『壹』 脫鹽工序利用氫氧化鈉和氯化鈉在溶解度上的差異，通過蒸發，冷卻，過濾除去氯化鈉，為啥對啊 這樣能除
不是有個溶解度與溫度關系的表么 蒸發後水含量下降 溫度高 一旦冷卻 氯化鈉的溶解度大大降低 這樣就析出了 再通過過濾就得到了氯化鈉
『貳』 下列實驗方案中，正確的是（）A．制備NaOH溶液：將飽和的Na2CO3溶液與適量的石灰水混合後過濾B．檢驗
A、飽抄和的Na2CO3溶液與適量的石灰水反應產生碳酸鈣沉澱和氫氧化鈉，然後通過過濾得到氫氧化鈉溶液，故A正確；
B、檢驗碳酸根離子時，加稀鹽酸等產生氣體，且該氣體能夠使澄清的石灰水變渾濁，否則不能得出是碳酸根離子的結論，如金屬和酸反應產生氣泡等，故B錯誤；
C、NaOH和鹽酸反應，在反應後的溶液中加入酚酞試液，酚酞試液若不變色，溶液可能是中性，也可能是酸性，因此不能得出恰好完全反應的結論，故C錯誤；
D、NH4Cl溶液與NaOH溶液反應產生氨氣，會溢出容器，因此反應後溶液的質量會減小，無法驗證質量守恆定律，應該在密閉容器中進行，故錯誤；
故選項為：A．
『叄』 如何分離氫氧化鈉溶液和碳酸鈣固體，氫氧化鈉過濾時會腐蝕濾紙嗎工業上是如何分離的
聽這問題象是實驗室制氫氧化鈉啊。
分離很簡單，就是一般的實驗室用的過濾紙就OK，不必要擔心腐蝕問題，因為實驗室用的過濾紙多為石英纖維紙，具有相當的化學惰性。
工業上基本沒有這兩種產物在一起的。
『肆』 過濾時，為防止堵塞，過濾裝置需經常用氫氧化鈉溶液清洗，寫出清洗原理（用化學方程式表示）
SiO2+NaOH==Na2(SiO3)+H2O
『伍』 二氧化硅中含雜質三氧化二鐵 如何除去
1、加稀鹽酸再過來濾
Fe2O3 + 6HCl == 2FeCl3 + 3H2O
2、不源能加熱，否則碳會把氧化銅還原成銅。應該不斷通入純氧再加熱
C + O2 =△= CO2
碳就算和CuO反應變成Cu，但氧氣可以把Cu再氧化。
3、二氧化錳難溶於水，可以通過溶解-過濾-結晶除去雜質，這個沒有方程式
4、和3的步驟差不多，先溶於水過濾除去二氧化錳，再利用硝酸鉀溶解度受溫度影響遠大於氯化鈉，通過冷卻熱飽和溶液結晶得到硝酸鉀。也沒有方程式
5、依次通入氫氧化鈉溶液和濃硫酸
NaOH + HCl == NaCl + H2O
H2SO4(濃) + nH2O == H2SO4·nH2O（n=1~4）
6、先通入飽和碳酸氫鈉溶液再通入濃硫酸
NaHCO3 + HCl == NaCl + H2O + CO2
濃硫酸同上
PS.濃硫酸的那兩個方程式一般不要求掌握
『陸』 為什麼脫鹽工序中可以利用NaoH和NaCl在溶解度上的差異，通過蒸發、冷卻、過濾除去NaCl。
化學常用的物質的分離方法是：
1.溶解過濾法：一種物質易溶於水，另一種物質難溶專於水，可以將這屬兩種物質的混合物溶於水，然後過濾，就可以分離出這兩種物質。
2.冷卻熱飽和溶液法：根據兩種物質的在水中的溶解度有較大的差異。將這兩種物質的混合物配製成混合溶液，然後突然降低溫度，溶解度較小的那種物質就結晶析出了，因此，就將這兩種物質分離出來了。
3.物質溶解特性法（萃取法）：兩種物質的混合物中，有一種物質不容於有機溶劑，而另一種物質易溶於有機溶劑，且這兩種物質都不和有機溶劑反應，可根據這種特性，先將其中的一種物質溶解在這種有機溶劑中，產生分層的現象，然後分離出它們。
4.氣體沉澱法：兩種物質的混合物中，有一種物質能和其它的物質發生反應，產生沉澱或者是氣體，而另一種物質不反應，利用這種性質，將這兩種物質分離出來。
這些是化學常用分離方法，裡面有原因
『柒』 過濾氫氧化鈉為什麼不能用抽濾
抽復濾：利用抽氣泵使抽濾瓶制中的壓強降低,達到固液分離的目的。
裝置：布式漏斗(buchner
funnel)，抽濾瓶(suction
flask)，膠管，抽氣泵，濾紙
過程：1、安裝儀器,檢查布式漏斗與抽濾瓶之間連接是否緊密，抽氣泵連介面是否漏氣；
抽濾瓶上配一單孔塞，布氏漏斗安裝在塞孔內。漏斗管下端的斜面朝向抽氣嘴。但不可靠得太近，以免使濾液從抽氣嘴抽走。
2、修剪濾紙，使其略小於布式漏斗，但要把所有的孔都覆蓋住，並滴加蒸餾水使濾紙與漏斗連接緊密；
往濾紙上加少量水或溶劑，輕輕開啟水龍頭，吸去抽濾瓶中部分空氣，以使濾紙緊貼於漏斗底上，免得在過濾進有固體從濾紙邊沿進入濾液中。
3、打開抽氣泵開關，開始抽濾
在抽濾過程中，當漏斗里的固體層出現裂紋時，應用玻璃塞之類的東西將其壓緊，堵塞裂紋。如不壓緊也會降低抽濾效率
；
若固體需要洗滌時，可將少量溶劑灑到固體上，靜置片刻，再將其抽干。
從漏斗中取出固體時，應將漏斗從抽濾瓶上取下，左手握漏斗管，倒轉，用右手「拍擊」左手，使固體連同濾紙一起落入潔凈的紙片或表面皿上。揭去濾紙，再對固體做乾燥處理。
溶液應從抽濾瓶上口倒出。
『捌』 氫氧化鈉溶液如何用定型濾紙過濾
稀釋到很稀的溶液或許可以…我沒試過，只是問過化學老師，老師說稀溶液應該可以。
『玖』 配製氫氧化鈉靜止數日能改為過濾嗎
氫氧化鈉屬於易溶物質，即使靜置也無法用過濾。
溶液配製：
首先計算出需要的溶質和溶劑的質量；
然後用天平稱出相應的質量；
最後將二者混合，用玻璃棒攪拌混合均勻即可。
計算公式
一、用液體試劑配製：
根據稀釋前後溶質質量相等原理得公式：
ω1ρ1 V1= ω2ρ2 V2
ω1：稀釋濃度ρ1 ：密度V1：欲配溶液體積
ω2：濃溶液濃度ρ2：密度V2：需用濃溶液體積
二、物質的量濃度溶液的配製
1、根據稀釋前後溶質的量相等原則得公式：
C1V1=C2V2
C1: 稀釋前的濃度 V1：稀釋前體積
C2：稀釋後的濃度 V2：稀釋後體積
2、用固體試劑配製
公式：m=C×V×M/1000
m:需稱取的質量 C：欲配溶液濃度
V：欲配溶液體積 M：摩爾質量
3、用液體試劑配製
公式：V1×d×a%=C×V2×M/1000
V1：原溶液體積 V2：欲配置溶液體積
d：比重 a：原溶液百分濃度
c：物質的量濃度 M：相對分子質量
操作步驟
1.計算：n=m/M , c=n/v ,p=m/v
例：實驗室用密度為1.18g/mL，質量分數為36.5%，濃鹽酸配製250ml，0.3mol/L的鹽酸溶液。
v=m/p=(0.25*0.3*36.5)/(36.5%*1.18)
2.稱量或量取：固體試劑用分析天平或電子天平（為了與容量瓶的精度相匹配）稱量，液體試劑用量筒。
3.溶解：將稱好的固體放入燒杯，用適量（20~30mL）蒸餾水溶解。
4.復溫：待溶液冷卻後移入容量瓶。
5.轉移（移液）：由於容量瓶的頸較細，為了避免液體灑在外面，用玻璃棒引流，玻璃棒不能緊貼容量瓶瓶口，棒底應靠在容量瓶瓶壁刻度線下。
6.洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內壁2~3次，洗滌液全部轉入到容量瓶中。
7. 初混：輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。
8.定容：向容量瓶中加入蒸餾水，液面離容量瓶頸刻度線下1~2cm時，改用膠頭滴管滴加蒸餾水至液面與刻度線相切。
9.搖勻，蓋好瓶塞反復上下顛倒，搖勻，如果液面下降也不可再加水定容。
10.由於容量瓶不能長時間盛裝溶液，故將配得的溶液轉移至試劑瓶中，貼好標簽。
注意事項：
1.氫氧化鈉為鹼性化學物質，濃鹽酸為酸性化學物質，注意不要濺到手上、身上、以免腐蝕,實驗時最好戴上防護眼鏡。一旦不慎將氫氧化鈉濺到手上和身上，要用較多的水沖洗，再塗上硼酸溶液。稱量時，使用燒杯放置。
2.要注意計算的准確性。
3.注意移液管的使用。
4.稀釋濃硫酸是把酸沿器壁慢慢注入水中，用玻璃棒不斷攪拌。
5.配好的溶液要及時裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞並貼上標簽（標簽中應包括葯品名稱和溶液中溶質的質量分數（或摩爾分數）），放到相應的試劑櫃中。
『拾』 某實驗小組利用飽和澄清石灰水和碳酸鈉溶液製取少量氫氧化鈉溶液，反應後將渾濁液過濾，得到無色透明的濾
氫氧化鈣能與碳酸鈉反應生成氫氧化鈉，則一定會含有氫氧化鈉，反應存在物質過量的情況，可能是氫氧化鈣剩餘，可能是碳酸鈉剩餘，要證明含有碳酸鈉，可以使用加酸化氣的方法，根據是否生成氣體進行判斷；要證明含有氫氧化鈣，可通入二氧化碳觀察是否變渾濁進行判斷；
故答案為：
| ①碳酸鈉（或Na2CO3） | 稀鹽酸（或HCl） | 有氣泡產生 | 濾液中還有碳酸鈉 |
| ②碳酸鈉（或Na2CO3） | 稀鹽酸（或HCl） | 無明顯現象 | 濾液中無碳酸鈉 |
| ③氫氧化鈣[或Ca（OH）2] | 二氧化碳（或CO2） | 出現渾濁 | 濾液中還有氫氧化鈣 |
| ④氫氧化鈣[或Ca（OH）2] | 二氧化碳（或CO2） | 無明顯現象 | 濾液中無氫氧化鈣 |