蒸馏重结晶思维导图

A. 高中化学解题方法与步骤

福建也不强调步骤，不用太重视。推理题要大胆猜，选择题要细心辨别，实验题要综合知识好，你要学会总结自己的知识。如果是高考，要注意不要在计算上话太多时间，要顾总体，还有化学难点在实验题，平时要定时定量做，培养思维能力。

B. 请大家把一些初中化学难点总结。例如：除杂，检验各种溶液变质，各种离子（按根离子）的检验……

除杂，鉴别，离子的鉴定及推断专题训练
班级：_______姓名：________
一．除杂题
物理方法： 物理方法是根据被提纯物质和杂质之间物理性的差异而除去杂质的方法，初中化学有过滤和结晶两种。
1. 过滤法：是把难溶性物质跟易溶性物质分离的一种方法。
例1. 如何除去食盐中混有的少量泥沙。
简析：将含有泥沙的食盐溶于水，利用食盐溶于水而泥沙不溶，通过过滤，把泥沙从食盐中除去，再把滤液蒸干即得纯净的食盐。
2. 结晶法：是根据几种固体物质的溶解度受温度变化影响的不同，通过冷却或升温的方法使其中的一种物质先结晶出来，然后过滤使结晶出来的晶体与母液分离的一种方法。
例2. 如何除去中混有的少量。
简析：将含有少量的配成热的饱和溶液，利用的溶解度受温度变化影响大的性质，采用降温冷却的方法，使结晶析出，而则留在母液里，再过滤即可得纯净的晶体。
化学方法：化学方法是根据原物质和杂质之间的化学性质差异，选择不与原物质反应而与杂质反应的试剂把杂质除杂的同时，不能给原物质带来新的杂质。采用化学方法，必须遵循以下几个原则：
(一).加入的试剂只与杂质反应，不与原物质反应。
例如：氢氧化钠中混入碳酸钠。如果用盐酸来除的话，确实可以把碳酸钠除去，但同时也把氢氧化钠除去了。
(二).反应后不能带入新的杂质，但可生成原物质。
例如：氢氧化钠中混入碳酸钠。如果用氯化钙来除的话，确实可以把碳酸钠除去，但同时引进了新的杂质——氯化钠。
常用的方法有以下五种：
1. 沉淀法：即将杂质转变为沉淀而除去。
例3. 如何除去中混有的少量。
简析：把混合物溶于水，得到含的溶液，其中为杂质离子，可加使转变为沉淀而除去，加入的试剂不能带来新的杂质，故试剂的阴离子为，即向混合溶液中加入溶液至不再产生沉淀为止，过滤、蒸发滤液即得纯净的氯化钠。

2. 气化法：即将杂质转变为气体而除去
例4. 如何除去中混有的少量
简析：把混合物溶于水，得到含的溶液，其中为杂质离子。可加酸使转变为气体而除去，加入的试剂不能带来新的杂质，故试剂的阴离子为，即加入适量后将溶液蒸干即得纯净的。

3. 转化法：即将杂质转变为被提纯物而除去。
例5. 如何除去中混有的少量CO。
简析：把混合气体通过灼热CuO充分发生反应即可把CO转变为而除去。

4. 置换法：类似于转化法，它是采用合适的置换剂将杂质置换出来而除去。
例6. 如何除去中混有的少量。
简析：把混合物溶于水，得到含的溶液，其中为杂质离子，向混合溶液中加入过量铁粉，铁粉与发生置换反应而除去，然后过滤、蒸发结晶即得纯净的。

5. 吸收法：适用于气体杂质，它是用吸收剂直接将混合气体中的杂质吸收而除去。一般地，酸性气体用碱溶液吸收；碱性气体用酸溶液吸收；用灼热铜网吸收等。
例7. 如何除去中混有的少量。
简析：是酸性气体，是中性气体，将混合气体通过盛有碱（如）溶液的洗气瓶，被吸收而除去。

专题练习——除杂题
1、除去中混有的少量杂质，可加入试剂（ ）
A. 盐酸 B. 石灰水 C. D. 溶液
2、硫酸钠溶液中含有少量碳酸钠杂质，除去该杂质可加入适量（ ）
A. 稀 B. C. 硝酸 D. 石灰水
3、 溶液中混入少量，可加入 除去，实验现象 ，化学方程式 。
4、填表：欲除去下表中各物质溶液中含有的少量杂质（括号内的物质为杂质），试分别写出所要加入物质（适量）的名称和发生反应的化学方程式：
物质（所含杂质） 加入物质名称 化学方程式
（1） 氯化钾（碳酸钾）
（2） 氯化钠（氯化镁）
（3） 硫酸镁（硫酸）
（4） 苛性钠（碳酸钠）
5、含有少量水蒸气、氢气、一氧化碳、二氧化碳的氮气，欲得纯净氮气，可使混合气体先通过足量 ，再通过 ，最后通过 。

二．鉴别题：抓住各物质性质上的不同点基本原则是取少量加试剂，由现象定结果
1．任选试剂的鉴别----但一般要求所用试剂最少，反应步骤最简。
[例] 根据化学实验现象区别氯化钠、硝酸钠、碳酸钠3种溶液。
2．限用一种试剂的鉴别
[例1] 用一种试剂区别以下三种初中化学常见的黑色固体：炭粉、铁粉、氧化铜。
3.要求不用任何外加试剂区别所给一组物质，区别的原理是利用组内物质的一般特性，辨认出有特殊性质的物质，再用已鉴别出的物质来区别余下的其它物质，
[例] 不用外加试剂来鉴别⑴MgSO4、⑵NaOH、⑶CuSO4、⑷KCl四种溶液。

三. 离子检验题-------利用物质的某些性质，在一定条件下使之与某些化学试剂作用 后产生气体、沉淀或使溶液颜色发生变化，来定性分析它的组成，从而确定这种物质的存在
Cl – 试剂： ， 预计的现象：
SO42- 试剂： ， 预计的现象：
CO32- 试剂： ， 预计的现象：
NH4+ 试剂： ， 预计的现象：
练习：试鉴定一杯无色溶液是盐酸？
试鉴定一杯无色溶液是硫酸铵？(NH4)2SO4

四. 推断题 ---------- 抓住“突破口”，顺藤摸瓜，全面思维，逐一击破
一、解题步骤
1. 审题 认真审读原理，弄清文意和图意，理出题给条件，深挖细找，反复推敲。
2. 分析 抓住关键，找准解题的突破口，并从突破口出发，探求知识间的内在联系，应用多种思维方式，进行严密的分析和逻辑推理，推出符合题意的结果。
3. 解答 根据题目的要求，按照分析和推理的结果，认真而全面地解答。
4. 检验 得出结论后切勿忘记验证。其方法是将所得答案放回原题中检验，若完全符合，则说明答案正确。若出现不符，则说明答案有误，需要另行思考，推出正确答案。

二．常见题型
1.A～H都是初中化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图14所示。A是天然气的主要成分，E是一种常见的食品干燥剂。
请回答：

(1)A的化学式为 ；
(2)反应③的基本反应类型是 ；
(3)反应②的化学方程式为 ；
(4)反应④的化学方程式为 。
2. 已知，A、B、C、D四种物质之间存在以下转化关系。其中C是单质，D是相对分子质量最小的氧化物。试回答

(1)写出A、C、D三种物质的化学式：A________、C_________、D_________。浅绿色溶液B中溶质的化学式_______________。
(2)写出C→D的化学方程式_________________________________。
3.如图，A、B、C、D、E各代表铁、水、二氧化碳、硫酸铜溶液、氢氧化钡溶液中的一种物质。常温下，相连环物质间能发生反应，不相连环物质间不能发生反应，且B的相对分子质量大于D。请填空：
(1)写出下列物质的化学式：A ，B ，D 。
(2)相连环物质间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是______________________。
4、无色混合气体中可能存在水蒸气、一氧化碳、二氧化碳和氢气，将气体通过浓硫酸，气体体积没有变化，再通过澄清石灰水后，出现浑浊，尾气导出后能燃烧，燃烧后产的气体能使无水硫酸铜变蓝，却不能使澄清石灰水变浑浊(假设每一步反应都反应完全)，则该气体中一定存在________，肯定不存在（填分子式）____________，写出发生反应的化学方程式:____________________、_______________________________、________________________________。
5、有A、B、C三种无色溶液，他们分别是：稀盐酸、稀硫酸、碳酸钠溶液，从中各取少量进行实验，观察到：
（1）B与A及B与C混合时，均有气泡逸出；
（2）往A、C中分别滴入氯化钡溶液时，只有C能产生白色沉淀，由实验现象确定：A是____________ ；B是_____________ ；C是_____________ （填化学式）。
6、已知A是碱性氧化物，B是常见的酸，根据下列反应，确定A、B、C、D、E、F的化学式，并写出有关反应的化学方程式：
（1）A+B C+H2O
（2）C+NaOH D （红褐色沉淀）+E
（3）E+AgNO3 F （白色沉淀）+NaNO3

C. 思维导图的常见用途有哪些

思维导图是有效的思维模式，应用于记忆、学习、思考等的思维“地图”，利于人脑的扩散思维的展开。
作用有：成倍提高学习效率，更快地学习新知识与复习整合旧知识；激发联想与创意；形成系统的学习和思维的习惯。

D. 冰墩墩是怎么选出来的呢

第一眼看到冰墩墩是在朋友圈，有列表晒出了自己刚买到或者早就拥有的冰墩墩，差点就要刷屏。我定睛一看，沦陷得很快啊：熊猫外形，圆润雪白的身体加上黑眼圈黑耳朵，外面套着个冰糖似的冰晶壳，内八字，更重要的是两只爪子的肉垫上都有小红心！不仅外形可爱，它的名字也有特殊含义。“冰”象征纯洁、坚强，是冬奥会的特点。“墩墩”意喻敦厚、敦实、可爱，契合熊猫的整体形象，象征着冬奥会运动员强壮有力的身体、坚韧不拔的意志和鼓舞人心的奥林匹克精神。这谁能不爱啊~很显然大家都被这么可爱的吉祥物折服了，一时间“一墩难求”，冰墩墩真的像它的原型一样变得热门又稀有了。官方店铺要拼手速才能成功下单，有的甚至被黄牛炒出天价，看来要想实现“一户一墩”还是需要一定时间的呀！

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冰墩墩能受到这样的喜爱和追捧，与冬奥会也有着脱不开的关系。随着我国国力渐强，国际地位提高，也获得了更多的发言权。能够获得这次冬奥的举办机会，也是国际对我国的认可。吉祥物可爱，运动员优秀，我们国家也是越来越繁荣昌盛。这些都是一脉相承的。

好了，8说了，我要去抢冰墩墩了~

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F. 高中化学 自然科学问题

原子量测定的历史回顾

原子量的测定在化学发展的历史进程中，具有十分重要的地位。正如我国著名化学家傅鹰先生所说：“没有可靠的原子量，就不可能有可靠的分子式，就不可能了解化学反应的意义，就不可能有门捷列夫的周期表。没有周期表，则

现代化学的发展特别是无机化学的发展是不可想象的”[1]，在已建立了科学的原子量基准，并且通过相当完善精密的原子量测定方法测得足够精确的原子量数值的今天，我们回顾一下化学科学发展进程中这段重要史实，对于深入研究化学发展规律，帮助我们正确理解和使用原子量，无疑是大有稗益的。

一、道尔顿的开山之功
英国著名的化学家道尔顿(J.Dalton，1766～1844）在提出原子论观点的同时，就为确定不同元素原子的相对重量作了努力。从而成为化学史上测定原子量的第一人，成为这一领域的拓荒者。在当时的历史条件下，要确定各种元素的相对重量并非易事。这首先要确立一个相对标准，既以谁为参照基准。其次要有准确的定量分布手段，并且要明确单质和化合物分子中元素原子的数目，这在当时对于大多数化合物是很难做到的。正是由于这个原因，道尔顿只能采用主观武断的方法规定不同元素的原子化合形成化合物的原子数目比。例如，他认为水是由1个氧原子和1个氢原子组成的。这祥，根据当时拉瓦锡（A .L. Lavoisier，1743～1794）对水的重量分析的结果，以他选择的氢原子的相对重量 为1做基准，算得氧原子相对重量为5.5。

1803年10月21日，道尔顿在曼彻斯特的 “文学和哲学学会”上阐述他的原子论观点时，第一次公布了6种元素的原子相对重量，但他没有宣布数据的实验根据。此后，他又先后于1808年、1810年、1827年在其著名的《化学哲学新体系》一书的第一、二卷中不断增加元素种类，使之最终增至37种，并对部分数值做了修正……。由于道尔顿以主观武断的方式确定物质的组成，因而所得的原子相对重量都与今天的原子量相差甚远。尽管如此，他的这项极富开性和科学性,使之一直沿用至今.更重要的是他的这项工作在当时为广大化学工作者找到了正 确的前迸方向，使得化学科学向系统化、理性化迈进了一步。正如恩格斯指出：“在化学中特别是由于道尔顿发现了原子量，现已达到各种结果都具有了秩序和相对的可靠性，已经能够有系统地、差不多是有计划地向还没有被征服的领域进攻，就象计划周密地围攻一个堡垒一样”〔4〕。

二、贝采里乌斯的非凡工作
道尔顿首创的确定元素原子相对重量的工作，在当时的欧洲科学界引起了普通的关注和反应。各国的化学家们在充分认识到确定原子量的重要性的同时，对于道尔顿所采用的方法和所得到的数值感到不满和怀疑。于是继他之后，许多人便纷纷投入测定原子量的行列中，使这项工作成为19世纪上半叶化学发展的一个重点。

在这其中，工作非凡，成绩斐然的是瑞典的化学大师贝采里乌斯（J．J．Berzelius， 1779～1848）。这位近代“化学大厦”的卓越建筑师，对近代化学的贡献涉及诸多方面。其中最为非凡的是他用了近二十年的时间，在极其简陋的实验室里测定了大约两千种化合物的化合量，并据此在1814～1826年的12年里连续发表了三张原子量表，所列元素多达49种〔5][6]。其中大部分原子量已接近现代原子量数值，这在当时的历史条件下是极其难能可贵的。

贝采里乌斯之所以能在长达近二十年的时间里孜孜不倦、专心致志地从事原子量的测定工作，是因为他高瞻远瞩地认识到这项工作的重要意义。他认为“这就是那时候化学研究最重要的任务”[4]。贝采里乌斯测定原子量的方法与道尔顿相似，但他的基准选定氧= 100。对于化合物组成，他也采用了最简单比的假定。与道尔顿不同的是，他在坚持自己亲自通过实验测定化含量的同时，时时注意吸取他人的科研成果。比如像盖·吕萨克（L，J．Gay．Lussac， 1778～1850）的气体反应体积简单比定律；杜隆（P．L．Dulong， 1785～1838）和培蒂（A，T，peiit，1791～1820）的原子热容定律以及他的学生米希尔里希（E．E． Miischerlich，1794～1863）的同晶型规律等。大约在1828年，贝采里乌斯结合原子热容定律和同晶型定律把他长期弄错的钾、钠。银的原子量纠正过来。正是由于他能够博采众长，持之以恒，才得出了比较准确的原子量，以自己的辛勤劳动为后来门捷列夫发现元素周期律开辟了道路，在化学发展史上写下了光辉的一页。

三、庚尼查罗的杰出贡献
在19世纪上半叶的五十多年里，从道尔顿到贝采里乌斯，虽然有很多人致力于原子量的测定，但由于对化合物中原子组成比的确定一直没有找到一个合理的解决办法，更主要的是当时对分子和原子的概念尚混淆不清，因而使原子量的测定长期处于极其混乱的状态，陷入了困境。这期间，尽管法国著名化学家杜马（J．B．A．Dumas，1800～1884）曾于1826年发明了简便的蒸气密度测定法，并曾试图利用这一方法，通过测定分子量计算原子量。但因为他虽然

有不同数目的原子”[4]。“他还指出：“……只要我们把分子与原子区别开来，只要我们把用以比较分子数目和重量的标志与用以推导原子量的标志不混为一谈，只要我们最后心中不固执这类成见：以为化合物的分子可以含不同数目的原子，而各种单质的分子却都只能含一个原子或相同数目的原子，那么，它（指阿佛加德罗分子理论，包括安培后来的观点）和已知事实就毫无矛盾之处”[2]．康尼查罗正是在明确区分了原子和分子的基础上，通过测定分子量结合物质重量组成分析结果，提出了如下结论：当考虑一系列某一元素的化合物时，其中必然有一种或几种化合物中只含有一个原子的这种元素，那么在一系列该元素的重量值中，最小值就是该元素原子量的约值[2][4][7]。康尼查罗的上述工作，澄清了当时一些错误观点，统一了分歧意见，为原子—分子论的发展和确定扫除了障碍，使得原子—分子论整理成为一个协调的系统，从而大大地推进了原子景的测定工作。对此德国著各化学家迈尔（J.L.Meyer,1830～1895）给予极高的评价[3]。与前人相比，康尼查罗在原子量的测定上没有什么特殊的发现，但由于他决定性地论证了事实上只有一门化学学科和一套原子量，从而在化学发展的重要时刻做出了杰出贡献。

四、斯达与理查兹的卓越功绩
康尼查罗虽然使原子量测定工作步入正确轨道，但所得到的只是原子量的约值。欲使化学真正成为一门精确的科学，这显然是远远不够的。在通向精确的“真实”原子量的道路上还布满荆棘，困难重重。这首先在于测定标样的化合物必须可以提高到高纯度，在诸多化合物中，只有极少数化合物能满足这一要求。其次，必须有严密的实验手段，十分干净的实验环境和相当精密的分析设备。最后，还要有高超准确的实验操作技能，以确保实验数据的高度重复性。所有这些都无不昭示要得到准确的“真实”原子量需要有非凡的实验化学家。自19世纪中叶开始到本世纪初叶，相继有两位卓越的化学家为此付出了艰辛的劳动。

比利时化学家斯达（J.S.Stas,1813～1891）是最早进行原子量精确测定的人。他在1860年提出采用O＝16为原子量基准。在广泛使用当时发展起来的各种制备纯净物质的方法的同时，他一方面注意提高使用的蒸馏水的纯度，以防引入杂质,同时，将天平的灵敏度提高到0.03毫克；另一方面选用易被制成高纯度的金属银作为测定基准物。这些精益求精的工作使斯达在1857～1882这二十五年时间里测定了多种元素的精确原子量，其精度可达小数点后4位数字，与现在原子量相当接近。继斯达之后，美国化学家理查兹（T.w.Richards,1868～1928）的工作更为出色。这使他因此而荣获1914年诺贝尔化学奖。自1904年起，他和他的学生通过大量的分析工作修正了斯达的原子量值。例如，他发现斯达使用的银中含有少量氧，于是采用如下方法改进：用经过15次重结晶后得到的AgNO3还原得到银，再将银放置在石灰石上在氢气中熔化，从而得到不含氧的银。他通过这种方法将银的原子是从107.93修正为107.88与现代银原子量更为接近。

五、原子量基准的演变与现代原子量的测定
原子量基准的选择是测定原子量的重要基础。最早的原子量基准是由道尔顿提出的H=1。接着贝采里乌斯以O=100为基准。1860年，斯达提出O=16为基准，很快得到公认并在化学领域沿用了整整一个世纪（1860～1960）。伴随着化学科学的不断发展和原子量数值精度的不断提高，特别是1929年美国化学家乔克（W.F.Giauque，1895～1982)等人在天然氧中发现了17O和18O两种同位素后，使得化学和物理两大领域的原子量基准出现了差别。由于化学的原子量基准选用的是天然氧，而物理的原子量基准选用的是16O＝16，因此精确计算得出化学原子量单位＝1．000275×物理原子量单位，这佯就使得世界上存在两套原子量数值，这势必要引起一些混乱。对此，化学和物理界都认识到统一两套原子量单位的必要性。为此科学家们提出了许多建议。曾先后提出以4He= 4和以19F＝19为基准，但都因各自的不足而被否定[2] 。

1957年，美国质谱学家尼尔（A·O·Neer和化学家厄兰得（A.OLander）提出以12 C＝12为基准的方案。由于l2 C基准有利于采用质谱法则定核素的原子量，这一方案得到德国著名质著学家马陶赫（J．Mattauch）的支持。1959 年国际纯粹与应用化学联合会（IUPAC接受马陶赫的意见，决定建议使用12C=12 为原子量基准.1960年国际纯粹与应用物理联合会（IUPAC）接受了这项倡议，于是一个为世界公认的新原子基准诞生了。

现代测定原子量主要有化学方法和物理方法（质谱法）。化学方法是先制备该元素的纯卤化物，采用银作二级基准分析卤化物纯度，再向一定量的卤化物样品溶液中加入等量的硝酸银,用重量法测定卤化银的重量,然后通过当量测定原子量。质谱法是通过测定同位素的原子量,然后根据其在自然界的丰度计算得到的。它所使用的仪器叫质谱仪，这种方法的最大优点是精度高。现代原子量几乎都是由质谱洁测定的。在质谱仪中，被测样品（气体和固体的蒸气）中的元素经阴极射线的作用产生带正电荷的离子，正离子先后通过电场和磁场后发生偏转。无论正离子速度的大小，只要其电荷与质量之比e／m，简称荷质比）相同的离子就会收敛在一处，在照相板上留下痕迹；不同e／m的正离子将收敛在不同位置，从而形成相应的线条。将这些线条的位置与l2C原子质谱上的谱线和相应的质量标度比较可求得这些离子即元素的相对质量。同时，用电流检示计通过测定离子流的强度求出这些元素的相对丰度，进而便可算出该元素的原子量。此外还有一种核反应法。它是通过质能关系式DM＝Q／C2，根据核反应的能量变化Q来计算两核间的质量差值，进而求出原变化Q来计算两核简的质量差值，进而求出原子量，这种方法对测定短半衰期的放射性同位素原子量是唯一的。由于用质谱测定原子量时，必须同时测定同位素丰度，而有些元素同位素的组成因来源不同而有涨落，以导致实际测得这些元素的原子量并非固定不变。因此，现在每两年需修订一次原子量表。

六、结束语
回首原子量测定的沧桑历史，我们不难得到如下启示：

开创性思维在科学发现和发展中发挥着重要作用。不难设想，倘若没有道尔顿确定相对原子重量这一极富创见性的开端，当时的化学家们恐怕还要在盲目中枉费许多时光和精力；倘若康尼查罗不在原子量测定处于非常混乱之时，创造性地理顺了分子和原子的概念，以其杰出的思辨性思维和极其精辟的论述使原子量测定工作走出困境，人们不知还会在无休止的争论中僵持多久，这样，门捷列夫恐怕也难以攻克元素周期律这一划时代的科学堡垒。

参考文献
[1]张家治主编，化学史教程，山西教育出版社，1987：263
[2]赵匡华编著，化学通史. 北京：高等教育出版社，1990：102，122，124
[3][英]约翰.道尔顿著，化学哲学新体系.李家玉，盛根玉，潘道皑译，武汉出版社，1992：129～130,312，513～514
[4]凌永乐编著。世界化学史简编。辽宁教育出版社，1989: 137～148
[5]「英]J．R柏延顿著。化学简史。胡作玄译，商务印书馆，1979：219
[6]袁翰青，应礼义合骗。化学重要史实。人民教育出版社,1989：119～121，524～528
[7]化学发展简史编写组编著％学发展简史，科学出版社，1980：113
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现代的测定方法主要有以下几种：
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1） 利用核反应 的能量平衡求取
在一个核反应中，反应前后能量守恒，能量和质量之间有着爱因斯坦关系。如果反应前后的某些粒子的质量或能量已知，那么就可以根据 守恒原理 求出 某1个 未知粒子的质量。例如 不带电的中子的质量 通常就是这样求得的。
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2）利用原子发射光谱中的超精细结构测定
原子可以发射光谱，光谱对于原子 就如同 指纹对于人。每种原子都有自己的特征光谱。光谱记录呈现若干个独立的 峰。用高分辨能力的 光谱仪器观察这些峰，会发现 所谓的 峰 并非单峰，而是若干个波长很近的 峰叠加在一起而成。这若干个小峰称为光谱的超精细结构。小峰与小峰之间的波长差 决定于原子的质量。通过对小峰之间的波长差的测量，可以推算出 原子的质量。
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3）利用分子转动光谱中的同位素位移。
这种方法的原理与 2）很相似，不再具体描述。
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4）质谱法
这是当代最为流行、测量精度最高的原子量测定方法。测量精度可达 10的 -18 克。在这种方法中，利用“质谱仪”(mass spectrometer) 测量微观粒子的质量。其中的 “质”就是质量的意思。
世界上第一台质谱仪诞生于1919年。目前已经有多种不同类型的质谱仪，例如:单聚焦、双聚焦、串列、四极、飞行时间、加速器 等类型。
质谱仪的工作原理中，主要是通过对微观带电粒子在电磁场中的运动规律的测量来得到微观粒子的质量。带电粒子在电场中 受到库仑力，在磁场中受到洛仑兹力。由于力的作用，微观粒子会具有加速度，以及与加速度对应的运动轨迹。微观粒子质量不同时，加速度以及运动轨迹就会不同。通过对微观粒子运动情况的研究，可以测定微观粒子的质量。
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碳原子是中性粒子，不带电，不会在电磁场中受到作用。但是在自然界中存在着大量种类的碳氢化合物，可以通过一定的技术手段让碳以离子形式被注入到电磁场中。这样就可以测定碳离子、或者碳氢集团离子等的质量。同时它们的电荷也很容易测定，每个电子的质量也很容易测定。这样，就可以推出碳原子的质量。
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关于 阿伏加德罗常数的测定：
主要有：气体动力学法、密立根油滴实验法、布朗运动法、布拉格X射线衍射法等。这些方法都涉及很专业的知识。不再详述。
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G. 设计一个大学化学合成实验、要实验原理、实验目的、实验操作、仪器、药品、装置图、思考题

、（实验 1）安全知识的讲座，玻璃仪器的认领1、实验目的要求 （1）了解有机化学实验的一般安全知识及有机化学实验室规则； （2）了解有机化学实验课的要求（包括实验纪律、实验报告、预习、实验记录、实验重做要求） （3）实验是培养独立工作和思维能力的重要环节，必须认真、独立地完成。2、实验主要内容 ⑴ 实验基本知识的讲解 ⑵ 安全知识的讲解 ⑶ 实验仪器的认领 ⑷ 实验仪器的洗涤 1 （1）按时进入实验室，认真听取指导教师讲解实验、回答问题。疑难问题要及时提出，并在教师指导下做好实验准备工作。 （2）实验仪器和装置装配完毕，须经指导教师检查同意方可接通电源进行实验。实验操作及仪器的使用要严格按照操作规程进行。 （3）实验过程中要精力集中，仔细观察实验现象，实事求实地记录实验数据，积极思考，发现异常现象应仔细查明原因，或请教指导教师帮助分析处理。实验记录是科学研究的第一手资料，实验记录的好坏直接影响对实验结果的分析。因此，必须对实验的全过程进行仔细地观察和记录，特别对如下内容 ： ①加入原料的量、顺序、颜色。②随温度的升高，反应液颜色的变化、有无沉淀及气体出现。③产品的量和颜色、熔点、沸点和折光等数据，要及时并真实的记录。记录时，要与操作一一对应，内容要简明准确，书写清楚。3、课堂讨论选题1、怎样写预习报告4、课外作业选题1、如何对实验的全过程进行仔细地观察和记录，二、（实验 2）1-溴丁烷的合成（亲核取代反应）1、实验目的要求1、掌握（SN1 反应）的原理和方法；2、了解可逆反应与平衡移动；3、掌握低沸点易挥发有机物的合成方法。4、学习以溴化钠、浓硫酸和正丁醇制备 1-溴丁烷的原理和方法。 2、实验主要内容1、练习带有吸收有害气体装置的回流加热操作；2、蒸馏、回流（带气体吸收装置）；3、常温过滤与热过滤技术； 4、液体有机物的洗涤和干燥。3、课堂讨论选题1、实验中如何对有害气体进行吸收？4、课外作业选题1、影响 SN1 反应、和 SN2 反应的因素有哪些？三、（实验 3）乙醚的合成（脱水反应）1、实验目的要求1、掌握普通蒸馏、沸点和折光度测定的基本方法；2、掌握实验室制备乙醚的原理和方法；3、掌握低沸点易燃液体的蒸馏操作。2、实验主要内容1、常量法和微量法测定液体有机化合物沸点；2、分液漏斗和滴液漏斗的使用；3、低沸点易燃液体的蒸馏； 24、乙醚的分离。3、课堂讨论选题1、实验中如何收集低沸点的有机化合物？4、课外作业选题1、简单醚的制备原理和方法？四、（实验 4）正丁醚的合成（脱水反应）1、实验目的要求1、掌握普通蒸馏、沸点和折光度测定的基本方法；2、掌握实验室制备正丁醚的原理和方法；3、掌握掌握油水分离器的使用方法和实验操作。4、掌握易燃液体的蒸馏操作。2、实验主要内容1、用油水分离器回流的方法制备正丁醚2、 正丁醚的干燥、洗涤、蒸馏。3、分液漏斗和滴液漏斗的使用。3、课堂讨论选题1、实验中为什么要使用油水分离器？4、课外作业选题1、混合醚的制备原理和方法？五、（实验 5）甲基橙的合成（重氮化反应）1、实验目的要求 1、掌握普通蒸馏、沸点和旋光度测定的基本原理； 2、通过甲基橙的制备掌握重氮化反应和偶氮化反应的原理和方法， 3、巩固盐析和重结晶的原理和操作。 4、进一步熟悉固体有机化合物的提纯方法。2、实验主要内容 1、甲基橙的合成、结晶、洗涤、重结晶 2、甲基橙的脱色 3、固体的干燥 4、甲基橙的纯化3、课堂讨论选题1、实验中怎样对甲基橙脱色、纯化？4、课外作业选题1、重氮化反应和偶氮化反应的原理和方法？六、（实验 6）乙酸异戊酯的合成（酯化反应）1、实验目的要求 1、 熟练掌握酸催化下直接酯化制备羧酸酯的原理和方法 3 2、掌握回流方法合成有机化合物、 3、掌握乙酸乙酯液体干燥剂的选择及干燥方法。 2、实验主要内容 1、在酸催化下用回流的方法合成乙酸异戊酯； 2、分液漏斗和滴液漏斗的使用 3、乙酸异戊酯液的干燥 4、粗产品的分离。3、课堂讨论选题1、实验中怎样对乙酸异戊酯进行洗涤和分离？4、课外作业选题1、酯化反应的原理和副反应？七、（实验 7） 环己烯的合成（脱水反应）1、实验目的要求1、 了解消去反应的基本原理；2 、学习以浓磷酸催化环己醇脱水制备环己烯的原理活动方法，3、掌握分馏和水浴蒸馏的基本操作2、实验主要内容1 、在浓磷酸催化下环己醇脱水生成环己烯； 2、环己烯的洗涤、干燥、蒸馏；3、用折光方法对样品进行定性分析。3、课堂讨论选题1、实验中分馏柱的使用和水浴蒸馏的基本操作4、课外作业选题1、分馏的基本原理和方法？八、（实验 8） 环己酮的合成（氧化反应）1、实验目的要求1 、学习氧化法制备环己酮的原理和方法；2、通过二级醇转变为酮的方法； 3、进一步了解醇与酮的区别。2、实验主要内容1、用强氧化剂氧化环己醇生成环己酮； 2、搅拌装置的使用，产物的分离；3、产品的纯化，产品的红外光谱测定。3、课堂讨论选题1、实验中搅拌的基本操作及产品的纯化？4、课外作业选题1、氧化反应的基本原理和方法？九、（实验 9） 己二酸的合成（氧化反应）1、实验目的要求1 、了解氧化反应的原理、应用及影响反应的因素；2、 掌握强氧化剂氧化二级醇转变为二元酸的方法； 3、掌握浓缩、过滤、重结晶等操作方法。2、实验主要内容1、用高锰酸钾氧化环己醇生成己二酸； 42、己二酸的重结晶分离； 3、己二酸的干燥、熔点的测定。3、课堂讨论选题1、实验中电磁搅拌的基本操作及产品的纯化？4、课外作业选题1、熔点的测定的基本原理和方法？十、（实验 10）呋喃甲酸和呋喃甲醇的合成（歧化反应）1、实验目的要求1、掌握歧化反应的原理和实验方法；2、掌握歧化反应的条件、没有α—H 的醛在强碱催化下的氧化还原反应。3、了解氧化还原反应与平衡移动； 4、掌握有机酸和醇的合成方法及分离方法。 2、实验主要内容1、没有α—H 的醛在强碱催化下合成呋喃甲酸和呋喃甲醇；2、用萃取的方法将呋喃甲酸和呋喃甲醇进行分离。 3、液体有机物的洗涤和干燥4、呋喃甲酸的酸化及固体物质的纯化。3、课堂讨论选题1、歧化反应的原理和实验方法4、课外作业选题1、发生歧化反应的条件？十一、（实验 11）乙酰苯胺的合成（酰化反应）1、实验目的要求1、掌握普通蒸馏、沸点和旋光度测定的基本原理；2、掌握芳胺酰化的应用，掌握苯胺乙酰化的原理和实验操作，3、进一步熟悉固体有机化合物的提纯方法。2、实验主要内容1、分馏柱的使用、结晶、洗涤、重结晶2、掌握趁热过滤的原理和方法 3、固体的干燥 4、乙酰苯胺的脱色。3、课堂讨论选题1、芳胺酰化的原理和实验方法4、课外作业选题1、趁热过滤的原理和方法？十二、（实验 12）阿司匹林的合成及含量测定1、实验目的要求1、掌握光谱测定的基本原理；2、通过乙酰水扬酸的制备掌握酯化化反应的原理和方法，3、学习由水杨酸和乙酸酐脂化合成阿司匹林的方法。4、进一步熟悉固体有机化合物的提纯方法。2、实验主要内容1、阿司匹林的合成、结晶、洗涤、重结晶； 2、分液漏斗和滴液漏斗的使用；3、用盐析和重结晶的操作方法提纯乙酰水扬酸； 4、阿司匹林的脱色。5、阿司匹林的分析滴定方法 6、阿司匹林的光谱分析方法。 57、高效液相色谱法定性、定量测定阿司匹林。3、课堂讨论选题1、水杨酸和乙酸酐脂化合成阿司匹林的原理和实验方法4、课外作业选题1、怎样用高效液相色谱法定性、定量测定阿司匹林？十三、（实验 13）呋喃丙烯酸的合成方法设计、含量测定及光谱测定。（缩合反应）1、实验目的要求1、查阅有关文献，设计并确定一种可行的半微量或微型实验方案；2、掌握芳香醛和酸酐在碱性催化剂作用下，发生羟醛缩合反应，生成α，β-不饱和芳香醛，3、了解呋喃丙烯酸的结构、物理化学性质、用途，以及反应物的物理和化学性质，查阅相关资料设计出实验路线；4、了解还有哪些其它的合成方法，明确实验中需要的化学试剂的毒性和防护处理要点；5、设计路线经教师同意后进行实验的准备；6、巩固盐析和重结晶的原理和操作。7、高效液相色谱法定性、定量测定呋喃丙烯酸。2、实验主要内容1、呋喃丙烯酸的合成、结晶、洗涤、重结晶 2、分液漏斗和滴液漏斗的使用3、固体的脱色洗涤、干燥、重结晶 4、呋喃丙烯酸的分离。5、呋喃丙烯酸的光谱分析。 6、高效液相色谱法定性、定量测定呋喃丙烯酸。3、课堂讨论选题1、芳香醛和酸酐在碱性催化剂作用下，发生羟醛缩合反应的原理和实验方法4、课外作业选题1、怎样用高效液相色谱法定性、定量测定呋喃丙烯酸。 考核内容包括：1、实验方法的设计 2、实验资料的查询 3、实验的基本操作、4、实验的记录 5、产率的计算 6、实验报告、 1、 成绩评定总则 教师对学生的课前预习、仪器装置、操作过程、基本操作、实验安全、产品数量与质量、实验报告、科学态度、使 用药品及仪器的情况等进行考察，注意有针对性地及时纠正一些存在的问题，主要以每一次的实验结果为依据 （85～90％）和实验报告（10～15％）评定出平时的相对成绩，期末进行平均。总成绩中，平时成绩占 60％， 期末考试占 40％。2、平时成绩评定主要以每一次的实验结果为依据（85～90％）和实验报告（10～15％）评定出平时的相对成绩，期末进行平均。3、期末考核评定 两次期末考试，可以都安排在合成实验中（其中一次为单人独立操作），亦可以安排一次为笔试，另一次为单人独 立操作合成实验考试。

H. 司法考试

大二开始准备的话还有很多时间的，在校生的的特点就是“时间多”“时间多”“时间多”。大把大把的课余时间可以用来学习。所以我们可以好好地把这些时间利用起来，大致规划为四个备考阶段。
Part1：预热阶段：过一遍重点学科。时间从10月到第二年3月。这个阶段主要是熟悉理解学科内容，形成基本的思维框架，明确重点。预热阶段是法考征途的起始，对备考全程至关重要，掌握良好的学习方法，每天定期完成学习任务，养成自律的学习习惯，树立信心，是通过法考的关键。
Part2：系统精讲阶段：全面掌握知识点，系统学习各科知识。时间从3月份到7月份。这个阶段是复习的主体阶段，全面理解，配合知识点练习夯实基础。法学基础和自学能力较弱的可以考虑报学习班，可以省去查找资料、挑选老师的时间，跟着老师的节奏走，避免越学越迷茫。
Part3：刷题阶段：研习往年真题就是练习来年真题！尽管考试形式变了，但是重者恒重，知识点的理解运用，做题策略都是有迹可循的。反复做真题，复习知识点，熟悉法考命题形式，只有实践才能出经验。尤其是主观题，动手多练习案例分析题才不会在考试时无从下手。七八月份，必须增大做题量。 刷题阶段分学科、分年份、分卷做题。熟悉机考模式，养成面对显示屏做题的思考习惯，巩固运用、寻找题感、提高速度。
Part4：冲刺阶段：:八月初到考试前夕，这个阶段需要把所学知识重点捋一遍，记忆重点，加强宪法、社会主义法治理论等学科的背诵。总结刷题阶段常错点，加以模拟考场环境，定时定量的模考，把所学知识真正的运用到做题上去。
下面具体讲述每一个阶段应当注意的要点。
第一阶段，先修阶段，在校生大部分是有基础的法本学子，但是也不排除有非法本的学生想要考法考。所以，对于非法本的考生或者是基础没打好的法本学生来说，先修阶段是帮助你对于整个考察的框架和体系有一个大概的了解，先进行先修课程，对于后阶段的学习才更好理解。如果你觉得自己早点复习比较好，需要更多的时间备考，那当然也可以早一点开始复习，这些全都要根据每个人的不同情况做出合理安排。
基础好的考生对于这个阶段可进行可不进行，我个人的建议是可以省去这个阶段，好好地进行好精讲阶段。但是特别注意！指的是基础好的考生！！！如果你的实力并没有那么好的话，还是好好打好基础，先学会爬再学会跑吧。
先修阶段主攻民法和刑法！！！民法和刑法二者的分值高，内容也很繁杂；虽说改革之后民刑所占比重有所下降，但瘦死的骆驼比马大，它俩依然是十分重要的两门课程。这个阶段主要专攻民刑有利于给后面的复习打下基础。其他剩下的科目可以根据自己的情况来安排，各个学校安排的课程都不同，考虑到1月上旬都会参加期末考试，大家可以按照自己的考试需要，制定其他几门的复习顺序。
在校生的一个优点就是时间多，尤其是大部分的法本学生平常上课的时候就相当于是一种复习了。总之，第一阶段至少至少在春节前要过一遍民刑！！！基础打好了，复习后面的科目都能够轻松很多。一轮先修复习主要重点在于在理解知识点、建立各学科的体系结构，对于一些疑点和难点也不用太过于纠结，可以在一轮过后逐个击破。
第二阶段，是系统精讲阶段。这个阶段的特点是要“全面”。这轮复习中，要全面掌握八大门的考点内容。这个阶段我建议大家按照（视频加教材加真题）的方式进行学习。大家在学习的时候可以直接对着教材（或者讲义）看视频，重点的地方可以做一下标记，老师在视频中让补充的就在教材的旁边写一下，方便后期回来看时知道哪里是自己不会的，以及哪些是新增的知识点。
民法和刑法一定要重点学透。“得民刑者得天下”，民刑作为法考分值上的老大哥，尽管今年的分值比重有所下降，但还是很重要的。这轮复习我们要重点掌握这两门课程的知识，为拿下法考奠定基础。
刑法：18天。刑法是理论程度比较高的一门学科，平时上课的时候，老师可能会给出一些观点让大家课堂上进行讨论。但是法考不是课堂，它与课堂远远不相同。只需要大家记住司法部认可，作为标准的观点即可。所以我们不要过多的纠结一些犯罪论中的难点问题，充分结合真题进行准备就好了。刑法学习中，注意要配合我们系统精讲的课件，将书里重点内容精读一遍，理解其中的重要知识点，在书上做好笔记。将自己做好笔记的垂点部分认真地看一追，目标是将书越读越薄，通过老师的讲解，将教材中的刑法考点各个击破。
民法：20天。民法的内容非常多，其中又分为很多分论，单纯地死记硬背会事倍功半。在这里万国法考建议大家不需要大量的背诵民法，重在理解，多多做真题，后期再根据笔记重点自行总结重难点进行突破。
切记切记！！！模拟机考记得还是要按时参加，这是为了九月份的客观题考试做准备！！！
民诉：15天。民诉比起其他的要简单很多，对照我们的系统精讲教材，跟着老师的课程就好。在校生的时间比较多，可以多花时间看看老师的精讲视频。民诉主要在于记忆，需要背诵的内容比较多。另外一个是，记忆民诉时，我们可以利用思维导图来帮助记忆。当然民诉、刑诉、行政诉讼法三诉的区别要注意。后期希律也会出相应的干货资料，便于大家理解与区分。
刑诉：10天。刑诉放在民诉之后学习，一方面里面有很多地方相似，另一方面，很多地方规定都是不同的。要注意区分民诉与刑诉的区别。笔记中可以对比梳理，重点标记出来，记忆一下。19年的刑诉有修改，按照往年的规律，修改的部分一定是必考点。所以这里大家要注意一下，在笔记上重点标记，抽时间看一看。
行诉：10天。行政法考察就一个特点“细”，所以我们在学习的时候就要多多注意细节的地方。程序法与民法、刑法比较起来，更加需要注重记忆。主要是要把每个程序的细节都梳理清楚，什么程序里该做什么事都要记忆。这里后期可以根据希律的精粹教材进行具体的记忆。行政法学完之后做题中遇到的细节问题，立刻打开书本进行记忆。行政法考察的细节问题差不多都是固定重复的那几个，这里可以着重注意一下。在笔记中标记出来，便于后期的复习。
商经：10天。学习商经的过程中要注意商法中公司法是重点，一定要读熟知识点的内容，再去把题目做熟。有不懂的地方做错了，先把书上对应的地方看几遍，再去重新做题目，这样效果是最好的。在读考生可以在这里将知识产权也一并学习了，因为在读生时间比较充裕。
三国：10天。三国法主要是依靠记忆。但是需要注意的是国际私法，国际私法中涉及的内容离我们的生活还是有一定距离的，这里我们可以听老师的课程，从老师举的例子中感受一下。国际私法当中涉外民商事法律适用部分需要我们大量的记忆，而且必定是每年出题的重点，这里我们可以自己归纳总结出各种法律关系的准据法适用规则，方便后期的记忆。
理论法：10天。学习理论法的关键“记关键词，口诀”“细节决定一切”。理论法中比较重要的是法理学和宪法。重点背诵二者的思维导图，在脑海里一定要有一个属于自己的知识体系图。有了图一切都好说，我们可以在知识体系框架的基础上进行背诵记忆。社会主义法治理论的内容一定要背得滚瓜烂熟，总之，学习理论法就一个字，背＋记就完事儿了！！！
在这个阶段，建议大家听完每一门课后，立刻完成该门课的真题，这样能最快速的找到自己不知道的地方。民法和刑法由于学的最早，可以在学完其他科目之后进行回顾。刑法在民诉和刑诉完成后再做了一遍真题，来复习自己之前所记的知识点；民法在商经和行政法完成后做了一遍真题来复习之前的知识点。并且在完成真题后，我们可以将之前在书本上所勾画的重点进行快速浏览，做一个简单的回顾。
如果所有科目都完成，而你还对于某一门存在着疑惑并且时间还有所剩余的话，建议这个时候可以听一遍其他老师的课。这要视你的自身情况来定，有可能这个老师的课你听不明白，换一个老师你就立刻打通了任督二秒，醍醐灌顶也并不一定呢，这种情况小希见多了。所以具体要看自己的情况了。
第三阶段，是刷题阶段。这个阶段注意！就是两个字“刷题”“刷题”“刷题”！！！近些年的真题一定要刷，一定要刷，一定要刷！重要的事情说三遍。刷题的时候一定不要看书，不要看答案，认认真真地刷完然后对答案，给自己打分，不要觉得你前面刷的真题已经很多了，或者你不看题已经知道这道题选什么了，过来人告诉你，一道题你错了一遍就还有可能错第二遍、第三遍甚至更多。
第一轮刷题：18天。第一遍做的时候遮住答案，做完之后再看答案，仔细阅读解析，理清楚它的知识脉络。不懂的地方、易错的地方记录下来，记录到本子上。
第二轮刷题：10天。第二遍的时候加快速度，并且边做题目边要有意识地将知识点都串在一起。
第三轮刷题：5天。用最快的速度审题，做题。做错的题目还是记录下来，第四轮冲刺时回顾用。
这个时期你的错题本也要准备好，不要觉得没什么用。很多过来人的错题本都是学弟学妹们哄抢的宝贝！到了后期冲刺阶段，这能帮助我们节省很多时间！！！
这里要注意的是错题本不是让你把自己错过的所有题都往笔记本上一抄把答案写一遍就行，而是你要先学会分析。你自己为什么会做错了？这道题涉及到的知识点是什么？还可以考察到哪些知识点？然后你再把相关的知识点写在本子上，这样到后期冲刺阶段你再来看一遍，印象就会很深刻了，需要强调的是，一定是那些有价值的错题才值得记录，特别是真题，很有参考价值。
其次，多参加机考模拟大赛。 我们都知道，今年的法考分为客观题、主观题两考。首先要通过客观题才能进入主观题的考试，而客观题今年选用的是机考的形式。这种机考的形式，对于我们的应变能力和反应速度都提出了更高的要求。在这个时候做题的熟练度和速度就显得尤为重要。所以这个阶段我们也要养成每周至少一次模拟机考的习惯。
第四阶段，就是我们最终的冲刺阶段。在这个阶段，我们最重要的是心态！心态！心态！这个时间段恰好也是最有利于我们学习的黄金暑假时期。在这个时间段，没有课程，正好可以全心全意的投入到法考复习中去。这里我建议同学们可以留校在图书馆准备考试。一是同学都在，有小伙伴一起效率高，不容易松懈；二是图书馆的学习氛围比较浓厚，你也会受到激励，不由自主地提高你的学习效率。
另外这个时候，差不多就是比我们的心理素质了。很多人在这个阶段感到焦虑，然后放弃，与成功失之毫厘。我们要做的是端正心态，好好作息，迎接考试的到来。
上图的作息时间表可以参考。这位同学的作息时间兼顾了学习与休息，劳逸结合，这也是他获得成功的一个原因。
除了作息时间，我们在这个阶段要做的就是背诵！背诵！背诵！可以结合各个老师自己编的口诀进行记忆，但是要避免口诀背的很溜，但用的时候却忘记了它对应的知识点，建议背口诀的同时要考考自己这个口诀所对应的知识点的理解。
有位同学的方法我觉得很好，在这里和大家分享一下。这位同学有一个习惯，背书时总喜欢用思维导图来画出每一章的大概框架，然后再将具体内容一点点填充上去。做真题时不仅能去判断哪个选项是对的，更重要的是，你能够完整地回忆出每个选项背后的所有知识点，这才是做真题的最高境界。
最后，“万事开头难”。只要你肯坚持，合理规划，督促自己按时学习，小希相信，通过法考一定不是一件难事！

I. 数学思维导图的作用

思维导图在数学教学中的作用

教师利用思维导图设计课堂教学，以开发学生的创新思维和发散思维为本，结合学生特点灵活掌握数学知识，是实现课堂教学“高效”的有效途径，我们将以课堂为载体从教师行为、学生行为、师生共同行为三方面研究创设教学情境，构建初中数学思维导图高效课堂教学模式。

（一）教师根据自己对知识的理解为学生制作出一个模板。

教师在备课过程在可以利用思维导图勾画出教学的重难点，以及对重难点的处理方法。在讲授数学知识时，注意到各知识点前后的联系，教师可以为学生作出一幅便于学生理解的思维导图，在画的过程中，一边复习所学的知识，另一方面可以阐述各知识之间的思维关系，并板书思维导图的一种形式。

（二）学生模仿画图，再根据自己的理解作出思维导图

思维导图的创作灵活，没有严格的限制条件，故而能够充分体现个人的思维特点，具有个性化特征。对于同一个主题的思维导图来说，由于学生的兴趣爱好、知识结构、思维习惯和生活经历不同，因而其所制作的思维导图也有差异，这样思维导图就有利于张扬个性，体现个体思维的多样性。

（三）师生共同画思维导图。

心理学研究认为，在讨论问题的过程中，人们的思维处于高度集中状态，接受和处理信息的能力强，灵感容易显现。所以在讨论中将大家的意见和观点及时地记录下来，然后进行必要的整理，便能够得到较好的思维成果。小组共同创作思维导图，首先由各人自己画出自己已知的材料，然后将各人的思维导图合并及讨论，并决定那些较为重要，再加入新想法，最后重组成为一个共同的思维导图，最后的思维导图是小组共同的结晶，各组员有共同的方向及结论。因此，思维导图在学生的合作学习和研究性学习等过程中形成较高的实用价值，培养师生之间的合作精神和团结意识。

在新课程教学中，要体现学生的主动性，以教师为主导、学生为主体，利用思维导图，既可以激发学生的潜能和学习兴趣，又可以帮助学生从整体上系统地提高学习效率和成绩。这是一种有效的、积极的新型教学方式。在教学中推广和应用思维导图具有积极的现实意义。

J. 化学题复习资料！！备战中考！

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