A. %10NaOH乙醇溶液的配制
10克NaOH加95%乙醇100毫升溶解或10克NaOH加5毫升水溶解，再加无水乙醇95毫升
NaOH在无水乙醇中不能溶解，但在95%乙醇中是可以溶解的，溶解时不必加热，只要长时间搅拌就可以了。
B. 哪种有机物可与氢氧化钠溶液共热蒸馏得到乙醇
可以是卤代乙烷。比如氯乙烷碱性水解得到乙醇。
C. 液碱与乙醇溶液怎样分离,有一块烧碱和乙醇的混合溶液,怎样进行简单的分离那,最简单的方法
加热蒸馏,乙醇的沸点是78度,水的沸点是100度,烧碱不会被蒸馏.
D. 蒸馏水和乙醇不导电，而盐酸 硫酸 氢氧化钠溶液和氢氧化钙溶液却能导电，是因为分子不导电，而离子导电么
蒸馏水时纯净抄物，不导电是因为其中不含溶于水的化合物，所以不导电，纯净的乙醇液是如此。
剩下的那些一般都是溶液，也就是混合物，如盐酸是氯化氢的水溶液，这些物质溶于水后以离子形式存在，所以会导电。
所以，你说的是正确的！
E. 10%氢氧化钠的50%酒精溶液怎么配
要多少量!
我就用100克溶液举例吧!
100克10%的氢氧化钠溶液：
用100ml的量筒量出90ml的蒸馏水,待用!
将两张干净同规格的滤纸放在托盘天平上,并调节天平平衡,然后在右盘上放一个10克的砝码!再将氢氧化钠固体放在左盘的滤纸上,直至天平平衡!(称量的速度要快,因为氢氧化钠固体易潮解,会使称量的读数不准).
将称量好的氢氧化钠固体放如一个250ml的烧杯中,再倒入已经量好的蒸馏水；要想最规范的话,蒸馏水分两次倒入,第一次要多一点!大约60ml,倒入后用玻璃棒快速搅拌,使固体溶解,当看到有水汽冒起时,将剩下的水全部慢慢倒入,并不断的搅拌!将烧杯放入密封的干燥器(没有干燥剂的)中,等待溶液冷却!
将冷却的溶液装瓶贴标签!
100克50%的乙醇溶液(酒精溶液)：
用一个100ml的量筒量出50ml蒸馏水,待用!
再将另一个50ml的量筒放在托盘天平上,用砝码压重,使天平平衡,再在右盘上放一个50克的砝码!并在量筒内倒入无水乙醇(无水酒精),直至天平平衡!
将称好的无水乙醇先倒入烧杯中,在倒入称好的蒸馏水,用玻璃棒搅拌,然后装瓶贴标签!
F. NaOH溶液和乙醇溶液加热的一些问题~
直接看反应吧：1、C5H9Cl+NaOH--C5H9OH+NaCl 这个反应是氢氧化钠水溶液，是取代反应；
2、C5H9Cl+NaOH--C5H8+NaCl+H2O 这是氢氧化钠的醇溶液，是消去反应.
这些在大一的有机化学会讲到。
G. 将氢氧化钠溶液蒸馏,馏出液中含什么馏出液和蒸馏水有什么区别
如果你得到的结果是用蒸馏水的那一组消耗掉更多量的氢氧化钠的话，那么原因可以归结为蒸馏水刚馏出时的PH同冷却状态下的PH是不一样的。
H. 氢氧化钠乙醇滴定盐酸溶液
盐酸标定
一、配制：
0.02mol/LHCl溶液：量取1.8毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
0.1mol/LHCl溶液：量取9毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
0.2mol/LHCl溶液：量取18毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
0.5mol/LHCl溶液：量取45毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
1.0mol/LHCl溶液：量取90毫升盐酸，缓慢注入1000ml水。
二、标定：
1、反应原理： Na2CO3-+2HCl→2NaCl+CO2++H2O
为缩小批示剂的变色范围，用溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，使颜色变化更加明显，该混合指示剂的碱色为暗绿，它的变色点PH值为5.1，其酸色为暗红色很好判断。
2、仪器：滴定管50ml；三角烧瓶250ml；135ml；瓷坩埚；称量瓶。
3、标定过程：
基准物处理：取预先在玛瑙研钵中研细之无水碳酸钠适量，置入洁净的瓷坩埚中，在沙浴上加热，注意使运动坩埚中的无水碳酸钠面低于沙浴面，坩埚用瓷盖半掩之，沙浴中插一支360℃温度计，温度计的水银球与坩埚底平，开始加热，保持270－300℃1小时，加热期间缓缓加以搅拌，防止无水碳酸钠结块，加热完毕后，稍冷，将碳酸钠移入干燥好的称量瓶中，于干燥器中冷却后称量。
称取上述处理后的无水碳酸钠（标定0.02mol/L称取0.02－0.03克；0.1mol/L称取0.1－0.12克；0.2mol/L称取0.2－0.4；0.5mol/L称取0.5－0.6克；1mol/L称取1.0－1.2克称准至0.0002克）置于250ml锥形瓶中，加入新煮沸冷却后的蒸馏水（0.02mol/L加20ml；0.1mol/L加20ml；02mol/L加50；0.5mol/L加50ml；1mol/L加100ml水）定溶，加10滴溴甲酚绿－甲基红混合指示剂，用待标定溶液滴定至溶液成暗红色，煮沸2分钟，冷却后继续滴定至溶液呈暗红色。同时做空白
4、计算：
C=m/（V*0.0529）
C（HCl）——盐酸标准溶液量浓度 mol/L
m——无水碳酸钠的质量（克）
V1——滴定消耗HCl ml数
V2——滴定消耗HCl ml数
0.05299－－与1.000盐酸标准溶液相当的以克表示的无水碳酸钠的质量。
5、注意事项：
1、在良好保存条件下溶液有效期二个月。
2、如发现溶液产生沉淀或者有霉菌应进行复查。
氢氧化钠（NaOH）的标定
一、目的要求
1.掌握NaOH标准溶液的配制和标定。
2.掌握碱式滴定管的使用，掌握酚酞指示剂的滴定终点的判断。
二、方法原理
NaOH有很强的吸水性和吸收空气中的CO2，因而，市售NaOH中常含有Na2CO3。
反应方程式： 2NaOH + CO2 → Na2CO3 + H2O
由于碳酸钠的存在，对指示剂的使用影响较大，应设法除去。
除去Na2CO3最通常的方法是将NaOH先配成饱和溶液（约52%，W/W），由于Na2CO3在饱和NaOH溶液中几乎不溶解，会慢慢沉淀出来，因此，可用饱和氢氧化钠溶液，配制不含Na2CO3的NaOH溶液。待Na2CO3沉淀后，可吸取一定量的上清液，稀释至所需浓度即可。此外，用来配制NaOH溶液的蒸馏水，也应加热煮沸放冷，除去其中的CO2。
标定碱溶液的基准物质很多，常用的有草酸（H2C2O4•2H2O）、苯甲酸（C6H5COOH）和邻苯二甲酸氢钾（C6H4COOHCOOK）等。最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应如下：
C6H4COOHCOOK + NaOH → C6H4COONaCOOK + H2O
计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈弱碱性，应采用酚酞作为指示剂。
三、仪器和试剂
仪器：碱式滴定管（50ml）、容量瓶、锥形瓶、分析天平、台秤。
试剂：邻苯二甲酸氢钾（基准试剂）、氢氧化钠固体（A.R）、10g/L酚酞指示剂：1g酚酞溶于适量乙醇中，再稀释至100mL。
四、操作步骤
1. 0.1mol/L NaOH标准溶液的配制
用小烧杯在台秤上称取120g固体NaOH，加100mL水，振摇使之溶解成饱和溶液，冷却后注入聚乙烯塑料瓶中，密闭，放置数日，澄清后备用。
准确吸取上述溶液的上层清液5.6mL到1000毫升无二氧化碳的蒸馏水中，摇匀，贴上标签。
2. 0.1mol/L NaOH标准溶液的标定
将基准邻苯二甲酸氢钾加入干燥的称量瓶内，于105-110℃烘至恒重，用减量法准确称取邻苯二甲酸氢钾约0.6000克，置于250 mL锥形瓶中，加50 mL无CO2蒸馏水，温热使之溶解，冷却，加酚酞指示剂2-3滴，用欲标定的0.1mol/L NaOH溶液滴定，直到溶液呈粉红色，半分钟不褪色。同时做空白试验。
要求做三个平行样品。
五、结果结算
NaOH标准溶液浓度计算公式：
CNaOH = m/【（V1-V2）× 0.2042】
式中：m---邻苯二甲酸氢钾的质量，g
V1---氢氧化钠标准滴定溶液用量，mL
V2---空白试验中氢氧化钠标准滴定溶液用量，mL
0.2042---与1mmol氢氧化钠标准滴定溶液相当的基准邻苯二甲酸氢钾的质量
I. 氢氧化钠乙醇溶液加温有什么反应
这是工业上制备乙醇钠的反应，为使反应进行，还要加入苯通过共沸蒸馏的方法带走反应产生的水。
NaOH+C2H5OH=可逆=C2H5ONa+H2O
J. 我想问为什么要用新煮沸的并冷却的蒸馏水配置NaOH标准滴定溶液
自来水用含氯的物质漂白过，一般式氯气、次氯酸钙、水中也有二氧化碳
所以这些东西都可以和NaOH反应，加热就可以最大程度的减小以上物质
冷却后体积才不会发生变化，
在滴定时误差才会比较小