⑴ 注册化工师专业基础物化部分关于组分数、相数、自由度的计算题
一种物质，就是一个物种，有C、CO、CO2、O2四种物质，
所以 物种数 S = 4，
一种固体独自是一相，气体（不论有多少种气体）是一相，
所以 相数 Φ = 2，
组分数 K = 物种数S - 独立化学平衡数 R，
注意这里独立化学平衡数 R = 2，因为第3个平衡可以由前两个平衡相减得到。
所以 组分数 K = 物种数S - 独立化学平衡数 R = 4 - 2 = 2
由相律，自由度 f =K-Φ+1
注意，一定是 +1，而不是 +2，因为本题中温度是恒定的，能变化的变量只有压力一个。
所以，自由度 f =K-Φ+1 = 2-2+1 = 1
选 B
⑵ 【物化】化学平衡计算题
PCl5（g）＝ PCl3（g）+ Cl2（g）
初始时物质的量/ mol 0.341 - -
平衡时物质的量/mol 0.341-X X X
你是说2.933×10^3吧？
PV=nRT
2.933×（10^3）×(10^3)×1×(10^-3)=n×8.31×(523)
n=0.675 mol
( 0.341-X)+X+X+0.233=0.675
X=0.101 mol
不知道Kθp是不是指气体的平衡常数（equilibrium constant Kp）
总共有0.442mol. P(Cl2)代表partial pressure of Cl2
P(Cl2)=P(Cl3)=(0.101/0.442)×2.993×(10^3)=684 Pa
P(Cl5)=(0.341-0.101)/(0.442)×2.993×(10^3)=1625 Pa
所以Kp= P(Cl2) P(Cl3) / P(Cl5)= 287.8 Pa
学的是化学国际课程，感兴趣就来试了试。有些东西不知道怎么翻译请见谅咯
⑶ 计算题:用蒸馏法测定肥料中含氮量,称取式样0.2460g加浓碱液蒸馏产生NH3,
更好的法国的
⑷ 高中化学,平衡常数计算~
此题的计算重点不是平衡常数，而是NOCl的量的计算。因为“将混合气体通入足量的500ml蒸馏水中,充分反应后加入适量CCL4,充分振荡后静置,分液,向所得水溶液中加入19.2g铜粉”氯气已经不在了，铜粉只与NOCL与水反应生成HNO3,HCL反应，所以应该先写一下方程式：1、3NOCl+ 2H2O=HNO3+2NO+3HCl
2、3Cu+2HNO3+6HCl= 3CuCl2+2NO+4H2O 可以看出：生成的硝酸、盐酸恰好与铜反应，消耗的铜与NOCl物质的量相等。现在消耗的铜是
（19.2-9.6）/64=0.15mol 所以，生成的NOCl也是0.15mol，消耗的NO也是0.15mol，消耗的Cl2是0.075mol，平衡时体系中有：NO 0.25mol,Cl2 0.325mol,NOCl 0.15mol,各自除以10L，得平衡浓度：NO 0.025mol/L,Cl2 0.0325mol/L,NOCl 0.015mol/L.
平衡常数K=0.015的平方/[(0.025的平方）*0.0325]=11.07692308
⑸ 物化题目，相平衡，求组分数C，相数P及自由度数F
组分数4，独立组分数1，相数2，f=1…………应该是
⑹ 大学物化相平衡问题求解
1.金银能够形成合金，就跟形成溶液一样，这时候凝固后就是一项了，但是比如氯化钠饱和溶液，冷冻成固体，就会析出晶体，这时候就是两相。
2.真空是一个限制条件。参考书有误。
⑺ 物化相平衡题，这个怎么算
F做的功：W=Fx*cosθ <1> 匀速，平衡条件，水平方向Fcosθ=f <2>f是滑动摩擦力f=u*N <3>N是物体受地面支持力。竖直方向平衡：N+Fsinθ=mg <4>联立解得W=umgx/(1+u*tanθ)--->选D...