1. 為什麼硝酸鉀和氯化鈉的混合物中要得到純凈的硝酸鉀要蒸發濃縮冷卻結晶呢
因為氯化鈉的溶解度抄隨溫度變化不是很明顯，而硝酸鉀的變化非常大！
蒸發濃縮後，該溶液中的硝酸鉀和氯化鈉都接近飽和，冷卻後，氯化鈉的溶解度變化不大，所以溶解的量不一定會超過溶解度，硝酸鉀的變化非常大，熱的時候已經接近飽和，變化又很大，冷卻後，硝酸鉀的量會超過該溫度時在水中的溶解度，所以硝酸鉀晶體就析出來了！過濾後，氯化鈉還在溶液中，隨著水過濾出去了，硝酸鉀已經飽和，不會再溶解，所以是固體，會硫留在濾紙上，這樣就把氯化鈉去除了！
如果想你說的趁熱過濾，因為氯化鈉極易溶與水，所以就算有氯化鈉固體，溶液中也有已經溶解的氯化鈉雜質，所以過濾和不過濾差不多，只能算是提純，不能說是分離！
這點你放心，冷卻後的溶液中，硝酸鉀已經飽和，不會在溶解，你控制的好，氯化鈉是近飽和，不會析出來！控制的不好，會有少量的氯化鈉析出，然後就在向上面那樣，重結晶，最後就得到相當較純凈的硝酸鉀了！
2. 為什麼提純含有少量硝酸鉀的氯化鈉不能用冷卻結晶法。
應該用蒸發結晶，隨溫度的變化硝酸鉀的溶解度變化很大，用冷卻結晶法硝酸鉀容易析出（降溫結晶也要蒸發一部分水）。並且隨溫度的變化 氯化鈉的溶解度變化很小，所以效率不高。
3. 要提純有少量KNO3的KCl,先溶於熱水,在冷卻,結晶,過濾 為什麼老師說不對,啊!
一樓錯來了二樓說的也有問題源，重結晶可以讓KNO3雜質留在母液中，結晶會越來越純凈。這是無機鹽化工工藝的基本知識，不知道你的老師有什麼高招？不要迷信老師。
附KCl溶解度
0 20 40 60 80 100
27。6 34 40 46 51 56。7
4. 將80度的硝酸鉀飽和溶液冷卻到20度時,進行過濾操作,得到濾液是飽和溶液,為什麼
1 首先要明確來
飽和溶液的源概念:在一定溫度下,向一定的溶劑里加入某種溶質，當晶體不能繼續溶解時，所得到的溶液叫做這種溶液的的飽和溶液.
然而你冷卻以後得到的溶液有晶體析出,換一種角度思考,把析出的晶體看成是在這個溫度下加如的晶體,已經不能溶解,說明已經達到這種溶液的飽和狀態.
2 這是一種有效的除雜方法,兩種物質,一種能溶於水一種不能溶於水,而兩種物質可能因為顏色而不能用肉眼分清楚,就加入過量的溶計,充分溶解,不一定要達到飽和,過濾後的溶液和雜質分離開,雜質就是不能溶於水的物質,然後再蒸發水,我們知道最純凈的水是蒸流得到,而蒸餾後的雜質即能溶於水的物質,這樣一來就能把良種不能用肉眼分開的物質分離.
3 溶解度44g=在這種溫度下100g水最多能溶解44g溶質,50g就能溶22g,他只給了20克說明不飽和,質量分數為20/(50+20)=2/7
4 100gA溶液=20gA+80gH2O 有晶體析出即飽和, 溶質=20-2=18g,溶液=80-2-20=78g 飽和溶液的溶質質量分數=18/78=3/13即如果有130g的溶液,就有30g的溶質達到飽和,故溶解度為30g
5. 硝酸鉀除雜質氯化鈉為什麼要冷卻結晶
首先這倆種物質的溶解度是不相同的，硝酸鉀的溶解度隨著溫度的升高而上升，而專氯化鈉的溶解度則相對屬平穩。硝酸鉀和氯化鈉混合在一起有倆種情況：1.硝酸鉀中混有少量氯化鈉；2.氯化鈉中混有少量硝酸鉀。我們首先來分析第一種： 硝酸鉀固體（混有少量氯化鈉）——加適量水溶解、加熱得到熱的濃溶液——將溶液冷卻，析出晶體（該晶體為硝酸鉀）——過濾得到晶體（晶體中還有極少量NaCl）——再加適量水溶解加熱得到熱的濃溶液——冷卻——溶液析出晶體（硝酸鉀）——過濾得到硝酸鉀晶體以上方法稱為：重結晶 其目的是 ：提純。 第二種：NaCl中混有少量硝酸鉀NaCl固體（混有少量硝酸鉀）溶解後的溶液，直接用蒸發結晶、趁熱過濾就可以了。因為它的溶解度隨溫度的升高變化不大，所以在溶液蒸發乾的時候首先析出的是NaCl。
6. 將硝酸鉀飽和溶液從40℃冷卻到10℃，析出晶體後過濾，將濾液恢復到40℃．如果在此過程中溶劑沒有損失，則
因為硝酸鉀的抄溶解度隨溫度襲的降低而減小，所以10℃時，硝酸鉀飽和溶液冷卻析出晶體，過濾後所的溶液中溶質的質量減小，溶劑的質量不變，那麼溶液的濃度小於原飽和溶液的濃度；再升溫至40℃時，溶劑質量沒有改變，但是溶質的質量比原來減小了，溶液變為不飽和溶液．
故選：B．
7. 將硝酸鉀從它的水溶液中提取出來用什麼方法，原因是什麼
用降溫結晶法
因為氯化鈉的溶解度隨溫度變化不大
而硝酸鉀的溶解度隨溫度降低會劇烈下降
在高溫下配置硝酸鉀和氯化鈉的過飽和溶液，然後冷卻，在低溫下過濾即可得硝酸鉀晶體
8. 欲分離硝酸鉀和氯化鈉的混合物（物質的量比為1:1），先將樣品溶解，然後加熱至表面出現晶膜後冷卻，過濾
錯，氯化鈉隨溫度升高溶解度降低，而硝酸鉀非常高，隨著水分的蒸發，氯專化鈉先結晶，繼續蒸發屬到結晶不再出現，這時候停止加熱，冷卻一段時間，硝酸鉀隨著析出，但是蒸發過程中硝酸鉀會分解的，因此不好控制，但是理論上是可行的
9. 為什麼kno3混有nacl是蒸發濃縮冷卻結晶過濾，而Nacl混有kno3是蒸發結晶趁熱過濾
方法是蒸發結晶。要除去NaCl中混有的少量的KNO3，實質上是要得到純凈的NaCl。氯內化鈉和硝酸鉀的容溶解度都隨溫度的升高而增大,但氯化鈉的溶解度受溫度影響較小,而硝酸鉀所受影響較大,將混合物配成飽和溶液,然後加熱蒸發水,先析出的是氯化鈉,少量的硝酸鉀仍殘留在溶液。如果是除KNO3中混有的少量的NaCl，方法是冷卻熱飽和溶液，或者說是蒸發濃縮冷卻結晶。