸馏水中的CO2也要消耗一定量的NaOH标准溶液.
『肆』 化学实验中可用于直接加热的化学仪器有哪些
化学实验中可用于直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、坩埚、燃烧匙。
1.
试管，化学实验室常用的仪器，用作于少量试剂的反应容器，在常温或加热时（加热之前应该预热，不然试管容易爆裂。）使用。试管分普通试管、具支试管、离心试管等多种。普通试管的规格以外径（mm）×长度（mm）表示，如15×150、18×180、20×200等。
2.
蒸发皿（mǐn）可用于蒸发浓缩溶液或灼烧固体的器皿。口大底浅，有圆底和平底带柄的两种。最常用的为瓷制蒸发皿，也有玻璃、石英、铂等制成的。质料不同，耐腐蚀性能不同，应根据溶液和固体的性质适当选用。对酸、碱的稳定性好。可耐高温，但不宜骤冷。
3.
坩埚是化学仪器的重要组成部分，它是熔化和精炼金属液体以及固液加热、反应的容器，是保证化学反应顺利进行的基础。
4.
燃烧匙由铁丝和铜质小勺铆合而成，用于盛放可燃性固体物质作燃烧实验（特别是物质在气体中的燃烧反应）。燃烧匙在使用时,如果匙中盛放的物质(如：硫)能和铁,铜反应,则应盛放一层细沙
。
『伍』 蒸馏烧瓶可以做反应器吗
可以的。烧来瓶通常具有自圆肚细颈的外观，与烧杯明显地不同。它的窄口是用来防止溶液溅出或是减少溶液的蒸发，并可配合橡皮塞的使用，来连接其它的玻璃器材。当溶液需要长时间的反应或是加热回流时，一般都会选择使用烧瓶作为容器。烧瓶的开口没有像烧杯般的突出缺口，倾倒溶液时更易沿外壁流下，所以通常都会用玻棒轻触瓶口以防止溶液沿外壁流下。烧瓶因瓶口很窄，不适用玻棒搅拌，若需要搅拌时，可以手握瓶口微转手腕即可顺利搅拌均匀。若加热回流时，则可於瓶内放入磁搅拌子，以加热搅拌器加以搅拌。烧瓶随著其外观的不同可分平底烧瓶和圆底烧瓶两种。左上图为一平底烧瓶，右上图则为一圆底烧瓶。通常平底烧瓶用在室温下的反应，而圆底烧瓶则用在较高温的反应。这是因为圆底烧瓶的玻璃厚薄较均匀，可承受较大的温度变化。主要用途：
(1)液体和固体或液体间的反应器．
(2)装配气体反应发生器(常温、加热)．
(3)蒸馏或分馏液体(用带支管烧瓶又称蒸馏烧瓶)．
使用注意事项：
(1)注入的液体不超过其容积的2/3．
(2)加热时使用石棉网，使均匀受热．
(3)蒸馏或分馏要与胶塞、导管、冷凝器等配套使用。
『陆』 化学实验要用的化学仪器有哪些
补充一些仪器设备：
恒温干燥箱、高温电炉、冰箱……。
玻璃干燥器……。
大气压力计、温度计……。
真空泵、空气压缩机……。
某些规格玻璃管、锉刀、酒精喷灯……。
多种规格胶皮塞、软木塞、穿孔器、剪刀……。
电子计算器。
等等。
『柒』 化学反应发生装置的类型
几种典型化学反应装置
化学反应装置可按反应物状态和反应条件分为下列几类：
1.固-固加热反应的装置
用固态物质加热制得气态产物，一般选用硬质大试管，配上带有导气管的橡皮塞。操作步骤如下：
（1）从便于收集气体和加热的情况出发调节好铁夹的高低，然后确定酒精灯位置。
（2）检验装置的气密性。
（3）将加好反应物的试管固定在铁架台上。
（4）塞好导气管，调整试管的位置，使试管底部略高于口部。
（5）加热时，先使试管均匀受热，然后对反应物所在的部位加热，先加热前面的反应物，然后往试管底部移动。
（6）如果气体是用排水法收集的，实验完毕应先将导管移出水面，然后再停止加热。此装置可用于制取氧气、氨气、甲烷等。
2.固-液不加热反应的装置
制取氢气、硫化氢气、二氧化碳气等。如需要气体的量大，而且要使气流和速度易于控制，可用启普发生器。如果所需气体量较少，为了安装方便可用简易装置。如用带导管的大试管或平底烧瓶加长颈漏斗或分液漏斗配套组成，如果使用长颈漏斗的，必须注意把漏斗管的下端插入液面以下，封闭液面。
3.固-液加热反应的装置
固-液加热反应制取气体常用图5-11的装置，安装步骤如下：
（1）将酒精灯放在铁架台上，根据酒精灯的位置，在它的上方固定好铁圈并放上石棉网。
（2）将装有固体反应物的圆底烧瓶（或蒸馏烧瓶）固定在铁架台上。
（3）将安装好分液漏斗（或长颈漏斗）和导气管的橡皮塞塞在蒸馏烧瓶上。检查装置的气密性。
（4）经分液漏斗往烧瓶里加液体反应物，连接好集气装置后再行加热。
（5）实验完毕应先从水槽中取出导气管，然后停止加热。这一类装置可用以制取氯气、氯化氢、二氧化硫等气体。
4.液-液加热反应的装置
用液-液加热制取气体，可用图5-12的装置。右图为制取乙烯装置，温度计用来控制液相的温度。
5.气-固加热反应的装置
在中学化学实验里，气固加热反应的装置以氢气还原氧化铜作代表。
『捌』 制取蒸馏水的简易装置
（1）实验室制取蒸馏水的操作步骤是加蒸馏液之前应检查装置的气密性；固体酒精灯、铁圈、铁夹的位置，控制导管末端跟试管之间的距离应在蒸馏烧瓶里倒入半瓶热水之后；制取蒸馏水之后应先把导管从试管中取出，再停止加热，否则会倒吸．故正确的操作顺序是③①②④⑥⑤；
（2）对烧瓶进行加热时，为防止加热时烧瓶底炸裂，需垫石棉网；铁夹的作用是夹持固定烧瓶；铁圈的作用是支持石棉网；烧杯中的冷水的作用是冷却水蒸气；
（3）导管的末端一般距试管底2～3cm，太高起不到冷却作用，太低水蒸气会倒流，这样正好便于水蒸气冷凝；
（4）为防止液体暴沸，应加碎瓷片；
答案：
（1）③①②④⑥⑤
（2）使烧瓶受热均匀，保持蒸馏液平衡沸腾 夹持固定烧瓶 支持石棉网 冷却水蒸气
（3）便于水蒸气冷凝
（4）防止水蒸馏时爆沸
『玖』 化学问题
I.了解化学常用仪器的主要用途和使用方法。重要的常用仪器有：试管、烧瓶、烧杯、量筒、滴定管、容量瓶、漏斗、长颈漏斗、分液漏斗、蒸发皿、胶头滴管、锥形瓶、集气瓶、温度计、酒精灯、铁架台、托盘天平等。
II.掌握化学实验的基本操作。重要的基本操作有：药品的存放和使用、溶液的配制、加热、溶解、蒸发、结晶、分液、萃取、蒸馏、沉淀的洗涤、中和滴定、PH试纸和石蕊试纸的使用以及装置的组装和气密性的检验等。
III.掌握典型演示实验和学生实验的基本操作。
1.试管
(1)用途 ①用作少量试剂的反应容器，在常温或加热时使用，可用酒精灯直接加热。②可用于收集少量气体。③可用作简易气体发生器。④作洗气瓶用。
(2)使用方法
①装液体时，液体不超过试管容积的1/2，如需加热，则不超过1/3。
②加热试管时要用试管夹。加热前先把试管外壁擦干，再使试管均匀受热，以防炸裂。
③加热液体时，试管不要对着人，保持试管与台面倾斜角为45。
④加热固体时，试管横放，试管口略向下倾斜，先均匀受热，然后固定加热。
⑤振荡试管时应用拇指、食指、中指持拿，离试管口的1/3处，用腕力甩动试管底部。
2.烧杯
(1)用途 ①用作溶解试剂，配制一定浓度溶液。②用作常温或加热时较多试剂之间的反应器。③可用于浓缩、稀释溶液。④盛放具有腐蚀性药品进行称量。
(2)使用方法
①烧杯用作反应容器和加热液体时，液体体积不超过烧杯容积的1/3。
②在烧杯里配制溶液时，选用烧杯的容积应比所配溶液的体积大1倍为宜。
③加热前烧杯外壁必须擦干，并垫上石棉网。
④用玻璃棒搅拌烧杯中的溶液时，应注意不要碰触烧杯壁及底部。
⑤从烧杯中倾倒液体时应从杯嘴向外倾倒。
3.烧瓶
(1)用途 烧瓶一般作为有液体参加的反应器(圆底烧瓶可加热，平底烧瓶一般不宜加热)，也可以装配气体发生器，特殊情况下可用作气体收集装置。蒸馏烧瓶多用于液体的蒸馏或煮沸。
(2)使用方法
①加热前烧瓶外壁必须擦干，并垫上石棉网。
②加热时用铁架台固定。
③加热时液体量应为容量的1/3—2/3之间。
④煮沸、蒸馏时要加几粒沸石或碎瓷片。
4.锥形瓶
(1)用途 ①酸碱中和(容量分析)滴定作滴定容器。②用于装配气体发生器及蒸馏时馏出物的承受器。③可以加热液体物质。
(2)使用方法 ①加热时，必须垫上石棉网。②振荡时，瓶内盛液不超过容积的1/3。
5.坩埚
(1)用途 能耐高温，用来灼烧沉淀、熔化不腐蚀瓷器的盐类及燃烧某些有机物等。中学实验常用来灼烧结晶水合物。
(2)使用方法
①灼烧过的坩埚应放于石棉网上，盖好盖，再放入干燥器中冷却，称量后的坩埚及坩埚盖不可张冠李戴。
②瓷坩埚可放在铁三脚架的泥三角上用酒精灯直接加热。加热时要用坩埚钳均匀转动。
6.燃烧匙
(1)用途 用作检验物质的可燃性或盛放少量物质在气体中进行燃烧反应的仪器。
(2)使用方法
①伸入集气瓶做燃烧实验时，燃烧匙应由瓶口慢慢下移，以使反应完全。手要尽量握持燃烧匙的上端。
②用后应立即处理干净附着物，以免腐蚀或影响下一实验。
③要求高温时不与反应物反应。
7.启普发生器
(1)用途 适用于不易松散的块状固体(不溶于水)与液体在不需加热的条件下反应，制取难溶或微溶于水的气体的发生器。要求反应不易放出太多热量。
(2)使用方法
①开闭导管活塞可使反应随时发生或停止。
②不能用于强烈的放热反应或剧烈放出气体的反应。
③使用前应检查气密性：关闭导气管活塞，向球形漏斗口注入水，若漏斗中的水面一段时间内不下降，证明气密性良好。
④添加液体量要以刚好浸没固体为度。
⑤实验室制取H2、C02、H2S等均可用启普发生器。
⑥对于固体粉末或与液体相遇而溶解或反应时产生高热者，如SO2、C2H2、N02等，均不适宜此装置来制取。
(3)简易装置具有能随开随用、随关随停等优点。如下图所示：
8.集气瓶
(1)用途 专为收集气体的容器，常配有磨砂玻片，集气瓶口也进行了带砂磨平处理，增强气密性。有别于广口瓶。
(2)注意事项
①使用前，磨砂玻璃片与瓶口都应均匀地涂一层薄的凡士林。磨砂玻璃片应紧贴瓶口推、拉，以完成开、闭操作。
②集满气体待用时，有两种放置方式，即：气体密度比空气大的，瓶口应向上；反之则向下。
③集气瓶不能加热。进行某些实验时，瓶底还应铺一层细砂或盛少量水，以免高温固体生成物溅落瓶底引起集气瓶炸裂。
④用排空气法收集气体时，进气管应伸入至接近瓶底；用排水法收集气体时，充满水的集气瓶不应留有气泡。
9.滴瓶
(1)用途 用于盛装实验时需按滴数加入液体的容器。
(2)注意事项
①不能盛热溶液，也不能加热。
②滴管不能互换使用。内磨砂滴瓶不能长期盛放碱性溶液或对玻璃有腐蚀作用的试剂(如氢氟酸)，以免腐蚀、粘结。
③滴液时，滴管不能伸入加液容器内以免污染试液或损伤滴管，也不能横放或倒放，以免试液腐蚀橡皮。
④实验室制备Fe(OH)2时，为防止空气中的氧气作用，盛放试剂的胶头滴管伸入到液面之下，这是一种操作上的特例。实验完毕后清洗滴管才能放回滴瓶中，以免污染试剂。
10.试剂瓶
(1)用途 实验室盛放各种液体、固体试剂的容器。
(2)注意事项
①广口、细口试剂瓶均不能加热。
②根据盛装试剂的物理、化学性质选择所需试剂瓶的一般原则是：固体试剂——选用广口瓶；液体试剂——选用细口瓶；见光易分解或变质试剂——选用棕色(或茶色)瓶；易挥发试剂——选用具磨砂玻璃塞瓶；碱性试剂——选用带胶塞试剂瓶；汽油、苯、四氯化碳、酒精、乙醚等有机溶剂——选用带磨砂玻璃塞瓶，不能用胶塞瓶等等。
③氢氟酸不能用玻璃瓶而应用塑料瓶盛装。
11.漏斗
(1)用途 用作向小口径容器加液，或配上滤纸作过滤器(分离固-液混合物)，有时也有其他一些作用，如气体吸收时防倒吸等。
(2)注意事项
①过滤时，漏斗应放在漏斗架上，漏斗的下端要紧贴承接器内壁，滤纸应紧贴漏斗内壁，滤纸边缘应低于漏斗边缘约5mm，事先用蒸馏水润湿，使滤纸和漏斗之间不残留气泡。
②倾倒分离物时，沿玻璃棒引流入漏斗，玻璃棒紧贴3层滤纸的一边。分离物的液面要低于滤纸的边缘。
③漏斗内的沉淀物不得超过滤纸高度的1／2，便于洗涤沉淀。
④漏斗不能用火直接加热。若需趁热过滤时，应将漏斗置于金属夹套中进行，若无金属夹套，可事先把漏斗用热水浸泡预热。
⑤吸收溶解度大的气体为防止倒吸，应用漏斗倒置稍微罩住液面，不可深入液面过多，否则达不到防倒吸的目的。
12.长颈漏斗
(1)用途 用于加液体，常用于装配气体发生器。
(2)注意事项
①不能用火直接加热。
②漏斗的长颈末端应伸入液面以下，使之形成液封。
13.分液漏斗
(1)用途 用作气体发生器中加液体，也常用作互不相溶的两种液体的分离(分液)。
(2)注意事项
①使用前应检查分液漏斗是否漏液。
②使用前玻璃活塞应涂少量凡土林(防止漏液)。使用时，左手虎口顶住漏斗球部，用右手的拇指、食指转动玻璃活塞。上部玻璃塞的小槽应与漏斗口侧的小孔对齐(或取下玻璃塞)，才可进行放液。
③作加液器时，漏斗下端不浸入液面下。
④分液时，下层液体从漏斗颈下放出(操作同放液)，上层液体从漏斗上口倾出。
14.干燥管
(1)用途 用作干燥气体，或用于从混合气体中除去杂质气体。
(2)使用方法
①管内一般应盛固体干燥剂。干燥剂需根据被干燥气体的性质和要求来选用。
②使用球形干燥管时，干燥剂应放置在球体内，两端应填充少许棉花或玻璃纤维、石棉。
③干燥气体时，从粗管端进、从细管端出。
15.蒸发皿
(1)用途 蒸发皿属于瓷质仪器，用作蒸发、浓缩溶液或干炒固体等。
(2)使用方法
①所盛液体不超过容积的2/3。
②加热时直接放在铁圈或泥三角上。
③可直接加热，高温时须用坩埚钳取放，不能骤冷。
④加热过程中，用玻璃棒不断搅动，防止由于局部温度过高，造成液体飞溅。
⑤当蒸发皿中出现较多量的固体时，即停止加热，此时，可利用余热将溶液蒸发至干。
16.量筒
(1)用途 用于测定注入量器中液体的体积。当液体在量器内时，其体积为从分度表直接读取的数值。量筒属粗量器，精确度≥0.1mL。
(2)使用方法
①未知液体体积的测量：选择合适的量筒(略比所测溶液体积大)，直接注入未知液，水平置于桌面，稍等片刻再直接读取体积(尽可能减少测量次数以降低误差)。
②量取所需体积的溶液：选择比所需体积稍大的量筒，如果量取15mL的稀酸，应选用20mL(容量)的量筒为宜，不能选用50mL或100mL的量筒，否则误差过大(一次量取液体，量筒越大，误差越大，故不宜选用过大的量筒)。当所需体积较大时，先可直接向量筒注入测取液，再改用滴管滴加至所需体积的刻度(若先加液超过所需体积，也可用滴管调整至所需体积的刻度)；当所需体积较小时，可直接用滴管滴加。
(3)注意事项
①不能用量筒配制溶液或进行化学反应。
②不能加热，也不能盛装热溶液，以免炸裂。
③量取液体时应在室温下进行，否则因液体热膨胀造成实验误差。
④读数时，视线应与液体凹液面的最低点水平相切。若仰视，造成读数偏小，所量液体体积偏大；俯视反之。
⑤重视量筒用途的合理延伸，如间接测量气体体积、固体体积等。
17.滴定管
(1)用途 在中学里，主要用于酸碱中和滴定，或量取一定体积的液体。
(2)注意事项
①酸式滴定管不能盛放碱性溶液(碱性物质与玻璃活塞作用生成硅酸盐，导致活塞粘结而失灵)；碱式滴定管不能盛放酸性溶液、氯水、溴水及强氧化性物质的溶液(如KMn04、K2Cr2O7、Ca(ClO)2等)，因为它们均会腐蚀橡胶管。
②滴定管在使用之前应检查玻璃活塞是否转移良好，玻璃球挤压是否灵活，有无漏液及阻塞情况。
③滴定管在注入溶液时，先应用少许所盛的溶液润洗2—3次，以保证所盛之液不被稀释。
④滴定管满刻度下还有一段空间没有刻度，滴定时不能滴至满刻度以下。
18.温度计
(1)用途 用于测量温度。
(2)使用方法
①应选择合适测量范围的温度计。严禁超量程使用。
②测液体温度时，温度计的液泡应完全浸入液体中，但不能与容器内壁相接触(如实验室制乙烯、测定溶解度、制硝基苯、中和热的测定等)。
③测蒸气温度时，液泡应在液面以上；测蒸馏馏分温度时，液泡应略低于蒸馏烧瓶支管口(如石油的蒸馏)。
④在读数时，视线应与液柱凸液面的最高点(水银)或凹液面的最低点(酒精温度计)水平相切。
⑤不得代替玻璃棒用于搅拌。用完后均应擦拭干净，装在纸套内，远离热源存放。
19.容量瓶
(1)用途 用来配制准确物质的量浓度的溶液。容量瓶的形状为细颈、梨形的平底玻璃容器，带有磨口玻璃塞或塑料塞，其颈部刻有一条环形标线，以示液体定容到此时的体积数。常用的容量瓶的规格：50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等几种。容量瓶上标有刻度线、温度和容量。
(2)使用方法
容量瓶使用前应检查是否漏水，其方法是：往瓶内加水，塞好瓶塞(瓶口和瓶塞要干，且不涂任何油脂等)，用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围是否有水漏出(用滤纸条在塞紧瓶塞的瓶口处检查)，如不漏水，把瓶塞旋转180。塞紧，仍把瓶倒立过来，再检验是否漏水。经检查不漏水的容量瓶才能使用。
(3)注意事项
①瓶塞不能互换，为保证瓶、塞配套，常将瓶塞用绳等拴在瓶颈上。
②容量瓶不能直接用火加热，也不能在烘箱内烘烤，以免影响其精度。
③容量瓶只能用来配制溶液，不能久贮溶液，更不能长期贮存碱液。用后应及时洗净，塞上塞子，最好在塞子与瓶口间夹一白纸条，防止粘结。
『拾』 反应容器是什么
按反应物系相态分类
按反应物系相态可以把反应器分为均相与非均相两种类型。均相反应器又可分为气相反应器和液相反应器两种，其特点是没有相界面，反应速率只与温度、浓度（压力）有关；非均相反应器中有气-固、气-液、液-液、液-固、气-液-固五种类型，在非均相反应器中存在相界面，总反应速率不但与化学反应本身的速率有关，而且与物质的传递速率有关，因而受相界面积的大小和传质系数大小的影响。
2.按反应器结构分类
按反应器结构可以把反应器分为釜式（槽式）、管式、塔式、固定床、流化床、移动床等各种反应器。釜式反应器应用十分广泛，除气相反应外适用于其他各类反应。常见的是用于液相的均相或非均相反应；管式反应器大多用于气相和液相均相反应过程，以及气-固、气-液非均相反应过程；固定床、流化床、移动床大多用于气-固相反应过程。
3.按操作方式分类
按操作方式可以把反应器分为间歇式、半间歇式和连续式。
间歇式又叫批量式，一般都是在釜式反应器中进行。其操作特点是将反应物料一次加入到反应器中，按一定条件进行反应，在反应期间不加入或取出物料。当反应物达到所要求的转化率时停止反应，将物料全部放出，进行后续处理，清洗反应器进行下一批生产。此类反应器适用于小批量、多品种以及反应速率慢，不宜于采用连续操作的场合，在制药、染料和聚合物生产中应用广泛。间歇式反应器的操作简单，但体力劳动量大、设备利用率低，不宜自动控制。
连续式反应器，物料连续地进入反应器，产物连续排出，当达到稳定操作时，反应器内各点的温度、压力及浓度均不随时间而变化。此类反应器设备利用率高、处理量大，产品质量均匀，需要较少的体力劳动，便于实现自动化操作，适用于大规模的生产场合。常用于气相、液相和气-固相反应体系。
介于间歇式和连续式两者之间的半间歇式反应器，其特点是先在反应器中加入一种或几种反应物，其他反应物在反应过程中连续加入，反应结束后物料一次全部排出。此类反应器适用于反应激烈的场合，或者要求一种反应物浓度高、另一种反应物浓度低的场合。另外当用气体来处理液体时也常采用此类半间歇式反应器。第二种半间歇式反应器，各种反应物一次加入，但产物连续采出，此种反应器适用于需要抑制逆反应的场合，可以使转化率不受平衡的限制，并降低反应的速率，提高反应的净速率。此种反应器还可适用于控制连串副反应的场合。采用将反应与分离结合在一起的膜式反应器，在连续操作的情况下，也可以达到抑制逆反应，提高转化率的目的。第三种半间歇操作的反应器，先将一种反应物全部加入，然后连续加入另一种反应物，在反应过程中将产物连续采出。
4、按操作温度分类
按操作温度可以把反应器分为恒温式反应器和非恒温式反应器。恒温式反应器是反应器内各点温度相等且不随时间变化的反应器，此类反应器多用于实验室中，工业上多用非恒温式反应器。
5.按反应器与外界有无热量交换分类
按反应器与外界有无热量交换，可以把反应器分为绝热式反应器和外部换热式反应器。绝热式反应器在反应进行过程中，不向反应区加入或取出热量，当反应吸热或放热强度较大时，常把绝热式反应器做成多段，在段间进行加热或冷却，此类反应器中温度与转化率之间呈直线关系；外部换热式有直接换热式和间接换热式两种，此类反应器应用甚广。此外还有自热式反应器，利用反应本身的热量来预热原料，以达到反应所需的温度