『壹』 用0.1l蒸馏水怎么洗涤硫酸钡,损失硫酸钡多少克
硫酸钡Ksp=1.1*10^-10 0.1L水泡洗硫酸钡溶解约为0.1*10^-5 mol 的硫酸钡即10^-6mol的硫酸钡233*10^-6=2.33*10^-4克
『贰』 洗涤是化学实验中的基本操作，下列有关操作合理的是（）A．过滤时用蒸馏水洗涤滤纸上的硫酸钡沉淀，
A、硫酸钡沉淀难溶于水，所以可以用水洗涤以除去其表面的可溶性杂质，故A正确；内
B、用蒸馏水容洗净滴管并放回原瓶，容易带入水，使溶液稀释，故B错误；
C、刚加热过高锰酸钾的试管温度很高，如果立即用冷水冲洗，就容易使试管炸裂，故C错误；
D、水垢主要成分为碳酸钙，除去附在玻璃容器上的水垢常用酸，家中常用的酸为食醋，然而洗洁精显碱性，故D错误．
故选A
『叁』 如果采用蒸馏水洗涤硫酸钡沉淀，应采用（ ）。
A.硫酸，硫酸钡不溶于硫酸
『肆』 为什么在洗涤硫酸钡沉淀时，不用蒸馏水而用H2SO4
因为硫酸钡并非完全不溶于水，而是溶解度很低。
所以，如果用蒸馏水洗涤，就会因专为微量的溶解属造成硫酸钡的损失。
如果用硫酸洗涤，由于同离子效应，硫酸根含量高，硫酸根与钡离子的离子积就高，硫酸钡就不会溶解，不会损失。
『伍』 洗涤是化学实验中的基本操作，下列有关操作合理的是1.过滤时用蒸馏水洗涤滤纸上的硫酸钡沉淀
1对
2滴管中残留的蒸馏水会降低瓶内溶液的浓度
3热胀冷缩，试管会发裂
4无法清除水垢，一般强度的酸清除水垢太慢，可以用稀盐酸，稀硫酸，不要用硝酸，
『陆』 洗涤硫酸钡沉淀时,往往使用稀硫酸,而不用蒸馏水,为什么
用蒸馏水洗涤会造成BaSO4微量溶解,用稀硫酸洗涤是利用SO4^2-来抑制BaSO4的溶解.这是应用沉淀溶解平衡移动原理.相当于高中的同离子效应.
『柒』 洗涤是化学实验中的基本操作，下列有关操作合理的是（） A．过滤时用蒸馏水洗涤滤纸上的硫酸钡沉淀，
| A、硫酸钡沉淀难溶于水，所以可以用水洗涤以除去其表面版的可溶性杂权质，故A正确； B、用蒸馏水洗净滴管并放回原瓶，容易带入水，使溶液稀释，故B错误； C、刚加热过高锰酸钾的试管温度很高，如果立即用冷水冲洗，就容易使试管炸裂，故C错误； D、水垢主要成分为碳酸钙，除去附在玻璃容器上的水垢常用酸，家中常用的酸为食醋，然而洗洁精显碱性，故D错误． 故选A |
『捌』 洗涤硫酸钡沉淀时,应用稀硫酸代替蒸馏水
考虑沉淀溶解
这个洗涤,应该是分析化学吧
要求比较高,如果用蒸馏水,会溶解
用稀硫酸,溶解的可以忽略
『玖』 如果采用蒸馏水洗涤硫酸钡沉淀,应采用（ ）. A.硫酸 B.硫酸钡 C.氯化钡 D.硝酸钡
A.硫酸,硫酸钡不溶于硫酸
『拾』 过滤时用蒸馏水洗涤滤纸上的硫酸钡沉淀以除去其表面的可溶性杂质，这个解释一下为什么
解析： 以下面方程式为例：
BaCl2 + Na2SO4 = BaSO4(沉淀）+2NaCl
因为在溶液中反应，生成的BaSO4沉淀表面有Na+和Cl-. 所以过滤时用蒸馏回水洗涤滤答纸上的硫酸钡沉淀以除去其表面的可溶性杂质。