硝酸亚铁蒸馏水白色晶球

❶ 硝酸亚铁的性质

Fe(NO3)2
水合物：Fe(NO3)2·6H2O
M=179.848
物理——淡绿色斜方晶系，片状结晶。熔点.5℃。易溶于水。冷时呈湿状态，稳定。

化学——
硝酸亚铁水溶液微弱水解
Fe(NO3)2+2H2O=Fe(OH)2+2HNO3
易被氧化
9Fe(NO3)3+6H2O=5Fe(NO3)3+3NO↑+4Fe(OH)3↓

其他还真不知道有什么性质了，大部分都是Fe2+的性质

亚铁离子在碱性条件下生成白色的氢氧化亚铁沉淀，因氢氧化亚铁具有还原性被空气中的氧气氧化而最终生成红褐色的氢氧化铁。现象是：白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变为红褐色。你的观察是对的，时间长点还会变为红褐色。
检验方法
方法1：观察。亚铁离子，是绿色的，看的出来。
方法2：加入硫氰化钾（不是硫氢化钾）,不显血红色.然后加入氯水,显血红色,则为亚铁离子
反应离子方程式：
2Fe2+ +Cl2 ==2Fe3+ +2Cl-

Fe3+ +3SCN- ==Fe（SCN）3（络合反应，是可逆的，是检验三价铁的特征反应；二价铁无此特性）
方法3：加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，白色沉淀迅速变成灰绿色，最后，变成红褐色。这证明有铁离子。
方法4：向溶液中加入酸性高锰酸钾，若褪色，则有二价铁，不褪色，则完全变质。
方法5：向溶液中加入醋酸钠，由于二价铁遇醋酸钠无现象，而三价铁则发生双水解，产生沉淀，再结合方法3或4，则可判断。

❷ 氢氧化亚铁的制备

1、制取硫酸亚铁，用硫酸铜溶液和铁反应，生成硫酸亚铁和铜，反应方程专式如下：

CuSO₄+Fe==FeSO₄+Cu （反应类属型属于置换反应）

2、制取氢氧化亚铁，用制得的硫酸亚铁溶液和氢氧化钠反应生成氢氧化亚铁沉淀和硫酸钠，过滤便得氢氧化亚铁，反应方程式如下：

FeSO₄+2NaOH==Fe(OH)₂↓+Na₂SO₄（反应类型属于复分解反应）

在试管里注入少量新制备的硫酸亚铁溶液，再向其中滴入几滴煤油，用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液，将滴管尖端插入试管里溶液液面下，逐滴滴入氢氧化钠溶液，观察现象。

另外，为使氢氧化亚铁的制备成功，先将硫酸亚铁溶液加热，除去溶解的氧气。

(2)硝酸亚铁蒸馏水白色晶球扩展阅读：

实验室制取氢氧化亚铁要注意先把蒸馏水煮沸，除去水中的氧气，再配制硫酸亚铁溶液。再在溶液上加苯，与空气隔绝。用吸管吸取氢氧化钠溶液，伸进溶液里挤出，即可制得氢氧化亚铁。制得的氢氧化亚铁，要特别注意不能和空气接触。

由于氢氧化亚铁具有较强还原性，即使在碱性条件下也可以还原硝酸根，所以这个反应不可以使用硝酸亚铁来进行。

❸ 哪种无色溶液加了硝酸亚铁和硫酸镁后生成白色滤渣

硝酸钡溶液可以，钡离子与硫酸根生成硫酸钡沉淀。

❹ 如何看到白色的氢氧化铁沉淀

氢氧化铁是红褐色沉淀，氢氧化亚铁才是白色沉淀。要想得到氢氧化亚专铁沉淀，就必须用蒸馏属水溶解硫酸亚铁、硝酸亚铁等亚铁盐，在溶液上滴加油脂液封，隔绝氧气，然后再用胶头滴管吸取氢氧化钠溶液，深入到油层下方，将氢氧化钠滴加到溶液中去。最后得到的就是白色的氢氧化亚铁沉淀。

❺ 硝酸亚铁与过量氯水反应，生成白色沉淀，迅速变灰绿色，最终变成红褐色。 问

应为与过量“氨水”
生成白色沉淀化学方程式：Fe(NO3)2+2NH3·H2O=Fe(OH)2（白色沉淀）回+2NH4NO3
离子方程式：Fe^2+ + 2NH3·H2O=Fe(OH)2+2NH4^+
白色沉淀迅速变灰绿答色最终变成红褐色，化学方程式：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3

❻ 氢氧化亚铁是什么颜色呢

氢氧化亚铁是抄在常温常压下为白色固体，但极易被氧化为Fe(OH)3，故多从绿色变为深绿色。氢氧化亚铁不易制得纯物，因Fe(OH)2在空气中迅速被氧化，变成灰绿色，最后变成棕红色的氢氧化铁。如将氢氧化亚铁在非氧化性气体气氛中（如N2，H2等气体保护）过滤出来，再迅速喷射到空气中，会剧烈燃烧甚至爆炸。

(6)硝酸亚铁蒸馏水白色晶球扩展阅读：

氢氧化亚铁（ferrous hydroxide），化学式Fe(OH)2，相对分子质量89.866。白色固体，难溶于水。密度3.4g/cm3。受热易分解。为中强碱，易溶于酸，难溶于碱。易被氧化。用强碱溶液跟亚铁盐溶液反应可制得。

实验室制取氢氧化亚铁的注意事项：

1、实验室制取氢氧化亚铁要注意先把蒸馏水煮沸，除去水中的氧气，再配制硫酸亚铁溶液。
再在溶液上加苯，与空气隔绝。用吸管吸取氢氧化钠溶液，伸进溶液里挤出，即可制得氢氧化亚铁。制得的氢氧化亚铁，要特别注意不能和空气接触。

2、由于氢氧化亚铁具有较强还原性，即使在碱性条件下也可以还原硝酸根，所以这个反应不可以使用硝酸亚铁来进行 。

❼ 用不含Fe3+的FeSO4溶液与用不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备白色的Fe（OH）2沉淀．（1）用硫酸亚铁

（1）根据FeSO₄具有易来被氧源化和易水解的特点，在配制其溶液时还需加入稀H₂SO₄防止发生水解反应，同时加入铁屑防止硫酸亚铁被氧化，
故答案为：稀H₂SO₄、铁屑；
（2）蒸馏水中若溶有O₂，则会加速Fe（OH）₂氧化，由于氧气的溶解度随温度的升高而减小，因此可采用加热煮沸的方法除去，
故答案为：加热煮沸；
（3）为避免生成的Fe（OH）₂沉淀接触O₂，可用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液方可达到目的，
故答案为：避免生成的Fe（OH）₂沉淀接触O₂而被氧化．